11.1对酸碱的初步认识同步练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

11.1对酸碱的初步认识
一、选择题（共16题）
1．某同学用pH计测得一些物质的pH值，其数据如下表，其中显碱性的是(　　)
食物 牙膏 西瓜汁 橘子汁 醋酸
pH 8.5 5.8 3.4 2.5
A．牙膏 B．西瓜汁 C．橘子汁 D．醋酸
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
3．下列说法中，不正确的是
A．物质在水中的溶解过程常伴随能量变化
B．用过滤的方法可将硬水转化为软水
C．碳酸钠水溶液能使无色酚酞试液变红色
D．增大氧气的浓度可促进可燃物的燃烧
4．以下饮料属于溶液且pH接近7的是（　　）
A．果粒橙 B．矿泉水 C．豆浆 D．雪碧
5．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是（　　）
A．食醋 B．氢氧化钠溶液 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
6．下列液体酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5)
C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8)
7．图示实验操作正确的是（ ）
A．B．
C．D．
8．下列过程中发生化学变化的是
A．指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中
B．红墨水滴加到蒸馏水中振荡
C．碳酸钠粉末加入到稀盐酸中
D．将白磷放入热水中
9．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是
选项 A B C D
实验目的 除去NaOH中的 Ca（OH）2 鉴别盐酸、氢氧化钙 氯化钠三种溶液 检验CO中是否有少量CO2 分离铜粉和 碳粉
方案1 滴加适量HC1 滴加紫色石蕊溶液 通入澄清石灰水 滴加稀硫酸
方案2 滴加适最Na2CO3 溶液 滴加无色酚酞溶液 通入紫色石蕊溶液 氧气中加热
A．A B．B C．C D．D
10．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
B．有机物含有碳元素，则含有碳元素的物质就一定是有机物
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变红色的溶液显碱性
D．置换反应生成一种单质和一种化合物，则生成一种单质和一种化合物的反应就是置换反应
11．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物
B．酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液
C．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定同种元素
D．化学反应通常伴随着能量变化，所以能量发生变化的反应一定是化学反应
12．阿司匹林(化学式为C9H8O4)是常用缓解轻度或中度疼痛药物，对预防心脑血管疾病也有一定作用。水溶液显酸性。以下说法正确的是（ ）
A．阿司匹林属于有机物 B．阿司匹林由21个原子构成
C．阿司匹林中氢、氧元素的质量比为2:1 D．石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显蓝色
13．把pH=10的氢氧化钠溶液中慢慢加水稀释，最后溶液的pH会
A．降低至0 B．降低至1 C．接近于7 D．升高到14
14．下列由事实得出的结论，其中正确的是
选项 事实 结论
A 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气
B 某气体可以使燃着的木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
C 某物质分解会生成氧气 该物质一定含有氧元素
D 某溶液能使紫色石蕊溶液变红 该溶液一定是酸溶液
A．A B．B C．C D．D
15．物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是
A．若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强。
B．若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类。
C．若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红。
D．若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体。
16．下列图像分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是
A．在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热
B．在试管中加热一定量的高锰酸钾
C．向一定量的KOH溶液中滴加过量的稀硫酸
D．向等质量的Mg、Al、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸
二、综合题（共6题）
17．联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”。某化学兴趣小组对甘棠湖的水质状况进行了相关调查研究。
(1)取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入________除去气味。
(2)若要测定甘棠湖水质的酸碱性强弱，最适宜的是________(填选项字母)。
A. 酚酞溶液 B．pH试纸(或pH计) C．石蕊溶液
(3)下列做法会造成水体污染的是________(填选项字母)。
A. 生活垃圾随意弃置
B. 含二氧化硫的工业废气任意排放
C. 工业废水处理达标后再排放
D. 严格监管化肥和农药的使用
(4)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是________(填字母)。
A. 氢氧化钠和硝酸铵
B. 食盐和蔗糖
C. 碳酸钙和硫酸钡
(5)水不仅是常用的溶剂，还参与化学反应，资料显示：水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，请写出该反应的化学方程式__________________________。
18．图A为实验室制取二氧化碳的装置图。
(1) 实验室制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____________
(2) 图A并不完整，请你将此装置图补充完整_________。
(3) 小光认为B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体_________气压______，小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪。小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，你认为他的理由是____;
(4) 为了进一步证实二氧化碳能与水反应，你认为接下来应怎样设计和操作实验______若观察到_______则可以证明二者发生了反应。
19．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
20．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）仪器a的名称是_____。
（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是_____（填字母序号）。若改用下图装置收集氧气，则气体应从_____进（填“a”或“b”）。
（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：
（作出猜想）A．石灰水已经完全变质；
B．气体中有挥发出来的HCl气体。
（实验探究）
①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:
实验步骤 实验现象 实验结论
____ ____ 气体中有HCl
（查阅资料）
碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3
（拓展延伸）
如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为_____（填字母）。
21．以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录：
Ⅰ.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)：
(1)甲同学学实验中观察到_________现象，反应的化学方程式为_________。
(2)乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。
（提出猜想）实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。
（验证与探究）乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验：
方案 步骤 现象
1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡
上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因_________；(反思与评价)根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为_________(用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象。
(3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液(如图丙)，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是_____________，写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式______________。
Ⅱ.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：
(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是_____________。
(2)X可以是____________(填试剂名称〕，发生的反应的化学方程式为_____________。
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应_____________(填字母)
a.先关闭止水夹a、b
b.先打开止水夹a、b
c.先关闭止水夹b、打开a
d.先关闭止水夹a、打开b
(4)反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭__________(填“a”或“b”)，一段时间后，可观察到的现象是_____________。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹__________(填“a”或“b”)。
22．我市车用乙醇汽油全面升级为国四标准，油品含硫量降低了67%，使得汽车尾气中的二氧化硫含量大幅度降低。实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。
（1）a的仪器名称是___________。
（2）实验室制取二氧化硫选择的发生装置是_______（填字母序号），原因是_____。用上图所示装置收集二氧化硫时，_______（填“c”或“b”）端管口与d管相连，烧杯中氢氧化钠溶液可以吸收多余的二氧化硫，生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式_______。
（3）装置C的优点是能控制反应的发生和停止，请简述使C装置中反应停止的原理。
（4）向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，为了证明二氧化硫能否与水反应，应补做什么实验？（实验材料自选）
（5）B装置也可用于制取二氧化碳，取25g某石灰石样品于装置中，并向其中加入146g稀盐酸恰好完全反应，反应后测得装置中剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。求石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
1．A
【详解】
A、牙膏的pH为8.5，大于7，显碱性，故选项正确；
B、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性，故选项错误；
C、橘子汁的pH为3.4，小于7，显酸性，故选项错误；
D、醋酸的pH为2.5，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
2．C
【详解】
试题分析：A、测定溶液的PH，不能将pH试纸直接浸入待测液，否则会污染原待测液，错误，B、pH试纸不能用水润湿再浸入待测液，否则会稀释原待测液，从而改变PH，错误，C、pH试纸浸液后过一会儿观察，正确，D、用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，错误，故选C
3．B
【详解】
A、物质在水中溶解的过程常伴随着能量的变化，有的放热有的吸热，故选项说法正确。
B、过滤可以除去水中的难溶性杂质，不能除去水中可溶性化合物，不能使硬水软化，选项说法错误。
C、碳酸钠水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故选项说法正确。
D、氧气越多燃烧越旺，增大氧气的浓度，能够促进可燃物燃烧，故选项说法正确。
故选：B。
4．B
【详解】
A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，且pH接近7，符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，不符合题意；
D、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，雪碧中含有碳酸，pH<7，不符合题意。故选B。
5．A
【详解】
A、食醋的主要成分是醋酸，显酸性，符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，不符合题意；
C、氯化钠溶液显中性，不符合题意；
D、碳酸钠溶液显碱性，不符合题意。
故选A。
6．A
【详解】
鸡蛋清的pH大于7，显碱性；柠檬汁、酱油、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
7．C
【详解】
A、给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，即试管口不能向上倾斜，选项错误；
B、倾倒液体药品时，瓶口应紧靠试管口，选项错误；
C、氢气还原金属氧化物的实验中，试管口不需安装橡皮塞，且试管口略向下倾斜，选项正确；
D、测溶液的pH时，应将待测液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测液中，选项错误，故选C。
8．C
【详解】
A.蒸馏水和蔗糖溶液显中性，指示剂滴加到蒸馏水和蔗糖溶液中不会变色，没有生成新物质，属于物理变化，故错误；
B.红墨水滴加到蒸馏水中振荡过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C.碳酸钠粉末和与盐酸会反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故正确；
D.热水中没有氧气，将白磷放入热水中白磷不会燃烧，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
故选：C。
9．C
【详解】
A、NaOH、Ca(OH)2均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，方案不合理；
B、盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液分别显酸性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显红色、蓝色、紫色，可以鉴别；分别能使无色酚酞溶液显无色、红色、无色，不能鉴别，方案不合理；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通入澄清石灰水可以检验；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，可以检验CO中是否有少量CO2，两种方案均合理；
D、铜粉和碳粉均不能与稀硫酸反应，不能分离铜粉和碳粉，方案不合理。
故选：C。
10．C
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物，只含一种元素，但是属于混合物，不符合题意；
B、有机物含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，如二氧化碳含碳元素，但是属于无机物，不符合题意；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，故能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性，说法正确，符合题意；
D、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，属于分解反应，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
A、氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3中含有氧元素，但是由三种元素组成的，不是氧化物，故A错误；
B、酸性溶液的pH一定小于7，所以pH小于7的溶液一定是酸性溶液，故B正确；
C、质子数相同的粒子不一定属于同种元素，比如铵根离子和钠离子的质子数相同，不属于同种元素，故C 错误
D、化学反应通常伴随着能量变化，但是能量发生变化的反应不一定是化学反应，如摩擦生热，故D错误。
故选：B。
12．A
【详解】
A、由阿司匹林的化学式可知，阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，选项说法正确，故符合题意；
B、阿司匹林是由阿司匹林分子构成的，1个阿司匹林分子是由9个碳原子、8个氢原子和4个氧原子构成的，则1个阿司匹林分子中含有21个原子，选项说法错误，故不符合题意；
C、根据化合物中，元素质量比等于相对原子质量与原子个数乘积比可得，阿司匹林中氢、氧元素的质量比为（18）:（164）=1:8，选项说法错误，故不符合题意；
D、阿司匹林的水溶液显酸性，根据石蕊溶液遇酸性物质变红的原则可知，石蕊溶液滴入阿司匹林水溶液中显红色，选项说法错误，故不符合题意；故选A。
13．C
【详解】
试题分析：pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能；
解：pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱，pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7；
故选C．
14．C
【详解】
A、某气体不能使带火星的木条复燃，该气体可能是含有氧气的空气等，故选项A不正确；
B、某气体可以使燃着的木条熄灭，说明气体不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项B不正确；
C、某物质分解会生成氧气，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质一定含有氧元素，故选项C正确；
D、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸的溶液，故选项D不正确。
故选：C。
15．D
【详解】
试题分析：若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强；若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类；若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红。故选D.
16．C
【详解】
A、在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热，由质量守恒定律可知反应前后容器内物质的总质量不变；故A错误；
B、锰元素的质量在反应前后无变化，但由于有氧气逸出，固体的质量不断变小，锰的质量分数会不断的变大；完全反应后，剩余固体质量不再改变，则锰元素的质量分数应该是先上升后不变，该量的变化与图象不相符；故B错误；
C、氢氧化钾溶液pH大于7，向一定量的氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，碱不断消耗，碱性不断减弱，pH不断变小，恰好反应时pH＝7，直至过量pH小于7，图像正确；故C正确；
D、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞铝＞铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快；由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是Al＞Mg＞Fe；故D项错误；
故选：C。
17．活性炭 B AB A 2H2O＋2Al＋2NaOH= 2NaAlO2＋3H2↑
【详解】
(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中异味。取回水样，静置且过滤后的湖水仍略带难闻的气味，可向其中加入活性炭除去气味；
（2）测定溶液的酸碱性强弱可用pH试纸；酚酞和石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，而不能测定溶液的酸碱性强弱，故选B；
（3）A、生活垃圾随意弃置会对水体造成污染，符合题意；B、含二氧化硫的工业废气任意排放，二氧化硫能溶于水生成酸性物质，使水体酸化，符合题意；C、工业废水经处理达标后再排放，有利于防止水体污染，不符合题意；D、严格监管化肥和农药的使用，可以防止多余的化肥和农药排入水中，引起水体富营养化，有利于防止水体污染，不符合题意。故选AB。
（4）A、氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高，硝酸铵溶于水时溶液的温度降低，用水能够鉴别；B、食盐和蔗糖溶于水均无明显现象，不能用水鉴别；C、碳酸钙和硫酸钡都不能溶于水，在水中加入碳酸钙和硫酸钡现象相同，都出现浑浊，不能用水能够鉴别。故选A。
(5)水与金属铝和氢氧化钠能发生反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，该反应的化学方程式是2H2O＋2Al＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑。
18．CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H20 补固体、液体、液面、气泡、玻璃片 减少 变小 由实验现象不能证明有新物质(H2CO3)生成(或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等)(合理即可) 向变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液 溶液由紫色变红色(合理即可)
【详解】
本题主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、二氧化碳的性质等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC====CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）容器要有药品，长颈漏斗要形成液封，要有气泡；集气瓶口有玻璃片；完整装置图补充如下：；
（3）B图中软塑料瓶变瘪，是因为CO2能溶于水，使瓶内气体减小，气压小于外界大气压，在压强差的作用下，软塑料瓶变瘪；小军认为此实验能得出CO2能溶于水的结论，但无法得出二氧化碳能与水反应的结论，他的理由是：由实验现象不能证明有新物质(H2CO3)生成(或CO2溶于水也会观察到相同的实验现象，因此不能证明一定有新物质生成等)(合理即可)；
（4）为了进一步证实二氧化碳能与水反应，设计和操作实验：向已变瘪的塑料瓶里滴加紫色石蕊溶液，若观察到溶液由紫色变红色，则可以证明二者发生了反应。
19．< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
20．酒精灯 C b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2 将生成的气体通入AgNO3溶液中 产生白色沉淀 B H E C
【详解】
（2）氧气的密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，故选C装置；右图装置是用排水法收集氧气，由于水只能从a端排水，故氧气从b端通入；（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
【实验探究】
①酚酞试液变红，说明溶液呈碱性，即含有氢氧化钙，若氢氧化钙完全变质了，那么氢氧化钙与二氧化碳反应生成的是碳酸钙沉淀和水，不能使酚酞试液变成红色；
②氯化氢气体溶于水形成的盐酸，要证明含有盐酸，即证明含有氯离子，那么可将气体通入硝酸银溶液中，若产生了白色沉淀，则证明含有氯化氢气体；
【拓展延伸】
要得到纯净的二氧化碳气体，那么要先把氯化氢气体和水蒸汽除去，其中氯化氢气体可用饱和的碳酸氢钠溶液除去，水蒸汽可用浓硫酸除去，故顺序是B H E C。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取二氧化碳的反应原理
21．产生红褐色沉淀 FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl 方案1不合理，是因为氯化铁也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银 NaOH +HCl = NaCl +H2O 氯化亚铁 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3 排出溶解在水中的氧气 稀盐酸 b b 烧瓶中的液体流入锥形瓶，产生白色沉淀 a
【详解】
Ⅰ.(1)氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，因此现象为有红褐色沉淀生成；反应方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；
(2)验证与探究：
方案1中氯化铁中含有氯离子也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能用硝酸银验证氯化铁中是否含有盐酸。
氢氧化钠与盐酸发生中和反应，所以开始时未观察到明显现象。反应方程式为NaOH+HCl=H2O+NaCl；
(3)有灰绿色沉淀产生说明生成了氢氧化亚铁沉淀，因此溶液中一定含有氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
Ⅱ.(1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是排出溶解在水中的氧气；
(2)X可以是稀盐酸，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,发生的反应的化学方程式为:；
(3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应先打开止水夹a、b，使的产生的氢气将装置内的空气排出，故选b。
(4)反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭b，一段时间后，烧瓶内的气压增大，可观察到的现象是烧瓶中的液体流入锥形瓶，产生白色沉淀。
(5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹a，以防止空气进入装置中氧化氢氧化亚铁。
22．
（1）长颈漏斗
（2） B 反应物的状态固体和液体，反应条件是常温 b
（3）C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生；如果关闭弹簧夹，试管内压强增大，固体与液体分离，反应停止
（4）取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色．再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
（5）80%
【分析】
（1）
仪器a的是长颈漏斗，常用于实验中添加液体药品。
（2）
实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）粉末与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫。硫酸钠是粉末状固体，浓硫酸是液体，两物质反应时不需要加热，常温下便可反应，故发生装置选B。二氧化硫是一种有毒气体，密度大于空气，易溶于水。故不能用排水法收集，应用向上排空气法收集，但因该气体有毒，故应选择安装E装置进行尾气处理，利用D装置收集气体时气体应从c端进，b端出，然后再接d。二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（3）
C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，当关闭弹簧夹时，试管内随着不断反应生成气体，压强逐渐增大，试管内的液体回流进入长颈漏斗，液体也固体分离，反应停止；当打开弹簧夹时，试管内压强减小，长颈漏斗内液体再次流入试管并与固体反应物接触，反应继续。
（4）
向盛放二氧化硫的集气瓶中滴加石蕊溶液，发现溶液变为红色，该现象不能说明是二氧化硫与水反应后的生成物使石蕊溶液变红的。已知若二氧化硫与水反应会生成酸性的亚硫酸，故可取出少量该无色溶液在试管中，并滴加几滴紫色石蕊，发现紫色石蕊变红色。再用玻璃棒取出少量集气瓶中的水溶液，滴在pH试纸上，若发现pH＜7，证明二氧化硫能和水反应生成亚硫酸
（5）
根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为: 25g+146g 162.2g=8.8g。已知两种物质恰好完全反应，参加反应的碳酸钙的质量即为25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量。
解：设25g石灰石样品中含有的碳酸钙的质量为x
故石灰石中碳酸钙的质量分数为：。