12.2盐的性质同步练习—2021_2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版 含解析）

12.2盐的性质
一、选择题（共16题）
1．下列各组离子在氢氧化钠溶液和稀盐酸中都能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、C1-、、Na+
B．K+、Na+、Ba2+、
C．、Cl-、、
D．Ag+、Na+、、
2．下列试剂中，能把稀硫酸、NaOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（　　）
A．KCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
3．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A．镁在氧气中燃烧　　化合反应
B．铝丝浸入硫酸铜溶液中　　置换反应
C．电解水　　分解反应
D．向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水　　复分解反应
4．可以一次把空气、氧气、二氧化碳三瓶气体区分开的简便方法是（ ）
A．分别加入蒸馏水 B．分别加入适量的澄清石灰水
C．将燃着的木条分别插入集气瓶中 D．将带火星木条分别插入集气瓶中
5．为鉴别下列各组物质，所采取的方法（各组都是取少许样品进行实验）中，你认为不合理的是
选项 物质 操作方法
A 黄铜、黄金 分别滴加稀盐酸，观察现象
B 硫酸铜溶液、稀硫酸 通过观察溶液颜色
C 碳酸钙粉末、碳酸钠粉末 分别滴加稀盐酸，观察现象
D NaOH溶液、Ca（OH）2溶液 分别通入CO2，观察现象
A．A B．B C．C D．D
6．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（　　）
A． 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B．时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C． 向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D． 向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
7．下列除去杂质的方法中，正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A
N2（O2）
将气体缓慢通过灼热的碳粉
B
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
B KCl 溶液 K2CO3 滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀
C NaCl 溶液 稀盐酸 适量的K2CO3溶液
D N2 O2 通过红热的铜粉
A．A B．B C．C D．D
9．下列除杂质的方法不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A NaCl(Na2CO3) 加入足量稀盐酸，蒸发结晶
B KCl(MnO2) 溶解，过滤，蒸发结晶
C CO2(CO) 在空气中点燃
D Cu (Fe) 加入足量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．氢氧化钻（Co（OH）2）能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：① ；② 下列判断错误的是
A．①为置换反应 B．氢氧化钴可以干燥二氧化碳气体
C．②为复分解反应 D．钴的金属活动性比铜的强
11．为达到实验目的，下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3
B 除去NaOH溶液中的CaCO3 加入适量的稀盐酸溶液
C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉
D 除去CO2中的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
12．下列四个图像中能正确反映其对应实验操作的是
A．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量稀盐酸
B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应
D．碳酸钙高温条件下分解
13．某化学反应的微观过程可用下图表示，从图中获得的信息正确的是
（说明：一种小球代表一种元素的原子）
A．该反应类型属于复分解反应
B．该反应不一定遵守质量守恒定律
C．反应中共涉及到2种分子
D．反应前后原子数目没有改变
14．下列各组离子能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是
A．Na+Ba2+Cl-SO42- B．Na+CO32-Cl-SO42-
C．Cu2+SO42-Na+Cl- D．K+SO42-H+Cl-
15．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量其他杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如图：
下列说法不正确的是
A．“酸溶”时需要进行搅拌以加快反应速率
B．“酸溶”时会有大量气泡产生
C．“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2
D．实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是坩埚、玻璃棒、酒精灯
16．下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是
A．该反应生成两种物质
B．该反应是复分解反应
C．化学反应前后原子的种类不变
D．分子在化学变化中是不可分的
二、综合题（共6题）
17．铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。在生活中为防止家中的菜刀生锈，可采取的方法是_____。
（2）活性铁粉常用作脱氧保鲜剂，原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_____；单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，化学反应方程式为_____。
（3）生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS2）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾（硫酸亚铁晶体），主要流程如图。
①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，则试剂b为_____；若反应②为中和反应，写出该反应的化学方程式：_____。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿（杂质不参与反应且不溶于水），经上述流程制得硫酸铁溶液，再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉，请计算能制得硫酸亚铁的质量__。
18．小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
（提出问题）这瓶NaOH溶液变质程度如何呢？
（提出猜想）小明的猜想：NaOH溶液部分变质。
（实验探究）小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：
实验步骤 实验现象 结论
①取样，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 NaOH溶液部分变质。
②过滤，用pH试纸测溶液的pH． （1）pH_____7（填“小于”“等于”“大于”之一）大于
（深入研究）通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。
（2）恰好反应时所得溶液的质量是_____g。
（3）求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数_____。（ 写出计算过程）
19．（1）请根据下图回答相关问题：
①写出仪器a的名称：_____________；
②收集干燥的CO2气体，可选用_____________（填“C”或“D”）装置；检验二氧化碳是否收集满的操作方法是_____________；若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是___________；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是_____________；若用E装置收集氢气，气体应从__________（填“b”或“c”）端进入。
（2）市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某化学兴趣小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。
（查阅资料）
①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应，会产生碳酸钠和其它化合物。
②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。
实验一、溶解样品
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
1 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体
2 __________ __________ 证明上述产生的气体是氧气
化学兴趣小组的同学们分析过氧碳酸钠与水反应产生的其它化合物可能是：
猜想1：H2O2
猜想2：NaOH
猜想3：H2O2、NaOH
实验二、验证
序号 实验操作 实验现象 分析与结论
3 取溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是____
4 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 ____ 证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生
5 再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液 无明显现象 ____
20．2019年2月26日，我国“海洋地质十号”调查船完成中巴印度洋联合海洋地质科学考察，返抵广州，入列首个远洋调查科考航次。“海洋地质十号”由中国自主设计、建造，是集海洋地质，地球物理，水文环境等多功能调查手段为一体的综合地质调查船，排水量为 3400 吨，续航力 8000 海里，可以实现在全球无限航区开展海洋地质调查工作。“海洋地质十号”标志着中国海洋地质综合调查能力跻身世界前列，它助力科学家们对海底世界的新认知，新发现与新开发。
（1）海洋资源保护：
为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法，有利于保护海洋资源的是_____。
①制定海洋环境立法②建立海洋自然保护区
②加强海洋环境监测④提高消除污染技术水平
A ①② B ③④ C ①②③ D 以上全部都是
（2）海洋资源开发利用：
人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。
①海水化学资源：工业上常采用_____法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用_____的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。
②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、_____等数百种矿产资源。
③海洋生物资源：海洋为人类提供了鱼、虾、蟹、贝、藻等非常丰富的海洋食品。
④海洋_____资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。
（3）海水制镁工艺：
根据上述信息，试回答下列问题：
①图1中，操作Ⅰ的名称为_____。
②已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效率效益，作为的厂长你认为图Ⅰ中的试剂X应该选择上述化工原料中的_____更适宜。
③加入试剂X后，发生反应的化学方程式为_____。
④综合图1和图2的信息，试分析工业上通常不选择碳酸钠作试剂X的理由：_____。
21．I.工业生产体现了化学的价值，CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2 2H2O晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
(1)为加快反应速率，以下措施能达到目的是_______。
A 延长酸浸时间 B 将辉铜矿粉碎
C 适当增加盐酸浓度 D 适当提高酸液温度
(2)“酸浸”时发生的化学方程式为_______(写出一种即可)，加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，②_______。
(3)欲获得CuCl2 2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、烘干。
(4)色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2 2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图 2 所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是_______。
II.某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：(部分反应物、生成物和反应条件未标出)
(1)D物质的化学式是_______；E的用途为_______(任写一种)。
(2)写出B与C反应的化学方程式_______。
(3)当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是_______(写化学式)。
(4)图中7种物质间的反应，共涉及_______种基本反应类型。
22．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1） 认识阶梯甲
① 阶梯上的5种物质中，Na2CO3俗名纯碱，在物质的分类上属于___。（填“酸”或“碱”或“盐”）
② 攀登过程中，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应的化学方程式为__________，属于_________反应（填基本反应类型）。
（2） 搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，排在图中相应的台阶上，能领取奖杯。从高到低的顺序________________________________。
（3） 探究奖杯与阶梯甲 、阶梯乙
为了验证二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应，甲乙两位同学用下图所示装置进行实验。
①甲同学关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。A中盛放______溶液。
②甲同学打开K，继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为__________________。 此步实验目的_______________。
③乙同学认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。于是乙同学用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50 mL上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是 ____________________________。
（4）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质是________（任写一组即可）。
参考答案
1．B
【详解】
题干中要求在氢氧化钠和盐酸中都能大量共存，依次带入H+、Cl-和OH-，逐一筛选。
A、Fe3+和OH-能生成Fe（OH）3沉淀，故A不符合题意；
B、四种离子无论遇到H+、Cl-和OH-都不会生成沉淀、气体和水，故B符合题意；
C、NH4+和OH-会生成NH3，H+和CO32-会生成二氧化碳和水，故C不符合题意；
D、Ag+和Cl-会生成AgCl，故D不符合题意。
2．B
【详解】
A、氯化钾与这三种物质混合后都不反应，无明显现象，无法鉴别，选项A不符合题意；
B、碳酸钠能与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，有气泡产生；碳酸钠与氢氧化钠不反应，无现象；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，现象不同，可以鉴别，选项B符合题意；
C、稀盐酸与这三种物质混合，只可以与氢氧化钠发生反应，但是混合后，三种物质都没有明显的现象，无法鉴别，选项C不符合题意；
D、硝酸钠与这三种物质混合后，不发生反应，都没有明显的现象，无法鉴别，选项D不符合题意。故选B。
3．D
【详解】
A、该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，此选项错误；
B、该化学方程式中，Al前面的系数没有配平，正确的化学方程式应为：，该反应符合“一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应，此选项错误；
C、水在通电条件下生成氢气和氧气，生成的氢气和氧气都要标注气体上升符号，正确的化学方程式应为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，此选项错误；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，此选项正确。
故选D。
4．C
【详解】
A、分别加入蒸馏水时，都无明显现象，不能用蒸馏水区分；
B、分别加入适量的澄清石灰水时，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其它都无明显现象，不能用澄清石灰水区分；
C、将燃着的木条分别插入集气瓶中，能使木条燃烧更剧烈的是氧气，无明显变化的是空气，能使木条熄灭的是二氧化碳；
D、将带火星木条分别插入集气瓶中，能使带火星的木条复燃的是氧气，其它都无明显现象，不能用带火星的木条区分。
故选：C。
5．C
【详解】
A、黄铜中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项错误。
B、硫酸铜溶液、稀硫酸分别显蓝色、无色，用观察溶液颜色的方法可以鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙粉末、碳酸钠粉末均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项正确。
D、分别通入CO2，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，变浑浊的是氢氧化钙溶液，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
6．A
【详解】
A.这是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制氧气的反应，反应一开始就有氧气产生，所以曲线从原点开始画，又因为过氧化氢溶液是一定量的，所以过氧化氢消耗完之后反应停止，出现一条平行于x轴的直线。故A正确；B.t C时，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，进入到溶液中的硝酸钾固体的质量和从溶液中析出的硝酸钾晶体的质量相等，即饱和硝酸钾溶液的质量不变，所以图象应该为从y轴上方某点起的平行于x轴的一条直线。故B错误；C.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，因为开始溶液质量不为零，所以应从y轴上方某点开始画，加入氢氧化钠溶液后溶液总质量增加，但随着氢氧化钠溶液的增加溶液总质量一直增大，不会出现平行于x轴的直线。故C错误；D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，首先发生的是硫酸和氢氧化钠的中和反应，即开始不会产生沉淀，所以图象不应该从原点开始画，而应该从x轴右方某点开始画。故D错误。故选A。
7．C
【详解】
A、氧气通过灼热的碳粉时可与碳发生反应生成二氧化碳，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故B错误；
C、Zn能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；
D、H2SO4能与Ba（NO3）溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会将主要物质除去，不符合除杂原则，故D错误。故选C。
8．C
【详解】
A、氯化钠固体溶于水且溶解度受温度影响变化不大，泥沙不溶入水，可采用溶解、过滤、蒸发进行除杂,正确；
B、KCl和CaCl2含相同的阴离子，不发生反应，而CaCl2和K2CO3发生反应，生成CaCO3和KCl，当滴加至不再产生沉淀时，表明将K2CO3完全除去，正确；
C、加入适量的K2CO3，可以除去稀盐酸，但会引入新的杂质氯化钾，错误；
D、除去杂质氧气，通过红热的铜粉，铜粉与氧气反应生成氧化铜固体，正确。
故选C。
9．C
【详解】
试题分析：NaCl混有Na2CO3可以加入适量的稀盐酸后蒸发结晶，KCl中的MnO2可以利用二者不同的溶解性出去杂质，CO2中的CO不能用点燃的方法出去，因为前者能灭火，Cu中的Fe可以利用二者的活动性不同加入足量的稀盐酸，过滤后出去杂质。故选C.
10．B
【详解】
A、由于反应①是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，故A正确；
B、由于氢氧化钴能够和酸性溶液反应，因此也可以和二氧化碳气体反应，故B错误；
C、由于②是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，故C正确；
D、由于金属钴可以和稀盐酸反应生成氢气，说明钴在氢前，而铜在氢后，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】
A、CaCl2能与过量Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、NaOH溶液、CaCO3均能与适量的稀盐酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
12．A
【详解】
A、根据题中的叙述可知，横坐标代表的是稀盐酸的质量，而不是反应时间，向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，所以对于酸来说刚开始滴加，金属是过量的，Al和Mg产生的氢气一样多，随着反应的进行，最后金属不足，酸过量，铝与稀盐酸反应：，镁与稀盐酸反应： ，等质量的金属铝生成的氢气比镁生成的多，图象能正确反映对应操作，故A符合题意；
B、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，溶质的质量先减小，然后在逐渐增大，故B不符合题意；
C、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，但等质量的石灰石块和石灰石粉分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，会产生等质量二氧化碳气体，故C不符合题意；
D、碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量先减小，然后再不变，故D不符合题意。
故选：A。
13．D
【详解】
试题分析：图中获得的信息：该反应类型属于化合反应；该反应一定遵守质量守恒定律，所以反应前后原子数目没有改变；反应中共涉及到两种反应物的分子和一种生成物的分子；所以反应前后原子数目没有改变 。故选D.
考点：基本概念和原理
14．D
【解析】
试题分析：A中Ba2+和SO42- 会产生沉淀；B中CO32-不能存在酸性溶液中，会产生二氧化碳气体；
C中Cu2+有颜色。故选D．
15．D
【详解】
A、“酸溶”时需要进行搅拌，使碳酸钙与稀盐酸充分接触，以加快反应速率，说法正确；
B、“酸溶”时碳酸钙与稀盐酸反应会生成二氧化碳，会有大量气泡产生，说法正确；
C、氢氧化钙与稀盐酸反应能生成氯化钙和水，“酸化”的目的之一是将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2，说法正确；
D、实验室进行“蒸发结晶”所需的主要仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，说法错误。
故选：D。
16．C
【详解】
试题分析：从图示看：因为反应过程中符合质量守恒定律，所以化学反应前后原子的种类不变。故选C.
17．防止集气瓶炸裂 保持菜刀干燥 Fe 114t
【详解】
（1）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，为固体氧化物，温度较高，直接接触瓶底，容易导致集气瓶炸裂，所以加入砂子或水，起到降温作用，故集气瓶底放少量的水或砂子目的是防止集气瓶炸裂；铁生锈需要与氧气和水同时接触，因此为了保证菜刀不生锈，需要保持菜刀干燥。
（2）铁与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为；铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为。
（3）①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾，绿矾的主要成分是硫酸亚铁，铁的金属活动性强于铜，加入铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁用于制备绿矾，故试剂b为Fe；反应②为酸碱中和反应，氢氧化铁为碱，则加入是酸，生成了硫酸铁，可知加入酸为硫酸，氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式为。
②根据铁元素质量守恒，生成硫酸铁中铁元素质量与黄铜矿中铁元素质量相等，设生成硫酸铁质量为m，，m＝100t
设硫酸亚铁质量为n，
n＝114t
故能制得硫酸亚铁的质量是114t。
18．＞ 170.8 5.3%
【详解】
（1）由结论可知，用足量的氯化钙溶液除去了部分变质后生成的碳酸钠，故溶液中仍有没有变质的氢氧化钠，故溶液的pH大于7；
（2）根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量为173g，反应后有2.2g的二氧化碳气体跑掉，其他的物质全部在溶液中，故恰好反应时所得溶液的质量是173g-2.2g=170.8g；
（3）设变质后溶液中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
106 44
x 2.2g
=
x=5.3g
这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为；
答；这瓶溶液中Na2CO3的质量分数为5.3%。
19．分液漏斗 C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 防止倒吸 可以控制反应的发生与停止 b 收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内 木条复燃 为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 产生大量气泡 不含氢氧化钠
【详解】
（1）①由图可知，仪器a的名称是：分液漏斗；
②二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故收集干燥的CO2气体，可选用C装置；
二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故检验二氧化碳是否收集满的操作方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收二氧化碳，会使装置内压强减小，容易倒吸，故若改用G、H和I这个组合装置收集，H装置的作用是：防止倒吸；
③制氢气时，用B装置代替A装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，将锌粒置于多孔塑料板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀硫酸，固液接触，反应发生，产生气体，装置内压强增大，将稀硫酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生；
氢气的密度比空气小，若用E装置收集氢气，气体应从b端进入；
（2）实验一：2、实验结论为：证明上述产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，故可收集一集气瓶气体，把带火星的木条放入集气瓶内，实验现象为：木条复燃；
实验二：3、过氧碳酸钠与水反应会生成碳酸钠，碳酸钠显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故可加入过量的氯化钡，目的是：为了完全除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰；
4、结论为：过氧碳酸钠与水反应有H2O2产生，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰，实验现象为：产生大量气泡；
5、再取少量清液b于试管中，滴加2-3滴氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钠。
20．D 蒸馏 蒸发结晶 天然气 动力 过滤 熟石灰 碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行
【详解】
（1）世界各国防治海洋污染的主要措施有：海洋环境立法、建立海洋自然保护区、加强海洋环境监测、提高消除污染的技术水平。故填：D；
（2）①海水化学资源：工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，解决淡水危机；利用蒸发结晶的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料；故填：蒸馏；蒸发结晶法；
②海底矿产资源：海底蕴含着煤、石油、天然气等数百种矿产资源。故填：天然气；
④海洋动力资源：如利用潮汐能发电、海上冲浪运动等。故填：动力；
（3）①操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，其名称为过滤；故填：过滤；
②设生产m吨氢氧化镁需要氢氧化钠的质量为x，需要氢氧化钙的质量为y，则：
购买氢氧化钠需要：；
购买氢氧化钙需要：；
由此可见，选择氢氧化钙更适合；故填：熟石灰；
③氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙；故填：；
④碳酸钠与氯化镁反应生成的碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行；故填：碳酸镁微溶于水，不如氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀更有利于反应的进行。
21．BCD ， 除去氯化铁 过滤 3.5 4.0 CuSO4 用于医疗（合理即可） MgC12 3
【详解】
I.(1)A、 延长酸浸时间，与反应速率无关，错误；
B、 将辉铜矿粉碎，增大了反应为物之间的接触面积，能加快反应速率，正确；
C、 适当增加盐酸浓度，反应物浓度越大反应速率越快，正确；
D、 适当提高酸液温度，反应温度越高反应速率越快，正确。
故选BCD。
(2) 辉铜矿主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质，焙烧后铜元素转化为铜的氧化物， “酸浸”时氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；由流程可知，加入氨水后生成沉淀，过滤去除沉淀，滤液最终得到CuCl2 2H2O，则加入氨水的作用之一为除去氯化铁。
(3)欲获得CuCl2 2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
(4)合格CuCl2 2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，由图可知，综合考虑产品产率和纯度之间关系，制备时应控制 pH 的较合理范围是3.5 4.0。
II.A是水垢中含有的难溶碱，为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和不溶性氢氧化镁反应，B为盐酸，盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水；C、G是黑色固体单质，C能和酸反应，C为铁，铁和盐酸生成氯化亚铁和氢气，则G为碳；E能与铁、碳反应，E为氧气；硫酸铜和氢氧化钙可以制取波尔多液，D、F是农药波尔多液的主要成分，D能和铁反应，则D为硫酸铜、F为氢氧化钙；代入检验推理正确；
(1)D物质的化学式是CuSO4；氧气E能支持呼吸，可以用于医疗、潜水等。
(2)B与C反应为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，。
(3) 盐酸和氢氧化镁生成氯化镁和水，A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是生成的氯化镁MgC12。
(4)氢氧化镁和盐酸、硫酸铜和氢氧化钙反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；盐酸和铁、铁和硫酸铜反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；铁和氧气、碳和氧气反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；共涉及3种基本反应类型。
22．盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 复分解 NaOH、HCl、Fe、O2 NaOH CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O 验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应 关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。 Mg与Fe（HCl与H2SO4） 合理答案均可给分
【详解】
本题考查了物质的鉴别、推断，氧气、碱、盐的化学性质，从组成上识别氧化物和化学方程式的书写等。
（1）① Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成，在物质的分类上属于盐；
②，Na2CO3与Ca(OH)2发生反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH；该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；
（2） 能和CO2反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe2O3，但是能和O2反应的只有Fe，所以从高到低的顺序是NaOH、HCl、Fe、O2；
（3）①甲同学关闭K，通入二氧化碳 ，A、B中均无明显变化。A中盛放氢氧化钠溶液
②甲同学打开K，继续通入二氧化碳，B中反应是氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O， 此步实验目的验证CO2 与Ca(OH)2能发生反应；
③关闭K时，B中的溶液无明显变化，通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，排除了水的干扰，说明CO2和NaOH发生了反应。
（4）由物质分类可知，Fe和Mg互换，H2SO4和HCl互换，均能领取奖杯。