第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐课后练习—2021—2022学年九年级化学人教版下册（word版含答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐课后练习
一、选择题
1．分类法是学习化学的一种常见方法。下列物质分类错误的是
A．MgCl2 盐 B．Al2O3 氧化物 C．NaHCO3 酸 D．O3 单质
2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物 B．CO难溶于水，可用于冶炼金属
C．石墨的硬度小、熔点高，可用作电极 D．CaCl2具较强的吸水性，可作干燥剂
3．下列应用、原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是
A．用木炭还原氧化铁：　3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑　置换反应
B．用盐酸除铁锈：　Fe2O3+6HCl＝3FeCl2+3H2O　还原反应
C．正常雨水的pH约为5.6的原因：　SO2+H2O＝H2SO3　化合反应
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O中和反应
4．下列实验方案中，能达到目的的是
A．制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤
B．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量Na2CO3溶液，充分反应后过滤
C．验证碳酸根离子：取样，将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
D．除去N2中混有的CO和CO2：将混合气体依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液
5．下列实验现象描述错误的是
A．加热碳酸氢铵固体，固体逐渐消失，产生有刺激性气味的气体
B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．红磷在空气中燃烧，发出白光，生成五氧化二磷
D．“铜绿”与稀盐酸反应，绿色粉末逐渐溶解，有大量气泡冒出
6．下列有关说法不正确的是
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
7．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是
A．指示剂不可以是酚酞试液
B．活泼金属可以是铁
C．若金属氧化物为Fe2O3，反应后溶液变黄色
D．若盐为BaC12的溶液，则反应中有白色沉淀生成，体现了酸的通性
8．小林同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示（图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应）。其中A是一种生活中使用量最大的金属，B是一种常见的化合物。下列说法正确的是
A．物质B只能是Na2CO3
B．反应⑤的实验现象是：黑色固体逐渐消失，溶液从无色变为黄色
C．反应①是
D．图中所标的9个反应中，属于中和反应的是④⑥⑨
9．现有一包固体粉末，可能含有C粉、KMnO4、NaCl、NH4HCO3、MnO2中的一种或几种。现做如下实验：
（1）取少量固体加热，无刺激性气味：
（2）另取少量固体溶于足量水过滤，得到无色澄清滤液和黑色固体；
（3）取（2）中无色澄清滤液适量，蒸发，出现较多固体；
（4）取（2）中黑色固体，加入5%的双氧水，有气体放出：
（5）待（4）中不再产生气泡，仍有固体剩余，下列说法不正确的是
A．该固体粉未中一定没有碳酸氢铵 B．该固体粉末中一定有MnO2和C粉
C．该固体粉末中一定有NaCl D．该固体粉末中一定没有KMnO4
10．向100g质量分数分别为14.6%HCl和12%MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量。下列图象中，产生的沉淀量与滴入Ba(OH)2相符的是
A． B． C． D．
11．小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是
A．实验①中石灰水有剩余 B．实验②中有气泡产生
C．实验③中没有明显现象 D．实验③所得溶液一定含氯化钙和氯化钠
12．甲、乙、丙三种物质，具有如下图转化关系，下列推断不正确的是
A．甲、乙、丙可分别为Na2CO3、NaOH、NaNO3
B．若甲、乙是组成元素相同的两种液体，则丙可能为氧气
C．若乙、丙是组成元素相同的两种气体，则甲可能为氧气
D．若甲、乙都为钠盐，则丙可能二氧化碳气体
13．下列离子能在pH=11的无色溶液中大量共存的是
A．K+、、Na+、OH- B．、K+、Cl-、Ca2+
C．H+、Ba2+、Cl-、 D．K+、、、Cu2+
14．有一氢氧化钠样品，经测定其成分为H2O、Na2CO3和NaOH。取一定质量的此样品，将其加入到盛有200g7.3％盐酸的烧杯中充分反应，再向烧杯中滴加40g10％的NaOH溶液至恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，得到固体的质量是
A．5.85g B．11.7g C．23.4g D．无法计算
二、填空题
15．以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫“价类图”。如图是铜的“价类图”，请分析并回答：
（1）A点所属物质的类别为_______；
（2）B点时物质的化学式为_______；
（3）若E的化学式是CuSO4，则反应D→E的化学方程式为_______。
16．按要求用化学符号回答下面问题。
（1）草酸钙（CaC2O4）过量食用如菠菜、竹笋等含草酸较高的食物，体内草酸积存过多，与体内的Ca2+反应形成。根据草酸钙化学式推测，草酸的化学式为______，其中阴离子符号_______。
（2）从O、C、H、Na、Ne六种元素中选取相关的元素，用化学用语填空。
①由离子构成的氧化物__________。②由四种元素组成的盐________。
③由原子构成的物质________（写不全不得分）。
17．某同学把稀盐酸逐滴加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，并用玻璃棒不断搅拌，发现开始没有气泡溶液由红色刚好变成无色前，有少量气泡冒出。请你参与分析：
（1）氢氧化钠溶液可能部分变质：请写出变质过程的化学方程式___________；
（2）在滴加稀盐酸时，先与___________反应；
（3）变质后生成的物质，其水溶液显___________性。
18．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、、中的几种，为确定可能含有的离子，兴越小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液岀现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论：
（1）溶液中肯定有的离子是__________；
（2）一定不含有的离子是__________。
19．将铁粉和铜粉的混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤。
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则该固体中含有哪些物质 _________________。
(2)若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有哪些金属离子_________(写离子符号)并写出产生白色沉淀的反应方程式:_______________________________。
20．煮水时会产生水垢，是因为在煮沸的过程中碳酸氢钙[ Ca（HCO3）2]受热分解为碳酸钙、二氧化碳和一种最常见的溶剂，写出该反应的化学方程式:________；现有Na2SO4和Na2CO3的混合物共24.8g。溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaSO4和BaCO3沉淀共43 g，则混合物中钠元素的质量为_________g。
三、简答题
21．除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na2CO3溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为_____（数字序号不能重复使用）。
（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式_____。
（3）请设计实验，证明过滤所得滤液中含有NaOH_____（请写出实验步骤、现象）。
22．在制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，往混合液中逐滴加入碳酸钠溶液时，混合溶液pH随加入碳酸钠溶液质量的变化曲线大致如图所示。请解释pH变化的原因____(氯化钙溶液显中性)。
23．AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉并充分反应，过滤得滤渣和滤液。
（1）往滤液中加盐酸，若无明显现象，请分析滤液中一定含有溶质的成分_____。
（2）猜想：滤液中溶质为AgNO3、Zn（NO3）2、Mg（NO3）2，请分析该猜想不合理的原因_____。
24．实验室有一瓶长时间放置的忘盖瓶塞的氢氧化钠固体。老师为了检验里面是否还存在氢氧化钠，设计实验，取少量该固体样品，加足量蒸馏水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
（1）课堂上老师把实验设计方案写出来后，马上有很多学生质疑，质疑的理由是什么_________？
（2）如果让你证明该固体中既有碳酸钠又有氢氧化钠，你该怎么做_________。
四、综合应用题
25．推理和判断是学习化学的重要方法。
（1）A 、B、C 为初中化学常见的三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”)表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答下列问题。
①若 C 是气体，它的组成元素在地壳里的含量接近 50%，A B 所属的物质类别和组成元素都相同，则 A→B 的化学方程式为___________。
②若 A B C 是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种、一种，常温下 C 为气态，则A→C 的反应方程式为___________。
（2）工业上用钛白渣[主要成分为 FeSO4，还含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及TiOSO4]为主要原料生产氧化铁黄(FeOOH)，南山中学化学实验室的一种模拟工艺流程如下：
（背景信息）①TiOSO4(硫酸氧钛)溶于水；②在“除杂”时，加入 NH4HF2固体是为了使溶液呈弱碱性，除去 Mg2+；③在“氧化”中，Fe3+与 OH-也可能结合成沉淀；④“氧化” 时主要反应是：4FeSO4+8NaOH+ O2=4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O。
I． “溶解”前，钛白渣一般要粉碎，目的是___________，“溶解”时，TiOSO4与水反应生成难溶于水的 H2TiO3和一种常见的酸，其化学方程式为___________。
II．实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、___________。
III．滤液 X 中主要含有的阴离子是___________(写离子符号)。
实验测得“氧化”时反应溶液的温度、pH 对氧化铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择___________℃，氧化时应控制 pH 的合理范围是 4.5 左右。
IV.铁黄产率偏低的可能原因是___________。
【参考答案】
1．C 2．D 3．A 4．D 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．C 11．D 12．A 13．A 14．C
15．（1）单质（2）（3）
16．（1） H2C2O4 C2O42- （2） Na2O NaHCO3 Na、Ne、C
17．（1）（2）氢氧化钠（3）碱
18．（1）Mg2+、
（2）Ba2+、
19．铁、铜、银 Fe2+、Cu2+、Ag+ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
20． 9.2
21．①②⑤③④/或②①⑤③④/或②⑤①③④ 取③所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，则溶质中含有NaOH
22．向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大；当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH不变；当氯化钙反应完全后，加入的碳酸钠使溶液的碱性增强，pH增大。
23．Zn（NO3）2、Mg（NO3）2 溶液中有AgNO3时也一定有Cu（NO3）2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu（NO3）2反应
24．氢氧化钠变质生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，氢氧化钠和碳酸钠都能使无色酚酞溶液变红 加入过量氯化钙溶液,再滴加无色酚酞，有沉淀生成，说明含有碳酸钠，溶液变红，说明含有氢氧化钠
25．（1）
（2） 增大反应物的接触面积，使反应更加快速和充分
玻璃棒和漏斗 40 Fe3+与 OH-可能结合生成了Fe(OH)3沉淀