1.2 物质的酸碱性第1课时
1.下列关于酸的概念叙述正确的是( )
A.含氢元素的物质
B.其水溶液显酸性
C.能电离出氢离子
D.电离出的阳离子全部是氢离子
2.醋酸、柠檬酸等都是食品加工中常用的酸，它们在水溶液中都能电离生成( )
A.H＋ B.OH－ C.Cl－ D.HCl
6.碱在水中电离时，生成的相同的离子是( )
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
7.向一瓶无色透明的溶液中滴两滴紫色石蕊试液，溶液使石蕊变红，说明该溶液是( )
A.酸的水溶液 B.碱的水溶液 C.碱性溶液 D.酸性溶液
8.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示C处颜色的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
第8题图
9.下列是生活中一些常见的物质：①白醋、②柠檬水、③氨水、④食盐水、⑤石灰水，请回答：
(1)显酸性的是 (填序号)；酸溶液中的阳离子都是 (填离子符号)。
(2)显碱性的是 (填序号)；碱溶液中的阴离子都是 (填离子符号)。
10.有一无色溶液，若滴入2滴石蕊试液后溶液变红色，则该溶液呈 性，若另取该溶液后滴入2滴酚酞试液后，溶液为 色；取另一无色溶液，滴入2滴酚酞试液后溶液变红色，则该无色溶液呈 性。
11.某同学从资料中获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察( )
A.食醋，碱性肥皂水 B.食醋，酸奶
C.糖水，酸奶 D.食醋，食盐水
12.观察下列物质的电离方程式：
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们( )
A.都含有氢元素
B.都含有氢分子
C.溶液里的阳离子全部是氢离子
D.都含有酸根离子
(2)酸电离出的离子除氢离子外，其余的阴离子称为 。
(3)你认为NaHSO4属于酸吗？ 。为什么？ 。
13.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，用稀酸、稀碱和水逐一检验，现象记录如下表：
(1)上述植物 、 的汁液能做酸碱指示剂， 、 的汁液不能做酸碱指示剂。得出结论：不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是 、 。
(2)手工制作一朵纸玫瑰花，用某种碱性溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均匀的涂在纸玫瑰花上，纸花会变成 色。小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈 性(选填“酸”“碱”或“中”)。
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 。(填植物的名称)
14.向无色的盐酸溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈红色，说明盐酸溶液呈 性；向无色的氢氧化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明氢氧化钠溶液呈 性。若将40克10%的盐酸溶液与40克10%的氢氧化钠溶液混合，会发生如下反应： ；经充分反应后滴入紫色石蕊试液，溶液呈现 色。1.2 物质的酸碱性第2课时
1.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.常温下，测得溶液的pH＜7
B.溶液中滴入酚酞显红色
C.溶液中滴入石蕊显红色
D.溶液中滴入酚酞不显色
2.下列关于pH的说法正确的是( )
A.酸溶液的pH越大酸性越强
B.碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C.测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D.测定人体液的pH，可以了解人体的健康状况
3．下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是( )
A.小苏打 B.杨梅 C.栗子 D.菠萝
4.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围：
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7～8.4 0.9～1.5 7.39～7.45
根据上表可知，正常情况下，下列叙述中正确的是( )
A.人的血液一定呈碱性
B.人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C.人的尿液一定呈酸性
D.用试纸能够精确测定以上体液的pH
5.下表是某指示剂在一定pH范围内所显示的颜色。向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
A.由红变紫 B.由蓝变红
C.由绿变橙 D.由蓝变紫
颜色 红 橙 绿 蓝 紫
pH范围 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
6.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：
下列分析正确的是( )
①紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 ②将紫甘蓝汁加入到不同的碱性溶液中，可能显示出多种颜色 ③与石蕊相比，紫甘蓝汁可更
准确地测定溶液的酸碱度大小
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
pH ＜6.5 7.0～7.1 7.5～8.5 8.5～12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
第6题图
7.许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。然后各取少许澄清花瓣汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱检验，结果如下表：
(1)不能用作酸碱指示剂的是 。
(2)已知苹果汁的pH近似为2.9～3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是 。
8.将下列pH不同的各组溶液混合，所得溶液的pH可能为7的是( )
A.pH＝9、pH＝4 B.pH＝0、pH＝5
C.pH＝12、pH＝7 D.pH＝5、pH＝6
9.将NaOH溶液用足量水稀释，如图所示pH变化曲线正确的是( )
10.人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟时趋于正常。下列与描述情况最接近的图像是( )
11.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是( )
A.甲溶液呈酸性
B.乙溶液的pH可能为11
C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
12.溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－数量越多，则溶液碱性越强。100mL10%的NaOH溶液(密度为1.1g/cm3)与100mL10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较，碱性更强的是( )
A.NaOH B.KOH
C.一样强 D.无法比较
13.现有氢氧化钠、酒精、盐酸三种溶液，用具体实验解释如图所示的函数图象：
(1)X可以表示向水中加入 的过程；
(2)Y可以表示向水中加入 的过程；
(3)Z表示向 中加入水的过程。
第13题图
14.某科学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠溶液的酸碱度。
【猜想或假设】溶液的pH可能为
①pH＜7；② ；③ 。
【设计和实验】在测定溶液的酸碱度时，可以选择下列物质中的 (填序号)来进行实验。
①pH试纸 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液
同学们进行了如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色同标准比色卡比较，测得pH＝7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH＝7。
【评价】三位同学中操作规范的是 同学。其余同学操作上的错误是 。若用乙同学的方法测出某瓶酸溶液的pH，其结果与实际pH相比 (填“偏大”“偏小”或“一样”)。
【结论与分析】甲同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”的结论，你认为该结论 (填“正确”或“不正确”)，如不正确请举一例予以说明： 。(如正确，此空不填)1.3 常见的酸第1课时
1.将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质的质量会( )
A.减小 B.增大
C.不变 D.无法确定
2.下列物质中不能与盐酸反应的是( )
A.紫色石蕊试液 B.铁
C.氧化铜 D.氯化钠
4.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( )
A.H2 B.CO2 C.O2 D.N2
5.学习了盐酸的化学性质后，小凯构建了如图所示的知识网络图。请回答：
(1)试剂A的名称是 。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为 。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式： 。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为 。
第5题图
6.盐酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂。某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀盐酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，表明溶液呈酸性；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH＝0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有氯离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，证明溶液中一定有氯离子。
若要确定该溶液为稀盐酸，能达到目的的实验组合是( )
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
7.表面生锈的铁钉放入足量的盐酸中，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间后可以看到铁钉表面冒气泡。其中包含两个化学方程式，分别是：
;
。
8.用锡焊接钢板(主要成分为铁)时，焊接处往往要滴加一些盐酸，其目的是 ，使焊接牢固，化学方程式为 ；一会儿又必须用水把残留的酸液冲洗干净，其目的是 ，化学方程式： 。
9.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
10.盐酸是一种重要的酸，下列关于盐酸的性质、用途及检验的说法中，正确的是( )
A.稀盐酸能与锌、铜等许多金属反应生成氢气
B.稀盐酸常用于去除金属表面的锈蚀及水垢
C.浓盐酸瓶盖打开时可观察到冒白烟现象
D.能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的就是盐酸
12.据报道某地一辆载有15吨浓盐酸的货车，因严重超载而翻车。在现场可看的情境是：存储罐严重破损，盐酸大量泄漏，盐酸泄漏的瞬间，空气中弥漫着浓浓的白雾，散发着刺激性气味，在盐酸流过的水泥路面上有大量的气泡冒出，大面积的路面因此而损坏。
(1)盐酸泄露瞬间，空气中弥漫着浓浓的白雾的形成的原因是
。
(2)对路面产生的气体的主要成分作出猜测，你认为气体中主要成分是 。
(3)小明提出用熟石灰(氢氧化钙)处理泄漏的盐酸，理由是 。
(4)小新对小明的方法提出不同的意见，他认为污染面积较大，不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸、碱是否恰好完全反应，是因为 。
(5)你作为事故现场的抢险指挥员，为了控制水泥公路的进一步损坏和避免周围环境的污染，你认为应该采取的措施最好是 ，可能涉及的化学方程式是 。
13.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
(1)A试管中的实验现象为 ，C试管中所发生反应的化学方程式为
(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
第13题图
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想：NaCl
猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：
猜想四：NaCl、Ca(OH)2和HCl
【设计实验】请完成实验报告。
【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 1.3-2练习
1.下列实验中浓硫酸表现脱水性的是( )
①浓硫酸敞口久置于空气中增重 ②浓硫酸干燥氢气 ③浓硫酸使白纸变黑 ④蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A.②④ B.①④ C.③④ D.①③
2.将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列有关描述错误的是( )
A.溶液由无色变成浅绿色
B.在铁钉表面产生气泡
C.铁钉的质量增加
D.溶液的质量增加
3.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是( )
A.镁条 B.NaOH溶液
C.BaCl2溶液 D.Na2CO3溶液
5.某科学实验小组要在实验室制取一定量的MgSO4。同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是( )
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCl2
6.关于硫酸的说法错误的是( )
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气
B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释
D.浓硫酸可用来干燥氢气
7.对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“—”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。
(1)已知X是金属，则X可以是 (填一种即可)。
(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式： 。
8.下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
9.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是( )
A.除去溶液中的氢氧根离子
B.除去铁制品表面的铁锈
C.与锌反应制取氢气
D.与大理石反应制取二氧化碳
10.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
11.往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能表示( )
A.硫酸的质量分数 B.生成硫酸锌的质量
C.溶液的pH D.生成氢气的质量
第11题图
12.向装有50克稀硫酸的小烧杯中，缓慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。下图是小烧杯中有关量的变化情况，其中肯定不正确的是( )
13.某实验小组将BaCl2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的BaCl2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.a点溶液为酸性
B.b点恰好完全反应
C.c点溶液的溶质为H2SO4
D.b、c两点沉淀质量相等
14.现有某种物质的水溶液，为了检验是何种溶液，进行了下列实验：
①取少量该溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红色；②取少量该溶液，加入锌粒后放出无色无味的气体，点燃这种气体，火焰呈淡蓝色；③取少量该溶液，滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
(1)根据上述实验回答：被检验的溶液是 。
(2)写出该溶液与硝酸钡反应的化学方程式： 。1.4.1练习
1.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是( )
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与稀硫酸反应
D.能使紫色石蕊试液变红
2.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )
A.紫色石蕊试液 B.氯化钠溶液 C.铁粉 D.pH试纸
3.某同学作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是下列四项中的( )
4.下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
5.滴有酚酞的氢氧化钡溶液分别与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )
①Na2SO4 ②H2SO4 ③K2CO3 ④HCl
A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④
6.小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液，将这两种溶液记为A、B。
(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是 ，发生反应的化学方程式为 ；
(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是 ；
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是 。
A.氯化钠溶液 B.硫酸钠溶液 C.酚酞试液 D.硝酸钠溶液
7.如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况
( )
A.A处下降，B处上升
B.A、B两处都下降
C.A处上升，B处下降
D.A、B两处都不变
8.向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
9.酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，在反应中元素的化合价均不会发生变化。已知七氧化二氯是一种酸性氧化物，它跟氢氧化钠溶液恰好完全反应后，生成的盐溶液中所含的阴离子是( )1.4.3练习
1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者指同一物质的是( )
A.氧化钙、消石灰、CaO
B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
2.下列对于氢氧化钠和氢氧化钙的性质叙述中，错误的是( )
①都是白色固体 ②都易溶于水放出大量的热 ③溶液都能使酚酞试液变红 ④都能与酸发生反应 ⑤溶液中通入二氧化碳都变浑浊 ⑥溶液与Na2CO3溶液反应都变浑浊
A.① B.⑤⑥ C.①② D.②⑤⑥
3.NaOH固体需要密封保存是因为它( )
A.易挥发并且有腐蚀性
B.易潮解并且有腐蚀性
C.有腐蚀性并且易和二氧化碳反应
D.易潮解并且易和二氧化碳反应
4.用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是由于( )
A.石灰浆跟水反应生成碳酸钙
B.石灰浆跟空气中氧气反应生成氧化钙
C.石灰浆日久变成生石灰
D.石灰浆跟空气中二氧化碳反应生成了碳酸钙
5.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
6.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样现象。
8.如图所示通过胶头滴管向广口瓶中滴加某种液体，能使气球鼓起来的是( )
9.下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是( )
A.②③ B.①③ C.②④ D.①④
10.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则
加入试剂的顺序应该是( )(填序号)。
A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因： 。
(3)写出气体“后变瘪”的化学方程式 。
11.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是 ，在C点时溶液中的溶质是 。
12.某学校化学兴趣小组的同学们在实验室发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
【提出问题】白色粉末成分的猜想和成因分析。
【作出猜想】①可能是CaCO3：原因是石灰水与空气中的CO2反应。
②可能是 ：原因是溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出。
③还可能是 。
【实验探究】甲同学取白色粉末于试管中，加少量的水、振荡，发现试管底部有白色固体，于是他得出白色粉末是CaCO3的结论。乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是 。
为了得出较严密的结论，他们进行了下表所示实验，请完成实验报告：
由上述实验可知，白色粉末成分的猜想 是正确的。
【拓展反思】通过上述实验的探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，合理的是 。
a.密封保存 b.使用前临时配制 c.禁止使用该试剂1.5练习
1.烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是( )
A.紫→红→蓝 B.蓝→紫→红
C.蓝→红→紫 D.紫→蓝→红3.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入稀盐酸的质量关系，不正确的是( )
6.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行酸和碱反应的
实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。
(3)当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
(4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液呈 色。
7.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加酚酞溶液，未看到明显的现象。同学们对实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小明的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4。
(1)你认为 的猜想不合理，理由是 。
8.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有( )
A.NaCl、H2O B.NaClO、H2O
C.NaCl、NaClO D.NaCl、NaClO、H2O
9.将质量相等、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液与硫酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是( )
A.红色 B.蓝色 C.紫色 D.无色
10.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。如图表示向盛有10mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题：
(1)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。
(2)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。
(3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中溶质是(指示剂除外) 。
11.氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象，某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应，进行了如下的实验探究。
【实验探究】小倩在试管中加入2mL稀氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，振荡，溶液变为红色。然后向该试管中倒入稀硫酸，观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应。该反应的化学方程式为 。
【改进实验】小娜使用与小倩相同的试剂，通过改进上述实验中某一步的操作方法，不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，还能验证二者恰好完全反应。小娜改进的实验操作中关键一点是 。
【反思评价】小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验。你认为 (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应，你的理由是 。
【拓展延伸】不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象，例如 (填一种碱)与硫酸反应就有明显的实验现象。
12.兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。
【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？
【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几滴紫甘蓝汁液，同时用蒸馏水进行对比实验，观察并记录现象如下：
【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为 。
【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，此时溶液由 色变为 色。向其中加入稀盐酸，该反应的化学方程式为 。乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。a点的意义为 。
【得出结论2】从微观角度分析，该反应的实质是 。
【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图2、图3所示。
【交流与反思】b点的溶质为 (写化学式)，将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质 (写化学式)。
【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示： 、 。
【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。1.6 几种重要的盐
1.6-1练习
2.“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵，古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A.熟石灰 B.碳酸钾 C.生石灰 D.烧碱
3.下列物质属于盐的是( )
A.烧碱 B.纯碱 C.硫酸 D.熟石灰
4.下列关于盐的说法正确的是( )
A.只能解离出金属离子和酸根离子的物质叫盐
B.能解离出金属离子和酸根离子的化合物是盐
C.盐的水溶液一定呈中性
D.盐的化学式中一定含有金属离子和酸根离子
5.下列盐不溶于水，但能溶于稀硝酸的是( )
A.硫酸钡 B.硝酸钾 C.碳酸钠 D.碳酸钙
6.检验碳酸盐的正确方法是( )
A.滴加BaCl2溶液
B.加热
C.滴加盐酸，用燃着的木条检验所产生的气体
D.滴加盐酸，用澄清石灰水检验所产生的气体
7.某一无色溶液具有下列性质：①使无色酚酞试液变红；②与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；③与纯碱溶液反应产生白色沉淀。此溶液是( )
A.氢氧化钠溶液 B.澄清石灰水
C.氯化钙溶液 D.盐酸
8.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是( )
A.碳酸钠在水中会电离出OH－
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液存在OH－
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
9.有下列几种物质：①碳酸钙、②氯化镁、③硝酸铝、④硫酸钡、⑤氯化铁、⑥氢氧化铜。
(1)上述物质中在水中不溶解的盐是 (填化学式)；
(2)上述物质的水溶液能跟硝酸银溶液反应，生成氯化银白色沉淀的是 (填编号)。
10.将下列试剂分别加入KOH溶液、饱和石灰水和稀H2SO4中，能出现三种不同现象的是
( )
A.紫色石蕊试液 B.Na2CO3溶液 C.CuCl2溶液 D.NaCl溶液
11.将X溶液分别加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液中，反应均有白色沉淀，则X是( )
A.CaCl2 B.HCl C.NaOH D.Ca(NO3)2
12.除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)( )
A.③①②⑤④ B.①⑤③②④ C.①③⑤④② D.①③②⑤④
13.现有Na＋、Ca2＋、OH－、Cl－、五种离子，由两种离子构成的盐的共有( )
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
14.现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则你认为X可能是下列物质中的( )
A.水 B.澄清石灰水 C.稀盐酸 D.纯碱溶液
15.取适量某白色固体依次进行如表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( )
A.CuSO4 B.NaCl C.Na2CO3 D.CaCO3
16.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表
水流方向。如果在a处取得水样经检测只有少量的OH－、。在c处取得水样经检测
pH＝7，且含有少量的NaCl。
(1)在a处取水样加入无色酚酞溶液，溶液变为 色，a处水样中的阳离子是 。
(2)b处水样中含有的物质应是下列哪一组？ (填字母)。
A.MgSO4 NaCl
B.H2SO4 Ba(NO3)2
C.BaCl2 HCl
D.H2SO4 MgCl2
(3)c处产生的沉淀是 。
1.6-2 练习
3.把下列各组物质的溶液混合，再加入足量盐酸，最终会有沉淀生成的是( )
A.KNO3和AgNO3 B.FeCl3和NaOH
C.Na2CO3和Ca(OH)2 D.Ba(OH)2和HNO3
9.对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是( )
A.相对分子质量大小：X＞Y
B.X一定是CuCl2
C.Y可能是H2O
D.Y可能是Na2SO4
10.小明同学在总结酸碱盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可以实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A.HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B.HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C.H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D.H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
11.(1)同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca(OH)2＋YCln=== CaCl2＋Z↓，那么Z可能是 (填一种物质的化学式即可)；
②CaX2＋2YCln===CaCl2＋H2O，则“YCln”属于 类物质。
(2)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的 发生反应(填编号)。
①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)2 ⑤Mg ⑥BaCO3
12.小蔡同学利用下列微观图对“复分解
反应发生的条件”进行研究。
(1)如图1是氢氧化钠溶液和盐酸反应的
微观示意图，该反应的化学方程式为 。反应的实质：H＋＋OH－===H2O，反应能进行的原因是溶液中的H＋和OH－数目减少，即自由移动的离子数目减少。
(2)如图2是硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的微观示意图：反应的化学方程式Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓。反应的实质： ＋Ba2＋=== ，反应能进行的原因是溶液中 与 的数目减少，即自由移动的离子数目减少。(提示：生成硫酸钡白色沉淀)
(3)有气体生成的复分解反应，以Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑为例，反应实质：2H＋＋ === 。
总结规律：上述复分解反应能发生的本质原因是 。
1.6-3练习
1.下列化肥属于氮肥的是( )
A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.KCl D.KH2PO4
2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是( )
A.NH4H2PO4 B.KCl C.CO(NH2)2 D.Ca3(PO4)2
3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥
( )
A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)3
4.为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥，下列属于钾肥的是( )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.K2CO3
5.如图是化学肥料分类图。不可以归入①处的物质是( )
A.NH4HCO3 B.KNO3 C.NH4NO3 D.NH3·H2O
6.下列关于化肥的说法不正确的是( )
A.当农作物出现倒伏症状时，说明缺钾
B.NH4H2PO4属于复合肥
C.从图中得知碳酸氢铵的化学性质是受热易分解
D.铵态氮肥能与碱性物质混合施用
11.日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。
(1)“洛阳牡丹甲天下”，“水培牡丹”是一种无土栽培牡丹的技术，在配制营养液时可以添加的一种复合肥是 ；
(2)工业废气中含有大量的SO2，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出含有烧碱的废液吸收SO2的化学方程式 。
12.根据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)空气的成分按体积计算，最多的是 。
(2)下列化学肥料属于复合肥的是 (填字母序号)。
a.Ca(H2PO4)2 b.NH4Cl c.KNO3
(3)量取一定体积的液体，除了用量筒外，还需要用 (填仪器名称)。
