第五单元化学方程式单元检测题-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 无答案）

人教版初三化学 第五单元 化学方程式 单元检测题
一.选择题
1. 化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）
A．分子的种类没有改变 B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变 D．物质的种类没有改变
2. 化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是( )
A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．Mg＋O2===MgO2
C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
3. 某可燃物燃烧的化学方程式为C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中x、y分别为 （ ）
A．1　3 B．1　5 C．3　8 D．3　4
4. 2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应: 。下列说法正确的是
A．氢气和氧气混合生成水
B．反应前后元素种类不变、化合价改变
C．2g氢气和1g氧气反应生成3g水
D．氢气和氧气反应吸收热量
5. 对于化学反应：4P＋5O22P2O5，下列说法正确的是 （ ）
①参加反应的物质是磷和氧气　②反应前后分子总数不变　
③反应前后元素的种类不变　④反应前后原子的种类和数目不变　
⑤反应前后物质的总质量不变　⑥反应前后元素的化合价不变
A．①②⑥　　 B．②③④⑤
C．①②③④⑤ D．①③④⑤
6. 关于2H2＋O22H2O的读法不正确的是 （ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．在点燃的条件下，每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水
D．在点燃的条件下，每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
7. 现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的（　　）
A．14g B．18g C．16.24g D．29g
8. 氯酸钾和二氧化锰的混合物15 g，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2 g，则原混合物中二氧化锰的质量为 （ ）
A．10.2 g B．2.75 g C．4.8 g D．10 g
9. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。已知12 g镁在纯氧中燃烧可得20 g产物，则12 g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量 （ ）
A．等于20 g B．小于20 g
C．大于20 g D．无法确定
10. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂），用氮气和水合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．四种物质中有一种属于氧化物
B．原料气N2可通过分离液态空气获得
C．LDH在反应前后的质量和性质不改变
D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
11. 化学学习者应用化学思维去认识世界。下列选项正确的是（　　）
A．宏观与微观：H2O和H2O2元素组成相同，但两者性质不同，是因为分子构成不同
B．模型与推理：物质燃烧生成CO2和H2O，说明该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
C．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为CH4O
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计证明氧化铜能否改变反应速率即可
12. 将69 g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧完全变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为 （ ）
A．136 g B．64 g C．112 g D．48 g
13. 甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是（　　）
A．该反应为分解反应
B．甲可能是单质
C．丙、丁的相对分子质量之比为11：8
D．乙一定是这个反应的催化剂
14. A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法错误的是（ ）
A．第一次反应停止后，B剩余6g B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是5：2
二.填空题
15. 写出下列反应的化学方程式：
(1)木炭高温还原氧化铜：__________________________________ 。
(2)铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝(Al2O3)薄膜：
________________________________________。
(3)铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气(H2)：
____________________________________________________________。
16. A、B、C、D、E五种物质都是已学过的常见物质，转化关系如图所示，其中A是一种白色固体物质，B是一种黑色粉末，E在常温下是一种液态物质（反应条件略去）。
（1）C的化学式是　 　，B在反应①中的作用是　 　。
（2）写出③反应的化学方程式　 　。
（3）写出物质D的一种用途　 　。
17. 把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表:
实验次数 第一次 第二次 第三次
氧气的质量/g 8 16 24
碳的质量/g 3 12 6
生成二氧化碳的质量/g 11 22 22
(1)这三次实验,从数据看,哪几次符合质量守恒定律 　　　　　　　　　　　　。
(2)第二次实验没有生成28 g CO2,是因为　　　有剩余,余下　　　　g。
(3)第三次实验没有生成30 g CO2,是因为　　　有剩余,余下　　　　g。
18. 我国重型卡车采用SCR技术可有效降低柴油发动机的氮氧化合物的排放。SCR工作原理如下图：
（1）NO2中氮元素的化合价为________________；
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解的化学方程式为： ，NH3和CO2的质量比为___________；
（3）SCR催化反应器中NH3与NO2反应的化学方程式为__________；
（4）从保护环境的角度分析，重型卡车采用SCR技术的优点为__________________；
三.实验探究题
19. 小明同学去黄山旅游时，用瓶装了一些山下的泉水，带回实验室在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：
（1）在水样中加入明矾的作用是_____。
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是_____。
A．滤纸的边缘要低于漏斗边缘
B．液面要低于滤纸边缘
C．玻璃棒靠在滤纸边缘的任一方
D．漏斗下端的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
（3）向滤液中加入活性块，利用其_____性，除去水样中的色素和异味。
（4）以下方法得到的水，其纯度最高的是_____。（填编号）
A．过滤
B．沉淀
C．蒸馏
（5）认真观察图A、B两装置，与b管相连的是电源的_____（填“正”或“负”）极。用燃着的木条检验a管所得气体，观察到的现象是_____，电解水反应的化学方程式是_____。用分子和原子的观点分析比较A装置和B装置在试验过程中水的变化情况：_____。
20. 某兴趣小组依据教材实验对质量守恒定律进行了如下探究（已知碳酸钠与盐酸反应和碳酸钙与盐酸反应原理相似）。根据如图回答问题：
（1）甲组反应过程中气球的变化是　 　，锥形瓶底放一层细沙的原因是：　 　，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是　 　（填“前一种”或“后一种”）。
（2）乙组反应后天平指针会向　 　（“左”或“右”）偏转，某同学将乙组烧杯换成甲组中的带气球的锥形瓶装置，药品不变重新反应后仍达不到实验效果，则造成误差的原因可能是　 　干扰了实验结果。
（3）已知丙组反应前称量的装置总质量是118.4g，则反应后称量的总质量应该是　 　。
四.计算题
21. 工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁,理论上需要消耗铝的质量是多少 (反应的化学方程式:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3)