(共44张PPT)
人教版九年级化学
10.1.2常见的酸
新知导入
10.1.2常见的酸
盐酸化学纯(CP)
(500 mL)
品名:盐酸
化学式:HCI
相对分子质量:36.5
密度:1.18g/cm3
质量分数:36.5%
硫酸 化学纯（CP）
(500 mL)
品名∶硫酸
化学式∶H2SO4
相对分子质量∶98
密度∶1.84g/cm
质量分数∶98%
学习目标
学习目标
1.认识浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性。
2.认识浓盐酸和浓硫酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
3.认识稀盐酸和稀硫酸的化学性质，并掌握关于稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
4.结合物质性质，了解稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸的用途。
5.初步学会稀释浓硫酸的方法。
新知学习
自主梳理
1.盐酸和硫酸的物理性质与用途
盐酸 硫酸
化学式
颜色、状态 的液体 无色黏稠的油状液体
浓酸的特性 易挥发在空气中形成 。 强腐蚀性、吸水性
气味 有 气味 无气味
用途 金属 、制造药物等；人体胃液中有 ，可助消化。 金属 ，生产化肥、农药；浓硫酸常用作 等。
无色
白雾
刺激性
除锈
盐酸
除锈
干燥剂
HCl
H2SO4
新知学习
自主梳理
2.浓硫酸的稀释：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断 ，切不可 。
浓硫酸
水
搅拌
将水倒入浓硫酸
3.浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上的处理：立即用大量 冲洗，然后涂上3%～5%的 溶液。
碳酸氢钠
（NaHCO3）
新知学习
自主梳理
4.酸的化学性质。
(1)与指示剂作用：酸溶液使紫色石蕊溶液变 色，不能使无色酚酞溶液变色。
(2)与金属反应：能与 发生置换反应并产生 。
红
活泼金属
氢气
新知学习
自主梳理
与稀盐酸反应（化学方程式） 与稀硫酸反应（化学方程式）
镁
锌
铁
规律：1.属于 反应类型
2.酸+金属→ + 。
置换
氢气
金属的化合物
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
新知学习
自主梳理
(3) 与金属氧化物反应：
实验内容 实验现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸 铁锈消失，溶液由 色变 色
铁锈+稀硫酸 铁锈消失，溶液由 色变 色
无
黄
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
无
黄
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
规律: 金属氧化物反应+酸→ + 。
金属的化合物
水
新知学习
实验活动
[实验10—2]浓盐酸和浓硫酸的性质比较
新知学习
实验活动
[实验10—2]浓盐酸和浓硫酸的性质比较
浓盐酸(溶质：HCl) 浓硫酸(溶质：H2SO4)
颜色、状态
打开 试剂瓶盖 现象
原因
气味
浓盐酸在空气中形成白雾的原因：浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，小液滴分散形成白雾。
新知学习
[实验10—2]浓盐酸和浓硫酸的性质比较
刺激性气味
有挥发性
出现白雾
无色液体
新知学习
学以致用——浓盐酸的保存方法
[实验10—2]浓盐酸和浓硫酸的性质比较
密闭保存
新知学习
分析问题
新知学习
问题思考
涂有紫色石蕊溶液的表面皿
实验活动
新知学习
[实验10—2]浓盐酸和浓硫酸的性质比较
浓盐酸(溶质：HCl) 浓硫酸(溶质：H2SO4)
颜色、状态
打开 试剂瓶盖 现象
原因
气味
无色液体
没有白雾
实验活动
刺激性气味
有挥发性
出现白雾
无色液体
无挥发性
无气味
有吸水性
新知学习
实验活动
新知学习
分析对比
浓盐酸(HCl气体的水溶液) 浓硫酸(H2SO4)
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
是否变质
浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中的变化比较
减小
不变
减小
减小
不变
增大
增大
减小
否
否
新知学习
学以致用——浓硫酸的保存方法
密闭保存
分析问题
新知学习
浓硫酸
CO2
H2O
CO2
[实验10—3]浓硫酸的腐蚀性
实验内容 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
[结论]浓硫酸有强烈的 。
白纸变黑
木条变黑
布块变黑
腐蚀性
实验活动
新知学习
学以致用——实验安全
新知学习
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上：①应立即用大量水冲洗；②再涂上3%∽5%的 碳酸氢钠溶液。
注意
浓硫酸有强烈的腐
蚀性！不要将浓硫酸
沾到皮肤或衣物上。
！
！
问题思考
新知学习
问题思考
新知学习
×
【资料】
浓硫酸的密度1.84 g/cm ，水的密度1.0 g/cm 。水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，会危害人身安全。
注意
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水，并不断搅拌。切不可把浓硫酸倒入水里。
！
！
实验活动——稀释浓硫酸的操作方法
新知学习
酸入水，
沿器壁。
慢慢倒，不断搅。
新知学习
温故知新
实验活动—酸的化学性质
新知学习
探究1：酸跟指示剂反应
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
紫色石蕊变红色
无色酚酞不变色
能使指示剂变色：石蕊红色，酚酞无色。
实验活动—酸的化学性质
新知学习
探究2：稀盐酸、稀硫酸跟活泼金属反应
与稀盐酸反应（化学方程式） 与稀硫酸反应（化学方程式）
镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
产生大量气泡
产生较多气泡
产生少量气泡
溶液为浅绿色
与H前金属反应生成H2
实验活动—酸的化学性质
新知学习
探究3：酸跟生锈的铁钉反应
生锈的铁钉
实验现象
实验活动—酸的化学性质
新知学习
探究3：稀盐酸跟生锈的铁钉反应
生锈的铁钉
实验现象
1.红棕色铁锈消失，溶液变为黄色。
2.有无色气泡逸出
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
溶解？
反应？
√
溶液中含有Fe3+
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(除锈)
(用于除锈时要注意酸的用量)
实验活动—酸的化学性质
新知学习
探究4：稀硫酸跟氧化铜反应
实验现象
黑色固体消失，溶液变为蓝色。
溶解？
反应？
溶液中含有Cu2+
√
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
新知学习
分析比较
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
相同点
小结: 金属氧化物反应+酸→ + 。
金属的化合物
水
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归纳整理
酸
使指示剂变色：
紫色石蕊红色，酚酞无色。
与碳酸盐反应生成CO2
与H前金属反应生成H2
与金属氧化物反应,生成金属的化合物和H2O
新知学习
释疑解难
浓盐酸和浓硫酸在性质上的“两同”“五不同”：
(1)“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。
(2)“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸没有气味；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫 酸密度较浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出大量的热，浓盐酸遇水无明显热量变化。
新知学习
典型题析
化学反应中的颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请根据下图所示的变化回答下列问题：
(1)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式
。
(2)若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称 。
(3)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为 。
例
Fe2O3
铁
课堂小结
学完本课题你应该知道
1. 酸碱指示剂与酸溶液或碱溶液作用显示不同的颜色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
2. 酸有一些相似的化学性质。例如：
(1) 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
(2) 酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
(3) 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
(4) 酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳。
课堂演练
1.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（ ）
中
考
链
接
D
课堂演练
中
考
链
接
2．（2018年广西百色）现有①氢气 ②食盐 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤石墨 ⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（6）可用于金属表面除锈的是 。
③
课堂演练
3．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 。
中
考
链
接
浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴
课堂演练
中
考
链
接
4.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5% (填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 。
碳酸氢钠
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
5.(2021年百色)下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
课堂演练
中
考
链
接
粉末状
固体
A.药品装入试管 B.稀释浓硫酸 C.取用固体药品 D.检查装置气密性
D
6.(2021年百色)写出符合下列要求的化学符号或符
号的意义。
(1)铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。
课堂演练
中
考
链
接
Fe2+
课堂演练
中
考
链
接
7.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是（ ）
A.溶液的质量都增大
B.溶液的质量都减小
C.溶液的溶质质量分数都增大
D.溶液的溶质质量分数都减小
D
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《10.1.2常见的酸》同步练习
1.下列物质属于酸的是( ）
A.H2CO3 B.NaCl C.P2O5 D.Ca(OH)2
2.下列关于盐酸的描述错误的是( )
A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白雾
3.下列关于浓硫酸的说法不正确的是（ ）
A.易吸水 B.有腐蚀性 C.易挥发 D.密度比水大
4.化学变化多姿多彩，美丽如花。在图中，甲、乙、丙、
X分别表示已学过的一种物质， 甲、乙、丙均能与X发
生反应。若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物
质中的( )
A.C B.Fe2O3 C. Al D.CaCO3
5.关于常见酸的用途的说法错误的是( ）
A.盐酸可用于金属表面除锈 B.浓硫酸在实验室可用作干燥剂
C.醋酸可用来制作食用醋 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
6.一瓶浓硫酸敞口放置了一段时间，下列曲线能正确反映其变化的是( )
7.将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时观察到的现象是 ，化学方程式为 ；较长时间后观察到的现
象是 ，化学方程式为 。由实验可知，当用稀硫酸或盐酸除去金属制品表面的锈斑时， (填“能”或“不能”)将金属制品长时间浸泡在过量稀酸中。
8.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A.SO2 B.CO2 C.H2 D. O2
9.下列实验现象描述正确的是( )
A.用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色
B.铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变成黄色
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液
D.氧化铜与稀硫酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
10.某同学利用如图所示的实验对酸的化学性质进行探究。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
(1)标序号①的仪器的名称是 。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①②中均可观察到的现象 。仪器②中发生反应的化学方程式是 。
(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是( )。
A.硫酸 B.浓盐酸 C.石灰石 D.二氧化锰
12.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是( ）。
A.溶液的质量都增大 B.溶液的质量都减小
C.溶液的溶质质量分数都增大 D.溶液的溶质质量分数都减小
13.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（ ）
14．（2018年广西百色）现有①氢气 ②食盐 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤石墨 ⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（5）炉具清洁剂中含有的是 ； （6）可用于金属表面除锈的是 。
15．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 。
16.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5% (填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 。
17.(2021年百色)下列实验基本操作符合规范要求的是（ ）
A.药品装入试管 B.稀释浓硫酸 C.取用固体药品 D.检查装置气密性
18.(2021年百色)写出符合下列要求的化学符号或符
号的意义。
铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 。
《10.1.2常见的酸》同步练习
参考答案
1.下列物质属于酸的是( A ）
A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2
2.下列关于盐酸的描述错误的是( B )
A.浓盐酸有刺激性气味 B.盐酸具有强烈的吸水性
C.盐酸是氯化氢气体的水溶液 D.打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口冒白雾
3.下列关于浓硫酸的说法不正确的是（ C ）
A.易吸水 B.有腐蚀性 C.易挥发 D.密度比水大
4.化学变化多姿多彩，美丽如花。在图中，甲、乙、丙、
X分别表示已学过的一种物质， 甲、乙、丙均能与X发
生反应。若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物
质中的( A )
A.C B.Fe2O3 C. Al D.CaCO3
5.关于常见酸的用途的说法错误的是( D ）
A.盐酸可用于金属表面除锈 B.浓硫酸在实验室可用作干燥剂
C.醋酸可用来制作食用醋 D.人体胃液中含有硫酸，可帮助消化
6.一瓶浓硫酸敞口放置了一段时间，下列曲线能正确反映其变化的是( A )
7.将表面生锈的铁钉放入稀硫酸中，开始时观察到的现象是 铁锈消失,溶液由无色变黄色 ，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；较长时间后观察到的现
象是 铁钉表面产生气泡 ，化学方程式为 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由实验可知，当用稀硫酸或盐酸除去金属制品表面的锈斑时， 不能 (填“能”或“不能”)将金属制品长时间浸泡在过量稀酸中。
8.厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ B ）
A.SO2 B.CO2 C.H2 D. O2
9.下列实验现象描述正确的是( D )
A.用盐酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，溶液变成浅绿色
B.铁与稀硫酸反应有气泡产生，溶液变成黄色
C.将铜片放入稀硫酸中，铜片溶解，形成蓝色溶液
D.氧化铜与稀硫酸反应，黑色粉末溶解，形成蓝色溶液
10.某同学利用如图所示的实验对酸的化学性质进行探究。
实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
(1)标序号①的仪器的名称是 试管 。
(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b孔穴中滴入酸溶液后，溶液变红色的是 a (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 节约药品（或方便观察反应现象） 。
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
(4)实验Ⅲ中，在仪器①②中均可观察到的现象 红棕色固体逐渐消失，溶液变黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 。
(广西玉林市)下列物质具有挥发性的是( B )。
A.硫酸 B.浓盐酸 C.石灰石 D.二氧化锰
12.(四川南充市)将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中，变化的结果是( D ）。
A.溶液的质量都增大 B.溶液的质量都减小
C.溶液的溶质质量分数都增大 D.溶液的溶质质量分数都减小
13.（2018年广西百色）下列实验操作中，不正确的是（ D ）
14．（2018年广西百色）现有①氢气 ②食盐 ③稀盐酸 ④氢氧化钠 ⑤石墨 ⑥钛合金六种物质。请按下列要求填空（填序号）：
（5）炉具清洁剂中含有的是 ④ ； （6）可用于金属表面除锈的是 ③ 。
15．（2019年广西百色）用学过的化学知识说明或解释下列问题：
（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是 浓盐酸挥发出的HCl气体与水蒸气结合成盐酸小液滴 。
16.（2020年广西百色）化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答：
(1)浓硫酸不慎沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗，然后再涂上3% ~ 5% 碳酸氢钠 (填名称)的溶液。
(2)用稀硫酸清除铁制品表面的锈，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
17.(2021年百色)下列实验基本操作符合规范要求的是（ D ）
A.药品装入试管 B.稀释浓硫酸 C.取用固体药品 D.检查装置气密性
18.(2021年百色)写出符合下列要求的化学符号或符
号的意义。
(1)铁粉与稀硫酸完全反应后溶液中的金属离子是 Fe2+ 。
基础不倒翁
溶液质量/g
时间/s
0
能力过山车
无色
酚酞溶液
中考体验区
粉末状
固体
基础不倒翁
溶液质量/g
时间/s
0
能力过山车
无色
酚酞溶液
中考体验区
粉末状
固体
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