北京市高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 ：基础实验 科学探究pdf
文档属性
| 名称 | 北京市高三各区第一学期期末化学考试分类汇编 ：基础实验 科学探究pdf |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 745.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-04 21:25:11 | ||
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文档简介
北京市 2020-2021 学年高三各区第一学期期末化学---科学探究
（海淀区）1（. 12分）实验小组探究酸对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡的影响。将 0.005 mol/L FeCl3
溶液（接近无色）和 0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进
行如下操作并记录现象。（1）FeCl3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。
（2）甲同学认为加入酸后，会使 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正
向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3+和 Cl－、SO2 -4 均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2 -4 [Fe(SO4) ]
－
2 （无色）。
实验 I. 探究现象 a中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴 3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（3）实验①的目的是_____。
（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a：______。
实验Ⅱ. 探究现象 b中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
③ 取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入 1mL 0.01 溶液先变红，加硫酸
mol/L KSCN溶液，再加入 5滴 1.5 mol/L H2SO4溶液 后变为浅黄色
④ 取 1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，
（5）结合实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请
将实验④的操作及现象补充完整：_____。
1
（朝阳区）2．（10分）用 FeSO4·7H2O晶体配制 FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验
小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）① 配制 100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。
（已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g·mol-1）
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
（2）小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充完整：
Fe2+ + H+ + === Fe3+ +
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含 Fe3+和 SO 2－4 ，试剂 1和试剂 2分别是______、______。
（4）实验测定 FeSO4溶液放置过程中溶液的 pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1 小时 6小时 24 小时
溶液的 pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除 Fe3+、SO42-还可能含有______离子。
（5）查阅资料：不同 pH下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免 Fe2+被氧化，配制 FeSO4
溶液时，需要添加______。
2
（朝阳区）3．（12分）实验小组研究 Ag2S的生成与转化。
已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl -43 (aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS
溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－16 4.6×10－4 0.796 1.08×10－17
颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色
（1）证明 AgCl能够转化为 Ag2S，实验如下：
① AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是 NaCl溶液。
② 现象 a是_______。
（2）研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S转化为 AgCl，实验如下：
① 白色固体含 AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_____。
② 小组同学对 Ag2S转化为 AgCl的原因提出假设：
假设一：S2-可与 Cu2+形成 CuS c S2 ，从而降低 ，加入 Cu2+是使 Ag2S发生转化的主要
原因；
假设二：Ag 可与Cl 3 形成AgCl4 ，从而降低 c Ag ，加入Cl 是使 Ag2S发生转化的
主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不．合．理．，实验操作和现象是_____。
（3）有文献表明，HNO3能使 Ag2S转化为 Ag2SO3，实验如下：
① 加入浓氨水，溶解白色固体 a的目的是______。
② 检验白色固体 b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为 Ag2S较容易；而使 Ag2S转化为溶解
度较大的银盐，可采取的措施有______。
3
（东城区）4. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以 Cl-形式存在的原因： 。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过
溶解、过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精
盐。
a. 加入 Na2CO3溶液→加入 NaOH溶液→加入 BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b. 加入 NaOH溶液→加入 BaCl2溶液→加入 Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c. 加入 BaCl2溶液→加入 Na2CO3溶液→加入 NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中 SO42-是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）
（2）食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。
a. 着色剂 b. 防腐剂 c. 营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发
生了 (填“盐析”或“变性”) 。
（3）氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物 O2，结合下
图解释 O2含量随阳极区溶液的 pH变化的原因： 。
4
（东城区）5. （12分）某实验小组对 Na2S2O3分别与 FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液 （pH=1）；
0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。
实验过程
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 溶液呈紫色，
实验现象 静置后紫色迅速褪去， 静置后紫色褪去， 静置后紫色缓慢褪去，
久置后出现淡黄色浑浊 久置后不出现淡黄色浑 久置后不出现淡黄色浑
浊 浊
资料：ⅰ. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ. Fe3+ + S2O32- Fe(S2O3)+，Fe2+遇 S2O32-无明显现象
暗紫色
（1）配制 FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：______________。
（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有 Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入 1~2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察到__________。
②实验 I中紫色褪去时 S2O32-被氧化成 S4O62-，相关反应的离子方程式是_______。
③实验 I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是__________。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号 Ⅳ Ⅴ
实验操作
实验现象 紫色褪去时间 a>b 紫色褪去时间 c①试剂 X是__________。②由实验Ⅳ和实验Ⅴ得出的结论是_________________。
5
（西城区）6．（10分）
某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：ⅰ．该实验条件下，SnCl2的氧化产物为 SnCl62 ，Cr2O72 的还原产物为 Cr3+。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取 m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250 mL仪器 a中定容；
Ⅲ．移取 25 mL溶液于锥形瓶中，加入 4 mol·L 1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢
滴加一定浓度的 SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2溶液；
Ⅳ．冷却后加入 50 mL蒸馏水和指示剂，用 c mol·L 1K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ．重复测定三次，消耗 K2Cr2O7溶液的平均体积为 v mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出 2个）。
（2）Ⅱ中，仪器 a的名称是______。
（3）Ⅲ中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是______。
（4）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（5）Ⅲ中，若 SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或
“不变”）。
6
（西城区）7．（12分）
某同学研究浓硝酸与 KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ．SCN 中 S、C、N元素的化合价依次为：－2价、＋4价、－3价。
Ⅱ．SCN 的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合
为红色的(SCN)x。
Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加 KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。
（2）研究 SCN 的转化产物。
实验二：
a．将实验一ⅲ中的气体通入 Ba(OH)2和 NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少
量 KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入 BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过 b证实了红棕色气体中不含 SO2，证据是______。
②a中，Ba(OH)2溶液中加入 NaOH溶液以增大 OH 浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：SCN 转化的最终产物中一定有______。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的 NO2 ______。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：______。
7
（丰台区）8．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探
究原因，进行实验 1（环境温度为 30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度（/ mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010
滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色
溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变
7~8s 50~54s 100~110s 20min后仍溶液完全褪色时间 2h后略变浅
几乎无色 几乎无色 为浅红色
最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是 NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于 1.0 mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物 H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设 1：受 H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随 H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设 2： 。
为验证假设，设计了实验 2，请补全实验装置。
实验 2结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L） 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间
2.0 深红色 约 50s
1.0 深红色 约 1min50s
对比实验 1，表中数据说明 。
（4）若准确称取 Na2O2的质量为 1.56 g，加入一定体积的水后得到 20 mL 溶液，则所得 NaOH
溶液的物质的量浓度为 。
（5）实验过程中，需待 Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
8
（石景山区）9．（14分）实验小组探究 FeCl3溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成 Fe3O4，隔绝空气加热会歧化
为 Fe 和 Fe3O4。
Ⅰ. FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在 FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精
灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→ 浸泡过 FeCl3
溶液的粉笔
黑色。
酒精灯
（1）配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀
释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的______。
（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是______。（填化学式）
（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想 1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想 2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是______。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”
物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制 Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
“铁锈色”物质
热水浴中
的酒精
新制 Cu(OH)2悬
浊液
实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是____。
（5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验 iv，证实了甲的判断，实验 iv的离子反应方程式为______。
（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是 Fe3O4，写出
“铁锈色”物质变成 Fe3O4的化学方程式______。
（7）丁同学为证明“黑色”物质是 Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量
的 Na2S溶液，认为得到物质的量之比为 3∶1的 FeS 和 S沉淀，即可证明。你认为是否合
理，并说明理由______。
9
（通州区）10.某同学对 Cl2与 KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如右图所示：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式是________________________；
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有____________性，该反应的离子方程式是____________；
（3）已知 I2 I I3 ， I2 、 I3 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：
操作 实验现象
a 取 2~3mL 黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
b 取 2~3mL 饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层几近无色
1 实验 b的目的是______________________________________________________；
2 根据实验 a可知，水层中含有的粒子有_____________；
③用化学平衡原理解释实验 a中水溶液颜色变浅的原因：_________________；
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I2 氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，该
反应的离子方程式是____________________________；
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___________；
（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_________________________。
北京市 2020-2021 学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编
（十一）基础实验 科学探究 参考答案
（海淀区）1.（12 分）
（1）Fe3++3H2O Fe(OH) ＋3＋3H
（2）c(Fe3+)
（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
（4）在 Fe3++3SCN- Fe(SCN) －3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl 发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，
10
平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）FeCl－4 和 Fe(SCN)3
（6）加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4溶液；得无色溶液。
（朝阳区）2．（10分）
（1）① 2.78
② 100 mL容量瓶
（2） 4Fe2++ 4H++ O2=== 4Fe3++ 2H2O
（3） KSCN溶液 BaCl2溶液
（4） OH-
（5） 适量的稀硫酸和铁粉
（朝阳区）3．（12分）
（1）① b
② 白色沉淀变为黑色沉淀
2 AgCl(s) + 3Cl-（ ）① 加水稀释使平衡 (aq) AgCl43-(aq)逆向移动，生成白色沉淀
② 用 2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡 Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
（3）① 使白色沉淀 a中的 SO32-进入溶液中，以便后续检验
② 向白色固体 b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解
（4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；
加入合适的氧化剂，将 S2-氧化
（东城区）4.（10 分）
（1）①氯原子结构示意图为 ，最外层为 7 个电子，且原子半径较小，易得 1 个电子形成
稳定结构。
② c ③Ba2+ + SO 2-4 =BaSO4↓
（2）① b ② 盐析
电解
（3）① 2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
② 随着溶液的 pH 增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此 OH-更易在阳极放电，O2含量
增大
（东城区）5.（12 分）
（1） FeCl 溶液中存在平衡 Fe3+3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左
11
移，进而抑制 Fe3+水解
（2） ①有蓝色沉淀生成
②2Fe3+ + 2S O 2- = 2Fe2+ + S O 2-[或 2Fe(S O )+ 2+2 3 4 6 2 3 = 2Fe + S4O 2-6 ]
③Ⅱ中 Fe3+和 S O 2-2 3 的物质的量之比为 1：1，反应后 S2O 2-3 没有剩余；Ⅰ中 S O 2-2 3 过量且溶液
呈酸性，因此久置后溶液中发生反应 2H+ + S O 2-2 3 = S↓+ SO2↑ + H2O
（3） ①Na2SO4固体
②其他条件相同时，Cl-能加快 Fe(S + 2-2O3) 发生反应，加速紫色褪去，而 SO4 能减慢该反应
（西城区）6．（每空 2分，共 10分）
（1）粉碎、加入浓盐酸、加热
（2）容量瓶
（3）2Fe3+＋Sn2+＋6Cl =△==2Fe2+＋SnCl62
（4）3.36cv/m×100%
（5）偏大
（西城区）7．（每空 2分，共 12分）
（1）(SCN)x
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KMnO4
溶液，不褪色
②避免混合气体中大量的 NO2使溶液呈酸性，干扰检验 CO2和 SO2
③CO2、SO42
（3）①能加快浓硝酸氧化(SCN)x 的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化(SCN)x）
②实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化 SCN ，b．浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa＞
υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的 NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度
时，使υb增大，红色迅速褪去
（丰台区）8．（12分）
（1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的 0.010 mol/L的 NaOH溶液分置于 3个小烧杯中，分别滴加 2d酚酞试液，然
后同时加入 3种不同浓度的 H2O2溶液（2分）
②H2O2分解产生的 O2的影响（1分）
30mL 10%12H2O2溶液
（2分）
中间产物 H2O2分解产生的 O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1 分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因 Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1 分）
（石景山区）9.（14分）（每空 2分）
（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制 FeCl3水解。
（2）Fe2O3
（3）把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色
（4）实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质 Fe2O3中 Fe元素即被还原成 0价或+2价。实验ⅲ中
无气泡生成，可说明黑色物质中没有 Fe 单质，则一定含有+2价铁元素。（逻辑合理即可，
分部给分）
（5） 5Fe2+ + 8H+ + MnO4 === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
或 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3 === Fe3[Fe(CN)6]2↓
（6）CH3CH2OH + 3Fe2O3 === CH3CHO + 2Fe3O4 + H2O
（7）合理；根据产物 FeS和 S物质的量比为 3∶1，可知实验中发生了 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS + S和
Fe2+ + S2 === FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中 n(Fe3+)∶n(Fe2+) = 2∶1，由此可判
断黑色物质是 Fe3O4。（逻辑合理即可）
不合理；实验中 Fe3+与Na2S溶液还可能发生 2Fe3+ + 3S2－ === 2Fe2S3↓ 2Fe3+ + 3S2－和 + 6H2O
=== 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑等反应。（逻辑合理即可）
（通州区）10.（1）Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O；
（2）氧化性（1分）； 2I Cl2 2Cl
I2（1分）；
（3）①对比实验，证明实验 a中水层显浅黄色是因为存在 I2 I
I 3 平衡，不是单一的 I2 浓度
降低所导致的；
② I2 、 I 、 I3 、Cl 、K （可不写H2O、H
OH 、 ）；
③由于萃取使水溶液中 I2 浓度降低，同时 I2 I
I 3 平衡逆向移动， I3 浓度也降低，导
致水溶液颜色变浅。
（4） I2 5Cl2 6H2O 12H
2IO 3 10Cl
；
（5）溶液先变蓝后褪色；（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）
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（海淀区）1（. 12分）实验小组探究酸对 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 平衡的影响。将 0.005 mol/L FeCl3
溶液（接近无色）和 0.01 mol/L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进
行如下操作并记录现象。（1）FeCl3水解显酸性的原因是_____（用方程式表示）。
（2）甲同学认为加入酸后，会使 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3体系中_____浓度改变，导致该平衡正
向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
Fe3+和 Cl－、SO2 -4 均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－（黄色）；Fe3++2SO2 -4 [Fe(SO4) ]
－
2 （无色）。
实验 I. 探究现象 a中溶液颜色变化的原因
编号 操作 现象
① 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向 2 mL红色溶液中滴加 5滴 3 mol/L KCl溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
（3）实验①的目的是_____。
（4）根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象 a：______。
实验Ⅱ. 探究现象 b中溶液呈浅黄色的原因
编号 操作 现象
③ 取 1 mL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3溶液（无色），加入 1mL 0.01 溶液先变红，加硫酸
mol/L KSCN溶液，再加入 5滴 1.5 mol/L H2SO4溶液 后变为浅黄色
④ 取 1 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液，
（5）结合实验③可推测现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是_____。
（6）乙同学进一步补充了实验④，确证了现象 b中使溶液呈浅黄色的微粒只是（5）中的一种，请
将实验④的操作及现象补充完整：_____。
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（朝阳区）2．（10分）用 FeSO4·7H2O晶体配制 FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验
小组同学研究固体成分及产生的原因。
（1）① 配制 100 mL 0.100 mol·L-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO4·7H2O晶体。
（已知：FeSO4·7H2O 的摩尔质量为 278 g·mol-1）
② 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
（2）小组同学推测放置一天后的 FeSO4溶液中存在 Fe3+。将产生 Fe3+的离子方程式补充完整：
Fe2+ + H+ + === Fe3+ +
（3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：
证实黄色固体中含 Fe3+和 SO 2－4 ，试剂 1和试剂 2分别是______、______。
（4）实验测定 FeSO4溶液放置过程中溶液的 pH和黄色固体的量的变化，结果如下：
1 小时 6小时 24 小时
溶液的 pH 2.39 2.35 1.40
黄色固体的量 几乎没有 少量 大量
分析黄色固体中除 Fe3+、SO42-还可能含有______离子。
（5）查阅资料：不同 pH下 Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免 Fe2+被氧化，配制 FeSO4
溶液时，需要添加______。
2
（朝阳区）3．（12分）实验小组研究 Ag2S的生成与转化。
已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl -43 (aq)
ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：
盐 AgCl Ag2S Ag2SO3 Ag2SO4 CuS
溶解度/g 1.5×10－4 1.3×10－16 4.6×10－4 0.796 1.08×10－17
颜色 白色 黑色 白色 白色 黑色
（1）证明 AgCl能够转化为 Ag2S，实验如下：
① AgNO3溶液是溶液_______（填“a”或“b”），另一溶液是 NaCl溶液。
② 现象 a是_______。
（2）研究 CuCl2溶液能否使 Ag2S转化为 AgCl，实验如下：
① 白色固体含 AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_____。
② 小组同学对 Ag2S转化为 AgCl的原因提出假设：
假设一：S2-可与 Cu2+形成 CuS c S2 ，从而降低 ，加入 Cu2+是使 Ag2S发生转化的主要
原因；
假设二：Ag 可与Cl 3 形成AgCl4 ，从而降低 c Ag ，加入Cl 是使 Ag2S发生转化的
主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不．合．理．，实验操作和现象是_____。
（3）有文献表明，HNO3能使 Ag2S转化为 Ag2SO3，实验如下：
① 加入浓氨水，溶解白色固体 a的目的是______。
② 检验白色固体 b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是______。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为 Ag2S较容易；而使 Ag2S转化为溶解
度较大的银盐，可采取的措施有______。
3
（东城区）4. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。
（1）自然界中的氯化钠
①从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以 Cl-形式存在的原因： 。
②海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCl2、MgCl2以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过
溶解、过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精
盐。
a. 加入 Na2CO3溶液→加入 NaOH溶液→加入 BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸
b. 加入 NaOH溶液→加入 BaCl2溶液→加入 Na2CO3溶液→加入稀盐酸→过滤
c. 加入 BaCl2溶液→加入 Na2CO3溶液→加入 NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸
③检验精盐中 SO42-是否除净的原理是_____________（用离子方程式表示）
（2）食品加工中的氯化钠
①腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。
a. 着色剂 b. 防腐剂 c. 营养强化剂
②动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发
生了 (填“盐析”或“变性”) 。
（3）氯碱工业中的氯化钠
①电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 。
②目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物 O2，结合下
图解释 O2含量随阳极区溶液的 pH变化的原因： 。
4
（东城区）5. （12分）某实验小组对 Na2S2O3分别与 FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。
实验药品：0.1 mol/L Na2S2O3溶液 （pH=7）；0.1 mol/L FeCl3溶液 （pH=1）；
0.05 mol/L Fe2(SO4)3溶液（pH=1）。
实验过程
实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验操作
溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 溶液呈紫色，
实验现象 静置后紫色迅速褪去， 静置后紫色褪去， 静置后紫色缓慢褪去，
久置后出现淡黄色浑浊 久置后不出现淡黄色浑 久置后不出现淡黄色浑
浊 浊
资料：ⅰ. Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应；
ⅱ. Fe3+ + S2O32- Fe(S2O3)+，Fe2+遇 S2O32-无明显现象
暗紫色
（1）配制 FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：______________。
（2）对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下：
①证明有 Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入 1~2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，观察到__________。
②实验 I中紫色褪去时 S2O32-被氧化成 S4O62-，相关反应的离子方程式是_______。
③实验 I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是__________。
（3）为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下：
实验编号 Ⅳ Ⅴ
实验操作
实验现象 紫色褪去时间 a>b 紫色褪去时间 c
5
（西城区）6．（10分）
某铁矿石中铁元素的化合价为+2价和+3价，测定其中铁元素总含量的实验如下。
已知：ⅰ．该实验条件下，SnCl2的氧化产物为 SnCl62 ，Cr2O72 的还原产物为 Cr3+。
ⅱ．杂质不参加反应。
Ⅰ．将铁矿石粉碎，取 m g铁矿石粉于烧杯中，加入浓盐酸，加热使其充分溶解；
Ⅱ．冷却后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液转移到 250 mL仪器 a中定容；
Ⅲ．移取 25 mL溶液于锥形瓶中，加入 4 mol·L 1盐酸，加热至接近沸腾，边摇动锥形瓶边缓慢
滴加一定浓度的 SnCl2溶液，至恰好完全反应，停止滴加 SnCl2溶液；
Ⅳ．冷却后加入 50 mL蒸馏水和指示剂，用 c mol·L 1K2Cr2O7溶液滴定至终点；
Ⅴ．重复测定三次，消耗 K2Cr2O7溶液的平均体积为 v mL。
（1）Ⅰ中，加快化学反应速率的措施有______（至少写出 2个）。
（2）Ⅱ中，仪器 a的名称是______。
（3）Ⅲ中，Sn2+还原 Fe3+的离子方程式是______。
（4）该铁矿石中铁元素的质量分数为______。
（5）Ⅲ中，若 SnCl2过量，测得的铁矿石中铁元素的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或
“不变”）。
6
（西城区）7．（12分）
某同学研究浓硝酸与 KSCN溶液的反应。
资料：Ⅰ．SCN 中 S、C、N元素的化合价依次为：－2价、＋4价、－3价。
Ⅱ．SCN 的性质类似卤素离子，能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合
为红色的(SCN)x。
Ⅲ．NO2可溶于浓硝酸。
实验一：
（1）向浓硝酸中滴加 KSCN溶液，溶液立即变红是因为生成了______（填化学式）。
（2）研究 SCN 的转化产物。
实验二：
a．将实验一ⅲ中的气体通入 Ba(OH)2和 NaOH的混合溶液中，有白色沉淀生成。
b．过滤、洗涤白色沉淀，取少量于试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少
量 KMnO4溶液，不褪色。
c．另取少量实验一ⅲ中试管内的溶液加入 BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。
①通过 b证实了红棕色气体中不含 SO2，证据是______。
②a中，Ba(OH)2溶液中加入 NaOH溶液以增大 OH 浓度的目的是______。
③由上述实验现象可知：SCN 转化的最终产物中一定有______。
（3）继续研究实验一ⅲ中“静置一段时间后，突然剧烈反应，红色迅速褪去”的原因。
实验三：
①对比实验一和实验三可得结论：一定浓度的 NO2 ______。
②结合实验三，从化学反应速率的角度解释实验一ⅱ和ⅲ中的现象：______。
7
（丰台区）8．为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。
（1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。
（2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探
究原因，进行实验 1（环境温度为 30℃）结果如下：
NaOH溶液浓度（/ mol/L） 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010
滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色
溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变
7~8s 50~54s 100~110s 20min后仍溶液完全褪色时间 2h后略变浅
几乎无色 几乎无色 为浅红色
最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色
结合表中数据，判断下列说法正确的是 。（填字母）
a. 其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快
b. 溶液褪色可能是 NaOH溶液浓度过大导致的
c. 当NaOH溶液浓度大于或等于 1.0 mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响
（3）中间产物 H2O2也可能会对溶液颜色的变化产生影响。
①假设 1：受 H2O2自身氧化性的影响。
为验证假设，设计实验方案： 。实验表明，随 H2O2浓度的增大，溶液颜色变化更快。
②假设 2： 。
为验证假设，设计了实验 2，请补全实验装置。
实验 2结果如下：
NaOH溶液浓度/（mol/L） 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间
2.0 深红色 约 50s
1.0 深红色 约 1min50s
对比实验 1，表中数据说明 。
（4）若准确称取 Na2O2的质量为 1.56 g，加入一定体积的水后得到 20 mL 溶液，则所得 NaOH
溶液的物质的量浓度为 。
（5）实验过程中，需待 Na2O2固体完全溶解后再加入酚酞，原因是 。
综上所述，Na2O2与水反应过程复杂，滴入酚酞时溶液颜色变化受多因素影响。
8
（石景山区）9．（14分）实验小组探究 FeCl3溶液灼烧的变化。
已知：FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热，可被氧化成 Fe3O4，隔绝空气加热会歧化
为 Fe 和 Fe3O4。
Ⅰ. FeCl3溶液的灼烧。
实验ⅰ：将一只白粉笔浸泡在 FeCl3溶液中，用坩埚钳夹持粉笔于酒精
灯上灼烧，很快观察到粉笔表面颜色的变化：黄色→红褐色→铁锈色→ 浸泡过 FeCl3
溶液的粉笔
黑色。
酒精灯
（1）配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀
释到所需要的浓度。结合化学用语解释将氯化铁晶体溶于盐酸的目的______。
（2）“黄色→红褐色→铁锈色→黑色”颜色变化中的“铁锈色”物质是______。（填化学式）
（3）针对“黑色”物质，小组成员提出猜想。
猜想 1：酒精灼烧粉笔的产物；猜想 2：酒精还原“铁锈色”物质得到的产物。
通过实验排除了猜想①，实验操作和现象是______。
Ⅱ.探究“黑色”物质的成分。
实验ⅱ：先用酒精蒸气排尽装置中的空气，再在“铁锈色”物质处加热，充分反应至“铁锈色”
物质完全变成“黑色”物质。取下装有新制 Cu(OH)2的试管，加热，有砖红色沉淀生成。
“铁锈色”物质
热水浴中
的酒精
新制 Cu(OH)2悬
浊液
实验ⅲ：在“黑色”物质中加入热的硫酸，“黑色”物质溶解，无气泡产生。
（4）甲同学根据实验ⅱ和ⅲ的现象，判断“黑色”物质中含有二价铁，其理由是____。
（5）乙同学用实验ⅲ中所得溶液进行实验 iv，证实了甲的判断，实验 iv的离子反应方程式为______。
（6）丙同学发现“黑色”物质完全被磁铁吸引，推测“黑色”物质是 Fe3O4，写出
“铁锈色”物质变成 Fe3O4的化学方程式______。
（7）丁同学为证明“黑色”物质是 Fe3O4，设计实验方案并预测：取实验ⅲ中少量清液滴入足量
的 Na2S溶液，认为得到物质的量之比为 3∶1的 FeS 和 S沉淀，即可证明。你认为是否合
理，并说明理由______。
9
（通州区）10.某同学对 Cl2与 KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如右图所示：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。
继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
（1）Cl2与 NaOH溶液反应的化学方程式是________________________；
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有____________性，该反应的离子方程式是____________；
（3）已知 I2 I I3 ， I2 、 I3 在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：
操作 实验现象
a 取 2~3mL 黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
b 取 2~3mL 饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置 CCl4层呈紫红色，水层几近无色
1 实验 b的目的是______________________________________________________；
2 根据实验 a可知，水层中含有的粒子有_____________；
③用化学平衡原理解释实验 a中水溶液颜色变浅的原因：_________________；
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将 I2 氧化。已知1molCl2可氧化0.2molI2，该
反应的离子方程式是____________________________；
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___________；
（6）溶液最终变为浅黄绿色的原因是_________________________。
北京市 2020-2021 学年高三各区第一学期期末化学考试分类汇编
（十一）基础实验 科学探究 参考答案
（海淀区）1.（12 分）
（1）Fe3++3H2O Fe(OH) ＋3＋3H
（2）c(Fe3+)
（3）排除稀释使溶液颜色变化的干扰（证明溶液颜色变化是否与稀释有关）
（4）在 Fe3++3SCN- Fe(SCN) －3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和 Cl 发生络合反应使得 c(Fe3+)减小，
10
平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色。
（5）FeCl－4 和 Fe(SCN)3
（6）加入 1mL 蒸馏水，再加入 5 滴 1.5 mol/L H2SO4溶液；得无色溶液。
（朝阳区）2．（10分）
（1）① 2.78
② 100 mL容量瓶
（2） 4Fe2++ 4H++ O2=== 4Fe3++ 2H2O
（3） KSCN溶液 BaCl2溶液
（4） OH-
（5） 适量的稀硫酸和铁粉
（朝阳区）3．（12分）
（1）① b
② 白色沉淀变为黑色沉淀
2 AgCl(s) + 3Cl-（ ）① 加水稀释使平衡 (aq) AgCl43-(aq)逆向移动，生成白色沉淀
② 用 2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡 Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生
（3）① 使白色沉淀 a中的 SO32-进入溶液中，以便后续检验
② 向白色固体 b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解
（4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；
加入合适的氧化剂，将 S2-氧化
（东城区）4.（10 分）
（1）①氯原子结构示意图为 ，最外层为 7 个电子，且原子半径较小，易得 1 个电子形成
稳定结构。
② c ③Ba2+ + SO 2-4 =BaSO4↓
（2）① b ② 盐析
电解
（3）① 2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH
② 随着溶液的 pH 增大，c(OH-)增大，OH-还原性增强，因此 OH-更易在阳极放电，O2含量
增大
（东城区）5.（12 分）
（1） FeCl 溶液中存在平衡 Fe3+3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左
11
移，进而抑制 Fe3+水解
（2） ①有蓝色沉淀生成
②2Fe3+ + 2S O 2- = 2Fe2+ + S O 2-[或 2Fe(S O )+ 2+2 3 4 6 2 3 = 2Fe + S4O 2-6 ]
③Ⅱ中 Fe3+和 S O 2-2 3 的物质的量之比为 1：1，反应后 S2O 2-3 没有剩余；Ⅰ中 S O 2-2 3 过量且溶液
呈酸性，因此久置后溶液中发生反应 2H+ + S O 2-2 3 = S↓+ SO2↑ + H2O
（3） ①Na2SO4固体
②其他条件相同时，Cl-能加快 Fe(S + 2-2O3) 发生反应，加速紫色褪去，而 SO4 能减慢该反应
（西城区）6．（每空 2分，共 10分）
（1）粉碎、加入浓盐酸、加热
（2）容量瓶
（3）2Fe3+＋Sn2+＋6Cl =△==2Fe2+＋SnCl62
（4）3.36cv/m×100%
（5）偏大
（西城区）7．（每空 2分，共 12分）
（1）(SCN)x
（2）①向洗净的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀完全溶解，再滴加少量 KMnO4
溶液，不褪色
②避免混合气体中大量的 NO2使溶液呈酸性，干扰检验 CO2和 SO2
③CO2、SO42
（3）①能加快浓硝酸氧化(SCN)x 的化学反应速率（或能催化浓硝酸氧化(SCN)x）
②实验一中存在反应：a．浓硝酸氧化 SCN ，b．浓硝酸氧化(SCN)x，化学反应速率：υa＞
υb，所以ⅱ中溶液立即变红；静置过程中，生成的 NO2溶于硝酸，浓度积累到一定程度
时，使υb增大，红色迅速褪去
（丰台区）8．（12分）
（1）2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑（2分）
（2）abc（2分）
（3）①取等体积的 0.010 mol/L的 NaOH溶液分置于 3个小烧杯中，分别滴加 2d酚酞试液，然
后同时加入 3种不同浓度的 H2O2溶液（2分）
②H2O2分解产生的 O2的影响（1分）
30mL 10%12H2O2溶液
（2分）
中间产物 H2O2分解产生的 O2对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响（1 分）
（4）2mol/L（1分）
（5）排除因 Na2O2剩余时其氧化性对实验造成干扰（1 分）
（石景山区）9.（14分）（每空 2分）
（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl，溶于较浓的盐酸中的目的是抑制 FeCl3水解。
（2）Fe2O3
（3）把洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧未呈现黑色
（4）实验ⅱ中酒精被氧化成乙醛，红色物质 Fe2O3中 Fe元素即被还原成 0价或+2价。实验ⅲ中
无气泡生成，可说明黑色物质中没有 Fe 单质，则一定含有+2价铁元素。（逻辑合理即可，
分部给分）
（5） 5Fe2+ + 8H+ + MnO4 === Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
或 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3 === Fe3[Fe(CN)6]2↓
（6）CH3CH2OH + 3Fe2O3 === CH3CHO + 2Fe3O4 + H2O
（7）合理；根据产物 FeS和 S物质的量比为 3∶1，可知实验中发生了 2Fe3+ + 3S2 = 2FeS + S和
Fe2+ + S2 === FeS两个反应，进而可知实验ⅲ所得清液中 n(Fe3+)∶n(Fe2+) = 2∶1，由此可判
断黑色物质是 Fe3O4。（逻辑合理即可）
不合理；实验中 Fe3+与Na2S溶液还可能发生 2Fe3+ + 3S2－ === 2Fe2S3↓ 2Fe3+ + 3S2－和 + 6H2O
=== 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑等反应。（逻辑合理即可）
（通州区）10.（1）Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O；
（2）氧化性（1分）； 2I Cl2 2Cl
I2（1分）；
（3）①对比实验，证明实验 a中水层显浅黄色是因为存在 I2 I
I 3 平衡，不是单一的 I2 浓度
降低所导致的；
② I2 、 I 、 I3 、Cl 、K （可不写H2O、H
OH 、 ）；
③由于萃取使水溶液中 I2 浓度降低，同时 I2 I
I 3 平衡逆向移动， I3 浓度也降低，导
致水溶液颜色变浅。
（4） I2 5Cl2 6H2O 12H
2IO 3 10Cl
；
（5）溶液先变蓝后褪色；（1分）
（6）氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子。（1分）
13