第九单元溶液测试卷---2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

第九单元《溶液》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是(　　)
A． 再加入12.5 g KNO3溶解完
B． 再加入10 g KNO3溶解完
C． 再加入100 g 10%的KNO3溶液
D． 恒温蒸发掉45 g水
2.很多化学反应都在溶液里进行的原因是(　　)
A． 反应物粒子容易接触碰撞，使反应进行得快
B． 固体物质不能直接反应
C． 设备简单
D． 可以不进行加热
3.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是(　　)
A． 用汽油洗去手上的油污
B． 用洗洁精洗去餐具上的油污
C． 用酒精洗去试管中的碘
D． 用水洗去手上的泥灰
4.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是(　　)
A． 酒精
B． 水
C． 汽油
D． 植物油
5.下列关于溶液的说法，正确的是(　　)
A． 只有水才可以作溶剂
B． 一瓶溶液里各部分的性质都相同
C． 饱和溶液一定是浓溶液
D． 凡是无色透明的液体都是溶液
6.关于溶液，下列说法错误的是(　　)
A． 固体、液体、气体都可以作为溶质
B． 硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C． 75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1
D． 在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等
7.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是(　　)
A． 溶质的质量
B． 溶剂的质量
C． 溶液的质量
D． 溶质与溶剂的质量比
8.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是(　　)
A． 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B． 乙溶液的质量分数为30%
C． 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D． 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
9.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38 ℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是(　　)
A． 溶液变浑浊
B． 溶液变为不饱和
C． 溶液质量变小
D． 溶质质量分数变小
10.下列反应完毕后的混合物不是溶液的是(　　)
A． 二氧化碳与澄清石灰水恰好完全反应
B． 纯净的碳酸钙粉末与足量的稀盐酸反应
C． 锌粒与足量的稀硫酸反应
D． 二氧化碳通入足量的水中
11.生活离不开化学，下列认识错误的是(　　)
A． 氦气可用于填充安全气球
B． 用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物
C． 用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解，形成溶液
D． 在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏
12.下列说法错误的是(　　)
A． 溶液中溶剂不一定都是水
B． 可燃物温度达到着火点一定会燃烧
C． 点燃可燃性气体前一定要验纯
D． 生成盐和水的反应不一定是中和反应
13.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中不正确的是(　　)
A．t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数一定相等
B．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10 g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量不一定变
D． 若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
14.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是(　　)
A． 厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化
B． 汽油可溶解衣服上的油渍
C． 食醋可用来除去热水瓶中的水垢
D． 氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解
15.20 ℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 ℃时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知(　　)
A． 图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大
B． 图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C． 图丙中表示a的溶解度曲线是M
D． 30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
二、填空题(共3小题)
16.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为________g；
(2)40 ℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)的；
(3)欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是________；
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，所得甲物质溶液的质量________(填“＞” “＝”或“＜”)乙物质溶液的质量。
17.溶液的饱和与不饱和，只有指明________，才有确定的意义。
18.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
(1)自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指________(填字母)；
A．元素 B．原子
C．离子 D．分子
(2)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是________。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗净，这是利用了洗涤剂的________作用。
三、计算题(共3小题)
19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)
20.20 g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；
(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。
21.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25 g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8 g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212 g稀盐酸时，放出气体的质量为___________g。
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)加入106 g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)
答案解析
1.【答案】A
【解析】如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则
×100%＝20%，x＝12.5 g
如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则
×100%＝20%，y＝50 g。
A项，加入12.5 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；B项，加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；C项，加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；D项，蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。故选A。
2.【答案】A
【解析】两种物质相互接触的面积越大，反应的速率越快，由于溶液是均一、稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积大，化学反应的速率快。故选A。
3.【答案】B
【解析】A项，用汽油洗去手上的油污，是利用汽油能溶解油污来考虑，错误；B项，用洗洁精洗去餐具上的油污，符合乳化作用的特点，属于乳化作用，正确；C项，用酒精洗去试管中的碘，是利用酒精能溶解碘所以能洗去，错误；D项，用水洗去手上的泥灰是利用溶解原理洗去可溶性污物，利用悬浊液形成的原理洗去不溶性污物，错误。故选B。
4.【答案】B
【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。
5.【答案】B
【解析】A项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。
6.【答案】C
【解析】A项，在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，正确；B项，硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，正确；C项，75%的医用酒精，3∶1是指体积比，故说法错误；D项，在25 ℃时，KNO3溶液蒸发5 g水，析出ag晶体，再蒸发5 g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，但没说明最初是否是饱和溶液，所以a和b有可能相等，也可能不相等，正确，故选D。
7.【答案】A
【解析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。
8.【答案】C
【解析】A项，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，30 g硝酸钾溶于80 g水，形成110 g饱和溶液，则该温度下，KNO3的溶解度大于30 g，错误；B项，乙溶液的质量分数为×100%＜30%，错误；C项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，正确；D项，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，但甲、乙溶液的组成没有发生改变，甲、乙两溶液的质量分数都不变，错误。故选C。
9.【答案】B
【解析】由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此冬天气温为5 ℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，到夏天气温为38 ℃时，氢氧化钙的饱和溶液中就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，由于溶液中有未溶解的固体因此就会出现浑浊；由于有晶体析出，因此溶液中的溶质减少，从而溶液的质量减少，溶液中溶质的质量分数减小，故答案为B。
10.【答案】A
【解析】A项生成碳酸钙，不溶于水，所得混合物不是溶液。B、C、D三项中反应的生成物中没有不溶于水的固体。
11.【答案】C
【解析】C项洗涤剂的作用是乳化作用。
12.【答案】B
【解析】A项，溶液中溶剂不一定都是水，如碘酒中溶剂为酒精，正确；B项，可燃物要燃烧，必须满足两个条件：温度达到可燃物的着火点，与充足的氧气接触，二者同时满足，缺一不可，错误；C项，因为点燃可燃性气体与氧气的混合物可能会发生爆炸，故点燃可燃性气体前一定要验纯，正确；D项，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，正确。
13.【答案】A
【解析】从图中可知，在t2℃时，甲乙的溶解度相同，若要两种溶液的质量分数相同，就必须是两种溶液在该温度下的饱和溶液，故A是错误的；在t3℃时，甲的溶解度比乙大，故蒸发相同的溶剂，甲析出的晶体是更多的，故B是正确的；要使不饱和溶液变成饱和溶液除减少溶剂还可以增加溶质等方法，故C是正确的；从图中可知甲的溶解度受温度的影响变化较大，在提纯它时应使用降温结晶的方法，故D是正确的。
14.【答案】D
【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。
15.【答案】C
【解析】A项，图甲中a溶液的溶质质量分数比b溶液大是错误的叙述，因为甲物质没有溶解完而乙物质溶解完；B项，图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液是错误的叙述，根据丙中甲乙物质的溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都是随温度的升高而增大，故一定是不饱和溶液；C项，图丙中表示a的溶解度曲线是M是正确的叙述，由20 ℃时甲的溶解度小，可以确定；D项，30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等是错误的叙述，二者的溶质质量分数可能相等，都饱和时相等。故答案选择C。
16.【答案】(1)40　(2)不饱和　(3)加水或降温　(4)＜
【解析】(1)20 ℃时，甲物质的溶解度为40 g；
(2)40 ℃时，甲物质的溶解度大于40 g，故40 ℃时，把40 g甲物质放入100 g水中，所得的溶液是不饱和溶液；
(3)乙的溶解度随着温度的降低而增大，故欲将40 ℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或降温；
(4)40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温到20 ℃，甲溶液有晶体析出，乙溶液无晶体析出，故所得甲物质溶液的质量小于乙物质溶液的质量。
17.【答案】温度、一定量的溶剂。
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液．溶液的饱和与不饱和，只有指明温度、一定量的溶剂，才有确定的意义。
18.【答案】(1)A　(2)蒸馏　乳化
【解析】(1)宏观上物质由元素组成，微观上物质由分子等微粒构成，这里是指宏观物质，因此这里的氮和磷指元素。
(2)实验室若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，利用洗涤剂的乳化作用，将油滴变为更小的油滴，更容易洗净。
19.【答案】4.5 g　475 g
【解析】溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数；
⑴ 500 g×0.9%＝4.5 g
⑵在稀释的过程中溶质的质量不变；
设需18%的氯化钠溶液的质量为X；
X×18%＝500 g×0.9%或X×18%＝4.5 g
解之得：X＝25 g
需加水质量：500 g－25 g＝475 g
20.【答案】(1)65%　(2)40%　(3)28.87%
【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；
设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；
(1)x＝13 g，W＝×100%＝65%
(2)y＝32.2 g，W′＝×100%＝40%
(3)z＝19.6 g，W′＝×100%≈28.87%
21.【答案】(1)4.4　(2)80%　(3)5.6%
【解析】(1)根据图像，可以看出当加入106 g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4.4 g，所以当加入212 g 稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4 g。
(2)发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量，
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
100∶44＝x∶4.4 g，x＝10.6 g
(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数＝
117∶44＝y∶4.4 g，y＝11.7 g。
又由于反应后溶液质量＝10.6 g＋95.8 g＋106 g－4.4 g＝208 g。
(3)溶液的溶质质量分数＝。