7.2几种常见的酸和碱同步练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

7.2几种常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．加热高锰酸钾
2．正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．给液体试剂加热
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
3．现有两瓶无色溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是烧碱溶液，不能用来鉴别的试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氯化铜溶液 D．金属镁
4．下列实验操作中，正确的是
A．稀释浓硫酸 B．称量固体质量
C．读取液体的体积 D． 给液体加热
5．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是
A．二氧化碳 B．氢氧化钠 C．稀硫酸 D．氯化铵
6．下列实验基本操作中，正确的是
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．过滤 D．检查气密性
7．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中的溶液都有两种溶质
D．c点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
8．下列基本实验操作正确的是
A． 夹试管 B． 测溶液的pH
C． 加热液体 D． 稀释浓硫酸
9．下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是
A．酒精滴入水中，溶液分层
B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾
C．在氢氧化钾溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
D．氯化氢气体能使蓝色石蕊试纸变红
10．如图所示的实验方法或操作正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的PH D．过滤
11．将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（　　）
A．氮气、氧气
B．二氧化碳、氮气
C．氮气、水蒸气
D．二氧化碳、水蒸气
12．下列说法正确的是
A．食盐水能导电的原因是食盐水中含有较多自由移动的电子
B．有机物中含有碳元素，则含碳元素的化合物一定属于有机物
C．中和反应生成盐和水，酸与碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应
D．某物质燃烧生成CO2、H2O和SO2，该物质中一定含有C、H、S、O元素
13．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理说法中，正确的是（　　）
A．各种酸溶液中都含有H+，所以酸溶液有许多相似的化学性质
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
D．有机物是指含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定都是有机物
14．下列有关实验设计方案的叙述不正确的是
A．用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳 B．用酚酞试液区分稀盐酸和氯化钠溶液
C．用煮沸或者蒸馏的方法来降低水的硬度 D．用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
15．下列叙述正确的是
A．某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液
B．取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂
C．硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等
D．同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
16．下列各组物质按照单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．空气、氯酸钾、氧气 B．氮气、水、石灰石、
C．水、石油、熟石灰 D．干冰、冰水混合物、煤炭
二、综合题（共6题）
17．钢铁中含有一定量的碳、硫。碳、硫含量的高低影响钢铁性能。
（1）碳含量的一种测定方法是先采用图一装置将钢样中碳和硫转化为气体，再用图二测碳装置进行测定。
①若钢样中硫以硫化亚铁（FeS）形式存在，则其中S的化合价为_____价。
②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为_____。
（2）图二为测碳装置，利用丙装置吸收CO2从而测定钢样中碳的含量。
①甲装置的作用是_____。
②装置乙中的干燥剂可选用_____。
a 浓硫酸 b 生石灰 c 氢氧化钠固体
（3）某钢铁厂利用废气中的SO2生产不同浓度的硫酸溶液。现取50g某浓度的硫酸溶液，慢慢滴加8.0%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反应。
①该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②求该硫酸溶液中溶质质量分数。（写出计算过程）_______
18．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
（实验一）取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是______________（用化学方程式表 示）。
（实验二）如图过程进行实验
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度，请写出计算过程（反应的化学方程式是Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1）
（结论）该样品属于___________ （填“全部”、“部分”）变质。
（拓展）若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入___________，后进行_____。
19．图示四种途径都可以得到氧气：
（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气的化学方程式：
甲_______________________________；
乙_______________________________。
（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_____________（填“甲”“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求。
（3）某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处。（已知：白磷着火点为40℃左右）
①向烧杯内放入适量的水与生石灰反应，目的是________________；
②可观察到玻璃管内发生反应的现象是：
白磷（足量）____________________________；
活塞向______________（选填“左”或“右”）移动；
③实验结束到常温后，活塞应停在约__________cm处，据此可得出的结论是_____________。
20．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
（提出问题）溶液中的溶质是什么物质？
（作出猜想）
(1)甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
(2)乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和_____两种物质．
(3)丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
（查阅资料）
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种气体单质．
（实验验证）
实验操作 实验现象 实验结论
乙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中 铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色 猜想(2)成立
丙同学实验 取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液 无色溶液变成____色 猜想(3)成立
（总结反思）戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想(1)不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想(2)也不成立，他的理由是____．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想(3)成立．
（知识拓展）
(1)生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？_____(选填“能”或“不能”)
(2)乙同学的实验中铝片与____溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式___．
(3)镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数____．(要求写出计算过程)
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量为____g.
21．实验一:根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。
（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。
（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。
22．某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验，所需实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)将上图连接成整套装置，连接顺序依次为____________(填写字母)。
(2)A装置中实验前混合物质量为2.5g，实验后的剩余固体质量为2.1g，则混合物中氧化铜的质量分数为_____。
(3)某同学用装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数，计算的结果会____。(填“增大”、“减少”或“不变”)
参考答案
1．A
【分析】
A、表面生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气；
B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大；
C、氢氧化钠优先与硫酸反应生成硫酸铜铜和水；
D、分析加热高锰酸钾固体的生成物的状态与图象比较即可得到结果；
【详解】
A、表面生锈的铁片含有氧化铁和铁，首先是表面的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，无气体产生，然后铁与盐酸反应生成氢气，当铁全部反应完，氢气质量不再改变，观察图象，符合变化，选项A正确；
B、稀硫酸呈酸性，其PH小于7，加水后酸性减弱，PH逐渐增大，观察图象PH在减小，选项B错误；
C、向硫酸铜和硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠，首先是氢氧化钠与硫酸反应，无沉淀出现，当硫酸消耗完，；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，观察图象一开始就出现沉淀，不符合反应事实，选项C错误；
D、加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾、二氧化锰为固体与图象比较不符，选项D错误；
故选：A。
2．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作正确；
B、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的三分之一；用酒精灯的外焰加热；试管与桌面呈45°角，试管夹夹在试管的中上部，还要预热，图中所示操作错误；
C、托盘天平只能精确到0.1g，不能称量出12.25g固体，图中所示操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误。
故选A。
3．B
【详解】
A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸、烧碱溶液分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，可以鉴别，故选项错误；
B、氯化钡溶液与稀盐酸、烧碱溶液均不反应，不能鉴别，故选项正确；
C、氯化铜溶液与烧碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项错误；
D、镁与稀盐酸反应生成氢气，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项错误。
故选B。
4．D
【解析】
试题分析：稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，以免液体飞溅，A错误；托盘天平称量固体时要“左物右码”，B错误；读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，C错误；给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热，D正确。故选D。
5．B
【解析】二氧化碳 、氢氧化钠、稀硫酸、 氯化铵四种物质中，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠可以与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故氢氧化钠可以与其他物质反应，故选B。
6．D
【详解】
A、取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置；标签应向着手心，瓶塞倒放．图中操作错误,
B、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误
C、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；图中缺少玻璃棒，图中操作错误
D、检查装置气密性的方法：连接装置把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反．图中操作正确
故选D
7．D
【详解】
A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误；
B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故选项说法错误；
C、b点时，镁和硫酸反应生成硫酸镁，锌和硫酸反应生成硫酸锌，且硫酸有剩余，溶液中有三种溶质，故选项说法错误；
D、c点往后，氢气的质量还继续增加，故c点时，两个烧杯中都有金属剩余且产生的氢气质量，故选项说法正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、试管夹夹持试管时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
故选D。
9．C
【详解】
A、酒精易溶于水，酒精滴入水中，溶液不会分层，故选项说法错误。
B、无色的氯化氢气体和氨气混合，生成氯化铵固体，产生白烟，故选项说法错误。
C、在氢氧化钾溶液中滴加数滴硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会观察到产生蓝色沉淀，故选项说法正确。
D、氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，而不是氯化氢气体能使蓝色石蕊试纸变红，故选项说法错误。
故选：C。
10．D
【详解】
A、加热试管中液体时，试管应倾斜45°，故选项操作错误；
B、稀释浓硫酸应是浓硫酸倒入水中并不断搅拌，故选项操作错误；
C、测定溶液的PH时应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，故选项操作错误；
D、过滤操作要求“一贴、二低、三靠”。一贴即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡；
二低1、滤纸边缘略低于漏斗边缘。2、液面低于滤纸边缘。
三靠1、倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。2、玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。3、漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁，故选项操作正确。
故选D。
11．D
【详解】
A、氮气和氧气均不与石灰水和浓硫酸反应，空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，不能除去氮气和氧气，A选项不正确，不符合题意；
B、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，空气通过石灰水除去二氧化碳，氮气与浓硫酸不反应，上述气体通过浓硫酸不能除去氮气，B选项不正确，不符合题意；
C、氮气不与石灰水反应，空气通过石灰水不能除去氮气，浓硫酸具有吸水性，上述气体再通过浓硫酸可以除去水蒸气，C选项不正确，不符合题意；
D、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，浓硫酸具有吸水性，空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，先除去氮气，再除去水蒸气，D选项正确，符合题意。故选D。
12．C
【详解】
A、食盐水能导电，原因是食盐水中含有较多自由移动的离子，故A不正确；
B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故B不正确；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，酸与碱作用生成盐和水的反应一定是中和反应，故C正确；
D、某物质燃烧生成CO2、H2O和SO2，三种物质中含有碳、氢、氧、硫四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢、硫两种元素，可能含有氧元素，故D不正确。故选C。
13．A
【详解】
A、物质的结构决定物质的性质，各种酸溶液中都含有H+，酸溶液有许多相似的化学性质，故选项说法正确。
B、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碱溶液的pH大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选A。
14．B
【详解】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而氧气不能，故可以用澄清石灰水检验氧气和二氧化碳，故A说法正确；
B、酚酞试液在酸性和中性溶液中都是无色的，故不能用酚酞试液区分盐酸和氯化钠溶液，B说法不正确；
C、加热煮沸或是蒸馏能降低水的硬度，故C说法正确；
D、氢氧化钠变质则生成碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故可以用稀盐酸检验暴露在空气中的 NaOH 固体是否变质，故D说法正确。故选B。
15．C
【详解】
A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，遇碱性溶液变红，故错误；
B、牵牛花的汁液不溶于水，溶于酒精，所以应加酒精浸泡，故错误；
C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药等，故正确；
D、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，故错误。
16．B
【详解】
A．空气属于混合物，氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组成，属于化合物，氧气属于单质，故选项A不符合题意；
B．氮气属于单质，水属于氧化物，石灰石属于混合物，故选项B符合题意；
C．水属于化合物，石油属于混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于化合物，故选项C不符合题意；
D．干冰是二氧化碳的固体，属于化合物，冰和水的混合物中只有水一种物质，水属于化合物，煤炭属于混合物，故选项D不符合题意。
故选B。
17．﹣2 吸收二氧化硫 a 放热 设硫酸溶液中溶质质量分数为x
x=19.6%
答：该硫酸溶液中溶质质量分数是19.6%。
【详解】
（1）①硫化亚铁中铁元素化合价是+2，设硫元素的化合价是x，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，（+2）+x=0，x=-2，故其中S的化合价为﹣2价；
②FeS与氧气在高温条件下生成SO2和四氧化三铁，反应的化学方程式为：；
（2）①由图可知，甲装置的作用是吸收二氧化硫；
②装置乙中的干燥剂可选用浓硫酸，不能用氧化钙、氢氧化钠固体，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：a。
（3）①该反应是酸碱中和反应，属于放热反应；
②详见答案。
18． 解：设样品中碳酸钠的质量为x。
x=10.6g
，
因为样品中碳酸钠的质量分数为70.67%，所以部分变质，故填部分变质。 适量氢氧化钙溶液 过滤
【详解】
实验一:
氢氧化钠固体在空气中易潮解，并与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠与水，故填。
结论:
见答案。
拓展:
若要获得氢氧化钠溶液，应先取一定量的固体加入足量水中充分溶解，再加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故填适量氢氧化钙溶液。因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钙不溶于水，氢氧化钠溶于水，固液分离用过滤，故填过滤。
19．2H2O2 2H2O + O2 ↑ 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 甲 产生热量 燃烧，生成大量的白烟 右或先右后左 4 氧气约占空气体积的1/5
【详解】
试题分析：（1）用过氧化氢溶液，和氯酸钾制取氧气的化学方程式为2H2O2 2H2O + O2 ↑； 2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；（2）绿色化学的角度考虑甲方案符合，因为反应在常温下进行，生成物为水无污染；（3）①向烧杯内放入适量的水与生石灰反应，目的是产生热量，对白磷加热，使之燃烧；②可观察到玻璃管内发生反应的现象是：白磷燃烧生成大量的白烟，活塞向先右后左移动；③实验结束到常温后，活塞应停在约4 cm处，可得出的结论是氧气约占空气体积的1/5。
20．H2SO4 红 滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸 不能 NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 30% 44.1
【详解】
作出猜想：
氢氧化钠与稀硫酸生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是硫酸钠，氢氧化钠过量时，溶液中溶质是硫酸钠和氢氧化钠，硫酸过量时，溶液中溶质是硫酸钠和硫酸，乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质；
实验验证：
丙同学实验，取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液；无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，猜想（3）成立；
总结反思：
经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；
知识拓展：
（1）生活中不能用铝制品来盛放强碱性溶液，因为铝与氢氧化钠反应；
（2）乙同学的实验中铝片与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应的化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）①设NaOH溶液中溶质的质量分数为x，硫酸镁的质量为y。
，
解得：x=30%，y=18g；
答：该NaOH溶液溶质的质量分数为30%；
设：与氢氧化钠反应的硫酸的质量为m。
m=29.4g；
设：与镁反应的硫酸的质量为n。
n=14.7g；
100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量=29.4g+14.7g=44.1g；
21．长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 自下而上熄灭 不具助燃性和可燃性 z中有气泡产生 浓硫酸 Z中有外界二氧化碳进入与氢氧化钠反应 偏大
【详解】
（1）a仪器是长颈漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，能溶于水，因此只能选C收集；（3）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；由此可知二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧；
（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
（5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大。
22．D C A 80% 增大
【详解】
(1)要用干燥纯净的氢气还原氧化铜，要求制取的气体先除杂(氢氧化钠溶液吸收盐酸挥发出的氯化氢)再干燥(浓硫酸吸水)，然后通过氧化铜装置发生还原反应，用氯化钙吸收产物水，故连接装置的顺序为：；
(2)实验前混合物质量为，实验后的剩余固体质量为，减少了就是氧化铜中氧元素的质量，故氧化铜的质量为：，故氧化铜的质量分数为：；
(3)氯化钙吸收的水分来自反应产生的水和空气中的水，因此结果会偏大。