7.3化学肥料同步练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版含解析）

7.3化学肥料
一、选择题（共16题）
1．下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是（ ）
A．碳酸氢钠，小苏打，NaHCO3 B．氢氧化钠，纯碱，NaOH
C．氢氧化钙，生石灰，Ca(OH)2 D．碳酸钠，火碱，Na2CO3
2．如图所示为初中化学常见的几种盐，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2
B．Na2CO3一步反应转化生成CaCO3只能加可溶性钙盐
C．Na2CO3、NaHCO3、NaCl溶液均能使酚酞溶液变红色
D．若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐一定是碳酸盐
3．下列肥料中，属于复合肥料的是
A．CO(NH2)2 B．NaNO3 C．KH2PO4 D．KCl
4．下列物质可用于治疗胃酸过多的是
A．食盐 B．氢氧化钠 C．氧化钙 D．小苏打
5．下列属于氮肥的是
A．K2SO4
B．NH4NO3
C．CaHPO4 .
D．KH2PO4
6．下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是（　　）
A．汞﹣﹣水银 B．氢氧化钙﹣﹣熟石灰、消石灰
C．碳酸氢钠﹣﹣小苏打 D．氢氧化钠﹣﹣烧碱、纯碱、苛性钠
7．下列化肥属于氮肥的是
A．K2SO4
B．(NH4)3PO4
C．NaNO3
D．KCl
8．某溶液中存在较多的OH-、SO42-、K+，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．H+ B．Mg2+ C．Ba2+ D．Cl-
9．甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．物质乙为催化剂
B．该反应的基本类型为复分解反应
C．物质甲为氧化物
D．生成物丙和丁的分子个数比为1：3
10．“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下推理成立的是
A．溶液是均一、稳定的混合物，凡是均一、稳定的物质都是溶液
B．CO是无色、有毒的气体，所以无色的气体都有毒
C．氯化钠又叫食盐，可以吃，所以盐都可以吃
D．试管是耐高温玻璃制作的，所以试管可以用于直接加热
11．硼氢化钾在工业生产中可用于造纸工业、含汞废水的处理等方面。制取硼氢化钾的化学反应方程式为NaBH+KOH=KBH+X；制取硼氢化钾的反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
12．下列说法正确的是 ( )
A．溶液加水稀释后pH一定变大
B．能与碱发生中和反应的物质不一定是酸
C．向某固体中加稀盐酸有气泡产生，该固体一定是活泼金属
D．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥
13．如图是物质之间的转化关系： 其各步转化的基本反应类型从左到右依次是
A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解
C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解
14．根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向未知溶液中加入盐酸,再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-
C 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
D 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸 无气泡生成 氢氧化钠溶液未变质
A．A B．B C．C D．D
15．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2H2O2H2+O2
B．2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
C．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2
D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
16．下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
A．Na2CO3、NH4 NO3、Ca(OH)2
B．Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2
C．AlC13、Ba(NO3)2、CaCl2
D．NH4HCO3、AgNO3、BaCl2
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。
（1）步骤一：关闭K，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m克溶质质量分数为10%的NaOH溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.
步骤二：打开K，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。
（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B点对应的溶质总质量为（用含m的代数式表示，可以不化简）_____克。BC段反应的化学方程式为______，BC段溶质总质量下降的原因是___.
（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.
18．氯气是一种重要的化工原料，工业上可用于制备盐酸、“84”消毒液、漂白粉等含氯产品。常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，如图是实验室中常见装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称为______，仪器b的名称是______。
（2）实验室常用乙装置制取CO2的化学方程式______。
（3）若实验室用KMnO4固体与浓盐酸在常温下制备Cl2时，应选用图1中的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
（4）如图2所示，你认为常温下收集Cl2的方法中可行的是______（填字母序号）。
（5）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，主要成分是NaClO和NaCl。某化学兴趣小组对一瓶敞口久置的“84”消毒液中有哪些溶质产生了兴趣，在老师的指导下，兴趣小组展开探究。
（查阅资料） ①NaClO溶液易与空气中的CO2反应生成HClO和Na2CO3 ②NaClO和HClO均具有漂白、杀菌、消毒功效 ③HClO不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有NaCl，可能还有NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论
Ⅰ、向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 布条长时间不褪色 消毒液中不含______。
Ⅱ、另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 白色沉淀 消毒液中含______。
（拓展延伸）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为______，“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
19．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。
①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：
Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式 。
II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变 色，A实验的作用 。
III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因 。
IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表
时间（秒）
0
60
120
180
240
300
固体质量（克）
12.5
12.3
11.2
9.2
8.1
8.1
根据上述数据判断， 秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是 。
②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成 克CO2，物质的量为 mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是 克。
20．单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。
A X=1 B 钠原子的中子数为11
C 钠离子的符号为Na D 钠元素位于元素周期表中第三周期
（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是_____________；②写出a处发生反应的化学方程式___________；③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________
（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________？
（4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该固体样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象________？如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。（简要写出实验步骤及现象）
（5）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。
21．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验 中滤渣的成分是_________（填化学式）。
（3）根据以上实验，得出的结论正确的是________（填序号）。
A、样品中无NaCl
B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH
D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
（4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL）_________mL,水________mL。（计算结果精确到0.1）
22．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：
X Y
Z W
（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。
（2）Z元素的原子结构示意图是_____。
（3）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。
（4）W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：
①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。
③该过程中还可循环利用的物质是_____。
参考答案
1．A
【详解】
A、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为：NaHCO3，符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱，苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰，化学式为：Ca(OH)2，生石灰是氧化钙的俗称，不符合题意；
D、碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为：Na2CO3，火碱是氢氧化钠的俗称，不符合题意。
故选A。
2．A
【详解】
A、CaCO3不能一步反应转化生成Ca(OH)2，正确，符合题意；
B、Na2CO3一步反应转化生成CaCO3可以加入Ca(OH)2，不符合题意；
C、NaCl溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、若往某盐滴加稀盐酸，有CO2气体产生，则该盐可能是碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，不符合题意。故选A。
3．C
【详解】
A、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KH2PO4中含有磷元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
4．D
【详解】
A、食盐是氯化钠，溶液呈中性，且不与盐酸反应，不符合题意；
B、氢氧化钠，溶液虽然呈碱性，但有较强的腐蚀性，不能用于人体中和胃酸，不符题意；
C、氧化钙与水反应放出大量的热，生成氢氧化钙有腐蚀性，不能用于人体内中和胃酸，不符合题意；
D、小苏打是碳酸氢钠，溶液呈碱性，碱性较弱，且无毒无害无腐蚀，可以与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，既可以除去过量的盐酸，生成物又没有有害物质，符合题意。故选D。
5．B
【详解】
A、K2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素,属于钾肥；故选项错误;
B、NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥；故选项正确;
C、CaHPO4中只含有氮磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥；故选项错误;
D、KH2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷和钾两种元素,属于复合肥；故选项错误。
故选：B。
6．D
【解析】
A. 汞俗称水银，正确； B. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，正确；C. 碳酸氢钠俗称小苏打，正确； D. 氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、苛性钠，碳酸钠俗称纯碱、苏打，错误。选D。
7．C
【详解】
A、硫酸钾（K2SO4）中含有钾元素，属于钾肥。
B、(NH4)3PO4中含有氮和磷元素，属于复合肥。
C、NaNO3中含有氮元素，属于氮肥。
D、氯化钾（KCl）中含有钾元素，属于钾肥。
故选：C。
8．D
【详解】
A、H+和OH-结合生成水，不符合题意；
B、Mg2+和OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不符合题意；
C、Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不符合题意；
D、Cl-和OH-、SO42-、K+可大量共存，符合题意。
故选D
9．D
【详解】
A、根据化学反应方程式可知，物质乙为反应物。A错误；
B、反应物甲是氨气，是化合物、反应物乙是氧气，是单质、反应物丙是氮气，是单质、反应物丁是水，是化合物。该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应。B错误；
C、甲是NH3，不含氧元素，不属于氧化物，属于化合物。C错误；
D、由方程式可知，参加反应的微粒个数比等于化学计量数与之比。生成物丙和丁的分子个数比为2:6=1:3。D正确。
故选D。
10．D
【详解】
A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的物质不都是溶液，例如水，推理不成立，不符合题意；
B、CO是无色、有毒的气体，但无色的气体不一定都有毒，例如二氧化碳，推理不成立，不符合题意；
C、氯化钠又叫食盐，可以吃，不是所有盐都可以吃，例如硫酸铜有毒，不能吃，推理不成立，不符合题意；
D、试管是耐高温玻璃制作的，所以试管可以用于直接加热，推理成立，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】
制取硼氢化钾的化学反应方程式为NaBH+KOH=KBH+NaOH，该反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。故选D。
12．D
【详解】
A、溶液的稀释会使溶液的酸碱性减弱，但对应酸性溶液来说加水稀释pH会变大，碱性溶液pH会变小，故此选项错误。
B、中和反应一定是酸与碱生成盐和水的反应，故此选项错误。
C、与盐酸反应生成气体的可以是金属也可以是碳酸盐，不一定是金属，故此选项错误。
D、铵盐遇碱会放出氨气，反之遇碱放出氨气的一定是铵盐，故此选项正确。
故选D。
13．B
【详解】
氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。故选B。
14．D
【解析】
A、塑料瓶变瘪，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸导致了瓶内的压强减小，生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红，错误；B、若未知溶液中含有Ag+，加入氯化钡也会产生白色沉淀，错误；C、食醋与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应无明显现象，错误；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，碳酸钠会与稀盐酸反应产生大量的气泡，现无气泡产生，说明氢氧化钠溶液未变质，正确。故选D。
15．B
【详解】
A. 反应物中无气体，生成了气体，在生成气体的化学式后面标注气体符号，此选项错误；
B. 反应物中无固体，生成了难溶于水的固体物质，在生成固体物质的化学式后面标注沉淀符号，，此选项正确；
C. 高锰酸钾在加热条件下，才能发生分解反应，反应物中无气体，生成了气体，在生成气体的化学式后面标注气体符号，，此选项错误；
D. 反应物中无气体，生成了气体，在生成气体的化学式后面标注气体符号，，此选项错误。
故选B。
16．C
【解析】
试题分析：A 中Na2CO3可与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀， NH4NO3可与Ca(OH)2反应生成氨气，不符合要求。
B Fe2 (SO4)3含有铁离子，溶液显黄色，不符合要求。
C项中各物质可大量共存，且溶液为无色。符合要求。
D中AgNO3可与BaCl2反应形成氯化银沉淀。不符合要求。
17．CO2+2NaOH＝NaCO3+H2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH和Ba（OH）2 C点对应的溶液中溶质质量与A点相等，都为0.1m克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。
【详解】
解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；
（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，
x=；
氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；
（3）根据图2 所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。
18．
（1） 试管 分液漏斗
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3） 乙 水蒸气和氯化氢气体
（4）C
（5） 次氯酸钠和次氯酸（或NaClO和HClO） 碳酸钠（或Na2CO3） 2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO 不能
【分析】
（1）
仪器a的名称为试管，仪器b的名称是分液漏斗；
（2）
实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）
根据“实验室用KMnO4固体与浓盐酸在常温下制备Cl2”可知，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，应选用固、液混合不加热型的发生装置，应选用图1中的发生装置是乙，浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，气体从水溶液中通过会带出部分水蒸气，该装置导出的气体中所含的杂质气体有水蒸气和氯化氢气体；
（4）
根据“氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体”可知，氯气不能用向上排空气法、排水法收集，可用排饱和食盐水收集。故选：C。
（5）
实验探究：
Ⅰ、根据“NaClO和HClO均具有漂白、杀菌、消毒功效”可知，NaClO和HClO能使红色布条褪色。向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液布条长时间不褪色，消毒液中不含次氯酸钠和次氯酸（或NaClO和HClO）；
Ⅱ、碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀消毒液中含碳酸钠（或Na2CO3）；
拓展延伸：
次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，根据复分解概念可知，次氯酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，反应化学方程式为2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO，所以“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用。
19．①Ⅰ．Ca(OH)2+CO2="Ca" CO3↓+ H2O II．红 对照作用或对比作用
III. 煤气燃烧也能产生二氧化碳，故无法判断 IV. 60秒 固体质量已不再发生改变
②4.4 0.1 10克
【详解】
试题分析：①Ⅰ．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：Ca(OH)2+CO2="====Ca" CO3↓+ H2O；
II．碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变成红色，即试管B中滴加酚酞会变成红色；试管A起对照的作用；
III.由于煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳燃烧会产生二氧化碳，会对实验造成干扰，故无法判断；
IV.由表格信息可知，在60s时，固体的质量款式减少，即碳酸钙发生了分解；在240s时固体的质量保持不变，即碳酸钙已经完全分解；
②由表格数据可知，固体减少的质量="12.5g-8.1g=4.4g" ；物质的量 =" 4.4g" ÷ 44g ／mol = 0.1mol；
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出碳酸钙的质量；
设碳酸钙的质量无谓x；
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4.4g
100／44 =x／4.4g
X=10g
20．BC 澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少 有气泡产生 向该水溶液中滴加CaCl2溶液至过量，有白色沉淀出现；取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色 53%
【详解】
（1）A、通过分析可知，钠质子数为11，对于原子，质子数=核外电子数，故X=11-2-8=1，不符合题意；
B、钠元素的中子数无法确定，符合题意；
C、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，符合题意；
D、通过分析可知，钠原子有3层电子，属于第三周期元素，不符合题意。故选BC。
（2）①二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成。②a处一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁单质，化学反应方程式为；为a处发生反应提供热量的是酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，化学反应方程式
（3）浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少；
（4）解：由题意，过氧化钠在空气中易发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑，向部分变质的过氧化钠固体中加足量水，过氧化钠与水反应由氧气生成，则会观察到有气泡产生。
氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，碳酸钠能与过量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会观察到有白色沉淀生成，说明该水溶液中含有碳酸钠；反应后生成的氯化钠溶液和过量的氯化钙溶液显中性，再取上层清液，滴加无色酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，说明该水溶液中含有氢氧化钠。
（5）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，因此变质。碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为：；
21．碳酸钠 不一定 CaCO3 D 19.4 83.3
【详解】
（1）烧碱是氢氧化钠，与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠，故加入稀盐酸有气泡产生，说明碳酸钠；由于事先“向其中加入过量稀盐酸”，加入硝酸银后有氯化银沉淀生成，可能是由于稀盐酸中的氯离子反应生成的，故不能确定有氯化钠；
（2）由上面的实验可知，溶液中有碳酸钠，故加入过量的硝酸钙后有碳酸钙沉淀生成；
（3）由实验①可知，样品中含有碳酸钠；由实验②可知，样品中含有氢氧化钠；由实验②③可知，样品中含有氯化钠，故选D；
（3）100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL）的质量为100mL×1.11g/mL =111g，设需要质量分数40%的氢氧化钠溶液的体积为x，则111g×10％=x×1.43g/mL×40％，得x=19.4mL，故加入水的质量为111g-19.4mL1.43g/ mL=83.3g，约83.3mL。
22．金刚石、石墨或 C60 等 大于 三 VI（写 6 或六也可） H2WO4 Ca(OH)2或CaO； 过滤； NaOH； CaO。
【详解】
（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或 C60等；
（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；
（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；
（4））根据元素周期表可知，W 位于周期表的三周期，VI（写 6 或六也可）主族，W元素是硫元素，该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是H2WO4；
（5）①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学式是Ca(OH)2或CaO；分离操作Ⅰ是将固体和液体分离，分离操作Ⅰ的方法是过滤；
②反应器中的反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠又是捕捉室中的反应物，所以氢氧化钠可以循环利用；如果碳酸钠与氢氧化钙反应时，碳酸钠过量，还可能含有碳酸钠，如果氢氧化钙过量，含有氢氧化钙，所以可循环利用的 B 物质中一定含有的物质是NaOH；
③由于最后碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，前面加入的A可以是氧化钙，所以氧化钙还可循环利用。