9.2溶解度课后练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

9.2溶解度
一、选择题（共16题）
1．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．45℃时，加热甲的饱和溶液会析出晶体
C．20℃时，往50g水中加入20g乙物质，充分溶解后，得到70g溶液
D．40℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到10℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
2．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．夏天喝的汽水不是溶液
B．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
C．均一、稳定的液体都是溶液
D．溶液都是由溶质和溶剂组成的
3．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将50g氯化钠放入100g水中充分溶解后所得溶液的质量为（ ）
A．136g B．150g C．186g D．86g
4．A．B．C三种物质的溶解度曲线如在图所示，下列分析正确的是
A．t1℃时. A、C两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液
C．t2℃时， A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量大小关系是A>B>C
D．t2℃时，A．B．C三种物质的溶解度大小关系是B>A>C
5．在t℃时，取140g氯化钾饱和溶液，将其蒸发10g水，再冷却到t℃时，剩余溶液的质量为126g，则原饱和溶液中所含溶质的质量是
A．40g B．36g C．4g D．56g
6．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．甲溶液从t3℃降温到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数会变小
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
7．关于生活中的化学,下列说法正确的是
A．用厨房清洁剂除水垢
B．喝完汽水打嗝是因为压强增大气体溶解度减小
C．施用大量的化肥农药以提高农作物的产量
D．人被蚊虫叮咬后常抹牙膏、肥皂水
8．在对下列实验分析时，解释说明或实验结论中不正确的是
A．甲实验：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，说明CO具有还原性
B．乙实验： 食用油溶于汽油不溶于水，说明不同的物质在同一溶剂中溶解性不同
C．丙实验：用丝绸摩擦过的两根玻璃棒靠近后，一根远离，说明同种电荷互相排斥
D．丁实验：测力计示数与钩码重相等，说明使用定滑轮不能省力但可以改变力的方向
9．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．P点表示在t2℃时A和C两种物质的溶解度相等
B．t2℃时不可能得到相同浓度的三种物质的溶液
C．t3℃时A物质的饱和溶液的溶质质量分数是80%
D．分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，只有C物质的溶液的质量不变
10．下列排序正确的是
A．利用金属的年代∶ B．物质的溶解性∶
C．空气中物质含量 ： D．氮元素化合价∶
11．甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．0~t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲
D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
12．甲、乙两固态物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度
B．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变饱和
D．60℃时，100 g水中加入90 g甲，充分搅拌，可得到甲的饱和溶液
13．侯氏制碱法的反应原理是：，下表为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度，下列有关说法正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.45 16.4
A．三种物质中NaCl的溶解度受温度影响最大
B．30℃时，100gNH4C1饱和溶液中含溶质41.4g
C．反应结束后，分离出 NaHCO3的方法是蒸发结晶
D．相同温度下 NaHCO3的溶解度最小，易饱和、沉淀
14．下列说法中错误的是
A．某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液
B．一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液
C．某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液
D．KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3
15．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾通酸分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是（　　）
A．烧杯①中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯②中溶液的溶质是氯化钾
C．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
D．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量小
16．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度下列说法不正确的是
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/g KC1 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．20℃时，将20gKNO3溶于50g水中，得到溶液质量是70g
C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数小于40%
D．将50℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶质质量分数变小
二、综合题（共6题）
17．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。据图回答下列问题。
（1）在______ ℃时，A．C两种物质的溶解度相等。
（2）A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是______。
（3）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______（填“升高”或“降低”）温度。
（4）温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
18．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。
(1)某自来水生产的一般过程如下图所示：
①明矾是一种常用的混凝剂，其作用是_______。
②氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2X，X的化学式为_______。
③该生产过程_______(填“能”或“不能”)将硬水转化成软水。
(2)如图是甲乙两种固体的溶解度曲线。
①40℃时，100g水最多能溶解_______g甲。
②20℃时，将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为_______(只列式，不计算)。
③若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是_______(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
19．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
20．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：
温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6
KNO3 13.3 31.6 63.9 169
(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是___________；
(2)由②到③获得固体的的方法是___________、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有：___________、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体___________(填化学式)；②是否是饱和溶液___________(填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。
(1)A、F分别为___________、___________(填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式___________。
(3)反应⑤能发生的原因是___________。
(4)上述反应中属于化合反应的有___________(填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途___________(任写一点)。
21．(一)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题。
(1)在铁制品表面刷漆、涂油，能防止铁生锈，原理是_____；
(2)一支烟头会引发一场火灾，从燃烧的条件上讲，烟头的作用是_____；
(3)用洗洁精洗去碗筷上的油污，是由于洗洁精对油污有____作用。
(4)长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度常用的方法是____。
(二)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行图中甲、乙、丙三个实验。
(1)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充实验丁，最终得出四种金属活动性：Zn>Fe>Cu>Ag，则图丁中的试剂A、B分别为___(写出一组即可)。
(2)小组同学将丙试管中的物质过滤后，向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如图戊所示。①图戊中O-b段发生的反应方程式是：____；②写出a点对应溶液中所含的溶质是____(填化学式)。
(3)将一定量金属M(M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种)放入AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象产生。则金属M不可能是：____(填名称)；滤渣中一定含有的金属是：____；写出反应后能导致溶液质量增加的化学反应方程式____。
(三)如图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而____。
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围____。
(3)t2℃时，60ga的饱和溶液中，含____g溶质a。
22．溶解度与速度、密度一样，都是控制某变量，度量另一变量，以表达事物固有属性。
（1）20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是_______。
（2）影响固体溶解度大小的因素有 （填字母，下同）。
A．温度 B．压强 C．溶质、溶剂的种类
D．搅拌 E.颗粒大小 F.溶质、溶剂的质量
（3）影响固体物质溶解速度快慢的因素有 。
A．温度 B．搅拌 C．颗粒大小 D．振荡
（4）不同温度下，O2的溶解度随压强的变化如图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度 。
A．大于40℃ B．小于40% C．无法确定
（5）某学生在教师的指导下完成KNO3溶解度的测定实验。
步骤1：分别准确称取3.5g、1.5g、2.0gKNO3.加入药品后发现托盘天平指针偏向右边，则接下来的操作是________。
A．添加KNO3直至天平平衡 B．取出KNO3直至天平平衡
C．改变砝码、游码，直至天平平衡 D．重新调节平衡螺母至天平平衡
步骤2：将3.5gKNO3放入大试管中，并用量筒量取10.0mL蒸馏水于试管内。注意量筒必须放平稳，视线要与液体_______保持水平。
步骤3：振荡大试管，发现有固体未溶解，于是用如下图所示方法进行水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是________。
步骤4：取出大试管，插入温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚有晶体析出时，立即记下此时的温度T1。
步骤5：此时在大试管中再加入1.5gKNO3，重复步骤3、4，记录温度为T2；
同样方法，再加入2.0gKNO3实验，记录温度为T3.则T3时KNO3的溶解度为_____g。
实验交流与反思：
交流1：判断溶液的饱和状态是溶解度测量的关键点。欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是_______。
交流2：依据学生实验后绘制的下图溶解度曲线，下列说法正确的是_______。
A．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．分别将b℃时，两种物质的饱和溶液降温至a℃，KNO3溶液析出的晶体多
C．在a℃时若配制等质量的两物质的饱和溶液，KNO3所需的水量多
D．从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法
参考答案
1．B
【详解】
A、温度高于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，故A不符合题意；
B、温度高于40℃时，甲的溶解度随温度的升高而减小，所以45℃时，加热甲的饱和溶液会析出晶体，故B符合题意；
C、20℃时，乙物质的溶解度是36g，所以往50g水中加入20g乙物质，充分溶解后，只能溶解18g的晶体，得到68g溶液，故C不符合题意；
D、40℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到10℃，溶液状态的质量不能确定，所以是否有晶体析出以及析出晶体的质量也不能确定，故D不符合题意。
故选：B。
来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2．D
【详解】
A、夏天喝的汽水是均一稳定的混合物，含有水和多种可溶性物质，是溶液，错误；
B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，将澄清的饱和石灰水加热，氢氧化钙溶解度变小，会有白色浑浊出现，错误；
C、均一、稳定的液体不都是溶液，例如水是纯净物，错误；
D、溶液都是由溶质和溶剂组成的，正确。
故选D。
3．A
【详解】
溶液的质量=溶剂质量+溶剂质量。由于20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，将50g氯化钠放入100g水中充分溶解后所得溶液的质量为：36g+100g=136g。故选A。
4．B
【详解】
A、t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故错误；
B、t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，不能完全溶解，能得到A的饱和溶液，故正确；
C、不知道饱和溶液质量是否相等，无法判断析出晶体质量大小，故错误；
D、据图可知， t2℃时，A. B. C三种物质的溶解度大小关系是A>B>C，故错误。
故选B。
5．A
【详解】
解：蒸发10g水后析出晶体的质量为140g-10g-126g=4g
设：原饱和溶液中所含溶质的质量为x
=
X=40g
答：原饱和溶液中所含溶质的质量为40g，故选A。
6．B
【详解】
A、没有说明温度，不能判断甲、乙的溶解度，错误；
B、t2℃时，乙的溶解度最大，故乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，正确；
C、没有说明甲溶液状态，不能判断降温后甲溶液质量分数变化情况，C错误；
D、t3℃时，甲的溶解度为40g，即该温度时，40g甲溶解在100g水中恰好形成饱和溶液，那么t3℃时，50g水中加入40g的甲物质只能溶解20g甲，得到的溶液的质量为70g，错误。
故选B。
7．D
【详解】
A、厨房清洁剂显碱性，除水垢应该使用酸性物质，例如醋酸；故选项错误；
B、喝完汽水打嗝是因为压强变小，气体溶解度减小，气体溢出；故选项错误；
C、合理使用化肥农药以提高农作物的产量；故选项错误；
D、人被蚊虫叮咬后会产生蚁酸，常抹牙膏、肥皂水等碱性物质中和，缓解疼痛；故选项正确；
故选：D。
8．B
【详解】
A
图中一氧化碳和氧化铁高温加热反应还原生成铁和二氧化碳，说明CO具有还原性，故选项说法正确；
B食用油溶于汽油不溶于水，说明溶解性与溶剂的性质有关，故选项说法错误；
C、用丝绸摩擦过的两根玻璃棒带有同种电荷，靠近后，一根远离，说明同种电荷互相排斥，故选项说法正确；
D、测力计示数与钩码重相等，说明使用定滑轮不能省力但可以改变力的方向，故选项说法正确。
故选：B。
9．D
【详解】
A、A、B溶解度曲线交于P点，P点表示在t2℃时A和B两种物质的溶解度相等，说法错误；
B、t2℃时A、B溶解度相等，如果A、B是不饱和溶液，可以与C溶液浓度相同，说法错误；
C、t3℃时A的饱和溶液的溶质质量分数= ，说法错误；
D、分别将t3℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶剂质量均不变，A、B溶液溶质析出部分，C溶解度随温度减小而增大，没有析出晶体，所以只有C的溶液质量不变，说法正确；
故选：D。
10．D
【详解】
A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝，故选项说法错误。
B、碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钠易溶于水，所以物质的溶解性从小到大的顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氯化钠，故选项说法错误。
C、空气中氮气的体积分是78%，氧气的体积分数是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故选项说法错误。
D、氨气中氮元素的化合价为-3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，硝酸中氮元素的化合价为+5，故选项说法正确。
故选：D。
11．C
【详解】
试题分析：根据溶解度曲线的含义可知A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等是正确的叙述，因为二者在该温度下有交叉点； B．0~t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度是正确的叙述，因为在该范围内甲物质的溶解度曲线在乙物质的的下面； C．t2℃时甲和乙的饱和溶液溶质质量分数大小关系：乙＞甲是错误的叙述；应该为在该温度下甲物质得溶解度大于乙物质的； D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法是正确的叙述，因为其溶解度随温度的升高而增大；故答案选择C
12．C
【详解】
A、物质溶解度的比较必须有温度的限制，否则不能比较，A项错误；
B、t℃时，甲和乙溶解度相等，两种饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但本题没说是否饱和，无法比较，B项错误；
C、由于甲的溶解度随着温度的降低而减小，所以降温能由接近饱和的溶液变为饱和溶液，C项正确；
D、由图示可知，60℃时，甲的溶解度大于90g，所以60℃时100 g水中加入90 g甲，充分搅拌，可得到甲的不饱和溶液，D项错误。
故选C。
13．D
【详解】
A、由表格可知随温度升高，氯化钠的溶解度没有明显的提高，故错误；
B、30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，即100g水中溶解41.4g氯化铵，因此是141.4gNH4C1饱和溶液中含溶质41.4g，错误；
C、因为碳酸氢钠受热易分解，不能轻易用蒸发结晶分离碳酸氢钠，错误；
D、由表格可知，相同温度下 NaHCO3的溶解度最小，易饱和、沉淀，正确；
故选D。
14．A
【详解】
分析：温度一定、溶剂的量一定，不能再溶解某种溶质的溶液是饱和溶液．还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液．由固体物质的溶解度随温度变化的变化情况，可以确定从饱和溶液中使溶质析出的方法．
解答：解：A、有些物质如熟石灰的溶解度随着温度的升高而降低，故将其溶液不饱和溶液经升温后溶解度变小，能变成饱和溶液．
B、由饱和溶液的概念，一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液．
C、有些物质的溶解度随着温度的升高而增大，故降温后溶解度变小，不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液．
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法．
故选A．
15．C
【详解】
A、烧杯①的底部没有固体剩余，剩余溶液可能是不饱和溶液，选项错误；
B、t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中没有固体剩余，溶液的溶质是氯化钾，选项错误；
C、t2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，所以将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解，选项正确；
D、在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，烧杯①中的固体全部溶解，烧杯②中有固体剩余，所以烧杯①溶液质量比烧杯②中溶液质量大，选项错误，故选C。
16．B
【详解】
A、30℃时，KCl的溶解度为37.0g，氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，35℃时，KCl的溶解度大于37.0g，小于40.0g；30℃时KNO3的溶解度是45.8g，硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则35℃时，硝酸钾的溶解度大于45.8，则35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度，说法正确，不符合题意；
B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，将20g KNO3溶于50g水中，最多能溶解15.8g，则得到溶液质量是15.8g+50g=65.8g，说法错误，符合题意；
C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数，说法正确，不符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将50℃的KNO3饱和溶液降温到20℃，溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液为20℃的饱和溶液，由于溶解度减小，则溶质质量分数变小，说法正确，不符合题意。故选B。
17．t1 B 降低 C【详解】
（1）由溶解曲线图可知：在t1时，A、C两种物质的溶解度曲线相交于一点故在此温度下它们溶解度相等，故填：t1；
（2）根据溶解度曲线图可知A、B、C三种物质中，溶解度受温度影响最小的是B，它的曲线变化最平缓。故填：B；
（3）A物质的溶解度随着温度的升高而升高，故要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是：降低温度。故填：降低；
（4）又溶解度曲线可知温度为t3℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是C18．吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来 H2O 不能 63.9 降温结晶
【详解】
（1）①明矾是一种常用的混凝剂，明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
②化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个锰原子，2个氧原子，4个氢原子，4个氯原子，生成物中有4个氯原子，1个锰原子，所以X是H2O。
③硬水中含有较多钙镁离子，该生产过程不能减少水中钙、镁化合物的含量，不能将硬水转化为软水，自来水到每家每户后，可用煮沸的方法将硬水转化为软水。
（2）①40℃时，甲的溶解度为63.9g，故100g水最多能溶解63.9g甲。
②20℃时，乙的溶解度为36g，即100g水最多能溶解36g乙，50g水最多能溶解18g乙，故将20g乙加到50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为。
③甲、乙的溶解度随温度升高而增大，但甲的溶解度受温度影响更大，若甲中混有少量的乙，欲提纯甲，可采用的方法是降温结晶。
19．吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
，
x=9.8g
20．硝酸钾(或KNO3) 降温结晶 玻璃棒 NH4Cl 否 C Fe C + 2CuO2Cu + CO2↑ 较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来) ①③(完全正确才给分) 作燃料(或冶炼金属)
【详解】
I（1）分析硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度可知，溶解度随温度升高变化幅度较大的是硝酸钾（KNO3）；
（2）分析图示可知，由②到③获得固体的的方法是降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
（3）过滤要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯；
（4）40℃时，氯化铵的溶解度为45. 8g，硝酸钾的溶解度为65. 6g，分析图示可知，加入60g固体，再蒸发掉100g水，有固体析出的是氯化铵，80℃时氯化铵的溶解度大于60g，则②是氯化铵的不饱和溶液。
II（1)A、B是常见黑色固体，且反应条件为高温，则反应②为金属的冶炼，由于A可以通过点燃的方法生成C，则A为碳，C为二氧化碳，B为氧化铜，D为铜，x是磁铁矿的主要成分，F为金属，则x为四氧化三铁，F为铁，E为还原剂一氧化碳，y为蓝色溶液，则y中含有铜离子，因此A为碳，化学式为：C，F为铁，化学式为：Fe；
（2）反应②为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（3）铁能从铜的溶液中置换出铜的原因是：较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来；
（4)反应①为碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应②为木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
反应③为二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
反应④为一氧化碳与四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型；
反应⑤为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故上述反应中属于化合反应的有①③；
（5)E为一氧化碳，具有可燃性，可以作燃料。
21．隔绝空气（或氧气）和水 使可燃物温度达到着火点 乳化 煮沸 Fe、CuSO4溶液（合理即可） Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 铁 银和铜 Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2 减小 ＞t1℃ 20
【详解】
（一）（1）在铁制品表面刷漆、涂油，能防止铁生锈，原理是隔绝空气（或氧气）和水，故填：隔绝空气（或氧气）和水；
（2）烟头的温度很高，使可燃物温度达到着火点，从而引燃其它的可燃物，故填：使可燃物温度达到着火点；
（3）洗洁精对油污有乳化作用，故填：乳化；
（4）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此能降低水硬度的方法是煮沸，故填：煮沸；
（二）（1）甲、乙、丙实验已经得出：锌＞铁，铁＞H，铜＞银，丁实验只要得出铁和铜的活动性，故可用金属和盐溶液，即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应等，故填：Fe、CuSO4溶液（合理即可）；
（2）由图戊可知，析出固体质量先增加的多，后增加的小，说明丙溶液中的溶质为硝酸银和硝酸铜，由于锌＞铜＞银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，O-b段发生反应的化学方程式是Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2；a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，故填：Zn+2AgNO3=2Ag + Zn(NO3)2；AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2；
（3）充分反应后过滤得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能与硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜；Mg、Al、Zn的相对原子质量都比Ag小，与硝酸银反应后导致溶液质量都减少；Zn的相对原子质量比Cu大，与硝酸铜反应后能导致溶液质量增加，锌与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2，故填：铁；银和铜；Zn+ Cu(NO3)2=Cu+ Zn(NO3)2；
（三）（1）由溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小，故填：减小；
（2）由溶解度曲线可知，当温度大于t1℃时，物质a的溶解度大于物质c的溶解度，故填：＞t1℃；
（3）t2℃时，a的溶解度为50g，60ga的饱和溶液中溶质的质量为60g××100%=20g，故填：20。
22
（1）20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液
（2）AC
（3）ABCD
（4）A
（5） A 凹液面最低处 温度可控、受热均匀 70 加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度 CD
【解析】
（1）
20℃时NaCl的溶解度为36g，其含义是20℃时，在100g水中溶解36gNaCl形成饱和溶液。
（2）
影响固体溶解度大小的因素有溶质种类、溶剂种类、温度，压强几乎不影响固体溶解度，搅拌、颗粒大小、溶质、溶剂质量都不会影响溶解度；
故选AC。
（3）
A. 温度升高，微粒运动加快，可以加快物质溶解，正确；
B. 搅拌可以加快物质溶解，正确；
C. 颗粒越小，与溶剂接触面积越大，溶解越快，正确；
D. 振荡可以加速物质溶解，正确。
故选ABCD。
（4）
气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；图中t1对应的温度为40℃，同压强下t2对应的溶解度更小，故温度大于40℃；
故选A。
（5）
步骤1：称取一定质量药品，发现托盘天平指针偏向右边，说明药品质量偏小，则接下来的操作是添加KNO3直至天平平衡；
故选A。
步骤2：量筒必须放平稳，视线要与液体凹液面最低处保持水平。
步骤3：水浴加热，使固体全部溶解，则此加热方法的优点是温度可控、受热均匀。
步骤5：由题意可知，水的质量为10mL，则水的质量为10g；T3时溶解溶质质量为3.5+1.5+2.0=7.0g，则T3时KNO3的溶解度为。
实验交流与反思：
交流1：欲使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的三种方法是加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。
交流2：
A.没有指明具体温度，不能判断NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度，错误；
B.没有确定两种物质溶液质量大小，不能判断将b℃时两种物质的饱和溶液降温至a℃时KNO3溶液析出的晶体的多少，错误；
C.在a℃时，氯化钠溶解度大于硝酸钾，若配制等质量的两物质的饱和溶液，则硝酸钾所需的水量多，正确；
D.硝酸钾溶解度受温度影响较大，从含有少量NaCl的KNO3中提纯KNO3，可采用降温结晶的方法，正确。
故选CD。