10.2酸和碱的中和反应课后练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

10.2酸和碱的中和反应
一、选择题（共16题）
1．下列实验现象的描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．电解水时正极和负极产生的气体体积比为2：1
C．木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色絮状沉淀
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
B．活泼金属与酸反应可产生气体，因此与酸产生气体的一定是活泼金属
C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
3．生活、生产中的下列做法正确的是
A．油锅着火立即浇水盖灭
B．戴口罩防止飞沫传染新冠病毒
C．用钢丝球打磨去除铝制容器表面的污渍
D．被蚊虫叮咬后涂抹食醋缓解疼痛
4．下列关于Ca(OH)2的说法错误的是
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
5．下列应用与中和反应原理无关的是（　　）
A．配制农药波尔多液
B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
6．某兴趣小组用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验,待反应发生一段时间后,为检验所得溶液中的溶质成分,同学们分别加入四种不同物质并绘制图像，下列图像中不能与其他三个图像得到同一结论的是
A． B．
C． D．
7．牛奶的新鲜度可以通过测试pH来判断，下图是牛奶的pH与放置时间的关系，则新鲜牛奶在变质过程中酸度的变化是
名称 新鲜牛奶 放置24小时后的牛奶 放置36小时小时后的牛奶
pH 6.74 5.69 4.74
A．变弱 B．变强 C．不变 D．无规律
8．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
D．燃烧反应都放出热量，所以能放热的反应都是燃烧反应
9．化学对人类社会的发展起着重要的作用，下列事实不涉及化学变化的是
A．用“84”消毒液消灭新型冠状病毒
B．利用反渗透膜从海水中分离出淡水
C．肥皂水用作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．开采可燃冰，将其作为能源使用
10．醋是家庭厨房中不可缺少的调味品之一。同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药，醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关醋酸的说法不正确的是(　 　)
A．醋酸中氧元素质量分数最大
B．醋酸由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成
C．醋酸的水溶液呈酸性，其pH小于7，能使紫色石蕊溶液变红
D．醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应
11．归纳总结是化学学习中常用的方法，下列归纳总结正确的是
A．人体缺铁会引起贫血，所以我们每天必须补充大量含铁的食物
B．溶液是均一稳定的，所以均一稳定的液体一定是溶液
C．显碱性的溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性
D．中和反应会生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
12．下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是
A 物质的鉴别 B 化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠 ②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉 ①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液 ②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C 物质的变化 D 实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子 ①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 ②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
13．下列推理正确的是
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液无现象，则该溶液一定呈中性
B．酸雨一定呈酸性，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14．下列对某一主题知识归纳有不符合题意是（　　）
A．[性质与用途] ①CO可燃﹣﹣作燃料 ②石墨具有导电性﹣﹣作电极 B．[安全知识] ①从酒精灯洒出酒精在桌上燃烧﹣﹣用湿布盖灭 ②皮肤上沾浓氢氧化钠溶液﹣﹣用较多水冲洗，再涂硼酸溶液
C．[化学知识] ①最简单有机物﹣﹣氢气 ②地壳中含量最多元素﹣﹣铝元素 D．[生活经验] ①区分白酒和白醋﹣﹣闻气味 ②新装修房不宜立即入住﹣﹣会挥发出有害气体
A．A B．B C．C D．D
15．下列稀溶液，仅用酚酞及同组物质之间反应就能鉴别出来的一组是
A．NaOH　H2SO4　HNO3
B．KOH　HCl　Ba(OH)2
C．NaOH　NaCl　Na2CO3
D．NaOH　NaCl　HCl
16．下列各组稀溶液，不加其他试剂就能鉴别的是
A．Na2CO3、H2SO4、HC1、NaNO3 B．NaOH、NaCl、CaCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
二、综合题（共6题）
17．某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
（1）下列选项的应用与中和反应的原理无关的是______。
A 使用浓硫酸干燥CO2气体 B 使用熟石灰改良酸性土壤
C 服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症 D 利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
（2）某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是______？
18．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为______。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨，请简述酸雨形成的原因：______。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：
（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案______（填“一”或“二”），理由是______。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%-70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数，她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？______（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）
19．实验员小周在学期末整理实验仪器时发现有一瓶标签模糊的溶液，如下图。
请你和小周一起探究该溶液的成分，并测定其质量分数。
第一步：猜想并验证该溶液的溶质是什么。
猜想：根据标签可知，这瓶溶液可能是HCl、KCl、NaCl等含有氯离子的酸或盐。
验证：
步骤 现象 结论
取样，滴加紫色石蕊 溶液变成_______色 这瓶溶液是盐酸
第二步：测定该溶液的溶质质量分数
实验原理：⑴用已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为：______________
⑵当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计。
实验步骤：⑴取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液。此时溶液呈_____色。
（2）量取质量分数1%的氢氧化钠溶液50ml（密度近似为1.0g/ml），用胶头滴管逐滴滴加该氢氧化钠溶液到盐酸中，观察到_______________，停止滴加，剩余氢氧化钠溶液的10ml。
实验反思：小周在做实验的时盛放待测盐酸的烧杯（实验步骤中加点的烧杯）在装入盐酸前内壁附着较多水，用该烧杯完成上述实验会导致结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
数据处理：计算该盐酸溶液的溶质质量分数_______________。
20．中和反应是一类重要的化学反应：
①能与稀硫酸发生中和反应的_____________
A 氢氢化钡 B 碳酸钠 C 镁带 D 氧化铜
②小组同学将氢氧化钠溶液和稀盐酸混合反应。实验装置如图，采用无色酚酞试液作酸碱指示剂，用传感器分别测定溶液pH、溶液温度的变化情况。请写出该中和反应的化学方程式：____________。根据表格数据回答：
滴加液体的体积（毫升） 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20
pH 13.1 12.8 12.3 11.5 10.4 7.0 2.7 2.3 2.2 2.1 2.0
温度（℃） 25.5 25.8 26.1 26.4 26.8 27.0 26.9 26.8 26.7 26.6 26.6
③混合前，烧杯内的是_______________溶液，判断的依据是________。
④当滴加液体体积为________________mL时，酸碱中和反应恰好完成。根据表格数据可判断；中和反应是____________（填“吸热”“放热”或“无变化”）的反应，理由是__________
⑤当滴加液体6mL时，烧杯中的溶质（除酚酞以外）有________（填化学式）；若酚酞无色则滴加液体的体积可能是___________mL
A 4 B 8 C 10 D 14
⑥有同学发现在实验过程中，开始时没有气泡，持续滴加液体后，观察到有气泡产生，请分析可能的原因________，并设计实验证明你的结论________________
⑦现有两杯质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液，在NaOH溶液中加入xg盐酸恰好中和；在KOH溶液中加入yg上述盐酸也能恰好中和，则x____________y
A > B < C = D 无法判断
21．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。
（1）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化学式为______。
（2）为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质，设计如下实验方案：
注：AgCl是白色固体，难溶于水和稀HNO3。
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______。
②试剂X为_____溶液；可证明NaCl存在的现象是______。
（3）某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数，设计了如图所示装置并进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，称出装置总质量为m1。
步骤二：打开分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待气泡不再产生时，关闭旋塞，称出装置总质量为m2。
①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______。
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是______。
（4）某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______（写出计算过程）。
22．兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应，如图1是反应装置和反应过程中溶液的pH变化曲线。
请根据图回答：
（1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的现象是______，写出反应的化学方程式______，此反应基本类型属于______。
（2）当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______（填“m”“n”或“f”）点，f点的溶质为______（写化学式）。
（3）下列说法是同学们在分析实验数据时得出的结论，你认为正确的是______（填字母）。
A．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量
C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生
（4）兴趣小组同学对实验中使用的标有质量分数为16%的盐酸（图3）的实际质量分数产生质疑，为了测定，小明配制了20%的氢氧化钠溶液100g，然后在烧杯中加入一定量配得的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，恰好完全反应时测得剩余物总量为45g，整个实验过程用pH测定仪测定滴加过程中溶液的pH，图4为测定仪打印出的滴加盐酸的质量与溶液pH的关系图。请以此次测定的数据，列式计算该盐酸的实际质量分数？（请写出详细的计算过程）______
（5）该盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数不一致的可能原因______（不考虑误差）。
参考答案
1．A
【详解】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A正确；B、电解水时正极和负极产生的气体体积比为1：2，故B错误；C、木炭在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，故C错误；D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成氢氧化铜，氢氧化铜是蓝色沉淀，故D错误。故选A。
2．A
【详解】
A、碱性溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确；
B、活泼金属与酸反应可产生气体，但与酸产生气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
C、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
故选A。
3．B
【详解】
A、油锅着火，浇水，油的密度比水小，油会浮在水的表面继续燃烧，火不但不会熄灭，反而会因为水的流动而扩大燃烧面积，应用锅盖盖灭，不符合题意；
B、戴口罩可以将飞沫隔绝在外，防止飞沫传染新冠病毒，符合题意；
C、用钢丝球打磨去除铝制容器表面的污渍，会破坏铝制容器表面的氧化铝薄膜，减少其使用年限，不符合题意；
D、被蚊虫叮咬后，会产生一种酸性物质，应涂抹碱性物质如肥皂水，酸碱中和，缓解疼痛，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
5．A
【详解】
A、配制农药波尔多液，反应物是氢氧化钙和硫酸铜，反应物是碱和盐，不属于中和反应，故选项符合题意。
B、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是利用了氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。
C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。
D、服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项不符合题意。
故选A。
6．C
【详解】
根据化学反应方程式 ,反应后溶液中溶质一定有生成物NaCl，根据选项A、B、D均可得到稀盐酸有剩余；由于NaCl和HCl均能与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，因此根据选项C不能得到稀盐酸过量的结论。
故选C。
7．B
【详解】
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，pH数值越小，酸性越强，所以新鲜牛奶在变质过程中酸度逐渐增强；
故选B。
8．A
【详解】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，此选项正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：，此选项错误；
C、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不一定都是溶液，也可能是某液体纯净物，此选项错误；
D、燃烧反应都放出热量，但能放热的反应不一定都是燃烧反应，如生石灰与水反应，此选项错误。
故选A。
9．B
【详解】
A、用“84”消毒液消灭新型冠状病毒，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；
B、利用反渗透膜从海水中分离出淡水，无新物质生成，属于物理变化；
C、肥皂水用作蚊虫叮咬处的清洗剂，发生了酸碱中和反应，有新物质生成，属于化学变化；
D、开采可燃冰，将其作为能源使用，可燃冰燃烧生成了二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
10．B
【详解】
A、醋酸中C、H、O元素的质量比为，氧元素占的比例最大，所以元素的质量分数最大，不符合题意；
B、醋酸是由醋酸分子构成的，一个醋酸分子由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成，符合题意；
C、醋酸属于酸，水溶液呈酸性，其pH小于7，能使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；
D、酸与碱反应生成盐和水叫中和反应，醋酸属于酸，氢氧化钠属于碱，醋酸钠属于盐，所以醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】
A．人体贫血缺乏的是铁元素，再者正常的人体无需过多补充铁元素，故选项A错误；
B．溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项B推理错误；
C．碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定显碱性，故选项C推理正确；
D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项D推理错误。
故选C。
12．B
【详解】
A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；
B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；
C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；
D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。
故选：B。
13．B
【详解】
A、酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色；向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液不一定呈中性，也可能呈酸性，故选项说法错误；
B、正常雨水中的pH约为5.6，酸雨是pH值小于5.6的雨水，pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项说法正确；
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如NaNO3中钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，氮元素显+5价，故选项说法错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不一定中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选B。
14．C
【解析】
A、一氧化碳具有可燃性，可以作燃料；石墨具有导电性，可以作电极，正确；B、从酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧要用湿抹布盖灭，利用隔绝空气的原理；皮肤上沾浓氢氧化钠溶液先用清水稀释，再用硼酸中和，正确；C、最简单的有机物为甲烷；地壳中含量最多的元素为氧元素，错误；D、白酒和白醋的气味不同，可通过闻气味的方法鉴别；刚装修好的房间甲醛含量高，不易立即入住，正确。故选C。
15．D
【详解】
A、NaOH能使酚酞变红，利用酚酞能鉴别出NaOH， NaOH和H2SO4和HNO3的反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
B、KOH、Ba(OH)2都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出HCl，HCl与两种碱反应现象相同，不能鉴别，选项不符合题意；
C、NaOH、Na2CO3都能使酚酞变红，利用酚酞可检验出NaCl，但无法鉴别NaOH、Na2CO3，选项不符合题意；
D、分别取溶液取溶液少许，滴加酚酞试液，能使酚酞变红色的是氢氧化钠，然后将鉴别出的氢氧化钠分成两份，分别与剩余的溶液混合，红色消失的是盐酸，红色不消失的是氯化钠，故能鉴别出来，选项符合题意。
故选D。
16．D
【解析】
试题分析：A、Na2CO3能与H2SO4、HC1都能反应，且都有气泡产生，故无法鉴别出来，错误，B、首先根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），然后在利用FeCl3与其它的三种溶液反应，能形成红褐色沉淀的为NaOH，但NaCl、CaCl2无法鉴别出来，错误，C、只有Na2SO4、BaCl2会相互反应生成白色沉淀，而KNO3、NaCl都不会反应，故无法鉴别出来，错误，D、K2SO4、Na2CO3都能与BaCl2反应生成白色沉淀，同时Na2CO3和HNO3相互反应有气泡产生，故可以鉴别出来，故选D
17．A g
解：设含硫酸的质量为x，
则这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g；
答：这一定量石油产品中含硫酸的质量是9.8g。
【详解】
（1）A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，不属于酸和碱的反应，符合题意；
B、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤，属于酸和碱的反应，不符合题意；
C、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，服用含有Al（OH）3的药物治疗胃酸过多症，属于酸和碱的反应，不符合题意；
D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应，属于酸和碱的反应，不符合题意。
故选A。
（2）见答案。
18．+4 汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应，生成酸，随降水降落到地面，形成酸雨（注：酸雨pH＜5.6，常见硝酸型酸雨和硫酸型酸雨） 二 方案一中，气体产物NO会污染空气，并且降低了氮元素的利用率；或方案二中，产物里没有污染物，且所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原料的利用率、转化率（即原子“零排放”）（其他合理答案酌情给分） 解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量＝8.6g×5%＝0.43g
设硝酸样品中HNO3质量为x，则
则
答：硝酸样品溶质质量分数约为 67.7%。
【详解】
（1）根据化合物中化合价的代数和为零，设二氧化氮中氮元素化合价为x，x+（-2×2）=0，解得x=+4
（2）氮的氧化物和二氧化硫,与空气、水分反应最终生成硝酸和硫酸,使雨水的pH小于5.6。
（3）方案二中的二氧化氮全部转化为硝酸， 而方案一会产生NO气体,易造成环境污染。故方案二更符合绿色化学理念。
（4）见答案
19．红 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无 刚刚变成红色 无影响 1.825%
【详解】
盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，氯化钠和氯化钾呈中性，不能使紫色石蕊变色。由结论“这瓶溶液是盐酸”，故现象是紫色的石蕊试液变红。（1）氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，反应的化学方程式表示为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；实验步骤：⑴盐酸呈酸性，不能使无色酚酞变色，故取未知浓度的盐酸20g倒入烧杯中，向其中滴加2滴无色酚酞溶液，溶液仍是无色的；（2）由“当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，再增加一滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性（可以使无色酚酞变成红色），而一滴氢氧化钠溶液的体积约为0.05ml，对测定结果的影响很小可忽略不计”可知，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好变成红色时，表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，停止滴加氢氧化钠溶液。实验反思：烧杯内壁附着水，溶液的质量会变大，但盐酸中溶质的质量不变，与氢氧化钠溶液发生反应的盐酸中的溶质，故对实验结果没有影响；反应中消耗的氢氧化钠溶液的质量=（50ml-10ml） 1.0g/ml=40g；40g氢氧化钠溶液中溶质的质量=40g1%=0.4g
设盐酸溶液中溶质的质量为x；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
0.4g x
X= 0.365g
该盐酸溶液的溶质质量分数=1.825%
20．A NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠 随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小 10 放热 溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高 NaOH和NaCl CD 氢氧化钠变质 取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成 B
【详解】
①能与稀硫酸发生中和反应的物质属于碱，A 氢氢化钡属于碱，可以与酸发生中和反应，选项正确；
B 碳酸钠属于盐，虽然能与硫酸反应，但不属于中和反应，选项错误；
C 镁带与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，选项错误；
D 氧化铜属于金属氧化物，与硫酸德 反应不属于中和反应，选项错误，故填A。
②氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
③由图可知，混合前烧杯内的溶液的pH为13.1，溶液显碱性，所以混合前的溶液是氢氧化钠溶液，故填氢氧化钠；
由图可知，随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小，说明是将酸性溶液滴入碱性溶液中，故填随着溶液的滴加，混合溶液的pH逐渐减小。
④由图可知，当滴加液体体积为10mL时，溶液的pH为7，则酸碱中和反应恰好完成，故填10；
由图可知，中和反应是放热的反应，故填放热；
表中当溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高，证明中和反应是放热的反应，故填溶液的pH由13.1变为7的过程中溶液的温度逐渐升高。
⑤当滴加液体6mL时，溶液的pH为11.5，溶液显碱性，则溶液中的溶质烧杯中的溶质（除酚酞以外）还有未反应的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，其化学式分别为NaOH和NaCl，故填NaOH和NaCl；
若酚酞无色，则溶液显酸性或中性，由图可知，A 当加入4mL液体时，溶液的pH为12.3，溶液显碱性，选项错误，B 当加入液体为8mL时，溶液的pH为10.4，溶液显碱性，选项错误，C 当加入液体为10mL时，溶液的pH为7，溶液显中性，选项正确，D 当加入液体14mL时，溶液的pH为2.3，溶液显酸性，选项正确，故填CD。
⑥持续滴加液体后，观察到有气泡产生是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填氢氧化钠变质；
取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明氢氧化钠变质，故填取少许溶液，滴入少量的氯化钙溶液或澄清的石灰水，观察到有白色沉淀生成。
⑦解：质量相同、溶质质量分数相同的NaOH溶液和KOH溶液中NaOH与KOH的质量相同
设质量为m的氢氧化钠消耗的盐酸的质量为x
40：36.5=m：x x=
设质量为m的氢氧化钾消耗的盐酸的质量为y
56：36.5=m：y y=
<，即x21．H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小 4.9g
【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应前后Na、Cl、H、O原子的个数分别为：2、2、4、2，2、2、2、2，故X的化学式为H2；
（2）①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；
②为检验氯离子，试剂X为硝酸银溶液；可证明NaCl存在的现象是：丙中产生白色沉淀；
（3）①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是：CaCl2不吸收CO2，而NaOH吸收CO2；
②小明同学认为（m1-m2）即为生成的CO2质量，小红同学认为小明的想法不合理，理由是：锥形瓶内有残留的二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶，导致（m1-m2）比实际生成的CO2质量偏小；
（4）设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。
x=4.9g
答：这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g。
22．溶液由红色，变为无色 NaOH+HCl=NaCl+H2O 复分解反应 n HCl和NaCl AD 14.6%
解：设25g稀盐酸中氯化氢质量为x。
盐酸的实际质量分数
盐酸没有密封保存挥发
【详解】
（1）氢氧化钠溶液显碱性加入酚酞后溶液变红色，滴加稀盐酸氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，溶液变为酸性，溶液由红色变为无色，故填：溶液由红色，变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解反应。
（2）当两者恰好完全反应时，pH=7，溶液的pH位于曲线的n点，f点pH小于7显酸性稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，故填：n；NaCl和HCl。
（3）A．实验过程中氢氧化钠不断反应，质量不断变小直至为0，A正确。
B．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是，使充分反应，加快反应速率，B错误。
C．实验过程中氯化钠的质量分数先变大，反应后继续加稀盐酸质量分数变小，C错误。
D．实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，反应前pH大于7，反应后pH小于7，实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生，D正确。
故选：AD。
（4）见答案
（5）盐酸的实际质量分数与标签上标出的质量分数相比偏小，可能原因盐酸没有密封保存挥发，故填：盐酸没有密封保存挥发。