11.1生活中常见的盐课后练习—2021_2022学年九年级化学人教版下册（word版含解析）

11.1生活中常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列不属于钠盐的是 。
A．NaCl B．NaOH C．NaNO3 D．Na2CO3
2．下列物质中，属于氧化物的是
A．O3 B．K2SO4 C．MgO D．Zn (OH)2
3．R及其化合物所发生的下列反应，属于复分解反应的是
A．R＋Hg(NO3)2===Hg＋R(NO3)2
B．RO＋COR＋CO2
C．R(OH)2＋2HCl===RCl2＋2H2O
D．R(OH)2RO＋H2O
4．常用来改良酸性土壤的物质是
A．烧碱
B．石灰石
C．熟石灰
D．稀硫酸
5．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液 [Ba(OH)2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液 [Ca(OH)2溶液]
6．下列方程式书写正确的是（ ）
A．盛NaOH 溶液的试剂瓶口白色固体的产生 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
B．小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
C．抹在墙上的石灰变白 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
D．用稀盐酸洗盛过石灰水的试剂瓶 CaCO3+2HCl=NaCl2+CO2↑+H2O
7．向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象．下列说法正确的是
A．锌粉全部反应
B．所得溶液中一定有Zn2+、Cu2+
C．一定没有银粉生成
D．所得溶液中一定有Cu2+、Ag+
8．下表中对部分化学知识的归纳完全正确的一组是
A．化学与生活 B．化学与环境
①常用加热煮沸的方法软化硬水 ②病人输入葡萄糖溶液能及时补充能量 ③可用适量的食醋除去水壶内的水垢 ①提倡焚烧秸秆还田以提高土壤肥力 ②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一 ③向废水中加入火碱处理其中含有的酸
C．化学与安全 D．化学与健康
①皮肤沾上浓烧碱溶液，先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 ②煤炉上放盆水能防止CO中毒 ③点燃甲烷气体前一定要检验它的纯度 ①钙是人体中含量最多的金属元素 ②制作糕点时加入适量的碳酸氢钠，可使糕点松软可口 ③人体最主要的供能物质是蛋白质
A．A B．B C．C D．D
9．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（　　）
A．将食盐水与石灰水混合：2NaCl+Ca(OH)2＝2NaOH+CaCl2
B．验证金属Cu比Ag活泼：Cu+2AgCl＝CuCl2+2Ag
C．正常雨水偏弱酸性的原因：CO2+H2O＝H2CO3
D．用石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3+H2O
10．已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2．2gCO2，则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数为
A．30％ B．40％ C．50％ D．60％
11．能达到实验目的的方案是
A． 证明可燃物燃烧需要氧气
B． 比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性
C． 常温下配制浓度为2%的石灰水
D． 鉴别稀盐酸与稀硫酸
12．图像与表格中四个实验过程不相符的是（　　）
选项 实验过程 横坐标表示 纵坐标表示
A 向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钡溶液， 加入氢氧化钡溶液的质量 产生沉淀的质量
B 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸 加入稀盐酸的质量 生成气体的质量
C 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 加热时间 生成气体的质量
D 向盛放表面生锈铁钉的试管中加入稀硫酸 加入稀硫酸的质量 生成气体的质量
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
14．对物质组成叙述正确的是
A．酸中一定含有原子团
B．酸、碱中一定含有氢元素
C．碱中一定含有金属元素
D．盐中一定含金属元素
15．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选方法错误的是（　　）
A．CO2 （CO）将气体通过灼热的氧化铜
B．铜粉（铁粉）加足量盐酸，过滤
C．MnO2 （NaCl）：加水溶解、过滤
D．CaCO3 （CaO）高温煅烧
16．下列实验方法能够达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去盐酸中混有的少量硫酸 加入过量氯化钡溶液，过滤
B 除去氧化钙中的碳酸钙 加入足量水，充分溶解，过滤
C 鉴别炭粉和氧化铜粉末 取样后，分别在空气中灼烧
D 分离碳酸钠和氯化钠混合物 加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
(1)水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成浅绿色溶液的是_____(填字母)。
A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．植物油 D．铁粉
(2)区别软水和硬水，可加入___________________；生活中使天然硬水软化的常用方法是_____
18．硫酸铜是制备铜化合物的重要原料，农业上用于配制波尔多液，作杀菌剂。硫酸铜和氧气、二氧化碳、铁、稀硫酸、氢氧化钠之间的关系如图甲所示（“一”表示物质之间能反应，“→”表示物质之间的转化关系），③④发生置换反应。回答下列问题：
（1）B的化学式是_____。
（2）④的化学方程式是_____。
（3）若⑤发生中和反应，则反应的化学方程式是_____。
（4）其它物质不变，CuSO4换为下列物质中的_____（填序号）时，也有图中的关系。
①氧化铜 ②盐酸 ③氢氧化钙 ④硫酸镁
（5）用表面附着有铜绿的久置铜片制取硫酸铜实验流程如图乙所示（铜绿化学式为Cu2（OH）2CO3，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热时产生氧化铜、水和二氧化碳）
铜与空气中的_____、O2反应产生铜绿；固体A的化学式是_____；同一久置铜片通过方法一和方法二得到的硫酸铜的质量；方法一：_____（选填“大于”“等于”或“小于”）方法二：方法一除不产生污染物外，还具有的优点是_____（答一点）。
19．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（ NaHSO3），反应的化学方程式为：_____________________。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过下图示意的I、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。
（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为______________________。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质____________（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序_______（填字母序号）。
a 稍过量的Na2CO3溶液
b 稍过量的BaCl2溶液
c 稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是______________。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是_________，写出该反应的化学方程式________________________。
20．在实验室用氧化铜、硫酸、和氢氧化钠溶液制备氢氧化铜．
（1）小芳取少量氧化铜和一定溶质质量分数较大的硫酸，略微加热后得到蓝色溶液，接着滴入几滴氢氧化钠溶液，结果没有发现蓝色沉淀生成请你帮助小芳分析未得到蓝色沉淀的原因______；
（2）小刚取少量氧化铜和一定量稀硫酸，经过长时间加热，氧化铜全部溶解后，立即加入氢氧化钠溶液，结果也没有得到蓝色沉淀，试管中却意外出现了黑色固体请写出生成黑色固体的化学方程式______．
（3）小孙取一定的氧化铜加入100克14%的稀硫酸，微热至氧化铜全部溶解再加入11克的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣低温干燥后为6.2克，分析滤液中的溶质为______，原来氧化铜的质量为______．
21．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸和碱的说法中不正确的有______（填字母代号）。
a．酸和碱都含有氢元素 b．中和反应一定有盐生成
c．多数酸和碱都有腐蚀性 d．碱都能用来处理酸性土壤
（2）粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，除去杂质的操作为：Ⅰ加水溶解；Ⅱ加过量 BaCl2溶液；Ⅲ加过量的 Na2CO3溶液；Ⅳ过滤；Ⅴ加适量盐酸；Ⅵ蒸发结晶。请回答下列问题：
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是______。
②写出加过量 BaCl2溶液时反应的化学方程式______。
（3）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液 pH 的变化，得到如图所示曲线。
①写出 c 点溶液中所含溶质的化学式______。
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：______、______。
③请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质______。（请写出实验步骤、现象）
（4）用 5%的氢氧化钠溶液中和 10g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应时，需要消耗多少克氢氧化钠溶液？
22．(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥（主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等）制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：
已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。
(1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为_______。
(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_______。
(3)结合本厂实际，中和选用的X为_______(填序号)，中和使溶液中的_______(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3
(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有_______(填化学式)。
(5)Ba2+致死量为355mg/kg。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是____。
(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程)____。
参考答案
1．B
【详解】
A、氯化钠是由钠离子和氯离子组成的盐，属于钠盐，不符合题意；
B、氢氧化钠属于碱，不属于钠盐，符合题意；
C、硝酸钠是由钠离子和硝酸根离子组成的盐，属于钠盐，不符合题意；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，属于钠盐，不符合题意。
故选B。
2．C
【详解】
A、O3是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、K2SO4中含有三种元素，属于化合物，但不属于氧化物，选项不符合题意；
C、MgO是由两种元素组成且有氧元素的化合物，属于氧化物，选项符合题意；
D、Zn(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，选项不符合题意。
故选C。
3．C
【详解】
试题分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应。
A、反应物和生成物中都有一种是单质，一种是化合物，故不属于复分解反应；
B、生成物中有一种是单质，一种是化合物，故不属于复分解反应；
C、反应物和生成物都是两种化合物，且有成分交换，故属于复分解反应；
D、反应物是一种物质，故不属于复分解反应。故选C
4．C
【详解】
A、烧碱为氢氧化钠，属于强碱，具有腐蚀性，不能直接用于酸性土壤的改良，选项A不符合题意；
B、石灰石为碳酸钙，碳酸钙为固体颗粒，与酸性土壤不能充分接触，不能用于改良酸性土壤，选项B不符合题意；
C、熟石灰为氢氧化钙，碱性较弱，与酸性土壤可以充分反应，改良土壤，选项C符合题意；
D、稀硫酸为酸性，不能用于酸性土壤的改良，会加剧土壤的酸性，选项D不符合题意。故选C。
5．B
【详解】
A、三种物质加水后，如果由块状变为粉未状，同时放出大量热，则是CaO；如果固体不能溶解，则是CaCO3；如果固体能溶解，且无明显放热现象，则是KCl。加水后能一次区别，不符合题意；
B、CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，如果无明显变化，则是CaCl2溶液；如果有白色沉淀生成，则是Na2CO3或K2SO4溶液，这两种溶液与Ba(OH)2溶液反应现象相同，无法一次区别，符合题意；
C、Cu、Fe、CuO三种固体中分别加入稀盐酸后，如果无明显变化，则为Cu；如果有气泡产生，则为Fe；如果固体溶解，溶液显蓝色，则为CuO。现象不同，可以一次区别，不符合题意；
D、CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液中分别加Ca(OH)2溶液后，如果产生蓝色沉淀，则为CuCl2溶液；如果无明显变化，则为NaNO3；如果产生白色沉淀，则为K2CO3。现象不同，可以一次区别，不符合题意。故选B。
6．A
【详解】
A、NaOH 溶液会吸收空气中的，生成，故符合题意；
B、小苏打的化学式为，而写成了，俗称苏打或纯碱，故不符合题意；
C、石灰的主要成分为Ca(OH)2，与空气中的反应，生成的，难溶于水，为沉淀，需要打下降符合，故不符合题意；
D、盛石灰水的试剂瓶，长时间放置在空气中，会与空气中的反应，生成难溶于水的，因此用稀盐酸清洗时，稀盐酸是与发生反应，生成、和水，写成了，故化学式错误，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】
A、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中没有锌粉，锌粉全部反应，正确；
B、所得溶液中一定有Zn2+、锌粉全部反应，不能确定是否有Cu2+，错误；
C、一定有银粉生成，错误；
D、充分反应后再加入稀盐酸无明显现象，说明滤液中一定没有硝酸银，所得溶液中一定没有Ag+，可能有铜离子，错误。
故选A。
8．A
【详解】
A、①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水。②葡萄糖能参与呼吸作用，提供能量。③食醋显酸性，可与水壶中的水垢碳酸钙发生反应，碳酸钙溶解，可除去水垢，选项正确；
B、①焚烧秸秆会造成环境污染，选项错误；
C、①皮肤上沾上浓烧碱溶液，应当先用水冲洗，再涂上硼酸溶液。②CO不溶于水，放盆水不能溶解CO，不能防止CO中毒，选项错误；
D、③人体最主要的功能物质是糖类，而非蛋白质，选项错误。
故选A。
9．C
【详解】
A．氯化钠与氢氧化钙不符合复分解反应发生的条件，二者不能发生化学反应，选项A错误；
B．金属和盐反应必须符合位于前面的金属把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来的要求，盐必须可溶，氯化银是一种难溶性固体，不能与铜发生置换反应，选项B错误；
C．空气中的二氧化碳溶于水，并与水反应生成碳酸，所以正常雨水偏弱酸性，化学方程式符合题意且书写正确，选项C正确；
D．二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，原方程式缺少生成沉淀的符号，正确的化学方程式为Ca(OH)2 +CO2＝CaCO3↓+H2O，选项D错误。故选C。
10．C
【详解】
本题考查的是根据化学反应方程式的计算。变质的Ca(OH)2固体试样中含有碳酸钙，能与盐酸反应生成二氧化碳，根据该反应的化学方程式求得样品中碳酸钙的质量，继而可求出该固体试样中Ca(OH)2的质量分数。
解：设固体试样中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44= x：2.2g
解之得：x=5g
即固体试样中碳酸钙的质量为5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量：10g-5g=5g，
则该固体试样中Ca(OH)2的质量分数="5g/10g" ×100%═50%；故选C
11．B
【详解】
A、实验证明可燃物燃烧温度要达到着火点，故A不正确；
B、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜的活动性比银强，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁的活动性比铜强，可以比较Fe、Cu 、Ag的金属活动性，故B正确；
C、常温下氢氧化钙的溶解度小于2g，即不能得到2%的石灰水，故C不正确；
D、稀硫酸与硝酸银反应会生成微溶于水的硫酸银，不能鉴别，故D不正确。故选B。
12．A
【详解】
A、向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，生成的硫酸钡沉淀不溶于硫酸，加入氢氧化钡溶液马上会生成沉淀，图像不相符；
B、向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应，此过程没有气体放出，进而与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，图像相符；
C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，未达到氯酸钾分解所需温度时，没有氧气产生，温度达到时开始产生氧气，图像相符；
D、向盛放表面生锈铁钉的试管中加入稀硫酸，稀硫酸先与铁锈（氧化铁）反应，此过程没有气体生成，此后再与铁反应生成氢气，图像相符；
故选：A。
13．C
【详解】
A、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
B、Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生白色沉淀（硫酸钡），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
D、NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体（氨气），但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：C。
14．B
【详解】
A、酸中不一定含有原子团，例如盐酸，就没有原子团，故A正确；B、酸、碱中不一定含有氢元素，酸是阳离子全部是氢离子的化合物，碱是阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故B错误；C、碱中不一定含有金属元素，例如氨水是一种碱，没有金属元素，故C正确；D、盐中不一定含有金属元素，例如铵盐，不含有金属元素，故D正确。
15．D
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故不符合题意；
B、铁粉能与足量盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故不符合题意；
C、NaCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故不符合题意；
D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故符合题意。
16．C
【详解】
A、加入的氯化钡溶液过量，又引入新杂质了，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加水，将氧化钙除掉了，故B错误；
C、碳燃烧生成二氧化碳，氧化铜不再反应，故固体减少的是炭粉，故C正确；
D、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤、蒸发，得到氯化钠固体，除去了碳酸钠，故D错误。
故选C。
17．B 肥皂水 煮沸
【解析】
（1）氯化铁溶于水，形成黄色溶液；氯化亚铁能溶于水形成浅绿色溶液；植物油与水混合形成的混合物不均一、不稳定属于乳浊液；铁粉不溶于水，不能形成溶液；（2）硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富而硬水中几乎没有泡沫，因此通常使用肥皂水就可以方便地区别硬水和软水；加热硬水，溶解在水中的可溶性钙、镁化合物会以沉淀的形式析出，从而使硬水软化。
18．NaOH ② 水和二氧化碳（H2O和CO2） CuO 等于 操作简单（安全）
【详解】
由图可知硫酸铜能与B、C反应，能与硫酸铜反应的物质有铁和氢氧化钠，硫酸铜与铁反应属于置换反应，与氢氧化钠反应属于复分解反应，由题③④发生置换反应可知，C为铁，B为氢氧化钠，能与铁反应且能与氢氧化钠反应的物质为A，五种物质中符合条件的为稀硫酸，所以A为稀硫酸，D为二氧化碳，E为氧气。
（1）由上述分析可知，B为氢氧化钠，化学式为NaOH；
（2）C为铁，所以化学方程式为；
（3）若⑤发生中和反应，则为稀硫酸和一种碱发生中和反应，根据质量守恒定律，碱中必须含有铜元素，所以这种碱为,则化学方程式为;
（4）四种物质中能与氢氧化钠反应的是②和④，能与铁反应的是②，故答案为②；
（5）根据铜生锈的条件可知，与空气中的水、二氧化碳、氧气反应，故答案为水和二氧化碳；由题铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3加热时产生氧化铜、水和二氧化碳可知，A为氧化铜，化学式为CuO，无论方法一还是方法二，铜元素没有流失，所以得到硫酸铜质量相等，故答案为等于；方法二过程复杂，且用到了浓硫酸，所以方法一的优点还有操作简单，安全。
19． 否 cba（或bca或bac） 富集、提纯MgCl2 促进碳酸氢钠的生成与析出
【详解】
（一）亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3。
（二）（1）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和一种化合物，根据质量守恒定律可知该化合物含有氢元素，则较易生成的化合物为水，所以是二氧化碳和氢气，在一定的条件下反应生成一氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，两种物质分子构成不同，则化学性质不同。
（三）（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，里面含有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，硫酸钠只能用氯化钡溶液去除，而氯化钡可以利用碳酸钠去除，所以一定要保证氯化钡溶液在碳酸钠溶液之前加入，加入氢氧化钠完全去除氯化镁，剩余碳酸钠和氢氧化钠可以利用酸化去除，得到只有氯化钠溶液，故顺序为：cba（或bca或bac）。
（2）母液含有氯化钠、氯化钙等，直接电解也会使氯化钠和氯化钙电解，得不到纯净的镁，需要将氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤得到纯净氢氧化镁再加入盐酸，再进行电解得到纯净的镁，故步骤Ⅳ、V的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2。
（3）氨气极易溶于水，且形成碱性溶液，这样通入二氧化碳，二氧化碳与水生成酸，发生酸碱反应，利用二氧化碳的吸收，促进反应最终发生，促进碳酸氢钠的生成与析出；
氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。
20．硫酸过量 硫酸亚铁 4g
【详解】
（1）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，若硫酸过量时，加入氢氧化钠时，氢氧化钠先与剩余的硫酸反应，所以没有蓝色沉淀生成。
故答案为：硫酸过量．
（2）氧化铜与稀硫酸反应时，应生成硫酸铜，加入氢氧化钠，应有蓝色沉淀，但在加热后，试管内壁有黑色固体，所以一定有氧化铜生成，是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应物是氢氧化铜，生成物是氧化铜和水，方程式是：
（3）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式分别为： 、。
反应硫酸全部转化生成硫酸亚铁，根据铁、硫酸的质量关系，设消耗的铁的质量为x，生成氢气的质量为m。
根据：解得，
根据：解得
则滤渣中铁的质量
则滤渣中铜的质量
所得滤渣中铜元素的质量与氧化铜中铜元素的质量相等，设氧化铜的质量为y．
则：
答：原来氧化铜的质量为4g．
故答案为：（1）硫酸过量；（2）；（3）硫酸亚铁；4g．
21．
（1）abc
（2） 玻璃棒
（3） NaCl和HCl ①取样少许于试管，加水溶解，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；②向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质
（4）设氢氧化钠溶液的质量为x
x＝16g
答：需要消耗16克氢氧化钠溶液。
【分析】
（1）
a、酸是由氢离子和酸根离子构成的，含有氢元素，碱是有金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，含氢元素；故a说法正确；
b、中和反应指的是酸和碱反应生成盐和水，因此中和反应一定有盐生成；故b说法正确；
c、多数酸和碱都有腐蚀性；故c说法正确；
d．并不是所有的碱都能用来处理酸性土壤，改良酸性土壤通常用熟石灰，而不用强碱；故d说法错误；故选：abc；
（2）
①实验操作步骤Ⅳ过滤和Ⅵ蒸发结晶都用到的玻璃仪器是玻璃棒；故填：玻璃棒；
②加过量BaCl2溶液时与硫酸钠发生了反应，化学方程式是： ；
（3）
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，又因c点所示溶液的pH小于7，此时盐酸过量，所以所含溶质为生成的氯化钠和剩余的盐酸，对应的化学式为NaCl和HCl；故填：NaCl和HCl；
②该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，说明氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳转化为碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳，对应的化学方程式为、 ；
③设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质，是证明有碳酸钠且还有氢氧化钠，所以既要证明碳酸钠的存在，还要证明氢氧化钠的存在，过程中不能产生干扰。思路不唯一，仅举常见的方法：1、取样少许于试管，加水溶解，加入足量的氯化钡（氯化钙等）溶液，充分振荡，生成白色沉淀；2、向上层清液滴入酚酞试液，酚酞试液变红。结论：原氢氧化钠溶液已经部分变质；
（4）
见答案。
22．+3 D H+、Fe3+ Fe(OH)3 洗涤废渣并回收洗涤液 解：设参加反应的硝酸钡质量为y。
该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
答：该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。
【详解】
（1）Ba(FeO2)2中钡元素为+2价，氧元素为-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为0，则（+2）+[x+（-2）×2]=0，解得x=+3，则铁元素的化合价为+3。
（2）Ba(FeO2)2与HNO3反应生成硝酸钡、硝酸铁和水，化学方程式为。
（3）因为该工厂主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4，结合本厂实际，中和选用的X为BaCO3，因为BaCO3既能消耗硝酸，又不产生新的杂质；中和过程中，BaCO3和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，使溶液中的氢离子浓度减小，溶液的pH增大，进而使Fe3+以Fe(OH)3沉淀的方式除去。
（4）酸溶后的溶液中含有铁离子，经过中和后溶液的pH为4~5，因为Fe3+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH为3.2，则最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有Fe(OH)3。
（5）Ba2+致死量为355mg/kg，为了减少环境污染，洗涤废渣并回收洗涤液，不能将废渣直接转移至垃圾场。
（6）详见答案。