广西北海市合浦县教育局教研室2012-2013学年高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

（考试时间：120分钟，满分：120分）
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-21小题共50分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题有17小题，每题2分，共34分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）
1．我国在全国各省、市、自治区的主要城市都设有大气监测站，且每天都公布空气质量。下列各项不属于空气质量日报内容的是
A．可吸入颗粒物 B．总悬浮颗粒物 C．氮气 D．氮氧化物
2．要检验市面上的金首饰是否为纯金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断 ，所取的试剂是
A．稀H2SO4 B．“王水” C．盐酸 D．硝酸
3．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物都相同的是
A．Na与O2 B．P和Cl2
C．Cu和HNO3 D．H2和O2
4．关于浓硝酸的说法正确的是：
A．若浓硝酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗
B．稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C．欲除去H2中的混有的NH3、水蒸汽，可让混合气体通过盛有浓硝酸的洗气瓶
D．浓硝酸不分解、不挥发，所以能敞口放置在空气中
5．已知NO2气体既有氧化性又有还原性，能与下列物质发生氧化还原反应的是
A．CO2 B．N2 C．H2O D．O2
6．反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)+ 2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D) =0.4 mol / (L·s( B．υ(C) =0.5 mol / (L·s(
C．υ(B) =0.6 mol / (L·s( D．υ(A) =0.15 mol / (L·s(
7．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A．0.4 mol／(L·s) B．0.3 mol／(L·s)
C．0.2 mol／L·s） D．0.1 mol／L·s）
8．在恒温下密闭容器内发生反应 P（g）+Q（g） R（g）+S（g）已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
10．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是
A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速度C．增大正反应速度，减小逆反应速度 D．改变平衡混合物的组成
11．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是
A．都不易分解 B．露置在空气中，容器内溶液的质量都减小
C．都有钝化现象 D．露置在空气中，容器内溶液的质量都增加
12．下列说法中正确的是
A．非金属氧化物都是酸性氧化物
B．金属氧化物都是碱性氧化物
C．将氨转变成硝酸或其它氮的化合物称为固氮
D．N2性质稳定，是因为N2分子中氮氮叁键键能很大
13．将新制氨气充满一干燥烧瓶(标准状况)再将烧瓶倒置于水中，当液面不再上升时，烧瓶中溶质的物质的量浓度为
A．0.8 mol/L B．1/28 mol/L C．1/14 mol/L D．1/22.4mol/L
14．下图曲线a表示放热反应 X (g) + 2Y (g) Z (g) + M (g) 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度
B．加大X的投入量
C．加催化剂
D．增大体积
15．在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是
A．a中大 B．b中大 C．a、b中一样大 D．无法判断
16．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中正确的是
A．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐减小，最后不变
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后为零
17．38.4 g Cu与适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后，共收集到22.4 L(标况)气体，反应消耗的HNO3物质的量可能是
A．1．0 mol B．1．6 mol
C．2．2 mol D．2．4 mol
二、选择题（本题包括4小题，共16分。每小题有一到两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
18．在一定温度和压强下，将一容积15 ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为
A．3.75ml B．7.5ml C．8.75ml D．10.5ml
19．有关合成氨的下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．加入催化剂能使合成氨反应速率加快
B．高压有利于提高NH3的产量
C．温度过高不利于氨的生成
D．增大N2浓度能提高H2的转化率
20．下列反应达到平衡后，加压或降温平衡都向正反应方向移动的是
A．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） （正反应为放热反应）
B．PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）（正反应为吸热反应）
C．N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g） （正反应为放热反应）
D．2O3（g） 3 O2（g） （正反应为放热反应）
21．在2 L密闭容器中，发生3A（g）＋B（g） 2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率为0.12 mol·Ｌ－1· s－1，则10 s后容器中A、B、C三者的物质的量之比是
A．3：1：2 B．4：4：0? C．2：1：2 D．1：2：1
三、填空题（除25小题每空2分，其余每空1分，共32分）
22．氮族元素包括（写元素符号） 、 、 、锑、铋五种元素，
它们属于 族的元素，它们的主要化合价 价和 价。
白磷暴露在空气中，最终将变成__________，因此必须在___________中保存。
23．铵盐常温下都是 体，都 于水（填 “不溶”或“易溶”）。 铵盐之一的
NH4HCO3是常用的氮肥，仓库贮存NH4HCO3时应密封包装并存放在阴凉处，
原因是 　　　　 ；加热NH4HCO3到120℃以上，
分解生成气态物质有 种。
24．在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y molＩ2(ｇ)，发生反应：
H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何移动（填“向左”“向右”或“不变”）
25．在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：
X(气)＋ 2Y(气) 3Z(气)。加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。
(1) 达到平衡时，Z在反应混合气体中的体积分数是 。
(2) 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
⑶ 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和7 mol Y，达到平衡后若要求在反应混合气体中Z的体积分数不变，还需加入Z mol。
⑷ 在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5 mol X，
则需加入 mol Y， 加入 mol Z，才能使平衡时Z为0.8 a mol。
四、简答题（每空2分，共14分）
26．A、B、C、D四种气体都含有氮元素。已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E。按要求填空⑴写出下列反应的化学方程式：
①A→B： 　 　 。
②A→C： 　　　　　　　　 　 。
③C→D： 　　　　　　　　 　 。
④D通入水中： 　　　 　 。
⑵写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
① 　　　　　　　　　　　 ；
② 　　　　　　　　　　　 。
⑶　B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
　　　　　　　　　　　 。
五、实验题（每空2分，共14分）
27．根据下图的装置进行实验回答下列问题:
⑴在受热的试管中，写出A处的Na2O2发生反应的化学方程式：
① _________________________________________,
② _____________________________________。
(2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式：
____________________________________________________；
(3)B管内出现的现象：________________________________；
(4)烧杯C中所发生的现象：______________________________；
(5)B、C中可能发生的主要反应方程式：
___________________________________________________；
_____________________________________________________。
六、计算题：（共10分）
28．向38.4g铜片中加入某浓度的硝酸150mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，收集到气体22.4L（标准状况下），求：
⑴　NO、NO2的体积各为多少？
⑵ 待反应产生的气体完全释放后，向溶液中加入V ml a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度是多少？
　⑶　欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水多少克？