2021-2022学年人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质 综合训练（word版 含答案）

2021-2022学年人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质 综合训练
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． (2021内蒙古赤峰中考改编)在探究金属X、Y、Cu的活动性顺序时,将铜片分别插入X和Y的化合物溶液中,一段时间后发现:插入X的化合物溶液的铜片表面有黑色固体析出,插入Y的化合物溶液的铜片表面无明显变化。那么上述金属的活动性顺序为（ ）
A.X>Y>Cu　　B.X>Cu>Y　　C.Cu>X>Y　　D.Y>Cu>X
2． “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ）
A． 金 B． 银 C． 铜 D． 铁
3． (2021广东佛山一模)分别将质量相等的镁、锌、铁、铝加入质量相等、浓度相同的稀硫酸中,生成氢气的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示,则反应后所得溶液的质量最小的是（ ）
A.铝　　B.镁　　C.铁　　D.锌
4． (2021·郴州中考)向CuSO4溶液中加入一定质量的Zn粉，反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液，下列说法正确的是（ ）
A．滤液中一定有CuSO4和ZnSO4
B．滤液中一定有CuSO4，可能有ZnSO4
C．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡产生
D．滤渣中一定有Cu，可能有Zn
5． (2021山东泰安泰山二模)在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（ ）
A.向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生　　B.滤渣中一定有Ag,可能有Cu和Zn
C.滤液中一定无AgNO3　　　　　　　　　D.滤液中可能有三种金属离子
6． (2021·丽水中考)将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水　　　 B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液　 D．氢氧化钠溶液
7． 下列四种金属若质量相等，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是（ ）
A．铜 B．铁 C．镁 D．锌
8． (2021·嘉定模拟)有关置换反应说法错误的是（ ）
A．一定有元素化合价改变
B．一定生成两种物质
C．反应物的物质类别一定不同
D．一定有金属参与反应或者有金属生成
9． 下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（ ）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．镁只有在高温时才能与空气中的氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
10．(2021山东潍坊寿光月考)下列物质中,不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.FeCl2　　B.ZnCl2　　C.CuCl2　　D.AlCl3
二、填空题
11．(2021河南郑州中牟期末)两个烧杯中分别装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐滴加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。
(1)锌与稀硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。
(2)由图中c点可以获取的信息是　　　　　　　　　　(写一条即可)。
12．用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加稀盐酸。
(1)“明”字上的现象是__ __。
(2)“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：__ __。
13．A、B均为初中阶段常见的物质， A可用作照明弹，B为浅绿色溶液。如图，用圆圈表示这五种物质，用“－”表示两种物质可以反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。
(1)请在图中标出A、B物质的化学式__ __、__ __；
(2)请写出Fe转化为B的化学方程式__ __；
(3)A与过量稀盐酸反应的现象__ __。
14．(2021·杭州质检)如图是取大小形状相同的Mg、Zn、Fe、Cu四种金属与相同浓度的稀盐酸反应状况的示意图。仔细观察并结合所学的知识回答下列问题：
图中显示有三种金属能与稀盐酸反应，其共同的反应现象是 __ __，其中反应速率最快的是__ __，请写出它与盐酸反应的化学方程式
__ __。
15．镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为____________________、________________________。
三、实验探究题
16．某同学在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中气泡有快有慢，于是他与小芳同学一起合作进行如下探究。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】
A．可能与酸的浓度有关
B．可能与金属的种类有关
C．可能与金属的形状有关
【设计并实验】进行如下实验。
实验 编号 盐酸的浓度 (均取20 mL) 金属 (均取2 g) 金属的 形状 待测 数据
① 10% 镁 粉状
② 10% 铁 片状
③ 10% 镁 片状
④ 20% 铁 片状
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨，其目的是__ __。
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__ __。
(3)上述实验的待测数据是__ __。
(4)要比较不同金属的种类对反应快慢的影响，应选择的实验编号是__ __。
【得出结论】
(5)结论__ __。
(6)实验①中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示，你认为在t2～t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__ ____。
2021-2022学年人教版初三化学下册第八单元课题2 金属的化学性质 综合训练（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D A A D B C D C C
二、填空题
11．　(1)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑　(2)镁、锌都有剩余(或镁、锌产生氢气的质量相等或镁、锌消耗酸的质量相等)
12．“明”字位置逐渐出现红色固体，溶液由蓝色变为无色 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
13．Mg FeCl2 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu) 银白色固体减少至消失，固体表面出现气泡，放热
14．有气泡产生 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
15．2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3
三、实验探究题
16．除去金属表面的氧化物 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 收集等体积氢气所需时间 ②③ 金属与酸反应的快慢，与金属的种类、金属形状、酸的浓度均有关是随着反应的进行，盐酸被消耗，盐酸的浓度降低，反应速率减慢。
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