7.1酸性溶液和碱性溶液同步练习—2021_2022学年九年级化学仁爱版下册（word版 含解析）

7.1酸性溶液和碱性溶液
一、选择题（共16题）
1．下列说法中错误的是
A．物质发生氧化反应时一定有发光、放热的现象发生
B．能使酚酞试液变红色溶液一定是碱性溶液
C．同一种元素可以构成不同的单质，如金刚石和石墨都是碳元素的单质
D．由于分子构成不同，二氧化碳和一氧化碳具有不同的性质
2．下列清洁用品中,碱性最强的是
A．洁厕灵pH=1 B．油烟净pH=13 C．肥皂水pH=10 D．牙膏pH=8
3．一些食物的pH近似值如下，其中酸性最强的是（　　）
食物 A葡萄汁 B牛奶 C某矿泉水 D鸡蛋清
pH 3.5～4.5 6.3～6.5 7.3～7.5 7.6～8.0
A．A B．B C．C D．D
4．下图实验基本操作都有错误，经四位同学纠正后仍有错误的是
A． B．
C． D．
5．只用一种试剂就能将稀硫酸、石灰水、食盐水三种无色溶液区别出来，这种试剂是
A．稀盐酸 B．Fe C．石蕊试液 D．酚酞试液
6．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是（　　）
A．红磷、铁丝、乙醇 B．生石灰、熟石灰、石灰水
C．食醋、加碘食盐、酱油 D．海水、糖水、蒸馏水
7．以下关于化学知识的叙述，正确的叙述有
①可燃性气体或固体粉尘，遇到明火都会爆炸
②“稀土”被称为“工业的维生素”
③等质量的镁、铁两种金属，镁所含的原子个数多
④用湿润的pH试纸测定溶液的pH，会使得pH偏大
⑤如图，某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
8．下列做法正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．用活性炭净化水就可以得到纯水
C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
9．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．用肥皂水区分硬水、软水
B．用带火星的木条区分、
C．用区分、
D．用pH试纸区分氢氧化钠、氯化钠
10．下列叙述中不符合化学知识的是（ ）
A．皮蛋有碱性，食用时可加点醋中和 B．pH<5.6的雨水称为酸雨
C．稀溶液不一定是不饱和溶液 D．水能变油（油主要含C、H元素的物质）
11．下列实验操作正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧 B．加热高锰酸钾
C．测定溶液pH D．暂时储存氧气
12．火星的土壤呈弱碱性。若火星具备作物生长的条件，则适宜在火星上种植的是
选项 A B C D
作物 茶树 棉花 甘 草 水稻
适宜作物生长的pH 5.0～5.5 6.0～6.8 7.2～8.5 6.0～7.0
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关溶液的酸碱性的说法中，正确的是
A．PH=0时，溶液呈中性
B．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH时，测定结果会偏低
C．PH越小，溶液的酸性越强
D．PH大于7的溶液一定是碱溶液
14．下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4 Na2O C CO B．Mg(OH)2 CuSO4 C CO2
C．KOH HNO3 O2 SO3 D．HCl NaOH O2 P2O5
15．现有氢氧化钠、稀硫酸、氯化钠溶液，若将它们一次鉴别出来，可选用的试剂是
A．氯化钡溶液 B．紫色石蕊试液
C．稀盐酸 D．碳酸钠溶液
16．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是
A．CO2验满
B．检查装置的气密性
C．滴加液体
D．测溶液pH
二、综合题（共6题）
17．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸于氢氧化钠溶液反应的过程，并用PH传感器和温度传感器测量反应过程中相关的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为______。
（2）仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近______（（填“6”、“12”或“16”）。
（4）下列说法正确的是______。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．图2中d点所示溶液中所含微粒有Na+、、H+
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
（5）本实验中需要准备溶质质量分数为9.8%的稀硫酸250g，若用98%的浓硫酸来配制，需要浓硫酸______克，需加水______mL（水的密度为lg/mL）。
18．KMnO4可用作消毒剂、氧化剂、药物和分析化学试剂等．某小组为探究制备高锰酸钾的绿色化方案，设计了如下图所示的实验流程．
（资料）：
①K2MnO4水溶液呈墨绿色，在水及酸性条件下会发生歧化反应，生成KMnO4和MnO2．
②在 K2CO3溶液中持续通入 CO2，会生成 KHCO3．
③室温时，K2CO3、KHCO3、KMnO4的溶解度分别为 111g、33.7g、6.36g．
（1）共熔时（加温加压），反应生成 K2MnO4和 H2O，反应的化学方程式是___________ ．
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是___________ ．
（3）歧化反应的化学方程式是 2_____．判断歧化时K2MnO4完全反应的方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到 ___________，表示反应已完全．当溶液 pH 为 10~11，停止通 CO2，若 CO2过多，可能造成的不良后果是__________．
（4）操作 1 的名称是_________________，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和________，玻璃棒的作用是___________ ．
（5）“…”表示一系列操作，包含蒸发浓缩→__________ →过滤→洗涤→烘干．烘干时，温度不宜过高，原因是__________．此过程中，洗涤的目的是__________ ．
（6）从经济角度考虑，实验中可循环使用的物质是__________ （填化学式 ）．
（7）实验中，也可以加入醋酸（HAc）进行歧化，下图是歧化时 HAc 加入量与产物中 KMnO4含量的关系图．可以发现：当 HAc 加入量为__________ mL 时，产物的纯度较高．
（8）实验室中可用 KMnO4制取氧气．理论上 31.6g高锰酸钾完全分解可以制得多少克氧气．写出计算过程，计算结果精确到小数点后1 位）。____
19．（一） 下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置.
请回答下列问题:
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____ （填字 母序号）。若用装置B制取二氧化碳，反应的原理是（用化学方程式表示）_____。
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是_____。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从_____ （填“a”或“b”） 端通入:欲使用装置E.用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_____ （填“a”或“b”） 端通入。
（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_____（填字母序号）。
（二）小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，井向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应:②氢氧化钠有剩余:③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是:_____。
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。 如果_____。 则盐酸过量
如果_____。 则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是_____。（填序号）.
A 生锈的铁钉
B 碳酸钠粉末
C 硫酸钠粉末
D 氢氧化铜
（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是_____（填序号）。
20．水、溶液与人们的生产生活密切相关请回答：
（1）如图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 _____ ，该实验证明水是由 _____ 组成的。
（2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 _____ （填字母）。
A　静置沉淀 B　吸附沉淀 C　过滤 D　蒸馏
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用 _____ 。
（4）下图是三种固体物质的溶解度曲线。根据溶解度曲线回答问题：
①物质c的溶解度随温度的升高而 _____ ；
②物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 _____ ；
③℃时，用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质 _____ g；
④将℃时三种物质的饱和溶液升温至℃（溶剂量不变），溶液中溶质质量分数不变的是 _____ 。
21．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。
（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____
（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。
22．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
参考答案
1．A
【详解】
A、物质发生缓慢氧化反应时没有发光的现象发生，说法错误，符合题意；
B、酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红色，说法正确，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物。同一种元素可以构成不同的单质，如金刚石和石墨都是碳元素的单质，说法正确，不符合题意；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子。由于分子构成不同，二氧化碳和一氧化碳具有不同的性质，说法正确，不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】
A、厕所清洁剂pH=1，小于7，显酸性。
B、油烟净pH=13，大于7，显碱性。
C、肥皂的pH=10，大于7，显碱性。
D、牙膏的pH=8，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，油烟净的pH最大，碱性最强。
故选B。
3．A
【详解】
pH值越小，酸性越强，故选A。
4．B
【详解】
A、用pH试纸测定溶液pH的具体操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相同颜色的pH值，不符合题意；
B、把金属颗粒放入试管时，应该把试管横放，把金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢的竖立起来，使金属颗粒缓缓的滑到试管底部，而用手扔会导致试管破裂，故此法错误，符合题意；
C、过滤应用玻璃棒引流，不符合题意；
D、量筒不能用作反应器，应在烧杯中溶解，不符合题意。
故选：B。
5．C
【详解】
题目中所给物质稀硫酸溶质属于酸，石灰水溶质属于碱，食盐水溶质属于盐。对应的酸碱性分别为酸性溶液、碱性溶液、中性溶液。
A.稀盐酸与石灰水反应，温度变高，与稀硫酸和食盐水反应无现象，无法分辨，A选项错误
B.铁与稀硫酸反应产生气泡，与石灰水、食盐水不反应，无法分辨，B选项错误
C.石蕊与酸性溶液反应显红色，碱性溶液反应呈蓝色，中性溶液不反应为原色紫色，可以分辨出题目中的三种物质，C选项正确
D.酚酞与石灰水反应呈红色，但酚酞对酸性和中性溶液均不显色，无法分辨稀硫酸和食盐水，D选项错误
故选C
6．C
【详解】
A、红磷、铁丝均是由同种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇属于化合物，此选项不符合题意；
B、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱；石灰水由水、氢氧化钙两种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；
C、食醋是醋酸的水溶液，属于混合物；加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾，属于混合物；酱油中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，此选项符合题意；
D、海水、糖水属于混合物，蒸馏水属于纯净物，此选项不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】
①可燃性气体或固体粉尘，混有一定量的空气，遇到明火，达到爆炸极限，才会爆炸，错误；
②稀土被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，正确；
③原子的质量与其相对原子质量成正比，相对原子质量：镁小于铁，故等质量的镁、铁两种金属，镁所含的原子个数多，正确；
④用湿润的pH试纸测定溶液的pH，如果溶液显酸性，会使得pH偏大，如果溶液显碱性，会使pH偏小，如果溶液显中性，pH不变，错误；
⑤某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是Q点，是因为Q点温度大于该物质的着火点，且氧气含量最高，正确。
故正确的个数是3个。
故选C。
8．A
【解析】
A、用肥皂水区分硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多，故A正确； B、用活性炭净化水不可以得到纯水，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可以吸附钙镁离子，故B错误；C、不可用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体，二氧化碳气体和氯化氢气体遇水形成碳酸和盐酸，酚酞试液均不变色，故C错误；D、用pH试纸测定溶液pH时，不应先用蒸馏水将试纸润湿，否则会影响测试效果，故D错误。
9．C
【详解】
A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；
B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，能用带火星的木条鉴别，正确；
C、氢氧化钡不能与氯化钙反应，氢氧化钡与稀盐酸反应生成水，无现象，无法鉴别，错误；
D、氢氧化钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，pH试纸会出现不同的颜色，再与标准比色卡对照即可，正确；
故选：C。
10．D
【详解】
A、皮蛋有碱性，能与酸发生中和反应，食用时可加点醋中和，故选项说法正确；
B、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故选项说法正确；
C. 稀溶液不一定是不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，溶质质量分数很小，故选项说法正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应中元素不会无中生有，水不能变成油，故选项说法错误。
故选：D。
11．D
【详解】
A、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，图中操作错误；B、加热高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜，以防止冷凝水的倒流，图中操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中操作错误；D、氧气的密度比空气大，放置集满氧气的集气瓶时，瓶口应向上放置，且毛玻璃粗糙面朝下，图中操作正确。故选D。
12．C
【详解】
火星的土壤呈弱碱性。pH应大于7. pH＜7，溶液呈弱酸性。则适宜在火星上种植的是C甘草。
13．C
【详解】
试题分析：PH=0时，溶液呈强酸性；用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH时，测定结果会偏低，因为相当于将试液稀释，溶液的酸性降低，PH会增大；PH越小，溶液的酸性越强；PH大于7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱。故选C.
14．D
【详解】
A、Na2O属于金属氧化物不属于碱，故A错误；
B、Mg（OH）2不属于酸，而属于碱，CuSO4也不是碱而属于盐，故B错误；
C、KOH不属于酸，而属于碱，HNO3也不是碱而属于酸，故C错误；
D、HCl属于酸，NaOH属于碱，O2属于单质，P2O5属于氧化物，故D正确；
故选D。
15．B
【解析】
A、氯化钡不与氢氧化钠溶液和氯化钠溶液反应，无现象；故不符合题意；
B、氢氧化钠，紫色石蕊试液溶液变蓝色；稀硫酸，紫色石蕊溶液变红色；氯化钠，溶液为紫色，故合题意；
C、稀盐酸与NaOH溶液反应无现象，与稀H2SO4、NaCl溶液不反应，故不符合题意；
D、碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液和氯化钠溶液不反应，与稀硫酸反应，故不符合题意。
16．B
【详解】
A、二氧化碳验满：二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，应将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方0.5cm处，图中操作错误，不符合题意；
D、测溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
17．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O H2SO4 12 AD 25 225
【详解】
（1）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（2）由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，不断加入的是酸性溶液，使pH减小，故仪器A中溶液硫酸H2SO4。
（3）图3中V时，放出的热量最多，溶液恰好完全反应，pH=7，结合图2可知，图3中V的数值最接近12。
（4）A、b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，b点所示溶液中的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的NaOH，正确；
B、d点溶液的pH小于7，溶液显酸性，d点所示溶液中溶质是硫酸钠和过量的硫酸，溶液中所含微粒有Na+、、H+及溶剂水分子H2O，错误；
C、c→d，是完全反应后继续向溶液中滴加稀硫酸，溶液中Na2SO4的质量不变，错误；
D、e→f，温度逐渐升高，该变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。
故选AD。
（5）设需要浓硫酸的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则250g×9.8%=×98%，=25g，需加水的质量为250g-25g=225g，水的密度为1g/mL，水的体积=225mL。
18． 增大接触面积，浸取更充分（加快浸取） 全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹 产物中会混有 （回答产物不纯不得分） 过滤 漏斗 引流 冷却热饱和溶液结晶（降温结晶） 防止高锰酸钾受热分解 除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净） 35（30 ~ 40） 解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
【详解】
（1）分析流程图可知，二氧化锰、氢氧化钾和氧气在加温加压的条件下，反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为： ，故填：；
（2）浸取前，需将共熔后所得的物质粉碎，目的是增大接触面积，浸取更充分（加快浸取），故填：增大接触面积，浸取更充分（加快浸取）；
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目不变；设要求的物质的化学式为X，根据化学方程式分析，反应前钾、锰、氧、碳原子个数分别为6、3、16、2,反应后的生成物中钾、锰、氧、碳原子个数分别为2、3、10、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个钾原子、6个氧原子和2个碳原子，则物质X的化学式为；当 （墨绿色）全部转化为（紫红色），即可判断歧化时 完全反应，方法是：用璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；当溶液 pH 为 10~11，停止通 ，若 过多会与水、碳酸钾共同作用生成碳酸氢钾，且结晶时，碳酸氢钾和高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低，故填：；全是（只有）紫红色（或无墨绿色）痕迹；产物中会混有 ；
（4）由操作 1后的滤液和滤渣可知，该操作是过滤，在实验室完成此操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流，故填：过滤；漏斗；引流；
（5）先蒸发使溶液达到一个较高的浓度,有利于提高高锰酸钾的产率，再冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）,是为了得到较纯晶体；烘干时，温度过高，高锰酸钾会受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，这会降低高锰酸钾的产率；此过程中，洗涤的目的是除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；故填：冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）；防止高锰酸钾受热分解；除去产物中的碳酸钾等杂质（使产物更纯净）；
（6）因二氧化锰不溶于水，在进行过滤操作时，滤渣上的固体便是固体，从经济角度考虑，实验中二氧化锰可循环使用，故填：；
（7）由图分析可知，当 HAc 加入量为35mL 时，高锰酸钾的纯度较高，故填：35；
（8）解：设可制得氧气的质量为 x
x = 3.2g
答：可制得 3.2g 氧气。
19．A 可以控制产生氧气的速率 a b F 观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余； 有气泡冒出 没有气体生成 C C
【详解】
（一）（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，应选用的发生装置是固体加热型的装置A；若用装置B制取二氧化碳，反应物是碳酸钙和稀盐酸，生成二氧化碳和水和氯化钙，反应的原理是（用化学方程式表示）；
（2）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气， 选用C做发生装置，利用注射器可以控制液体滴加的速度，从而控制反应产生氧气的速率，故优点是可以控制产生氧气的速率；
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，由于相同情况下二氧化碳密度比空气密度大，气体应长进短出，即从a端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，氧气密度比水小，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；
（4）已知一氧化氮气体难落于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中排水法收集装置F；
（二）（1）氢氧化钠能使酚酞变红色。向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能是氢氧化钠有剩余；
（2）将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中，如果有气泡冒出，则盐酸过量；如果没有气体生成，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（3）A、盐酸能与生锈的铁钉反应生成黄色溶液，可行；
B、碳酸钠粉末与盐酸反应能产生二氧化碳气体，可行；
C、硫酸钠粉末与盐酸不反应，不可行；
D、氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，可行；故填：C；
（4）小红向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸，反应开始时溶液的pH＞7，随着酸的不断加人，pH不断减小，至恰好反应时pH=7，若继续滴加稀盐酸，则pH＜7，根据题意反应后从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化，说明氢氧化钠无剩余，则pH应从大于7变化到等于7进而小于7，观察图像，只有C符合，故填C。
20．2∶1 氢元素和氧元素 D pH试纸 减小 大于t1℃ 25 ab
【详解】
（1）在电解水实验中，和负极相连的试管生成的气体较多，是氢气，和电源正极相连的试管生成的气体较少是氧气，氢气和氧气的体积比约为2∶1，所以试管a、b中产生气体的体积比约为2∶1；水电解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）在静置沉淀、吸附、沉淀、过滤和蒸馏四种净化水的方法中，单一操作净化程度最高的是蒸馏；
（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用pH试纸测定；
（4）
①根据溶解度曲线可知，物质c的溶解度随温度的升高而减小；
②由溶解度曲线可知，温度低于t1℃时，物质a的溶解度小于物质c的溶解度，温度等于t1℃时，物质a、c的溶解度相等，温度高于t1℃时物质a的溶解度大于物质c的溶解度，则温度范围为＞t1℃；
③t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多溶解50g的a物质就达到饱和状态，则t2℃时，50g水最多溶解25g物质a，所以用50g水配制物质a的饱和溶液，至少需要a物质25g；
④t1℃时，三种物质的溶解度大小是b＞a=c，此时饱和溶液的质量分数大小是b＞a=c，当升高温度至t2℃时，a、b两种物质的溶解度都升高，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数均保持不变，而c物质的溶解度随温度升高而减小，即c溶液中有晶体析出，溶质质量分数减小，所以溶液中溶质质量分数不变的是ab。
21．0.1mol 将导管从石灰水中取出 Ca(OH)2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaO、CaCO3 称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g【详解】
（1）设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x
故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为
（2）加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。
（3）对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙（Ca(OH)2）；步骤Ⅲ中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C，碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸钙（CaO、CaCO3）。
（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g22．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
【详解】
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器解答；(5)根据反应的化学方程式分析解答；(6)根据氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰解答；(7)根据图中信息计算解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；；(2)硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；(3)滤液中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2；(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变，故选①③；(6)氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰，反应的化学方程式为 O2+2MnCO32CO2+2MnO2；(7)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示，样品100g在图中A点对应固体的质量为75.65g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×，则A点物质含氧元素的质量为75.65g-100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：=1：2则固体成分的化学式为MnO2。