第八单元实验活动4金属的物理性质和某些化学性质同步练习-2021-2022学年九年级化学人教版下册（Word版有答案）

8.4实验活动4 金属的物理性质和化学性质
一、选择题
1．列关于金属材料的说法中，不正确的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铜有良好的导电性，因而用于制作电线
C．铝表面生成致密氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性 D．铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值
2．下列性质属于金属共性的是
A．都是固态物质 B．有良好的导电性、传热性
C．是银白色的固体 D．易与酸反应产生氢气
3．下列关于金属材料的说法中，错误的是
A．生铁、硬铝、焊锡都属于合金 B．铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀
C．铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线 D．铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
4．要区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）正确的是（　　）
A．CO2和N2（燃着的木条） B．氯化镁和五氧化二磷（观察颜色）
C．空气和O2（闻气味） D．铁丝和铜丝（用磁铁）
5．某同学探究金属单质的活动性时发现X、Y都能跟稀硫酸反应，而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X．则它们的金属活动性顺序为（ ）
A．Y＞X＞Z B．X＞Y＞Z C．X＞Z＞Y D．Z＞Y＞X
6．下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是（ ）
A．将锌片放入稀硫酸 B．将铜片放入稀硫酸
C．将铜片放入硝酸银溶液 D．将锌片放入硝酸银溶液
7．下列物质性质和用途的对应关系中，不正确的是
A．氧气有助燃性，可支持燃烧
B．氮气性质稳定，可用作食品保护气
C．铜具有导电性，可用作电线
D．Ca(OH)2是白色固体，可用于检验CO2
8．以下说法正确的是
A．常温下金属都是固体 B．钠比铝抗腐蚀能力强
C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ＺnO在高温条件下不能反应
9．下列有关金属的叙述，错误的是
A．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡高 B．铜具有良好的导电性
C．铁锅炒菜是利用铁的导热性 D．铝制成铝箔是利用铝的延展性
10．下列关于金属的说法正确的是
A．波尔多液的配制可以在铁制容器中进行
B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用ZnCl2溶液、Fe和Cu三种物质能验证Zn、Fe、Cu三种金属的活动性强弱顺序
D．生活中不用金属银而用铜或铝做导线的原因是银的导电性比铜、铝差
11．如图所示，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，下列实验现象或结论错误的是
A．实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 B．铜片受热的一面变黑，是因为产生了CuO
C．实验过程中滤纸碎片先燃烧，乒乓球碎片后燃烧 D．实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点
12．向 AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。下列判断正确的是（　　）
A．滤液中可能有 Fe（NO3）3、Mg（NO3）2和 Cu（NO3）2
B．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大
D．向滤液中滴入稀盐酸，可能会有白色沉淀出现
13．某兴趣小组欲从含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4 的工业废水中回收硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
下列说法不正确的是
A．加入的 X 是锌
B．溶液甲、乙中含有相同的溶质
C．操作①、②中都需要用到玻璃棒，其作用不相同
D．最终回收得到的金属只有铜
14．化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子是运动的
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
二、填空题
15．金属在生活中起着重要作用。
（1）电路中经常用铜作导线，这是利用了铜的______性。
（2）铝的化学性质很活泼，但在空气中却很少出现腐蚀现象，有关反应的化学方程式为______。
（3）工业炼铁主要的原理是，反应前后铁元素的化合价由______价变为零价。
（4）为了比较铁和铜的金属活动性，可选用的试剂是______。
16．如图所示是除去铜粉中混有的少量铁粉的实验：
(1)该实验利用了磁铁具有_______的物理性质。
(2)还可向盛有混合物的烧杯中加入足量的_______，然后过滤，除去混合物中的少量铁粉；反应的化学方程式为_______。
17．回答下列与金属有关的问题。
（1）黄铜制的钥匙在纯铜板上划出痕迹，说明合金的硬度一般________组成它的纯金属（填“>”“<”或“=”）；生铁和钢中最主要的元素是_________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成_________。
（3）向溶质是AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3的溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到蓝色溶液和金属滤渣，则滤液中除一定含有的溶质外，可能含有的溶质是_________。
18．铁是目前世界年产量最高的金属。请回答：
（1）生活中用铁锅炒菜是利用了金属铁的______性。
（2）要验证铁、铜、银的金属活动性顺序，除铁、铜、银外还需要用到的一种试剂是______。
（3）小明同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。
①玻璃管中的实验现象为______。
②该实验装置有一明显的不妥，你认为是______。
19．金属材料与人类的生产、生活密切相关，请回答问题。
(1)下列物品中，主要利用金属导电性的是_______________。
A金项链 B铁锅 C铝导线 D锡纸烤盘 E不锈钢餐具 F钛合金电极
(2)为了验证Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，设计了如下四种方案,其中可行的是_______________。
①将Al、Ag分别浸入到CuSO4溶液中
②将 Ag分别浸入到CuSO4、Al2(SO4)3 溶液中
③将Cu、Ag分别浸入到Al2(SO4)3溶液中
④将 Cu分别浸入到Al2(SO4)3、AgNO3溶液中
(3)向AgNO3溶液中加入一定质量的 Fe和Al，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是_______________。
A滤液中一定含有Al3+、Ag+ B滤液中一定含有Fe2+、Ag+ C滤渣中一定含有Fe D滤渣中一定含有Ag
20．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
（1）高铁列车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了铜的_____性。
（2）不宜用钢刷擦洗铝制品的原因是_____。
（3）只用下列一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序的是　 　（填序号）。
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）小明同学用下图装置探究铁生锈的条件。
打开K1、K2，从K1通入氧气一段时间，然后关闭K1、K2，2天后观察到：A处铁丝表面布满铁锈，C处铁丝依然光亮，D中铁丝表面有部分铁锈。B装置中浓硫酸的作用是_____； A、C处实验现象对比说明：铁生锈的条件之一是_____； A、D处实验现象对比说明：____会影响铁生锈快慢。
三、简答题
21．人类社会的发展离不开金属。
(1)“沙里淘金”说明金在自然界中主要以___形式存在(填“单质”或“化合物”)。
(2)下列不属于合金的是_______(填字母序号)。
A青铜 B铝 C不锈钢 D碳素钢 E玻璃钢
(3)防止金属的锈蚀是保护金属资源的一种常用方法。为防止铁锅生锈常采取的措施是(写出一条即可)________。
(4)向一定质量的FeSO4和CuSO4混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定含有溶质的是__。
22．化学与生活密切相关，请用所学知识填空：
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的__________和水蒸气等发生化学反应的过程；
（2）为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是__________（任写一条）；
（3）铝有良好抗腐蚀性，其原因是__________。
23．向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。
（1）请分析所得固体的成分_________。
（2）写出一个有关反应的化学方程式_________。
24．如图为某化学小组设计的CO还原Fe2O3的装置。
（1）写出A处反应的化学方程式______。
（2）该装置不需要进行尾气处理，请说明原因______。
（3）在冷却过程中，应该如何防止玻璃管中的黑色粉末与空气接触而变为红色？______。
四、综合应用题
25．金属和金属材料在生产生活中有着广泛的用途。
(1)铝、铜可做电极，主要利用了金属的_______性。
(2)我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载(已知“曾青”指的是硫酸铜)。“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为_______。
(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效措施之一，自行车的链条常采用_______的方法防锈。
(4)验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，可选择的试剂可以是Fe、Ag和一种以_______(填化学式)为溶质的溶液。
(5)向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是_______。
A 滤渣中一定含有Ag，滤液中一定含有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2
B 所得滤渣的质量一定大于加入的Zn的质量
C 若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液一定为无色
D 若向滤液中滴加氯化钾溶液，无明显现象，则滤渣的组成情况有4种
由8.3gAl、Zn组成的混合物，加人到一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，得到晶体27.5g(晶体不含水)，则反应中生成的氢气质量为_______g。
【参考答案】
1．D 2．B 3．B 4．D 5．A 6．D 7．D 8．C 9．A 10．B 11．C 12．D 13．D 14．C
15．（1）导电（2）4Al+3O2=2Al2O3（3）+3（4）硫酸铜溶液
16．（1）磁性 （2）稀盐酸（稀硫酸）（合理即可） Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑）
17．（1）> 铁 （2）致密的氧化物薄膜 （3）AgNO3
18．（1）导热 （2）硫酸铜溶液（氯化铜溶液或硝酸铜溶液） （3）红棕色粉末逐渐变黑 没有尾气处理装置
19．（1）C、F （2） ①④ （3）D
20．（1）导电（2）钢刷会破坏铝制品表面的氧化膜（3）B（4） 除去气体中的水蒸气 与水接触 氧气的浓度
21．单质 BE 洗净后擦干 ZnSO4、FeSO4
22．氧气 喷漆（合理即可） 铝在常温下与空气中的氧气发生反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化
23．银、铜或银、铜、锌 或()
24．3CO+ Fe2O32Fe +3CO2 未反应的CO能被B装置收集，不会逸散到空气中（合理即可） 实验结束后，撤掉酒精喷灯，继续通入CO，直到玻璃管冷却至室温
25．（1）导电 （2） Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3涂油 (4CuSO4 (5AC (6 0.4