2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥测试题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥测试题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 10:17:54 | ||
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文档简介
第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
3．下列各组离子能共存的是
A．Ba2＋、K＋、、、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、、H＋
C．Fe3＋、、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、、K＋
4．下列做法不正确的是
A．回收金属，再生减污 B．植树造林，防沙降尘
C．煤气泄漏，关阀开窗 D．禁用农药，保护水源
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
6．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成
C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
7．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
8．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
9．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于碱的是
A．N2 B．KClO3 C．KOH D．H2SO4
10．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
B．b点表示的溶液能使酚酞试液变红
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和NaOH
D．该反应的基本类型是中和反应
二、简答题
13．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（答出三种反应物类别不同的推测）
14．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
三、推断题
15．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是___________；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是_______；
（3）C和E反应的化学方程式为__________；
（4）B和D反应的基本反应类型为___________。
16．如图为物质间的转化关系。
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的条件、生成物略去）
（1）化学式：C___________、H___________。
（2）大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施_________。
（3）反应②的方程式为：___________。
（4）工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式___________。
17．A~H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示(“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去)。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；：G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、D___________、G___________。
（2）物质C属于五种物质类别中的___________。
（3）写出F→A的化学反应方程式___________。
（4）A和B的反应属于___________(填基本反应类型)。
四、实验题
18．利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：
Ⅰ、利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳应该选用的发生装置为______，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的______。
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是______。
Ⅱ、利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。
（3）纯碱与熟石灰反应方程式为______。
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是______。
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量滤液，滴入纯碱溶液 没有白色沉淀产生 ______
② 另取少量滤液，滴入______，静置。 ______ 含有碳酸钠和氢氧化钠
19．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。
（2）若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。
（3）若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：
猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
猜想二：Cu（NO3）2
上面猜想不合理的是___________，理由是___________。
（4）猜想三：___________。
（5）设计实验确认上面猜想
实验步骤 现象 结论
___________ ___________ 猜想三成立
五、计算题
20．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。
21．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B
12．A
13．固体是二氧化锰，溶液是过氧化氢溶液；固体是锌粒，溶液是稀硫酸；固体是碳酸钠，溶液是稀盐酸
14．小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
15．
（1）CO2
（2）金属表面除锈
（3）
（4）复分解反应
16．
（1） NH4HCO3 C6H12O6
（2）开发利用太阳能
（3）
（4）
17．
（1） Fe CuSO4 Na2CO3
（2）碱
（3）
（4）置换反应
18．
（1） A 排净集气瓶内的空气
（2）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）过滤速度变慢
（5） 滤液中无氢氧化钙 过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）和酚酞试液 产生白色沉淀，上层清液为红色
19．
（1）银
（2） 铜和银 铜、银和锌
（3） 猜想二
锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌
（4）Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
（5） 取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液
产生白色沉淀
20．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g
反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g 59.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=5g
此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%
答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。
21．
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2．打开盛放碳酸氢铵固体的试剂瓶瓶盖，会闻到刺激性气味，这是因为发生了化学反应：，该反应属于下列哪种类型
A．复分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应
3．下列各组离子能共存的是
A．Ba2＋、K＋、、、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、、H＋
C．Fe3＋、、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、、K＋
4．下列做法不正确的是
A．回收金属，再生减污 B．植树造林，防沙降尘
C．煤气泄漏，关阀开窗 D．禁用农药，保护水源
5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．CaO（CaCO3）——高温充分煅烧
B．CuCl2溶液（FeCl2）——加入过量的铁粉，充分反应后过滤
C．氧气（水蒸气）——通过装有足量无水氯化钙的干燥管
D．KCl（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
6．北京冬奥会将于2022年2月4日开幕。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液），含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是
A．饮料中“钾、钙、镁”指的是单质 B．氯化钠由离子构成
C．生理盐水属于纯净物 D．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
7．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
8．逻辑推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论合理的是
A．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧
C．化合物中含有不同种元素，由不同元素组成的物质一定是化合物
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应就是复分解反应
9．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列物质属于碱的是
A．N2 B．KClO3 C．KOH D．H2SO4
10．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
B．b点表示的溶液能使酚酞试液变红
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和NaOH
D．该反应的基本类型是中和反应
二、简答题
13．向盛有一种固态物质的试管中加入一种无色溶液，有气泡产生。试推测固态物质可能是哪几种？相应加入的无色溶液分别是什么？（答出三种反应物类别不同的推测）
14．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
三、推断题
15．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
（1）A的化学式是___________；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是_______；
（3）C和E反应的化学方程式为__________；
（4）B和D反应的基本反应类型为___________。
16．如图为物质间的转化关系。
X为红色的金属单质，A、D、F、Y、Z为气体，A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含金属元素的盐，（部分反应的条件、生成物略去）
（1）化学式：C___________、H___________。
（2）大气中D含量过高会产生温室效应，请提出一条降低大气中D含量的措施_________。
（3）反应②的方程式为：___________。
（4）工业上可用D和F在一定条件下反应生成尿素，写出该反应的化学方程式___________。
17．A~H是初中化学中常见的物质。已知A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，它们之间的转化关系如图所示(“一”或“”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间在一定条件下存在转化关系，部分反应物生成物及反应条件已略去)。D的溶液呈蓝色常用来配制波尔多液；A是胃酸的主要成分；E是赤铁矿的主要成分；：G俗称苏打；C与D反应生成H；F与G发生反应时有气体生成。请回答：
（1）写出下列物质的化学式：B___________、D___________、G___________。
（2）物质C属于五种物质类别中的___________。
（3）写出F→A的化学反应方程式___________。
（4）A和B的反应属于___________(填基本反应类型)。
四、实验题
18．利用纯碱在实验室可以制取许多物质，某研究性学习小组对纯碱展开如下探究：
Ⅰ、利用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳
（1）用纯碱和稀盐酸制取二氧化碳应该选用的发生装置为______，用装置C收集二氧化碳导气管需伸到集气瓶底部，目的______。
（2）有人认为用稀硫酸和纯碱制取二氧化碳，优于用稀盐酸和纯碱制取二氧化碳，理由是______。
Ⅱ、利用纯碱和熟石灰制取烧碱溶液
步骤一：将纯碱溶于水，加入适量熟石灰；步骤二：过滤；步骤三：检验滤液中存在的溶质。
（3）纯碱与熟石灰反应方程式为______。
（4）步骤二中过滤器中滤纸没有紧贴漏斗内壁的后果是______。
（5）小红按下表完成步骤三，请你将小红的实验设计补充完整：
实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量滤液，滴入纯碱溶液 没有白色沉淀产生 ______
② 另取少量滤液，滴入______，静置。 ______ 含有碳酸钠和氢氧化钠
19．向AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中放入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
（1）若滤渣是纯净物，则滤渣的成分是___________。
（2）若滤渣与原来锌粉质量相等，则滤渣的成分可能是___________或___________。
（3）若滤液是蓝色，其溶质有哪些，提出猜想：
猜想一：Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
猜想二：Cu（NO3）2
上面猜想不合理的是___________，理由是___________。
（4）猜想三：___________。
（5）设计实验确认上面猜想
实验步骤 现象 结论
___________ ___________ 猜想三成立
五、计算题
20．下图为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中的辅助原料不含钙元素，也不参与反应)，某化学兴趣小组取10片钙片研碎，放入烧杯中，进行如下实验，计算此钙片中含碳酸钙的质量分数_____。(写出计算过程，最后结果精确至0.1%)。
21．将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号 1 2 3 4 5
加入氯化钙溶液质量/g 15 15 15 15 15
生成沉淀的总质量/g 3 m 9 10 10
求：
（1）表格中m的数值是______。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第______次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．C 10．B 11．B
12．A
13．固体是二氧化锰，溶液是过氧化氢溶液；固体是锌粒，溶液是稀硫酸；固体是碳酸钠，溶液是稀盐酸
14．小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
15．
（1）CO2
（2）金属表面除锈
（3）
（4）复分解反应
16．
（1） NH4HCO3 C6H12O6
（2）开发利用太阳能
（3）
（4）
17．
（1） Fe CuSO4 Na2CO3
（2）碱
（3）
（4）置换反应
18．
（1） A 排净集气瓶内的空气
（2）稀盐酸会挥发出氯化氢气体，导致生成的二氧化碳不纯
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）过滤速度变慢
（5） 滤液中无氢氧化钙 过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液）和酚酞试液 产生白色沉淀，上层清液为红色
19．
（1）银
（2） 铜和银 铜、银和锌
（3） 猜想二
锌先和硝酸银反应会生成硝酸锌，故溶液中一定会有硝酸锌
（4）Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2
（5） 取少量蓝色溶液于试管中，加入氯化钠溶液
产生白色沉淀
20．解：10片钙片的质量=10片×1.2g/片=12g
反应后生成二氧化碳的质量=12g+50g 59.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x
=
x=5g
此钙片中含碳酸钙的质量分数=×100%≈41.7%
答：此钙片中含碳酸钙的质量分数为41.7%。
21．
（1）6
（2）4
（3）解：由表可知，碳酸钠完全反应生成沉淀质量为10g
设固体混合物中Na2CO3的质量为x，生成氯化钠质量为y
答：固体混合物中Na2CO3的质量分数为82.2%。
（4）
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