2022年人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除课后练习（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 课后练习
一、选择题
1．下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是
A．CaO（CaCO3）：高温煅烧 B．CO2（CO）：将气体点燃
C．食盐（泥沙）：溶解、过滤、蒸发 D．Cu（Fe）：用磁铁吸引
2．公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是
A．食盐溶于水使水的凝固点降低 B．食盐溶于水放热使冰雪融化
C．食盐与水反应放热使冰雪融化 D．食盐溶于水使水的沸点降低
3．海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是
A．海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水
B．粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶
C．海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液
D．海水制“碱”：先通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。
4．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是
A．制取O2气体并用排空法收集时，始终收集不到O2可能是收集O2的集气瓶没盖严
B．给试管里的固体加热时，试管炸裂可能是试管口未略向下倾斜
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂可能是用于引燃的火柴过长
D．在粗盐提纯实验中滤液浑浊可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁
5．下列关于实验操作的先后顺序不正确的是
A．“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量溶解”，再“过滤、蒸发”
B．检查装置的气密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中
C．CO 和 Fe2O3 的反应结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会儿 CO 直至试管冷却至室温
D．高锰酸钾制取 O2 排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口
6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中的少量铁粉 加入过量稀硫酸，过滤
B 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解，蒸发结晶
C 鉴别稀盐酸与稀硫酸 分别滴加少量的氯化钡溶液
D 验证Mg、Fe、Cu活动性顺序 将铁丝分别插入氯化镁和氯化铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
7．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是
A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜
C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙
8．从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是
A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大
B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出
C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低
D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加
9．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是
A．甲实验的步骤是①④⑤，当蒸发皿中的滤液全部蒸干后才能停止加热
B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大
D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
10．除去KCl溶液中MgCl2、CaCl2和K2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的K2CO3溶液；④加过量的KOH溶液；⑤加适量稀盐酸。下列操作顺序正确的是
A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①③⑤④② D．④①③②⑤
11．为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的氯化钠晶体，将粗盐溶于水，依次进行以下操作：①加过量的Ba（OH）2溶液；②加过量的 Na2CO3溶液；③过滤；④加过量的稀盐酸；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是
A．③⑤操作中都会用到玻璃棒，但其作用不同 B．该实验过程中共发生6个复分解反应
C．加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度 D．如果③和④操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质
12．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是
A．海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出
B．除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
C．从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ的主要目的是富集并提纯氯化镁
D．氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收
13．氯化钠溶液中含有杂质、和，依次通过以下操作将其除去：①加入过量的NaOH溶液，②加入过量的溶液，③加入过量的溶液，④过滤，⑤加入适量的盐酸至溶液呈中性。其中操作③的作用是（ ）
A．只除 B．只除 C．除和 D．除和
14．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是
A．只含有Mg2+、SO42- B．一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D．一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
二、填空题
15．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。
（1）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________________。
（2）加入Na2CO3溶液的作用是__________。
（3）加盐酸后反应的化学方程式为_______________。（写出一个即可）
16．化学基础与常识。
（1）“大理石”是常见的筑装饰材料，容易受到酸雨（含硫酸）的侵蚀，原因是________（用化学方程式表示）。
（2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④加过量BaCl2溶液⑤过滤。操作顺序合理的是_______（填字母序号）。
A②③④⑤① B②④③⑤① C④②③①⑤ D④③②①⑤
（3）下图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线
①t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系是________
② t1℃时溶解等质量的X、Y、Z三种物质，所消耗的水最多的是________；
③将t2℃时 X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液仍是饱和溶液的是_______；
17．下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
（1）三步操作的正确顺序是______（填序号）。
（2）B中，用璃棒不断搅拌的目的是______。
18．根据实验回答。
(1)图1是探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序实验。实验得出三种金属活动性顺序为_______。可以发生反应的化学方程式为_______。
(2)图2是去除粗盐中难溶性杂质的实验。仪器a的名称是____，步骤①中玻璃棒的作用是____；步骤③中，当观察到____时，停止加热。
(3)如图使用高锰酸钾制取氧气，装置A需要改进的地方是____，反应的化学方程式为_____。
19．Ι、海水“晒盐”得到的粗盐中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可通过下列步骤制取精盐：溶解→过滤→____(填写操作步骤)。如果两次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是____(写出一种即可)。
П、在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
某化学实验组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，由图可知，该小组同学测定的是将____溶液滴到烧杯中的pH变化，该反应的化学方程式为____。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液，加入试剂____(填序号)，观察到有沉淀生成。
a.BaCl2溶液 b.KNO3溶液 c.MgSO4溶液
20．请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。
三、简答题
21．“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？
（3）以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
22．为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。
（1）操作⑤后得到的沉淀成分是哪些？
（2）操作⑥中加入稀盐酸的目的是什么？
23．实验小组以粗盐(杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙)为原料制取精盐(纯氯化钠晶体)。
（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么 ___(说出一种即可)。
（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：①加过量Na2CO3溶液；②加过量Ba(OH)2溶液；③加适量盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_____________(不重复步骤)。[提示:Mg( OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水]
（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。(提示：碳酸钠溶液呈碱性) ___。
24．通过海水提取的粗盐中含有 MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种 制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
请回答下列问题：
（1）写出②中反应的化学方程式___________________________．
（2）加入 BaCl2、NaOH、Na2CO3 的顺序还可以改变吗？若能改变则写出改变的顺序，若不能改变，请说明理由_______________________________________．
（3）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤___________________________________________．
四、综合应用题
25．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．在工业上，制取氯气和烧碱的主要工艺流程如下：
环节Ⅰ：利用海水提取粗盐的过程（如图）．
（1）图中①是 _____ （填“蒸发”或“冷却”）池．
（2）母液为氯化钠的 _____ （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
环节Ⅱ：利用工业上粗盐（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）精制氯化钠（工艺流程如图）．
（1）X中含有的阳离子是 _____ ；
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式 _____ ．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是 _____ ．
（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是 _____ ．
环节Ⅲ：电解饱和食盐水生产氯气和烧碱并测定烧碱的纯度．
（1）请写出环节Ⅲ生产中发生反应的化学方程式 _____ ．
（2）工业烧碱常常含有一定的氯化钠和碳酸钠杂质．为了测定烧碱的含量，小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如图：
请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程） _____ ．
（3）小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
①探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
②探究方案中因缺少 _____ （填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．
环节Ⅳ：应用举例
氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，工业上用氯气与石灰乳[Ca（OH）2]反应来制取漂白粉，有关反应的化学方程式是 _____ ．
【参考答案】
1．B 2．A 3．C 4．B 5．B 6．B 7．C 8．A 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D 14．C
15．（1）漏斗（2）除去溶液中氯化钙和过量的氯化钡（3） 或
16． B Z>Y>X X Z
17．ACB 防止局部温度过高液体飞溅
18．Fe＞Cu＞Ag Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 漏斗 引流 蒸发皿中出现较多量固体 试管口放一团棉花
19．蒸发结晶 滤纸破损(两次过滤滤液液面高过滤纸上沿) 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ac
20．过滤 较多固体 氯化钠的溶解度受温度影响不大 Na2CO3
21．（1）搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅
（2）除去氯化钙和过量的氯化钡
（3）过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。
22．（1）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡
（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
23．滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） ②①④③⑤ 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH
24．2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl BaCl2、Na2CO3、NaOH 向滤液中加入适量的稀盐酸
25．环节Ⅰ：（1）蒸发（2）饱和
环节Ⅱ：（1）Ba2+；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl) 。
（3）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠 ；（4）除杂过程中会生成一些氯化钠 。
环节Ⅲ：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
（2）算出Na2CO3质量：5.3g（1分）算出NaCl质量：1.17g，NaOH%=67.65%（3）②洗涤
环节Ⅳ：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O 。