2022年人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 单元测试题（word版有答案）

2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥 单元测试题
一、选择题（14分）
1．坚持低碳生活，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是（ ）
A．开发利用太阳能和风能 B．分类处理垃圾 C．大量使用煤和石油等化石燃料 D．合理使用农药和化肥
2．下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒 C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
3．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
4．下列图象关系合理的是（ ）
A．B．C．D．
5．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ）
A．铁片浸入稀硫酸中 B．铜片浸入硝酸银溶液中
C．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 D．氧化铜粉末加入稀盐酸中
6．为除去Cu（NO3）2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是）（ ）
A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgCl B．回收方法Ⅱ的不溶物，可直接得到纯净的银
C．方法Ⅰ过滤后得到的滤液还含有NaNO3，所以不可行 D．两种方法均需用到烧杯、漏斗和玻璃棒
7．某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：①加过量的NaOH溶液；②加H2O溶液；③加过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤蒸发；⑥加过量的Na2CO3溶液；⑦加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是（ ）
A．②①③⑥④⑦⑤ B．②①⑥③④⑦⑤
C．①⑥⑦②③④⑤ D．⑥②①③④⑤⑦
8．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法
A 铁粉（铜粉） 加稀盐酸、过滤
B N2（O2） 通过灼热的铜网。
C ZnCl2溶液（CuCl2溶液） 加铁粉、过滤
D CaO（CaCO3） 加水、过滤。
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质的水溶液，只用组内两两物质间的反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是（ ）
A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2 D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2
10．某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种。按下表中的步骤连续进行实验（假设每步反应均完全）。
资料：Ⅰ.相同条件下，等体积的气体含有相同数目的分子。
Ⅱ.白色的硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤 实验现象
①通过炽热的木炭，恢复到原温度 气体体积不变
②通过灼热的氧化铜 固体变为红色
③通过白色的硫酸铜粉末 粉末变为蓝色
④通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
下列关于该气体的判断正确的是（ ）
A．一定含有CO2、CO和 H2 B．一定含有H2，一定不含CO2和CO
C．一定含有CO2和 H2，可能含有CO D．一定含有CO和 H2，一定不含CO2
11．一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（2）取（1）中滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验可推断：（ ）
A．原固体混合物中一定不含有CuSO4、、Na2SO4
B．原固体混合物中一定不含有CuSO4、Na2SO4、BaCl2
C．原固体混合物中一定含有CaCO3、NaOH
D．为进一步探究原白色粉末的组成，取（1）中得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2 、NaOH
12．下图为某化工企业生产流程示意图：
下列说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3价
B．①中反应方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2一定条件2X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
D．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为复分解反应
13．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温、恒压的条件下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变；通过澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则混合气体的成分是（ ）
A．一定有HCl、CO、CO2，可能有H2 B．一定有HCl、H2、CO，可能有CH4
C．一定没有CH4、NH3、CO2，可能有CO D．一定有HCl和CO，可能有CO2
14．现有15.6gCaO与CaCO3的固体混合物，测得其中钙元素与碳元素的质量比为20︰3。在室温下，将该混合物与73g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为84.2g，则原固体混合物中含有钙元素的质量为下列的（ ）
A．12g B．8g C．4.4g D．4g
二、填空题（16分）
15．“从生活走向化学，从化学走向社会”。请你用所学知识解释以下生活中的问题。
（1）“酒香不怕巷子深”______。
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭。其灭火原理是______。
（3）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，如果涂上肥皂水等碱性物质，痛痒便会消失。其原因是______。
（4）烧水的水壶时间长了往往会形成一层水垢，加入稀盐酸水垢就会被除去，其原理是______。
16．<汉代古火井碑序>记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。
(1)“刳斑竹以导气”中的“气”指天然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_______。
(2)“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：①加过量的Ba(OH)2溶液；②加过量的Na2CO3溶液；③____(填操作名称)；④加过量盐酸；⑤蒸发结晶。请设计实验验证进行操作④之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质____。(写出步骤、现象和结论)
17．向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液， 溶液的 pH变化情况如图所示：
(1)0-a段发生的化学反应方程式为___________。
(2)a-b 段溶液的 pH 没有变化的原因是：___________。
18．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH﹣、、Ba2+、H+、，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是______。
19．为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。其中加Na2CO3溶液的作用是_____________；操作③得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和___________；操作④中发生的化学反应方程式为___________（写一个即可）。
20．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，该过程中溶解的碳酸氢钙 Ca(HCO3)2分解生成一氧化碳、水和一种盐，有关反应的化学方程式为______；向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液，反应现象为______ 。若生成气体的质量是沉淀质量的4.4倍，则原混合液体中氯化氢和氯化钙的质量比为______。
三、简答题（10分）
21．氢氧化钠溶液露置在空气中易变质，所以必须密封保存。
（1）请写出氢氧化钠变质的化学方程式。____________。
（2）氢氧化钠溶液露置在空气中足够长段时间后（ 假设溶剂不蒸发） ，溶液中溶质质量分数会如何变化 _______。
（3）某化学兴趣小组，对露置在空气中段时间后氢氧化钠溶液的成分产生了兴趣，请你设计实验方案探究该氢氧化钠溶液是否完全变质。____________。
22．完成下列化学方程式
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应_____；
（2）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应_____。
23．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
24．现有甲、乙两组溶液，甲：H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2 乙：BaCl2、HCl、Ca(OH)2,甲组中只有________可以与乙组所有的溶液反应，乙组中只有________可以与甲组的所有物质反应。
四、综合应用题（10分）
25．铜及铜的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（一）铜的应用
（1）在对三星堆考古挖掘中出土了许多青铜面具（青铜：铜锡合金），这些面具表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中，与水、氧气、___________等接触生成了铜锈[化学式为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）]。
（2）铜在工业上可用于生产电缆（外面包裹了电缆皮），这是利用了铜的___________性。
（二）铜的制备
（3）我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，用化学方程式表示其原理为___________，此方法是现代湿法冶金的先驱。
（4）辉铜矿的主要成分为Cu2S，常用于火法炼铜，火法炼铜的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，与（1）中的湿法炼铜相比，你认为哪种方法更好，原因是___________。
（三）铜绿的性质与制备
碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图2所示：
（5）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2（SO4）3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3（OH）6（SO4）2沉淀，影响产品质量，请写出反应的化学方程式___________。
（6）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如图3所示，第二次沉淀时最好控制溶液的pH=___________。
（7）工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为：xCuCO3 yCu（OH）2 zH2O。某研究小组设计如图4实验装置测定其中CuCO3的质量分数。
实验步骤如下：①连接装置并检验装置气密性；②准确称量样品的质量1.2g；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。
Ⅰ、装置B的作用是___________。
Ⅱ、若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数为___________（保留到0.1%）。
【参考答案】
1．C 2．C 3．C 4．B 5．B 6．B 7．A 8．A 9．B 10．D 11．D 12．B 13．D 14．B
15．（1）分子是不断运动的（2）隔绝氧气（3）肥皂中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了中和反应（4）水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，与盐酸能发生化学反应（其它合理说法也给分）
16．（1）CH4+2O2 2H2O+CO2 （2） 过滤 取③所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。
17．（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ （2） a-b段发生的反应为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，对溶液的酸碱性没有影响。
18．K+、OH﹣、
19．除去溶液中的 CaCl2 及过量的 BaCl2 Mg（OH）2、BaSO4 （或 ）
20． 先产生气泡，后生成沉淀 730:111
21．（1） （2）溶液中氢氧化钠质量分数减小变成0，碳酸钠质量分数由0开始逐渐增大 （3）取少量该溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置后往上层清液里滴加无色酚酞溶液，若该溶液变红，则该溶液部分变质，反之则完全变质。
22．（1）2NaOH＋CO2=NaCO3＋H2O （2）CuSO4＋Ba(NO3)2=Cu(NO3)2＋BaSO4↓
23．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
24．K2CO3 Ca(OH)2
25．（1）二氧化碳（2）导电（3）（4）湿法炼钢更好，因为能耗低，不产生二氧化硫这种污染空气的气体（5）（6）8.5（7） 干燥二氧化碳 51.7%