2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐同步练习（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2021——2022学年度人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐同步练习（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 163.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 11:34:40 | ||
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文档简介
2021——2022学年度人教版九年级化学下册 第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐同步练习
一、选择题
1．用所学化学知识分析，下列做法正确的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．家用电器着火时立即用水扑灭 D．用烧碱溶液可以除去生锈铁钉上的铁锈
2．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3．洁厕灵（含HC1）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：。下列说法正确的是
A．该反应是复分解反应 B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放
C．反应前后元素化合价不变 D．NaClO是氧化物
4．物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A．Cu、CuO、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、Ag
C．CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D．H2O2，O2、H2O
5．下列实验现象叙述正确的是
A．镁条燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生黄白色火焰，放出大量的热
B．将氢气通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．电解水实验：电极两端均有气泡产生，且正极、负极收集到的氧气和氢气体积比为1：2
D．向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
6．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质，排放的两种物质可以共存，下列关于污水成分的分析合理的是
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
7．下列说法合理的有
①凡是生成盐和水的反应都是中和反应
②浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
③100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合后，溶液肯定呈中性
④向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有离子
A．0条 B．1条 C．2条 D．3条
8．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是
A．无明显现象；不饱和溶液 B．无明显现象；饱和溶液
C．有晶体析出；不饱和溶液 D．有晶体析出；饱和溶液
10．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和 MgSO4，设计提纯制备硫酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A．加 NaOH 发生反应的化学方程式为：NaOH+MgSO4=MgOH↓+NaSO4
B．该流程中为了加快过滤速度可用玻璃棒不断地搅拌漏斗中的液体
C．加入适量的NaOH 和 Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4和CaSO4
D．过量的NaOH 和Na2CO3可在过滤前加入适量的稀硫酸除去
11．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B Na2CO3溶液 NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D CuO Cu 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
13．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3 D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)2
14．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一、则原氯化钠溶液中溶质的质量分数大约是
A．10% B．20% C．30% D．40%
二、填空题
15．判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。
（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。
（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。
16．味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。
（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为______（填序号）。
（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填现象），反应的化学方程式是______。
（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水b．反应中加入的AgNO3溶液过多
c．洗涤、干燥沉淀不彻底d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
17．欲除去下列物质溶液中的杂质(括号内为杂质)，写出相应的试剂：
（1）HNO3(HCl)_____。
（2）NaNO3(Na2SO4)_____。
18．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式_______，该反应的实质是_______。
（2）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式__________。
（3）写出一个符合要求的物质C的化学式__________。
19．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液pH与Na2CO3溶液的质量关系如图所示。则m的值为_______；bc段发生反应的方程式为_______。
20．现有碳酸钾和硫酸钾的混合物15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为_________g。
三、简答题
21．小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？
22．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示）______。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质______。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示）______。
23．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是 ____________________；
(2)在 C 组实验中发生的化学方程式为 ____________________。
24．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
（1）在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中（填现象）________；
（2）BC段pH不变的原因是_______。
四、综合应用题
25．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化：海水提镁等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(一)海水淡化：采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(二)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如下图所示：
(1)使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①最好选用_____________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②可选用_____________。
(4)从MgC12→MgCl2的目的是_____________。
(5)电解无水MgC12的过程中能量的转化为_____________。
(三)海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为______________________。
(四)海洋是人类的巨大资宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaC1和KCl、NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)在_____________°C时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(2)在t2°C时，将30gKC1固体加入到50g水中，用玻璃棒充分拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
(3)在t2°C时，各取NaC1和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaC1饱和溶液的质量_______________KCl饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
(4)若KCl中含有少量NaC1，则提纯KC1的方法是_____________。
【参考答案】
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．A 14．B
15．（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑（3）×
（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
16．（1）②①④③（2） 白色沉淀不再增多 （3）cd
17．（1）硝酸银溶液（2）硝酸钡溶液
18．（1） NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 （2）CuO（3）Na2CO3
19．7
20．7.8
21．方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应；
方法二：向反应后的溶液中加入锌粒，锌的表面有气泡产生，则酸过量；否则氢氧化钠过量或是刚好完全反应。向溶液中加硫酸铜溶液，如果有沉淀产生，则氢氧化钠过量；否则刚好完全反应。
22． 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
23．C和D
24．先有气泡产生，后有白色沉淀生成 溶液中溶质是氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙的溶液都中性
25．D 过量的石灰乳 过滤 盐酸 采用化学沉淀法，提纯富集镁元素 电能转化为化学能 t1 2：5 大于 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
课题1 生活中常见的盐同步练习
一、选择题
1．用所学化学知识分析，下列做法正确的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污 B．用食盐水除去热水瓶中的水垢
C．家用电器着火时立即用水扑灭 D．用烧碱溶液可以除去生锈铁钉上的铁锈
2．有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁，则下列说法中正确的是
A．若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱
B．若甲为含碳、氢的化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
C．若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
D．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
3．洁厕灵（含HC1）和84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生化学反应，生成有毒物质：。下列说法正确的是
A．该反应是复分解反应 B．洁厕灵不可以用铁质容器盛放
C．反应前后元素化合价不变 D．NaClO是氧化物
4．物质 X、Y、Z 有如图所示的转化关系（“ → ”表示反应一步实现， 部分物质和反应条件已略去），则不符合要求的一组是
A．Cu、CuO、Cu（NO3）2 B．Fe、Cu、Ag
C．CaCO3、CaO、Ca（OH）2 D．H2O2，O2、H2O
5．下列实验现象叙述正确的是
A．镁条燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生黄白色火焰，放出大量的热
B．将氢气通入灼热的氧化铜：紫红色粉末逐渐变为黑色
C．电解水实验：电极两端均有气泡产生，且正极、负极收集到的氧气和氢气体积比为1：2
D．向碳酸钠粉末中加入足量稀盐酸：白色固体逐渐减少至消失，固体表面有气泡产生
6．甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质，每个排污口各排放其中的两种不同物质，排放的两种物质可以共存，下列关于污水成分的分析合理的是
A．H2SO4和KNO3一定来自同一排污口 B．H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口
C．H2SO4和NaOH一定来自同一排污口 D．将两处污水混合后，溶液一定呈中性
7．下列说法合理的有
①凡是生成盐和水的反应都是中和反应
②浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液
③100克10%的盐酸与100克10%的氢氧化钠溶液混合后，溶液肯定呈中性
④向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，表明原溶液中一定含有离子
A．0条 B．1条 C．2条 D．3条
8．下列化学方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
9．在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是
A．无明显现象；不饱和溶液 B．无明显现象；饱和溶液
C．有晶体析出；不饱和溶液 D．有晶体析出；饱和溶液
10．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaSO4和 MgSO4，设计提纯制备硫酸钠的流程如图：
下列说法正确的是
A．加 NaOH 发生反应的化学方程式为：NaOH+MgSO4=MgOH↓+NaSO4
B．该流程中为了加快过滤速度可用玻璃棒不断地搅拌漏斗中的液体
C．加入适量的NaOH 和 Na2CO3，目的是为了完全除尽粗品中的 MgSO4和CaSO4
D．过量的NaOH 和Na2CO3可在过滤前加入适量的稀硫酸除去
11．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：
下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO气体 CO2 通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B Na2CO3溶液 NaOH 加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C CaO固体 CaCO3 加水溶解，过滤
D CuO Cu 加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
13．在下列各组物质的溶液中，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是
A．NaOH、NaCl、KNO3、MgCl2 B．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3
C．Na2SO4、BaCl2、HCl、K2CO3 D．Na2CO3、H2SO4、HCl、Ba(NO3)2
14．在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完全，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，沉淀质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二分之一、则原氯化钠溶液中溶质的质量分数大约是
A．10% B．20% C．30% D．40%
二、填空题
15．判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液___________。
（2）碳酸钾溶液和稀硫酸___________。
（3）氢氧化钠溶液和氯化钡溶液___________。
（4）硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液___________。
16．味精是生活中的调味品。味精的鲜味来自于主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaC1及其它成分。
（1）如图是配制过程，正确的操作顺序为______（填序号）。
（2）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：向上述配制好的溶液中加入AgNO3溶液至______（填现象），反应的化学方程式是______。
（3）实验后对比味精袋上的标签，发现所测得的NaCl的质量分数偏高，则可能的原因是______（填字母）。
a．配制溶液时仰视量水b．反应中加入的AgNO3溶液过多
c．洗涤、干燥沉淀不彻底d．味精中有其它能与AgNO3反应生成沉淀的物质
17．欲除去下列物质溶液中的杂质(括号内为杂质)，写出相应的试剂：
（1）HNO3(HCl)_____。
（2）NaNO3(Na2SO4)_____。
18．在学习酸碱的化学性质时常构建如图思维导图梳理知识，A、B、C、D是不同类别的化合物，“一”表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题:
（1）反应③⑥同属于中和反应，写出其中一个反应的化学方程式_______，该反应的实质是_______。
（2）要实现⑦反应，写出一种符合要求的A物质的化学式__________。
（3）写出一个符合要求的物质C的化学式__________。
19．向一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加过量的碳酸钠溶液，溶液pH与Na2CO3溶液的质量关系如图所示。则m的值为_______；bc段发生反应的方程式为_______。
20．现有碳酸钾和硫酸钾的混合物15g，溶于水并加入过量的氯化钡溶液生成碳酸钡和硫酸钡沉淀共20.9g，则混合物中钾元素的质量为_________g。
三、简答题
21．小景同学在进行酸碱中和反应实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记滴加了指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，请你帮助他设计实验用两种方法证明这两种物质是否恰好完全反应？
22．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示）______。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质______。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示）______。
23．甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。
(1)其中能达到实验目的的是 ____________________；
(2)在 C 组实验中发生的化学方程式为 ____________________。
24．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，取适量反应后过滤的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液（碳酸钠溶液显碱性），并用pH传感器连续监测，得到如下曲线图：
（1）在逐滴滴入碳酸钠溶液的过程中可观察到溶液中（填现象）________；
（2）BC段pH不变的原因是_______。
四、综合应用题
25．海洋是个巨大的资源宝库。海水淡化：海水提镁等对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。
(一)海水淡化：采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不正确的是___________(填选项序号之一)。
A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多
(二)海水提镁：海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁的过程如下图所示：
(1)使氯化镁转化为氢氧化镁，试剂①最好选用_____________。
(2)加入试剂①后，能够分离得到氢氧化镁沉淀的方法是_____________。
(3)试剂②可选用_____________。
(4)从MgC12→MgCl2的目的是_____________。
(5)电解无水MgC12的过程中能量的转化为_____________。
(三)海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为______________________。
(四)海洋是人类的巨大资宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaC1和KCl、NaCl和KC1的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
(1)在_____________°C时，NaCl和KCl的溶解度相等。
(2)在t2°C时，将30gKC1固体加入到50g水中，用玻璃棒充分拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为__________(填最简整数比)。
(3)在t2°C时，各取NaC1和KCl固体ag，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaC1饱和溶液的质量_______________KCl饱和溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。
(4)若KCl中含有少量NaC1，则提纯KC1的方法是_____________。
【参考答案】
1．A 2．B 3．B 4．C 5．D 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．A 13．A 14．B
15．（1）CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓（2）K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑（3）×
（4）2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
16．（1）②①④③（2） 白色沉淀不再增多 （3）cd
17．（1）硝酸银溶液（2）硝酸钡溶液
18．（1） NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢离子和氢氧根离子反应生成水 （2）CuO（3）Na2CO3
19．7
20．7.8
21．方法一：向反应后的溶液中，滴加石蕊试液，如果石蕊试液变蓝，则氢氧化钠过量；如果变红，则盐酸过量；不变色，刚好完全反应；
方法二：向反应后的溶液中加入锌粒，锌的表面有气泡产生，则酸过量；否则氢氧化钠过量或是刚好完全反应。向溶液中加硫酸铜溶液，如果有沉淀产生，则氢氧化钠过量；否则刚好完全反应。
22． 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
23．C和D
24．先有气泡产生，后有白色沉淀生成 溶液中溶质是氯化钠和氯化钙，氯化钠和氯化钙的溶液都中性
25．D 过量的石灰乳 过滤 盐酸 采用化学沉淀法，提纯富集镁元素 电能转化为化学能 t1 2：5 大于 降温结晶（或冷却热饱和溶液）
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