2022年鲁教版九年级化学第八单元海水中的化学测试题（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
2．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
3．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
4．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
5．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
6．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
7．下列过程没有发生化学变化的是
A．月季花变色 B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．自制汽水 D．活性炭净水
8．石墨烯具有独特的结构和优异的性能，用石墨烯膜制成“筛子”可以筛掉盐类物质，当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过。下列关于石墨烯的说法错误的是
A．石墨烯是一种新型化合物 B．“筛掉”氯化钠的过程属于物理变化
C．“筛掉”氯化钠的过程类似于过滤操作 D．该过程可应用于海水淡化
9．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
10．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
11．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
B 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
C 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
12．下列依据证据得出的结论，错误的是
选项 证据 结论
A 酒香不怕巷子深 分子是不断运动的
B 用PH试纸测得苹果汁的PH为5 苹果的汁液是酸性的
C 某物质跟盐酸反应产生二氧化碳 该物质中可能含有碳酸盐
D 水和过氧化氢都能产生氧气 水和过氧化氢化学性质相同
A．A B．B C．C D．D
二、简答题
13．学完了第十单元和第十一单元后，老师检查小明的笔记，发现有三处错误，请你把这三处错误纠正。氢氧化钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性；能使紫色石蕊溶液变成红色，是因为它在水溶液中能解离出Na+；是炉具清洁剂的主要成分，是因为它能与油脂发生化学反应。
（1）________________；
（2）________________；
（3）_________________。
14．钴广泛应用于制造磁性合金，其化合物是有色玻璃、高级颜料的重要原料。
（1）上图是元素周期表中钴元素的相关信息，据此回答：
①钴原子的核外电子数为_____。
②以下钴的性质中，属于化学性质的是_____（填字母）
A．其有金属光泽 B．高温下易被氧化
C．在潮湿空气中稳定 D．能缓慢被碱性溶液腐蚀
（2）氯化钻（CoCl2）常应用于湿度和水分的指示剂，易溶于水。结合所学知识预测，CoCl2能与____（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取少量CoCl2溶液于试管中，______。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备CoCl2的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料 1 原料 2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① CoSO4溶液 ______ ________ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ________ ______ ________ ________
三、推断题
15．甲、乙、丙，丁是初中化学常见的四种不同类别的物质，农业上常用丁配制农药波尔多液，乙是一种酸。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。回答下列问题：
（1）丁的化学式为______。
（2）丁生成丙的化学反应方程式为______，该反应的现象为______。
（3）甲和丁能反应的原因______。
（4）甲和乙反应的微观实质是______。
16．实验室有A、B、C、D、E、F六瓶溶液，另有六张写有Na2CO3、BaCl2、Ca（NO3）2、KCl、稀H2SO4、AgNO3的标签，现将部分瓶内溶液各取少许进行两两混合实验，结果见如图（说明：“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“—”表示无明显变化或生成微溶物，空格表示该实验未做。）
（1）由实验结果，判断各瓶上应贴的标签是：B．______C．______。
（2）并写出下列反应的方程式：A+D→______；E+F→______。
17．已知A-E是初中化学常见的五种物质，A与E的反应用于实验室制取二氧化碳，D是一种气体单质，它们之间存在如图7所示的关系。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）写出C物质的化学式_______________。
（2）物质D的用途是的_______________。
（3）E→D反应的基本反应类型是_______________。
（4）B→A的化学方程式为_______________。
四、实验题
18．实验室现有大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：
若用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气：
（1）发生反应的化学方程式为______。
（2）仪器a的名称是______。
（3）选取的发生装置是______（填字母）。
（4）能用E装置收集氧气是因为氧气具有______且不与水反应的性质。
（5）停止加热时，先要把______，然后再熄灭酒精灯。
制取二氧化碳气体时：
（6）反应时发生装置内气体增多，压强______，大于外界大气压，在压强差的作用下气体逸出。
（7）欲验证制取的二氧化碳气体中混有氯化氢，应将气体通入盛有AgNO3溶液的F装置中，则发生反应的化学方程式为______。
19．氢氧化钠俗称烧碱，某同学针对氢氧化钠设计了如下实验方案：
（1）溶解过程中，还需要的玻璃仪器是______，A烧杯内液体的温度______（填“升高”，“降低”）。
（2）通过______（序号）烧杯中现象可知烧碱已经变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）D中产生白色沉淀的化学式是______。
20．已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）气体B的化学式为___，其水溶液呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
（2）沉淀E的化学式为_________________。
（3）溶液A中的溶质一定含有___(填化学式，下同)可能含有__________。
（4）在溶液C中，一定大量存在的阴离子是___(填离子符号)。
（5）分别写出步骤I和步骤III中发生反应的化学方程式：_______、______。
五、计算题
21．家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。
试计算：
（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）
（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）
22．化学实验室有一瓶标签损坏的Na2CO3溶液，为测定其溶质的质量分数，甲、乙实验小组均取20g该溶液与20g稀盐酸（过量）充分反应。甲组将反应所得的盐全部转变为固体，称得其质量为2.34g；乙组测得反应后混合溶液的质量为39.12g。
回答下列问题：
（1）比较两组实验方案，乙组的优点是_______，可能存在的问题是_________。
（2）任选一组的实验数据，计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，如果选择两组数据计算，按第一个解答计分）
参考答案
1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．C 7．D 8．A 9．C 10．D 11．B 12．D
13．
（1）氢氧化钠俗称纯碱应该改成：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠
（2）能使紫色石蕊溶液变成红色应该改成能使紫色石蕊溶液变蓝色
（3）因为它在水溶液中能解离出Na+应该改成因为它在水溶液中能解离出OH﹣
14．
（1） 27 BCD
（2） 盐 滴加几滴硝酸银溶液，振荡，出现白色沉淀
（3） 氯化钡溶液 氢氧化钴 稀盐酸 酸和碱反应生成盐和水
15．
（1）CuSO4
（2） 生成蓝色沉淀
（3）铁在金属活动顺序中排在铜之前（合理即可）
（4）铁原子变亚铁离子，氢离子变氢原子，每两个氢原子结合成一个氢分子（与前一空对应，合理即可）
16．
（1） KCl AgNO3
（2） Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
17．
（1）H2O
（2）作燃料
（3）置换反应
（4）
18．
（1）
（2）集气瓶
（3）B
（4）不易溶于水
（5）导管移出水面
（6）增大
（7）
19．
（1） 玻璃棒 升高
（2） C
（3）AgCl
20．
（1） CO2 酸性
（2）AgCl
（3） Na2CO3 NaCl
（4）Cl-
（5）
21．
（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y
= x=21.2g
= y=23.4g
样品中Na2CO3 的质量分数=×100%=84.8%
答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。
（2）解：反应后氯化钠的质量=25g 21.2g+23.4g=27.2g
反应后溶液的质量=25g+200g 8.8g=216.5g
反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=×100%≈12.6%
答：反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。
22．
（1） 操作简便 反应生成的二氧化碳质量太少，托盘天平只能准确到0.1g，称量不准确
（2）解：设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
或根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+20g-39.12g=0.88g，设参加反应的Na2CO3质量为x，则有
所以Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=10.6%；
答：Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%。