2022年鲁教版九年级化学第八单元海水中的化学测试题（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列物质的化学式与俗名不一致的是
A．Ca（OH）2——消石灰 B．NaOH——纯碱
C．Hg——水银 D．NaHCO3——小苏打
2．欲使一定温度一定压强下的氨气的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用方法是
A．减少压强，降低温度B．增大压强，降低温度C．减小压强，升高温度D．增大压强，升高温度
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
4．如图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高低右，则X、Y对应的试剂组可行的是
选项试剂 A B C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaOH NH4NO3 生石灰 Na2CO3
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
6．下列涉及学科观点的有关说法不正确的是
A．微粒观：水分子是由氢分子和氧分子构成的
B．结构观：氢氧化钠与氢氧化钙的溶液中都含有OH-，其化学性质相似
C．转化观：在一定条件下，氢氧化钾和碳酸钾可以相互转化
D．守恒观：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含碳、氢两种元素
7．下列各组离子能共存的是
A．Ba2＋、K＋、、、H＋ B．K＋、Cl－、Mg2＋、、H＋
C．Fe3＋、、OH－、Cu2＋、H＋ D．Ag＋、Ba2＋、Cl－、、K＋
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案不合理的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量NaOH固体的干燥管
C．CO（CO2）——通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
9．下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是
A．用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
B．NaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤
C．除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液
D．CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤
10．下列叙述中，属于正确的实验现象描述的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成黑色固体
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
C．氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液产生蓝色的沉淀物，加热后变成黑色
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放出热量，生成白色的气体
11．下列关于水的说法中，错误的是
A．在75%的酒精溶液中，溶剂是水
B．用水作鉴别试剂，区别硝酸钾和氢氧化钙固体
C．通常状况下，电解水时正、负两极产生气体体积之比为1：2
D．自来水厂用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、消毒和蒸馏等
12．下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是
A．NaOH 溶液(Na2CO3 )：加适量稀盐酸 B．Cu(氧化铜)：加入足量稀硫酸，过滤
C．CO2 (CO)：通入氧气，点燃 D．CaO(CaCO3)：加足量水溶解、过滤
二、简答题
13．（1）久置于空气中的氢氧化钠会变质，原因是什么？（用化学方程式表示）______。
（2）请设计实验证明样品氢氧化钠是否变质______。
（3）如果已确定某样品中氢氧化钠已部分变质，应如何除杂质？（用化学方程式表示）______。
14．化学知识要学以致用，请根据所学知识回答
（1）为了增大二氧化碳在水中的溶解度，可以采用什么方法？______（至少答两点）
（2）安全是永恒的主题。消防员用高压水枪灭火，主要依据的灭火原理是什么？______。
三、推断题
15．如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，表示种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是___。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F的物质名称是___。
（3）D的化学式是___。
（4）图中涉及的化学反应基本类型最多有___种。
（5）写出H→E反应的化学方程式___。
（6）写出A→B反应的化学方程式___。
16．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验：
请根据分析完成：
（1）白色沉淀A的化学式为__________。
（2）原固体混合物中一定不存在的物质为___________。
（3）写出图中生成B的化学方程式为_____________。
（4）写出图中生成C的化学方程式为_____________。
17．A、B、C、D是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。
（1）若A是磁铁矿的主要成分，则反应的①化学方程式为___________。
（2）若B的俗名是苏打，固体C易潮解，则反应③的化学方程式为___________。
（3）在（1）、（2）中，D的物质类别是___________，上述过程中没有涉及的基本反应类型是___________。
四、实验题
18．1926年，我国化工专家侯德榜创造出“侯氏制碱法”。化学兴趣小组在实验室模拟氨碱法制纯碱。进行了如下实验：
（1）安装仪器，检查气密性后，加入药品。装置B的作用是___。装置D中，生石灰的作用是___。
（2）实验时，先打开开关K2，原因是___。
（3）装置C中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有___的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是___。
（4）装置C中，生成碳酸氢钠的总反应化学方程式为___。
19．粗盐中难溶性杂质的去除
（1）第一步：溶解
①称量：用___________准确称取5.0克粗盐。
②溶解：用___________量取10ml水倒入烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用___________搅拌，一直到粗盐___________为止。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
（2）第二步：过滤
①滤纸的边缘比漏斗口___________，滤纸要紧贴___________，漏斗里的液面要低于___________；
②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠___________，漏斗下端管口要紧靠___________。
（3）第三步：蒸发
①将所得澄清滤液倒入___________里，用___________加热，加热过程中，用___________不断搅拌，防止___________。
②当蒸发皿出现较多量固体时，应___________。
（4）第四步：计算产率
用___________将固体转移到纸上，称量后，回收到___________中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率。
称量粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
五、计算题
20．水垢可以看作由多种物质组成的混合物，化学组成可表示为aCaCO3·bMg(OH)2·nH2O或aCaCO3·bMg(OH)2·cMgCO3·nH2O。为研究某锅炉水所形成水垢的化学组成，取水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A。高温灼烧A至恒重，放出的气体若用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀；若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克。
（1）写出高温灼烧固体A时所发生反应的化学方程式：___________；__________ (写出任意正确的两个)
（2）通过计算判断该水垢中是否含有MgCO3 ______________（填“有”或“无”）。
（3）计算固体A中Mg(OH)2的质量是_______g。
21．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
参考答案
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．A 7．B 8．A 9．D 10．C 11．D 12．B
13． 实验步骤：取适量样品于试管中，加入足量水溶解，加入足量稀盐酸；
实验现象：产生气泡；
实验结论：氢氧化钠已经变质。
14．降低温度、增大压强 降低温度至可燃物的着火点以下
15．
（1）苏打
（2）氧化铜
（3）H2O
（4）3
（5）
（6）
16．
（1）Mg(OH)2
（2）CuCl2
（3）
（4）
17．
（1）Fe3O4＋4CO 3Fe+4CO2
（2）Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH
（3） 酸 分解反应
18．
（1） 除去二氧化碳中的氯化氢 吸水放热，促进氨气释放
（2）氨气极易溶于水显碱性，能更多地吸收二氧化碳，提高转化率
（3） 平衡气压 吸收逸出的氨气(防止污染)
（4）
19．
（1） 托盘天平 量筒、胶头滴管 玻璃棒 不再溶解
（2） 低 漏斗内壁 滤纸边缘 玻璃棒 烧杯内壁
（3） 蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 因局部温度过高，造成液滴飞溅 停止加热
（4） 玻璃棒 指定的容器
20．
（1）
或
（2）有
（3）若被碱石灰完全吸收，碱石灰增重2.82克，说明生成二氧化碳和水的质量和为2.82g，由（2）可知，反应生成二氧化碳的质量为2.64g，则生成水的质量为：2.82g-2.64g=0.18g。
设固体A中氢氧化镁的质量是m
m=0.58g
答：固体A中氢氧化镁的质量是0.58g。
21．
（1）22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%