2022年鲁教版九年级化学第七单元常见的酸和碱测试题（word版有答案）

第七单元《常见的酸和碱》测试题
一、单选题
1．下列对实验现象的描述中正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，生成无色无味的二氧化碳气体
B．红磷燃烧发出黄白色火焰，产生大量白色烟雾
C．向生石灰中加入适量的水，剧烈反应，放出大量的热，块状生石灰松散并膨胀
D．把红热的铁丝快速伸入氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热
2．柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是
A．柠檬酸由碳、氢、氧元素组成
B．柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7
C．一个柠檬酸分子中含4个氢分子
D．柠檬酸可能与水垢中的成分反应
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和
B．图中c点所示溶液呈碱性
C．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应
D．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中
4．下列物质的性质和对应用途均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．烧碱易潮解，烧碱用于作某些气体的干燥剂
C．一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属
D．氧气具有助燃性，氧气可以作燃料
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
6．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是
A．CO2 B．CuO C．NaOH D．Mg
7．根据下图实验，说法正确的是
A．品红的扩散速度相同
B．浓氨水变红
C．浓氨水有很强的挥发性
D．分子运动速率与温度无关
8．下列对事实的解释正确的是
选项 事实 解释
A 硫酸、硝酸、碳酸中都含有氧元素 酸中一定含氧元素
B 碘易溶于酒精，难溶于水 同种物质在不同溶剂中溶解性不同
C 活泼金属与酸反应放热 化学反应都释放能量
D 10g硝酸钾溶于90g水中溶液质量为100g 上述过程符合质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
9．下列鉴别物质的方法正确的是
A．用水鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
B．用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体
C．用Ba（OH）2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液
D．用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca（OH）2三种溶液
10．下列有关化学规律的说法中，正确的是
A．任何物质都有固定的组成 B．利用化学反应能创造新物质
C．溶液pH的大小与物质的化学式有关 D．质子数决定元素原子的化学性质
11．下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A．氮气用作保护气 B．稀有气体作电光源
C．生石灰用作干燥剂 D．酒精用作然料
二、简答题
12．阅读下面材料，回答下列问题。
材料一：亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有毒，有威味，外形与食盐相似，人误食会引起中毒，甚至危及生命。
材料二：亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性；暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。
（1）写出亚硝酸钠中阴离子的符号______。
（2）根据上述信息归纳亚硝酸钠的物理性质______（至少两条）。
（3）写出亚硝酸钠在空气中氧化为硝酸钠的化学方程式______。
（4）请设计一个简单的实验来鉴别亚硝酸钠和氯化钠______。
三、推断题
13．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是胃液的主要成分， E是红棕色固体，F与D反应后所得溶液为浅绿色，C在工业上常用来生产肥皂。（图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系），请回答下列问题：
（1）请写出下列物质（或溶质）的化学式：
B______、D______、E______、F______。
（2）E与足量的D反应的现象为______。
（3）C转化为B的化学方程式为______。
14．A-G是初中化学常见物质。其中，A的浓溶液能挥发出刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有蓝色沉淀生成，E为白色沉淀。下图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。
（1）请写出化学式：A_________。F________。
（2）写出A→E的化学方程式是________。
（3）在A→E的反应过程中，A与G溶液恰好完全反应，反应后所得溶液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。
（4）写出A物质的一条用途是_________。
15．A-F是初中化学常见的物质，常温下A、B都是无色液体，D、E是两种组成元素相同的气体，F是石灰水的主要成分。各物质之间的相互关系如图所示(“一”表示相连的物质能发生反应，“→”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件己略去)。请回答。
（1）D物质的一种用途是______。
（2）C→B的转化不一定属于化合反应，例如：______(用反应物的化学式表示)。
（3）E→B反应的化学方程式：_________。
（4）B→F的反应过程中，____(填“吸收”或“放出”)热量。
四、实验题
16．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
（1）图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（2）图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。
（3）图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。
（4）图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。
17．根据下列实验，回答有关问题：
（1）①图甲中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象无色酚酞变红，说明浓氨水不仅显碱性，而且具有___性，用分子的观点解释这一现象：___。
②图乙中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象：___，发生反应的化学方程式为：___。若把Y形导管固定在铁架台上(如图丙)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均润湿，可观察到b管中试纸变色比a管明显，其原因是：______。
（2）图丁实验中，当打开K1和K2后，迅速从a处向瓶中鼓入空气。一会儿后，瓶A中的水进入量筒B中，待瓶A中的液面低于燃烧匙底部时，关闭K1和K2.发现白磷燃烧(白磷过量)，由此说明可燃物燃烧的条件之一是_______。
五、计算题
18．化学实验小组的同学为研究某公共场所铁质护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生气体的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。(假设铁片只含有Fe2O3、Fe)
（1）生成氢气的质量为_______；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为_______？(写出计算过程)
19．欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数，现取20g该样品于烧杯中，将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）N点溶液中的溶质是___________（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
20．某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水，至少需要Ca（OH）2______kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应）
参考答案
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．A 7．C 8．B 9．A 10．B 11．B
12．NO 白色固体，易溶于水，有咸味等 各取少量固体溶于水，分别滴入酚酞试液，溶液呈红色的为亚硝酸钠，无色的为氯化钠（合理即可）
13．
（1） Na2CO3 HCl Fe2O3 Fe
（2）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色
（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
14．HCl CuO或Cu(OH)2 < 除锈剂（或制药、除水垢、实验室制二氧化碳气体，合理即可）
15．
（1）作燃料(或治炼金属)
（2）CH4和O2
（3）
（4）放出
16．
（1）镁带没有气泡
（2） 浓 浓度
（3） 气泡 H+
（4） 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
17．
（1） 挥发 分子在不停做无规则运动 湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色 二氧化碳的密度比空气大
（2）与空气（氧气）接触
18．
（1）0.4g
（2）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
19．
（1）Na2SO4、NaOH
（2）当pH值为7时，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%=0.8g，
设稀硫酸的溶质质量分数为x
x=4.9%
答：该稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
20．设完全中和需要氢氧化钙的质量为x
x=30.4kg
答：至少需要氢氧化钙30.4kg才能完全中和。