2022年鲁教版九年级化学下册第八单元海水中的化学测试题（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
2．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
3．下列措施中，不属于净水方法的是
A．蒸馏 B．吸附 C．加肥皂水 D．过滤
4．粗盐中含有多种可溶性杂质(、Mg2+、Ca2+等)和难溶性杂质(泥沙等)，以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质
B．蒸发中玻璃棒的作用是防止局部温度过高造成液滴飞溅
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去
D．⑤加入适量稀HCl的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
5．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
6．冬天，人们喜欢喝热的可乐。打开可乐盖时可观察到有大量气泡冒出，而且能闻到可乐的香味，但加热之后就观察不到气泡了。对此合理的解释是
A．香料的分子在不停地运动
B．打开盖时，二氧化碳分子分成了原子
C．加热时，二氧化碳的溶解度增大
D．打开盖时，二氧化碳的溶解度增大
7．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验能观察到明显现象的是
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是
A．甲：Fe2O3 乙：H2SO4 B．甲：CO2 乙：NaOH
C．甲：HCl乙：Ca（OH）2 D．甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）2
11．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
12．侯德榜先生是我国近代化学工业的奠基人。他发明的“侯氏制碱法”，生产出象征中国人民志气和智慧的红三角牌纯碱，促进了我国民族工业的发展，开创了世界制碱工业的新纪元纯碱的化学式是
A． B． C． D．
二、简答题
13．在探究氢氧化钠的性质时，老师设计了如图所示的实验。
（1）当把分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入装有CO2的密闭瓶中后，可观察到的现象是___________？有同学认为此现象还不能证明CO2与氢氧化钠发生了反应其，理由是___________？
（2）通过实验证明CO2确实与氢氧化钠发生了反应，反应后溶液中的溶质可能只有碳酸钠，也可能还有氢氧化钠，请设计实验检验溶质的成分简要写出实验步骤、现象和结论___________。（提示：碳酸钠溶液呈碱性）
14．根据下列图示,回答相关问题。
(1)实验I为物质的溶解,X、Y分别是水和汽油中的一种,加入X、Y后,观察到a中固体消失并得到棕色溶液,b中固体不消失,则物质X是_______。
(2)实验II为电解水实验,气体a在电源的_______(填“正”或“负”)极端产生。
(3)实验III为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加入少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为_______(填序号),最后打开弹簧夹。
①冷却至室温②用弹簧夹夹紧橡皮管③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F 是初中化学常见的物质，其中 A 为单质，B 为有毒气体，D 是石灰石的主要成分，E 可作干燥剂。按要求回答下列问题：
（1）物质 A 的化学式为：_______；
（2）物质 C 的用途：_________(写处一种即可)；
（3）由 F 转化为 D 的有关化学方程式为：__________。
16．有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是__________，原混合物中一定不含有__________；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有__________；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定还有___________；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠。你认为正确吗？判断并说明理由__________。
（5）上述实验无法确定有无的物质是___________。
17．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物：B转化为C的过程中放出大量的热，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它们之间的转化关系如图所示(有些转换关系，反应条件等略去)，试回答：
（1）写出A的化学式：A_______。
（2）写出D的一种用途：_______。
（3）A→B反应的基本反应类型为_______。
（4）写出B→C的化学方程式_______，该反应_______(填“吸热”或“放热”)。
四、实验题
18．为了探究影响物质溶解性的因素，小林设计并进行了如下实验。
（1）探究溶质的种类对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_________。
要保持不变的因素是________、________、溶质的质量。
操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。
实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。
实验结论：相同温度，相同溶剂的条件下， __________。
（2）探究温度（以硝酸钾为例）对物质溶解性的影响。
在实验中要改变的因素是_______；要保持不变的因素是溶质的种类（硝酸钾）和质量、______。
操作步骤：用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①、②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。
实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。
实验结论：_________。
19．间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水
180.0mL 129.5mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
五、计算题
20．将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求
（1）生成氢气的质量_____。
（2）铁样品中铁的质量分数_____。
21．请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
参考答案
1．B 2．C 3．C 4．C 5．C 6．A 7．C 8．A 9．B 10．D 11．D 12．A
13．小气球变大 二氧化碳溶于水，小气球也会变大 向溶液中加入过量的氯化钙溶液，生成沉淀说明有碳酸钠，过滤之后向滤液滴加酚酞试液，试液变红说明含有氢氧化钠溶液。
14．汽油 负 ②③①
15．
（1）C2
（2）能够灭火；做化工原料；可以做制冷剂；做气体肥料(合理即可)
（3）
16．（1）
17．
（1）CaCO3
（2）灭火（合理即可）
（3）分解反应
（4） CaO+H2O=Ca(OH)2 放热
18．
（1） 溶质的种类 温度 溶剂的种类和质量 不同种溶质在相同溶剂中的溶解性不同
（2） 温度 溶剂的种类和质量 在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水中（或同一溶剂中）的溶解性不同
19．
（1）4P+5O22P2O5
（2）量筒中减少的水的体积
（3）20.2%
（4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
（6） 碱性 Ca(OH)2 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
（7）
20．
（1）0.2g
（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为x
x=7.3g
所用稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为6%。
21．
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。