2022年京改版九年级化学-第9章溶液检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学-第9章溶液检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 193.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:35:55 | ||
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文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．蔗糖加入到水中，充分搅拌后，形成均一、稳定的溶液
B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
D．利用活性炭对自来水进行杀菌消毒
2．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
3．下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．面粉 D．牛奶
4．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
7．实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．量取液体 D．溶解固体
8．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
9．下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
10．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
11．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
二、简答题
12．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触，外出最取要的防护措施是佩戴符合 要求的口罩。在生活中常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________________操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____________________性。
(3)生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯塑料，它属于________________(填“金属材料”或“合 成材料”)。
(4)在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。
①某发热病人在家中用 25% 50%的酒精溶液进行物理退热，其原理是___________________。
②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_____________________，酒精完全燃烧的化学方程式是______________________。
③75%的酒精溶液中溶剂是______________________________(填化学式)。在配制 75%酒精溶液时发现 75mL的酒精和 25mL 的水混合后体枳小于 100mL，其原因是__________________________。
三、推断题
13．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
14．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
15．学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作过程如下：
（1）用上述图示序号表示配制该溶液的正确操作顺序________。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
（3）配制过程中需称取_________g氢氧化钠固体。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氢氧化钠固体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（5）用上述配制好的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，需要量取10%的氢氧化钠溶液_________mL（结果精确到0.1）。
16．根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是探究物质燃烧条件的实验。根据乒乓球碎片燃烧时滤纸碎片未燃烧，得出物质燃烧条件的结论是_______。
（2）用图乙装置验证燃烧的条件。将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧(白磷的着火点为40℃)；一段时间后，将装置倒置。能证明甲实验结论的现象是____。
（3）丙是探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验。
①X为_______，C中加入碘的质量为_______。
②若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论，所依据的实验是_______(填字母)。已知20℃时NaCl的溶解度为36g。则A烧杯中所得的NaCl溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需要量取水的体积是__________mL（水的密度为1g/mL）．
（2）若实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是
A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 B．量取水时，俯视读数
C．溶解的烧杯残留有湿润的水 D．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
18．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
19．将10.0g含NaHCO384.0%的样品与67.0g稀硫酸放入同一烧杯中混盘(杂质不溶于水，也不参与反应)，二者恰好完全反应，请计算：
(已知：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（1）样品中NaHCO3的质量_____；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______。
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g
剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5 g 5 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D 2．D 3．A 4．A 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D
12．过滤 吸附 合成材料 酒精挥发需要吸收热量，带走一部分热量，使人体温度降低 给可燃物提供温度，使可燃物温度达到着火点 C2H6O + 3O22CO2 +3H2O H2O 分子之间有间隔
13．C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
14．CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
15．
（1）④③②①
（2）加快氢氧化钠固体的溶解速率
（3）15
（4）BC
（5）13.6
16．
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）热水一端白磷燃烧，产生大量白烟
（3） 水2O 2g AC 不饱和
17．
（1）163.8
（2）AC
18．
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
19．
（1）8.4g
（2）解：设反应生成的Na2SO4的质量为，CO2的质量为
所以反应后所得溶液的质量=8.4g+67g-4.4g=71g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
20．
（1）80%
（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是
A．蔗糖加入到水中，充分搅拌后，形成均一、稳定的溶液
B．洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污
C．电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1
D．利用活性炭对自来水进行杀菌消毒
2．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
3．下列物质放入水中搅排后能形成溶液的是
A．白糖 B．植物油 C．面粉 D．牛奶
4．水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 B．冰水共存物属于溶液
C．电解水的实验中，电源正极产生氢气 D．水变燃油可以实现
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．图甲是KNO3的溶解度曲线图：图乙是60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃时析出固体质量的变化示意图。下列说法正确的是
A．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
B．60℃时，向100g水中加入的KNO3质量为41.6g
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为31.6g
7．实验室配制50g溶质质量分数为15％的NaCl溶液，下列实验操作错误的是
A．取用药品 B．称取药品
C．量取液体 D．溶解固体
8．物质的性质决定用途。下列说法错误的是
A．氮气化学性质稳定，可作食品保护气
B．干冰升华吸热，可用于人工降雨
C．氧气具有助燃性，可用作烹饪燃料
D．盐溶液凝固点降低，可用于融雪剂
9．下列关于物质的用途说法中，不正确的是
A．食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期
B．洗洁精具有乳化作用，用于去除油污
C．汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用
D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源
10．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
11．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
二、简答题
12．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状(如咳嗽、打喷嚏等)的人密切接触，外出最取要的防护措施是佩戴符合 要求的口罩。在生活中常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和 N95 口罩。
(1)佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的________________操作。
(2)活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有_____________________性。
(3)生产 N95 口罩的主要原料是聚丙烯塑料，它属于________________(填“金属材料”或“合 成材料”)。
(4)在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精是常用的消毒剂。
①某发热病人在家中用 25% 50%的酒精溶液进行物理退热，其原理是___________________。
②在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧和爆炸。从燃烧的条件分析，明火的作用是_____________________，酒精完全燃烧的化学方程式是______________________。
③75%的酒精溶液中溶剂是______________________________(填化学式)。在配制 75%酒精溶液时发现 75mL的酒精和 25mL 的水混合后体枳小于 100mL，其原因是__________________________。
三、推断题
13．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）若A在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。则A完全燃烧时反应的化学方程式为 ___________________________ ，该反应属于基本反应类型中的 _____________ 反应。
（2）B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示），D物质的一种用途是 _____________ 。
（3）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 _____________ ，产生此现象的原因是 _____________ 。
14．图中，甲是相对分子质量为16的有机物，乙是最常见的溶剂，丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%．甲的化学式 ________ ．②的化学方程式为 ________ ．丙的一种用途是 ________ ．
四、实验题
15．学习小组在制作“叶脉书签”时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的操作过程如下：
（1）用上述图示序号表示配制该溶液的正确操作顺序________。
（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。
（3）配制过程中需称取_________g氢氧化钠固体。
（4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 （填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氢氧化钠固体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
（5）用上述配制好的氢氧化钠溶液（密度约为1.1g/cm3）配制50g溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液，需要量取10%的氢氧化钠溶液_________mL（结果精确到0.1）。
16．根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是探究物质燃烧条件的实验。根据乒乓球碎片燃烧时滤纸碎片未燃烧，得出物质燃烧条件的结论是_______。
（2）用图乙装置验证燃烧的条件。将两小块白磷固定在U形管底部基座上，分别加入等体积冷水和热水，白磷均不燃烧(白磷的着火点为40℃)；一段时间后，将装置倒置。能证明甲实验结论的现象是____。
（3）丙是探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验。
①X为_______，C中加入碘的质量为_______。
②若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论，所依据的实验是_______(填字母)。已知20℃时NaCl的溶解度为36g。则A烧杯中所得的NaCl溶液为_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
17．如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则需要量取水的体积是__________mL（水的密度为1g/mL）．
（2）若实验所得的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是
A．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 B．量取水时，俯视读数
C．溶解的烧杯残留有湿润的水 D．装瓶时，有少量溶液洒出
五、计算题
18．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
19．将10.0g含NaHCO384.0%的样品与67.0g稀硫酸放入同一烧杯中混盘(杂质不溶于水，也不参与反应)，二者恰好完全反应，请计算：
(已知：H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑)
（1）样品中NaHCO3的质量_____；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数______。
20．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
次数 1 2 3 4 5
稀盐酸的用量 25g 25g 25g 25g 25g
剩余固体的质量 20 15 g 10 g 5 g 5 g
（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______；
（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
参考答案
1．D 2．D 3．A 4．A 5．A 6．B 7．D 8．C 9．C 10．C 11．D
12．过滤 吸附 合成材料 酒精挥发需要吸收热量，带走一部分热量，使人体温度降低 给可燃物提供温度，使可燃物温度达到着火点 C2H6O + 3O22CO2 +3H2O H2O 分子之间有间隔
13．C+O2CO2;化合反应 H2O2;潜水(答案合理给分） NaOH（或CaO）; 溶于水或与水反应放出热量，F溶液温度升高； 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出。
14．CH4 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 灭火
15．
（1）④③②①
（2）加快氢氧化钠固体的溶解速率
（3）15
（4）BC
（5）13.6
16．
（1）温度达到可燃物的着火点
（2）热水一端白磷燃烧，产生大量白烟
（3） 水2O 2g AC 不饱和
17．
（1）163.8
（2）AC
18．
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
19．
（1）8.4g
（2）解：设反应生成的Na2SO4的质量为，CO2的质量为
所以反应后所得溶液的质量=8.4g+67g-4.4g=71g
反应后所得溶液的溶质质量分数
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。
20．
（1）80%
（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。
解：设该稀盐酸的溶质质量分数是x
x=14.6%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%