2022年京改版九年级化学第10章金属检测题（word版有答案）

第10章《金属》检测题
一、单选题
1．物质世界缤纷多彩。下列呈黄色的是
A．硫粉 B．铝片 C．石灰水 D．高锰酸钾
2．将2.4g某不纯的镁粉(已知其中只含有另一种金属杂质)与足量稀盐酸完全反应，收集到氢气的质量为0.22g，则这种杂质可能是下列的
A．锌 B．铁 C．铜 D．铝
3．下列有关反应类型说法，正确的是
A．红磷在空气中燃烧既是化合反应又是氧化反应 B．一个反应不是化合反应就是分解反应
C．食盐与水混合制成食盐水属于化合反应 D．甲烷在空气中充分燃烧的反应，属于置换反应
4．下列实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．把铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有紫红色的物质析出
5．下列实验方法正确的是
A．用托盘天平称取6.35g食盐 B．用点燃的方法除去CO2中的CO
C．用磁铁区分Fe3O4和Fe粉末 D．用Cu与AgNO3溶液反应比较两金属活动性
6．物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是
A．金属钠与钾的化学性质相似，是由于构成它们原子的最外层电子数目都为1
B．金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成它们的碳原子不同
C．生铁和钢的性质不同，是因为它们的含碳量不同
D．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
7．下列有关金属的说法中，不正确的是
A．铝制品耐腐蚀，是因为表面生成致密氧化膜
B．生铁和钢的性能不同—含碳量不同
C．所有金属都呈银白色，常温下为固态
D．黄铜片的硬度比纯铜片硬度大
8．钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
9．如图为治理汽车尾气反应的微观示意图。下列有关说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．参加反应的两种物质的分子个数比为 2：3
C．该反应前后元素的化合价均改变 D．参加反应 NO 和 CO 的质量比为 15∶14
10．物质的性质决定其用途。下列物质性质与用途关系错误的是
A．金刚石硬度大——制钻头 B．能支持燃烧——作燃料
C．铝合金密度小——造飞机 D．CO具有还原性——炼生铁
11．实验是化学学习的一种重要方法，下列实验设计不能达到其探究目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 探究氧气约占空气体积的1/5 探究质量守定律 探究燃烧的条件 探究Fe、Cu、Ag的金属活动性
A．A B．B C．C D．D
12．生铁和足量的硫酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁 B．碳和一些杂质 C．硫酸亚铁 D．硫酸铁
二、简答题
13．坚持人与自然和谐共生，坚持节约资源。请回答下列问题：
（1）水是生命之源，爱护水资源，一方面要防治水体污染，另一方面要节约用水。请写出一条生活中节约用水的具体措施。
（2）回收利用废旧金属有什么意义？（答一点即可）
（3）在汽油中加入适量的乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），请写出使用乙醇汽油的一条优点。
14．用化学方程式解释下列原理。
（1）波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配置而成，不能用铁桶配置波尔多液的原因______。
（2）铝是一种比较活泼的金属，但铝制品比较耐腐蚀的原因______。
三、推断题
15．A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A、C为组成元素相同的两种氧化物，D为紫红色金属单质。它们之间的相互转化关系如图(图中反应条件已略去)。请回答：
（1）写出C转化为A的化学方程式___________。
（2）写出A与B反应的化学方程式___________
（3）碳可以和B在高温条件下发生反应，其化学反应类型属于___________反应。
16．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B为组成元素相同的液体，D与E的组成元素也相同。已知C和丙均为黑色粉末且丙为使用最广的金属，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去，试推断：
（1）写出有关物质的化学式：A___________；
（2）写出下列化学方程式：丙→乙：___________；C+E→丙+D：___________。
17．A-N都是初中化学中的常见物质，其中M是一种常用的建筑材料且是高炉炼铁的原料，A、D对维持自然界生命活动至关重要。它们的相互转化关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D_____；I_____。
（2）反应②③④⑤⑥中属于置换反应的是_____。（填序号）
（3）写出反应⑤的化学方程式_____。
四、实验题
18．某化学兴趣小组在学习金属化学性质时，设计了以下实验，请你一起探究.
（1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是______，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其原因是______.
（2）上述实验涉及多个化学反应，写出C中反应的化学方程式：______.
（3）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe，Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填字母序号）.
（4）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生.则滤液中一定含有的金属阳离子是______（填离子符号），得到溶液的质量_______（选填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量.
19．某化学小组对铁的冶炼进行以下实验探究。
（1）为了避免玻璃管在加热时发生爆炸，加热前应____________。
（2）实验过程中硬质玻璃管中观察到的实验现象是__________，发生反应的化学方程式是___________。
（3）装置末端酒精灯的作用是_________；反应结束时，应先熄灭___________（填“a酒精喷灯”或“b酒精灯”）。
20．为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小明分别设计了两种不同的实验方案，都达到了目的。实验室提供的试剂有:铁片、银片、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液，方案如下:(实验中金属均足量，且充分反应)
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属分别放入两种溶液中 两种金属分别放入一种溶液中
（1）方案一中选择的金属是_____，试管②中的现象是______。
（2）方案二中能发生反应的化学方程式是_____。
（3）小红也设计了一个方案，将铁片、银片、铜片分别放入稀盐酸中，你认为他的方案能否达到目的？并说明原因_____。
（4）实验后小明将方案二中的两支试管中的溶液混合倒入一个烧杯中，则所得溶液中的溶质有_____(填化学式)，他想从以上溶液中回收金属铜，设计了如下所示实验方案:
（5）滤液①中只含有一种溶质，则步骤①中的金属是_____，步骤②中加入“过量稀硫酸”的目的是_____。步骤②也可以用物理方法将金属混合物分离，方法是_____。
五、计算题
21．100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）
（1）最多可溶解的锌的质量为多少？
（2）同时产生氢气的质量为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
22．“镀金铁画”是一种传统技艺，也是我国的非物质遗产，其成分中主要含有金、铁元素（其他成分忽略不计）。在研究“镀金铁画”的组成时，某同学取一定质量“铁画”的边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。请计算：
（1）样品中铁的质量。
（2）样品中金的质量分数。
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B 11．B 12．B
13．
（1）淘米水浇花（或洗衣服水拖地）（合理即可）
（2）保护环境（或节约资源和能源）（合理即可）
（3）减少汽车尾气污染（或节省石油资源）（合理即可）
14．
（1）
（2）
15．
（1）
（2）
（3）置换
16．
（1）H2O2
（2） （答案合理即可）
17．
（1） O2 C
（2）③⑥
（3）
18．
（1） 去除表面的氧化膜 选取的酸的种类不同
（2）
（3）CD
（4） Al3+、Fe2+ 小于
19．
（1）检验气体纯度，并且先通入一氧化碳排出装置中空气后再加热
（2） 红色固体逐渐变黑色
（3） 点燃一氧化碳，防止一氧化碳污染空气 a酒精喷灯
20．
（1） 铜##Cu 有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
（2）
（3）否，铁能与稀盐酸反应，产生大量气泡，说明金属活动性：Fe＞H，铜、银与稀盐酸均不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢后，可得出铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的活动性顺序；
（4）FeSO4、CuSO4
（5） 铁 将金属混合物中的铁除尽 用磁铁吸引
21．
（1）解：设最多可溶解的锌的质量为x
x=6.5g
答：最多可溶解的锌的质量为6.5g
（2）解：设同时产生氢气的质量为y
y=0.2g
答：同时产生氢气的质量为0.2g
（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为z
z=16.1g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%
22．
（1）解：设样品中铁的质量为x
x=8.4g
答：样品中铁的质量为8.4g。
（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：
答：样品中金的质量分数为1.2%。