2022年京改版九年级化学第11章酸与碱检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学第11章酸与碱检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 160.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:39:25 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
C．铁不断锈蚀使铁制品不断减少，所以随着铁制品不断锈蚀使自然界中的铁元素不断减少
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
2．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变红的是
A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水
3．下列物质的性质和对应用途均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．烧碱易潮解，烧碱用于作某些气体的干燥剂
C．一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属
D．氧气具有助燃性，氧气可以作燃料
4．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
5．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
6．下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是
A． B．
C． D．
7．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的pH近似如下：柠檬汁2.1-2.8，番茄汁4.0-4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清：7.6~8.0.下列说法中不合理的是
A．柠檬汁显酸性 B．牛奶比番茄汁的酸性要强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝 D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
8．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A． 表示将水通电一段时间后
B． 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C． 表示用胃舒平（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸过多时pH情况
D． 表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
9．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
10．下列操作不正确的是
A．滴加液体 B．称量固体
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
11．下列物质的用途能体现其物理性质的是
A．氢氧化铝用作中和胃酸 B．钨丝用作灯泡的灯丝
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．用石英砂等物质为原料制玻璃
二、简答题
12．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图
(1)从图中可以看出该实验是将_______滴人另一种溶液中。
(2)某同学取A、B、C三处溶液中的一份进行探究，若要证明他所取的溶液是A处的溶液，请写出一个可用方法的化学方程式______。
13．用化学知识回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是______；
（2）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质，其本质原因是______；
（3）某些酸碱盐溶液能够导电的原因是______；
（4）高锰酸钾易溶于水而碘几乎不溶于水的原因是______。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A为单质，E是人体中胃酸的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若B是导致“温室效应”的一种气体，则物质A可以是___________，物质C的阴离子是___________（写离子符号），写出物质E常见的用途___________。
（2）若B的溶液呈蓝色，则物质C的化学式为___________，B与D反应的化学方程式可以是___________；
（3）以上（1）（2）所有反应没有涉及的基本反应类型是___________。
15．A、B、C、D、E、F、G为常见化合物，甲、乙为单质，C是生活中常见液体，F为气体，G是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（部分条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为___________。
（2）物质甲的化学式为___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。该反应的一种用途为___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________。
16．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中 A 是世界年产量最高的金属，B 是一种显碱性的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）B 可能是______（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式： 反应①：______； 反应③：______。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象______。
（4）图中所标的 9 个反应中，属于中和反应的是______（填代号，下同），属于置换反应的是______。
四、实验题
17．下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出①、②号仪器的名称：①____________；②____________。
（2）用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为____________。
（3）要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________（填名称）的D装置，气体应从__________端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从__________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____________，相对于B装置，C装置的优点有_______。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是___________。
（5）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是__________。
18．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
（1）图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（2）图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。
（3）图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。
（4）图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。
五、计算题
19．向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有_________________。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
20．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C中含有______种元素，
（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；
（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；
（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．C 11．B
12．氢氧化钠溶液 （合理即可）
13．
（1）压强减小，气体溶解度减小
（2）溶液中都含有氢氧根离子
（3）溶液中都能解离出自由移动的阴阳离子
（4）不同物质在同种溶剂中溶解性不同
14．
（1） C 除锈
（2） CuO
（3）分解反应
15．
（1）分解反应
（2）O2
（3） CaO+ H2O =Ca(OH)2 干燥剂
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．
（1）Na2CO3
（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变蓝
（4） ⑥⑨ ①
17．
（1） 酒精灯 分液漏斗
（2） B
（3） 浓硫酸 左 b
（4） 可以控制反应的发生和停止 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
（5）防止氨气溶于水
18．
（1）镁带没有气泡
（2） 浓 浓度
（3） 气泡 H+
（4） 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
19．
（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成
（2）
（3）18.25%
解：设盐酸的溶质质量分数为x 。
x=18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
20．
（1）三
（2） 176 4.5%
（3）20
（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋
一、单选题
1．推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
C．铁不断锈蚀使铁制品不断减少，所以随着铁制品不断锈蚀使自然界中的铁元素不断减少
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
2．水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变红的是
A．蒸馏水 B．糖水 C．氨水 D．柠檬水
3．下列物质的性质和对应用途均正确的是
A．干冰升华放出大量热，干冰用于人工降雨
B．烧碱易潮解，烧碱用于作某些气体的干燥剂
C．一氧化碳有强还原性，一氧化碳能在常温下冶炼金属
D．氧气具有助燃性，氧气可以作燃料
4．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．用洗洁精去油污是乳化作用，则用汽油去油污也是乳化作用
B．催化剂能改变化学反应速率，则能改变化学反应速率的物质一定作催化剂
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
5．其实验小组想探究氢氧化钠与盐酸是否发生反应。下列方案和现象无法证明发生反应的是
A．向氢氧化钠溶液中先加石蕊、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：蓝色→紫色→红色
B．向氢氧化钠溶液中先加酚酞、再逐滴加入盐酸，颜色变化为：红色→变浅
C．向盐酸中先加石蕊、再逐滴加入氢氧化钠溶液，颜色变化为：红色→紫色→蓝色
D．可氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，pH变化为：14→11→0
6．下列化学反应中既属于置换反应又是放热反应的是
A． B．
C． D．
7．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的pH近似如下：柠檬汁2.1-2.8，番茄汁4.0-4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清：7.6~8.0.下列说法中不合理的是
A．柠檬汁显酸性 B．牛奶比番茄汁的酸性要强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝 D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
8．下列图象能正确反映其对应变化关系的是
A． 表示将水通电一段时间后
B． 等质量的CaO和Ca（OH）2中分别加入等浓度的稀盐酸至过量
C． 表示用胃舒平（主要成分Al（OH）3）治疗胃酸过多时pH情况
D． 表示将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出
9．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
10．下列操作不正确的是
A．滴加液体 B．称量固体
C．测溶液pH D．稀释浓硫酸
11．下列物质的用途能体现其物理性质的是
A．氢氧化铝用作中和胃酸 B．钨丝用作灯泡的灯丝
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D．用石英砂等物质为原料制玻璃
二、简答题
12．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图
(1)从图中可以看出该实验是将_______滴人另一种溶液中。
(2)某同学取A、B、C三处溶液中的一份进行探究，若要证明他所取的溶液是A处的溶液，请写出一个可用方法的化学方程式______。
13．用化学知识回答下列问题：
（1）打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是______；
（2）NaOH溶液和Ca（OH）2溶液具有相似的化学性质，其本质原因是______；
（3）某些酸碱盐溶液能够导电的原因是______；
（4）高锰酸钾易溶于水而碘几乎不溶于水的原因是______。
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A为单质，E是人体中胃酸的主要成分。图中“—”表示相连的物质在一定条件下可以反应，“→”表示物质间存在转化关系。
（1）若B是导致“温室效应”的一种气体，则物质A可以是___________，物质C的阴离子是___________（写离子符号），写出物质E常见的用途___________。
（2）若B的溶液呈蓝色，则物质C的化学式为___________，B与D反应的化学方程式可以是___________；
（3）以上（1）（2）所有反应没有涉及的基本反应类型是___________。
15．A、B、C、D、E、F、G为常见化合物，甲、乙为单质，C是生活中常见液体，F为气体，G是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（部分条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）反应①的基本反应类型为___________。
（2）物质甲的化学式为___________。
（3）写出反应②的化学方程式___________。该反应的一种用途为___________。
（4）写出反应④的化学方程式___________。
16．某实验中学的同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如下图所示。其中 A 是世界年产量最高的金属，B 是一种显碱性的化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
（1）B 可能是______（填化学式）。
（2）请写出有关反应的化学方程式： 反应①：______； 反应③：______。
（3）请你用文字描述反应⑤的实验现象______。
（4）图中所标的 9 个反应中，属于中和反应的是______（填代号，下同），属于置换反应的是______。
四、实验题
17．下列图示装置常用于实验室制取气体。请根据下图回答有关问题。
请结合图示实验装置，回答下列问题：
（1）写出①、②号仪器的名称：①____________；②____________。
（2）用过氧化氢制取氧气选用的发生装置是_______（选填序号），反应的化学方程式为____________。
（3）要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________（填名称）的D装置，气体应从__________端（填“左、右”）通入，再用E装置收集，气体应从__________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B或C装置制CO2，反应的化学方程式为_____________，相对于B装置，C装置的优点有_______。若制得的CO2气体不纯，可能的原因是___________。
（5）已知NH3是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气的小，极易溶于水，实验室若用F装置收集NH3，油层的作用是__________。
18．对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。
（1）图一实验中，观察到醋酸晶体试管内___________醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。因此酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。
（2）图二实验中，观察到___________（填“浓”或“稀”）硫酸使白纸炭化。即使是同种酸，由于___________不同，它们的性质不完全相同。
（3）图三实验中，观察到两支试管中均有___________产生，不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有___________（填微粒符号）。
（4）图四实验E试管中产生___________，F试管中无明显现象。不同的___________会导致酸的“个性”差异。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸，写出氯化钡和硫酸反应的化学方程式_____________。
五、计算题
19．向生锈的铁钉中滴入足量的稀盐酸。实验测得产生氢气的质量（Y）随着滴入的盐酸溶液的质量（X）的变化关系如图所示。
（1）实验过程中观察到的现象有_________________。
（2）写出a段发生的反应的化学方程式__________________。
（3）计算所用盐酸溶液的溶质质量分数。
20．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6．计算：
（1）维生素C中含有______种元素，
（2）维生素C的相对分子质量为______；其中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；
（3）小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为______mg；
（4）取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V-C”的溶液显______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V-C”的损失，应采取的措施可以是______．
参考答案
1．B 2．D 3．B 4．C 5．B 6．D 7．B 8．B 9．B 10．C 11．B
12．氢氧化钠溶液 （合理即可）
13．
（1）压强减小，气体溶解度减小
（2）溶液中都含有氢氧根离子
（3）溶液中都能解离出自由移动的阴阳离子
（4）不同物质在同种溶剂中溶解性不同
14．
（1） C 除锈
（2） CuO
（3）分解反应
15．
（1）分解反应
（2）O2
（3） CaO+ H2O =Ca(OH)2 干燥剂
（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
16．
（1）Na2CO3
（2） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（3）黑色固体逐渐消失，溶液逐渐变蓝
（4） ⑥⑨ ①
17．
（1） 酒精灯 分液漏斗
（2） B
（3） 浓硫酸 左 b
（4） 可以控制反应的发生和停止 盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体
（5）防止氨气溶于水
18．
（1）镁带没有气泡
（2） 浓 浓度
（3） 气泡 H+
（4） 白色沉淀 酸根离子 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
19．
（1）铁锈逐渐溶解，溶液呈黄色，过一会，铁钉表面有气泡生成
（2）
（3）18.25%
解：设盐酸的溶质质量分数为x 。
x=18.25%
答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。
20．
（1）三
（2） 176 4.5%
（3）20
（4） 酸 凉拌并且加入适量的食醋