2022年京改版九年级化学第12章盐检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学第12章盐检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:44:35 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
2．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．合金都是混合物，所以生铁和钢也都是混合物
B．活泼金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
3．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
4．下列实验中，不能达到实验目的的是
实验 目的 方法
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 除去NaCl固体中少量泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是
A．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
C．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 D．2Mg+ CO22MgO+C
6．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
7．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
8．以下物质按照纯净物、氧化物、盐顺序排列的是
A．天然气、二氧化碳、氯酸钾 B．冰水混合物、磁铁矿、碳酸钠
C．锰酸钾、二氧化硫、石灰石 D．液氮、氧化铝、硫酸铜
9．下列除杂(或提纯)方法正确的是(括号中为杂质)
选项 物质 方法或试剂
A 稀硫酸(HCl) 足量锌粉，过滤
B MnO2(KCl) 溶解、过滤、洗涤、干燥
C Cu(C) 空气中灼烧
D CO2(O2) 通过高温炭层
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 除去N2中混有的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别铁粉与木炭粉 用磁铁吸引
D 鉴别红磷和白磷 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．下列对化学肥料的认识错误的是
A．NH4H2PO4 复合肥
B．CO(NH2)2 氮肥
C．Ca3(PO4)2 磷肥
D．KNO3 钾肥
二、简答题
12．除去氯化钠中混有的Na2SO4、CaCl2，并制得纯净氯化钠晶体。
（1）请按除杂顺序写出所需的试剂。________。
（2）实验所得NaCl的质量大于所取样品的质量，原因是什么。________。
13．石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取该溶液适量向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式。__________
（2）写出B点对应的溶液中溶质的化学式。__________
三、推断题
14．甲、乙、丙、丁和戊是初中化学常见的物质，他们存在如图所示的转化关系。其中，在自然界中绿色植物可以通过光合作用实现乙→丙，物质丁常用于实验室检验物质乙、提示：“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。“ ”表示箭头两端的物质可以相互转化。反应条件、部分反应物及生成物已略去。试回答下列问题：
（1）甲的名称为______。
（2）乙的用途之一______。
（3）乙→甲的化学方程式是______。
（4）关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有______。
A．戊→丁的反应一定是化合反应
B．戊→丁的反应一定会放热
C．丙→戊的反应不一定会放热
D．丙→乙的反应途径有多种
E.甲→乙的反应一定是分解反应
15．A~E是初中常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E的化学式是__________；
（2）D转化为C的化学方程式________；A与B反应的化学方程式__________；
（3）写出D的一种用途___________。
16．如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，表示种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是___。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F的物质名称是___。
（3）D的化学式是___。
（4）图中涉及的化学反应基本类型最多有___种。
（5）写出H→E反应的化学方程式___。
（6）写出A→B反应的化学方程式___。
四、实验题
17．在一次化学社团兴趣活动中，陈宇同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuCl2溶液中，发现生成了沉淀。社团小组同学立即对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
提出假设
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：______；
假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
验证假设
（1）假设2为______；
还有同学认为，该沉淀可能是CuS。但是立刻遭到了许亮同学的反对，这是因为______。
（2）查阅资料，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：
①实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确顺序是（填选项序号，下同）______。若未进行步骤______，将使结果偏低。NaOH溶液的作用是______；浓硫酸的作用是______；D处碱石灰的作用是______；E处碱石灰的作用是______。
②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为______。
③由以上实验可知，假设______成立。
18．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是______；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式______。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 ______ 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______（填序号）。
A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．硫酸钠粉末 D．碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______（填序号）。
A．B．C．D．
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是______。
A．称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B．溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的稀盐酸
D．保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
五、计算题
19．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
20．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
21．某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。
A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为________（最简整数比）。
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g
方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。
请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？________（写出计算过程）
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．D
12．氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 反应过程中会产生新的氯化钠
13．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2、NaCl
14．
（1）碳酸钙
（2）灭火
（3）
（4）ABD
15．
（1）CaO
（2）
（3）改良酸性土壤
16．
（1）苏打
（2）氧化铜
（3）H2O
（4）3
（5）
（6）
17．
（1） 沉淀是Cu(OH)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有硫元素，不可能生成CuS
（2） cab b 吸收空气中的二氧化碳 吸收二氧化碳中的水蒸气 吸收反应生成的二氧化碳，从而测定碳酸铜的质量 防止空气中的二氧化碳进入D处 解：设该沉淀中碳酸铜的质量分数为x
x=62.0%
答：沉淀中碳酸铜的质量分数为62.0% 三
18．
（1） 搅拌，加快物质的反应速率
（2）氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
（3）有气泡冒出
（4）CE
（5）C
（6）BD
19．
（1） 中性
NaCl、HCl
（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
20．
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
21．
（1）B
（2）7∶8∶16
（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为
10.0g样品中氮元素的质量=
该化肥样品中氮元素的质量分数=
答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.
一、单选题
1．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
2．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是
A．合金都是混合物，所以生铁和钢也都是混合物
B．活泼金属能与酸反应产生气体，则能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应
D．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液
3．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
4．下列实验中，不能达到实验目的的是
实验 目的 方法
A 除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3 加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
B 除去NaCl固体中少量泥沙 加水溶解、过滤、蒸发
C 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，分别加入AgNO3溶液，观察现象
D 鉴别CO和H2气体 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是
A．2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
C．2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl2 D．2Mg+ CO22MgO+C
6．下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去热水瓶中的水垢
7．人体胃液的pH=2左右，而小肠内溶液的pH=8左右，消化液中的哪种粒子能使胃内容物到了小肠后pH发生了这么大的变化
A．Na+ B．Cl- C． D．H2O
8．以下物质按照纯净物、氧化物、盐顺序排列的是
A．天然气、二氧化碳、氯酸钾 B．冰水混合物、磁铁矿、碳酸钠
C．锰酸钾、二氧化硫、石灰石 D．液氮、氧化铝、硫酸铜
9．下列除杂(或提纯)方法正确的是(括号中为杂质)
选项 物质 方法或试剂
A 稀硫酸(HCl) 足量锌粉，过滤
B MnO2(KCl) 溶解、过滤、洗涤、干燥
C Cu(C) 空气中灼烧
D CO2(O2) 通过高温炭层
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作或方法
A 除去N2中混有的CO 将混合气体通过灼热的氧化铜
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧
C 鉴别铁粉与木炭粉 用磁铁吸引
D 鉴别红磷和白磷 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
11．下列对化学肥料的认识错误的是
A．NH4H2PO4 复合肥
B．CO(NH2)2 氮肥
C．Ca3(PO4)2 磷肥
D．KNO3 钾肥
二、简答题
12．除去氯化钠中混有的Na2SO4、CaCl2，并制得纯净氯化钠晶体。
（1）请按除杂顺序写出所需的试剂。________。
（2）实验所得NaCl的质量大于所取样品的质量，原因是什么。________。
13．石灰石与一定量的稀盐酸反应后溶液的pH=2，取该溶液适量向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测得溶液的pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）写出BC段发生反应的化学方程式。__________
（2）写出B点对应的溶液中溶质的化学式。__________
三、推断题
14．甲、乙、丙、丁和戊是初中化学常见的物质，他们存在如图所示的转化关系。其中，在自然界中绿色植物可以通过光合作用实现乙→丙，物质丁常用于实验室检验物质乙、提示：“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质。“ ”表示箭头两端的物质可以相互转化。反应条件、部分反应物及生成物已略去。试回答下列问题：
（1）甲的名称为______。
（2）乙的用途之一______。
（3）乙→甲的化学方程式是______。
（4）关于上述物质之间的转化，下列说法正确的有______。
A．戊→丁的反应一定是化合反应
B．戊→丁的反应一定会放热
C．丙→戊的反应不一定会放热
D．丙→乙的反应途径有多种
E.甲→乙的反应一定是分解反应
15．A~E是初中常见的五种不同类别的物质，C常用作建筑材料，E常用作食品干燥剂。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）E的化学式是__________；
（2）D转化为C的化学方程式________；A与B反应的化学方程式__________；
（3）写出D的一种用途___________。
16．如图所示，A～H是初中化学所学的八种不同物质。“﹣”表示相连两物质之间能发生反应，表示种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它的另一个俗称是___。
（2）已知H是磁铁矿的主要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F的物质名称是___。
（3）D的化学式是___。
（4）图中涉及的化学反应基本类型最多有___种。
（5）写出H→E反应的化学方程式___。
（6）写出A→B反应的化学方程式___。
四、实验题
17．在一次化学社团兴趣活动中，陈宇同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuCl2溶液中，发现生成了沉淀。社团小组同学立即对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：
提出假设
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：______；
假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。
验证假设
（1）假设2为______；
还有同学认为，该沉淀可能是CuS。但是立刻遭到了许亮同学的反对，这是因为______。
（2）查阅资料，Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O，CuCO3+H2SO4=CuSO4+CO2↑+H2O，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳和水蒸气，浓硫酸可以吸收水蒸气。
为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：
①实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应
b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气
c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气
正确顺序是（填选项序号，下同）______。若未进行步骤______，将使结果偏低。NaOH溶液的作用是______；浓硫酸的作用是______；D处碱石灰的作用是______；E处碱石灰的作用是______。
②若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为______。
③由以上实验可知，假设______成立。
18．小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）实验过程中，玻璃棒的作用是______；写出氢氧化钠和盐酸反应的方程式______。
（2）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：______。
（3）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：
实验方法 可观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取出适量溶液至试管中 ______ 盐酸过量
无明显现象 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
（4）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是______（填序号）。
A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．硫酸钠粉末 D．碳酸氢钠 E.硝酸银溶液
（5）如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______（填序号）。
A．B．C．D．
（6）氢氧化钠是实验室常用的药品，下列相关说法中，正确的是______。
A．称量：可将氢氧化钠固体直接放在天平左边托盘上进行称量
B．溶解：氢氧化钠固体溶于水放出大量的热
C．应急：氢氧化钠沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的稀盐酸
D．保存：氢氧化钠固体易潮解和变质，应密封保存
五、计算题
19．为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，他取出100g该溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(提示：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水及二氧化碳)
（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中所得溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中所得溶液的溶质是___________(填化学式)。
（2）请计算此碳酸钠溶液中溶质的质量分数
20．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl〕沉淀和硝酸钠溶液．为测定某氯化钠溶液的溶质质量分数，将该溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应，有关实验数据如表：
反应前 反应后
实验数据 氯化钠溶液的质量 加入硝酸银溶液的质量 过滤后剩余溶液的质量
117g 140g 228.3g
（1）反应后生成氯化银的质量是多少？
（2）计算该氯化钠溶液的溶质质量分数。
21．某化肥由(NH4)2SO4、NH4NO3、KCl混合而成，对提高作物产量有重要作用。
（1）该化肥施用后，植物无法达到的效果是 （填序号）。
A．茎叶生长茂盛 B．增强抗寒抗旱能力 C．增强抗倒伏，抗虫害能力
（2）(NH4)2SO4中N、S、O三种元素的质量比为________（最简整数比）。
（3）为测定该化肥样品中氮元素的质量分数，小王和小李分别按自己设计的方案进行了实验。
方案1：小王取10.0g样品溶于水，加入足量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量得固体质量为13.98g
方案2：小李另取等质量的样品，加入足量的Ca(OH)2加热，将气体通过氢氧化钠固体和浓硫酸，氢氧化钠固体增重2.88g，浓硫酸增重2.72g（假设气体全部吸收）。
请你用方案1计算该化肥样品中氮元素的质量分数？________（写出计算过程）
参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．D 6．C 7．C 8．D 9．B 10．A 11．D
12．氯化钡、碳酸钠、稀盐酸 反应过程中会产生新的氯化钠
13．CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl CaCl2、NaCl
14．
（1）碳酸钙
（2）灭火
（3）
（4）ABD
15．
（1）CaO
（2）
（3）改良酸性土壤
16．
（1）苏打
（2）氧化铜
（3）H2O
（4）3
（5）
（6）
17．
（1） 沉淀是Cu(OH)2 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中没有硫元素，不可能生成CuS
（2） cab b 吸收空气中的二氧化碳 吸收二氧化碳中的水蒸气 吸收反应生成的二氧化碳，从而测定碳酸铜的质量 防止空气中的二氧化碳进入D处 解：设该沉淀中碳酸铜的质量分数为x
x=62.0%
答：沉淀中碳酸铜的质量分数为62.0% 三
18．
（1） 搅拌，加快物质的反应速率
（2）氢氧化钠剩余时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色
（3）有气泡冒出
（4）CE
（5）C
（6）BD
19．
（1） 中性
NaCl、HCl
（2）解：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6%。
20．
（1）28.7g
（2）解：设该氯化钠溶液的溶质质量分数为x
x=10%
答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为10%。
21．
（1）B
（2）7∶8∶16
（3）氯化钡只与硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵，固体是硫酸钡，质量为13.98g，设10g样品中硫酸铵的质量为
10.0g样品中氮元素的质量=
该化肥样品中氮元素的质量分数=
答：该化肥样品中氮元素的质量分数为16.8%.