2022年京改版九年级化学下册-第12章盐检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学下册-第12章盐检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 97.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:50:25 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．以下物质按照纯净物、氧化物、盐顺序排列的是
A．天然气、二氧化碳、氯酸钾 B．冰水混合物、磁铁矿、碳酸钠
C．锰酸钾、二氧化硫、石灰石 D．液氮、氧化铝、硫酸铜
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案不合理的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量NaOH固体的干燥管
C．CO（CO2）——通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
3．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
4．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
5．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 鉴别N2与O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B． 探究水的组成 电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体
C． 稀释浓硫酸 取适量于蒸馏水烧杯中，再缓慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌
D． 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 向盛有两种溶液的试管中分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
10．下列物质的转化不能一步实现的是
A．CO2 CaCO3 B．NaOH NaCl
C．CuSO4 Cu(OH)2 D．H2SO4 HCl
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
二、简答题
13．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
三、推断题
14．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
（1）甲溶液的溶质是______（写化学式）。
（2）能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
（3）甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
（4）乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
15．实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。为探究其组成，同学们进行了如下实验：
（初步探究）
（1）小诗同学根据实验1可知：白色固体中一定不含___________(填化学式)，因为此物质的溶液呈___________色。
（继续探究）
（2）小琪同学根据实验2得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小琪同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是②___________。
（交流与讨论）
（3）大家综合上述实验判断出白色固体的组成为___________(填化学式)。
（归纳与总结）
（4）通过上述探究可知，在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的___________性质进一步实验，最后得出物质组成的结论。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，D能使澄清石灰水变浑浊，G是一种难溶于水的白色固体。它们之间的相互转化关系如图所示。
（1）写出C、H的化学式：C_____，H_____；
（2）在物质的分类中，D属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（3）图中反应②的化学方程式为_____；
（4）图中反应①的化学方程式为_____。
四、实验题
17．辰辰到厨房帮妈妈拿小苏打和面烙火烧，打开调料盒一看，咦，三种白色粉末，哪种是呢？妈妈告诉他，三种白色粉末分别是小苏打、苏打、食盐。于是辰辰利用化学知识、求助同学、上网查阅资料等方法成功选出小苏打。
（查阅资料） 获得如下信息：
①氯化钡溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应。
②碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
③碳酸钠与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（实验方案设计）
（1）辰辰设计实验如下：
实验 步骤 ①将样品编号A、B、C，分别取少量样品于烧杯，加适量水充分溶解，向烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液 ②另取A、B样品少量于烧杯，加适量水充分溶解，滴入适量___________溶液
实验 现象 _______________ A中无现象，B中产生白色沉淀
实验 结论 C样品是氯化钠 A样品是___________(写化学式)
（2）童童告诉辰辰可以利用如图所示装置，将A、B、C样品分别加热进行实验，也能找出小苏打。当看到___________现象，说明样品是碳酸氢钠；实验原理是___________(用化学方程式表示)。
（3）小华认为只用一种试剂不需加热也能找出小苏打，该试剂是___________，请写出小华的实验方法(实验步骤、现象与结论)___________
（实验反思与拓展）
（4）类比资料信息，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式___________
18．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号__________。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
（实验探究）
（5）为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想Ⅰ________（选填“成立”或“不成立”）
2.在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 ①___________ ②有气泡产生 猜想Ⅱ成立
（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
（拓展交流）
（6）一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是__________。
五、计算题
19．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。
（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。
（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．B 12．D
13．制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
14．
（1）CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
（2）步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
（3）完全变质
（4） 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
15．（1）
16．
（1） H2O NaOH
（2）氧化物
（3）
（4）
17．（1）
18．
（1）
（2）收集250mL氢气需要的时间
（3）③④
（4）镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小（或盐酸的浓度降低）
（5） 不成立 溶液变红
（6）在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水
19．
（1）5
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
解得
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。
20．
（1）4.4g
（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。
一、单选题
1．以下物质按照纯净物、氧化物、盐顺序排列的是
A．天然气、二氧化碳、氯酸钾 B．冰水混合物、磁铁矿、碳酸钠
C．锰酸钾、二氧化硫、石灰石 D．液氮、氧化铝、硫酸铜
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），设计的实验方案不合理的是
A．H2气体（HCl气体）——依次通过足量NaHCO3溶液和浓硫酸
B．氧气（水蒸气）——通过装有足量NaOH固体的干燥管
C．CO（CO2）——通过足量NaOH溶液，再通过足量浓硫酸
D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
3．化学反应常常伴随发光、变色、产生气体、生成沉淀等现象，以下实验现象描述正确的是
A．将氢氧化钠溶液滴入氯化铜溶液中，有白色沉淀产生
B．将生锈铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液为蓝色
C．将蜡烛放入盛有氧气的集气瓶中，蜡烛即刻燃烧火焰明亮
D．将少量硝酸铵和熟石灰混合后研磨，产生刺激性气味气体
4．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
5．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
6．今年夏粮又获丰收，再显中国饭碗自信，其中化肥功不可没，下列说法错误的是
A．农作物中的营养物质是植物体从外界吸收养分，通过化学变化转化而来的
B．碳酸氢铵、氯化铵都属于铵态氮肥
C．含氮量为31.5%的硝酸铵化肥样品为纯净物
D．化肥虽好不能滥用，过度施肥会造成土壤退化和水体污染
7．下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
A．K2SO4、KOH、CuSO4、NaCl B．Na2SO4、Ba（NO3）2、KNO3、NaCl
C．BaCl2、稀HCl、Na2CO3、AgNO3 D．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
实验目的 实验方案
A． 鉴别N2与O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是N2
B． 探究水的组成 电解水，分别收集两极产生的气体并检验气体
C． 稀释浓硫酸 取适量于蒸馏水烧杯中，再缓慢倒入浓硫酸，玻璃棒不断搅拌
D． 鉴别氯化钠溶液和稀盐酸 向盛有两种溶液的试管中分别滴入硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
10．下列物质的转化不能一步实现的是
A．CO2 CaCO3 B．NaOH NaCl
C．CuSO4 Cu(OH)2 D．H2SO4 HCl
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
二、简答题
13．化学与日常生活密切相关，请用化学知识回答下列问题。
(1)氢气作为能源有很突出的优点，科学家预言，氢能将成为21世纪的主要绿色能源。目前氢能还不能广泛应用的原因是什么？______
(2)氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸氢钠都能与盐酸发生化学反应。以上三种物质中，不适宜作为治疗胃溃疡严重的病人胃酸过多的物质是什么？______原因是什么？_______
三、推断题
14．化学小组的同学设计了如下图所示的实验方案并进行实验，成功地探究出久置的氢氧化钠固体的变质情况和程度（包括“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
请回答问题：
（1）甲溶液的溶质是______（写化学式）。
（2）能确定氢氧化钠部分变质的实验现象是______。
（3）甲同学说，若步骤Ⅲ的现象是溶液C呈无色，则说明氢氧化钠变质的情况是______（填“没有变质”、“部分变质”或“完全变质”）。
（4）乙同学说，该方案的开放度大，D物质可能是气体，也可能是沉淀。你同意他的观点吗？______，（填“同意”或“不同意”）其原因是______。
15．实验室有一包白色固体混合物，可能含有氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、氯化钠、碳酸钠中的某些物质。为探究其组成，同学们进行了如下实验：
（初步探究）
（1）小诗同学根据实验1可知：白色固体中一定不含___________(填化学式)，因为此物质的溶液呈___________色。
（继续探究）
（2）小琪同学根据实验2得出：白色固体中一定含有氢氧化钠的结论。根据所学知识，请你判断小琪同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，理由是②___________。
（交流与讨论）
（3）大家综合上述实验判断出白色固体的组成为___________(填化学式)。
（归纳与总结）
（4）通过上述探究可知，在探究物质的组成时，可先根据可能含有物质的物理性质进行初步判断，再根据可能含有的物质的___________性质进一步实验，最后得出物质组成的结论。
16．A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，D能使澄清石灰水变浑浊，G是一种难溶于水的白色固体。它们之间的相互转化关系如图所示。
（1）写出C、H的化学式：C_____，H_____；
（2）在物质的分类中，D属于_____（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）；
（3）图中反应②的化学方程式为_____；
（4）图中反应①的化学方程式为_____。
四、实验题
17．辰辰到厨房帮妈妈拿小苏打和面烙火烧，打开调料盒一看，咦，三种白色粉末，哪种是呢？妈妈告诉他，三种白色粉末分别是小苏打、苏打、食盐。于是辰辰利用化学知识、求助同学、上网查阅资料等方法成功选出小苏打。
（查阅资料） 获得如下信息：
①氯化钡溶液呈中性，与碳酸氢钠溶液不发生反应。
②碳酸氢钠溶液呈碱性，与澄清石灰水反应生成白色沉淀。
③碳酸钠与少量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3；与过量稀盐酸反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（实验方案设计）
（1）辰辰设计实验如下：
实验 步骤 ①将样品编号A、B、C，分别取少量样品于烧杯，加适量水充分溶解，向烧杯中滴加2～3滴酚酞溶液 ②另取A、B样品少量于烧杯，加适量水充分溶解，滴入适量___________溶液
实验 现象 _______________ A中无现象，B中产生白色沉淀
实验 结论 C样品是氯化钠 A样品是___________(写化学式)
（2）童童告诉辰辰可以利用如图所示装置，将A、B、C样品分别加热进行实验，也能找出小苏打。当看到___________现象，说明样品是碳酸氢钠；实验原理是___________(用化学方程式表示)。
（3）小华认为只用一种试剂不需加热也能找出小苏打，该试剂是___________，请写出小华的实验方法(实验步骤、现象与结论)___________
（实验反思与拓展）
（4）类比资料信息，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成质量比为53∶9的两种化合物，请写出反应的化学方程式___________
18．下列是某校课外兴趣小组同学对有关“镁与盐酸反应”的系列研究。
研究一：镁与盐酸反应速率的影响因素。
兴趣小组通过镁与盐酸反应探究影响反应速率的因素（镁的质量相等，镁条的形状一样，盐酸均过量），设计实验如下：
试验编号 盐酸的质量分数 镁的形态 溶液初始温度/℃
① 3% 粉末 30
② 3% 条状 20
③ 6% 粉末 20
④ 6% 条状 20
（1）镁与盐酸反应的化学方程式为_________。
（2）若四组实验均以收集到250mL氢气为标准，要比较各组反应速率，则以上实验还需要测出的数据是_________。
（3）比较镁的形态对该反应速率的影响应选择实验编号__________。
（4）测得实验①反应中产生气体的速率（V）与时间（t）的关系如下图所示，你认为在t2-t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。
研究二：探究镁与盐酸反应后所得溶液的酸碱性
（发现问题）反应后甲同学的试管中镁条有剩余，向溶液中滴入酚酞试液，振荡，溶液显红色，对此现象，甲同学重复如上实验，得到同样结果。
（提出猜想）猜想Ⅰ：氯化镁溶液使酚酞变红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应的产物使酚酞变红色
（查阅资料）常温下，氢氧化镁难溶于水；氢氧化镁的溶解度随温度升高而增大。
（实验探究）
（5）为验证猜想，甲同学按如下方案进行实验。
实验方案 实验现象 实验结论
1.用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在pH试纸上，读取数据 pH=6 猜想Ⅰ________（选填“成立”或“不成立”）
2.在滴有酚酞的热水中放入段打磨过的镁条 ①___________ ②有气泡产生 猜想Ⅱ成立
（结论与分析）经过探究同学们得出结论，镁能和水在加热条件下反应，生成一种碱性物质和一种气体，且该气体能燃烧。
（拓展交流）
（6）一段时间后，甲同学观察到溶液红色逐渐变淡，最后消失。你认为原因可能是__________。
五、计算题
19．取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。
（1）恰好完全反应时生成沉淀______g。
（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。
（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。
20．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g。
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为_____g。
（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程。
参考答案
1．D 2．A 3．D 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．B 10．B 11．B 12．D
13．制取成本高，贮存困难 碳酸氢钠 碳酸氢钠与胃酸反应生成二氧化碳气体
14．
（1）CaCl2（或BaCl2或Ca（NO3）2或Ba（NO3）2）
（2）步骤Ⅱ生成白色沉淀，步骤Ⅲ溶液C呈红色
（3）完全变质
（4） 不同意 若D为气体，则甲为过量的酸溶液，干扰Ⅲ的实验现象，无法判断是否完全变质
15．（1）
16．
（1） H2O NaOH
（2）氧化物
（3）
（4）
17．（1）
18．
（1）
（2）收集250mL氢气需要的时间
（3）③④
（4）镁和盐酸反应使得盐酸的溶质质量分数减小（或盐酸的浓度降低）
（5） 不成立 溶液变红
（6）在热水中氢氧化镁可以少量溶解在水中，常温下，氢氧化镁难溶于水
19．
（1）5
（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有
解得
答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。
（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。
20．
（1）4.4g
（2）解：设样品中含CaCO3的质量为x
解得x=10g，
答：样品中碳酸钙的质量为10g。