2022年京改版九年级化学下册第11章酸与碱检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学下册第11章酸与碱检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 147.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:52:18 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
2．某同学观察演示实验后，做的下列笔记不正确的是
A．氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．生石灰和水反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射
3．规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．过滤 D．测定溶液pH
4．将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法
A CO2(CO) 过量O2 点燃
B CaO(CaCO3) 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C 铁粉(Cu) 适量稀硫酸 过滤
D FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列操作中，含有乳化过程的是
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗涤碗筷上的油污
C．用稀盐酸除去水垢（主要成分CaCO3） D．用砂纸除去铁制品表面的铁锈
8．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．干冰 冰水混合物 B．火碱 清新的空气
C．盐酸 四氧化三铁 D．硬水 澄清石灰水
9．下列区别各组物质的实验方案中，可行的是
A．通过观察颜色来区别硬水和软水 B．用燃着的木条区别N2、O2、CO2
C．用澄清石灰水区别CO和H2 D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末
10．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
二、简答题
12．金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。
（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述A中的实验现象_____。
②写出C中反应的化学方程式_____。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。
（4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。
（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。
a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
（6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。
13．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
三、推断题
14．仔细分析下图中物质间的转化关系，回答下列问题：
（1）CuO中加入过量稀硫酸的反应现象_____________。
（2）CuO与稀硫酸反应的方程式____________。
（3）固体B的成分______________，固体E的成分_________。
（4）A溶液于B反应生成气体C的化学方程式______________。
15．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(部分转换关系反应条件已略去)。请回答：
（1）写出A、C、F的化学式：A___________，C___________，F___________。
（2）写出E与氧化铁反应的现象：___________，此反应说明E具有___________。
（3）写出A→B的反应化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。
（4）写出E转化为D的化学方程式：___________。
16．A~F下是初中化学中常见的六种物质，它们之间相互反应及转化关系如图所示。其中A是铁锈的主要成分，D是胃液中含有的酸，C在常温下是一种气体。（“一”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示种物质能转化成另种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）A和D反应的现象是______。
（2）写出B物质的一种用途为______。
（3）D和F反应的基本类型是______。
（4）写出C→E发生反应的化学方程式______。
四、实验题
17．根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：a________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。
（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。
18．为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用适量的木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行一系列实验。
（查阅资料）
①木炭还原氧化铜得到铜中可能含有少量的氧化亚铜；
②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸发生反应：；
③铜不能和稀硫酸发生化学反应。
（进行实验）取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如下实验数据与现象
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色和状态
1 1：9 有红色固体，有金属光泽。 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（解释与结论）
（1）实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是_____；
（2）证明产生了CO2的现象是_____；本实验中产生二氧化碳的反应方程式是_____；
（3）由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为_____时，条件最佳；
（4）为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是_____；
（5）实验结束后，应当先_____，再_____，防止发生倒吸炸裂试管。
（6）下列有关该实验的说法正确的是_____；
A．反应开始的标志是试管b中气泡产生
B．反应后，试管a中固体减少的质量大于生成的气体中碳元素的质量
C．这个反应不属于化合反应
D．铜元素是地壳中含量最高的金属元素
E．在氧化亚铜（Cu2O）中，铜元素的化合价为+1价
五、计算题
19．某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。
（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。
（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
20．向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6
生成沉淀的质量/g 0.145 0.29 0.58 0.58
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C
12．含碳量不同 A12O3 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色 AB 175t b 84%
13．稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
14．
（1）黑色粉末消失，溶液变成蓝色
（2）
（3） Cu Fe Cu
（4）
15．
（1） CaCO3 Ca(OH)2 C
（2） 红棕色粉末变成黑色 还原性
（3）
分解反应
（4）
16．红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 供给呼吸 置换反应
17．
（1）试管
（2） BD 浓硫酸
（3）
（4）1~2
18．
（1）集中火焰，提高温度
（2） 澄清的石灰水变浑浊
（3）1：12
（4）稀硫酸
（5） 将导管移出液面
熄灭酒精灯
（6）BCE
19．
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） Na2SO4、CuSO4 蓝
（3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x
答：原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。
20．
（1）>
（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x
答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．将盛有二氧化碳气体的小试管倒插入氢氧化钠溶液中，试管内液面升高，说明二氧化碳一定是与氢氧化钠发生反应
C．可以用水来区别NaOH固体和NH4NO3固体
D．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
2．某同学观察演示实验后，做的下列笔记不正确的是
A．氢气燃烧，产生淡蓝色的火焰
B．生石灰和水反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体
D．铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧，火星四射
3．规范的操作是确保实验成功的关键。下列操作中错误的是
A．稀释浓硫酸 B．检查气密性
C．过滤 D．测定溶液pH
4．将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A．因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
6．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用试剂 操作方法
A CO2(CO) 过量O2 点燃
B CaO(CaCO3) 足量蒸馏水 过滤、蒸发
C 铁粉(Cu) 适量稀硫酸 过滤
D FeCl2溶液(CuCl2) 足量铁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
7．下列操作中，含有乳化过程的是
A．用汽油除去衣服上的油渍 B．用洗洁精洗涤碗筷上的油污
C．用稀盐酸除去水垢（主要成分CaCO3） D．用砂纸除去铁制品表面的铁锈
8．下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A．干冰 冰水混合物 B．火碱 清新的空气
C．盐酸 四氧化三铁 D．硬水 澄清石灰水
9．下列区别各组物质的实验方案中，可行的是
A．通过观察颜色来区别硬水和软水 B．用燃着的木条区别N2、O2、CO2
C．用澄清石灰水区别CO和H2 D．用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末
10．鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是
A．硬水和软水：肥皂水
B．氧气和二氧化碳：带火星的木条
C．氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度
D．蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性
11．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是
A．碱溶液呈碱性，碱性溶液一定是碱溶液
B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性
D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用
二、简答题
12．金属是人类利用最广泛的材料之一，请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其区别是_____。
（2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成一层致密的保护膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性能，该保护膜的成分是_____。
（3）如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
①描述A中的实验现象_____。
②写出C中反应的化学方程式_____。
③要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是_____（填序号）。
④开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是_____（化学方程式）。
（4）某课外小组采集到一批铁矿石标本，经检测后发现该矿石中Fe2O3的质量分数为80%，若用300t该矿石，理论上可冶炼出铁含量为96%的生铁的质量是_____。
（5）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_____（填序号）。
a、若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌
b、滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
c、若取少量滤液，加入KC1溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁
d、若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
（6）将10g氧化铜和铜的混合物放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原10g氧化铜和铜的混合物中铜元素的质量分数为_____。
13．实验室用块状石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。当大试管内观察不到气泡产生，固体仍有剩余，通常认为，剩余溶液呈中性。有同学取上层清液，用pH试纸测得溶液的pH=2，你猜想，认为可能的原因是_______。
(1)测定中，将“将上层清液滴在试纸上”的后一步操作是_______。
(2)简述你的验证方案：_______。
三、推断题
14．仔细分析下图中物质间的转化关系，回答下列问题：
（1）CuO中加入过量稀硫酸的反应现象_____________。
（2）CuO与稀硫酸反应的方程式____________。
（3）固体B的成分______________，固体E的成分_________。
（4）A溶液于B反应生成气体C的化学方程式______________。
15．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。它们之间的转化关系如图所示(部分转换关系反应条件已略去)。请回答：
（1）写出A、C、F的化学式：A___________，C___________，F___________。
（2）写出E与氧化铁反应的现象：___________，此反应说明E具有___________。
（3）写出A→B的反应化学方程式___________，该反应的基本反应类型为___________。
（4）写出E转化为D的化学方程式：___________。
16．A~F下是初中化学中常见的六种物质，它们之间相互反应及转化关系如图所示。其中A是铁锈的主要成分，D是胃液中含有的酸，C在常温下是一种气体。（“一”表示相连两物质之间能发生反应，“→”表示种物质能转化成另种物质，部分反应物、生成物、反应条件已略去）。
（1）A和D反应的现象是______。
（2）写出B物质的一种用途为______。
（3）D和F反应的基本类型是______。
（4）写出C→E发生反应的化学方程式______。
四、实验题
17．根据下列装置图回答问题：
（1）写出仪器a的名称：a________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为________(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是________。
（3）实验室用高锰酸钾制取气体，该反应的化学方程式为________。
（4）实验室取用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量，固体药品只需盖满试管底部，液体药品取用________mL。
18．为探究木炭还原氧化铜的最佳条件，用适量的木炭粉和氧化铜的干燥混合物进行一系列实验。
（查阅资料）
①木炭还原氧化铜得到铜中可能含有少量的氧化亚铜；
②氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸发生反应：；
③铜不能和稀硫酸发生化学反应。
（进行实验）取一定量的混合物，用如图所示的装置进行多次实验，获得如下实验数据与现象
序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色和状态
1 1：9 有红色固体，有金属光泽。 混有少量黑色物质
2 1：10 混有很少量黑色物质
3 1：11 混有极少量黑色物质
4 1：12 无黑色物质
5 1：13 混有较多黑色物质
（解释与结论）
（1）实验装置中，酒精灯加金属网罩的作用是_____；
（2）证明产生了CO2的现象是_____；本实验中产生二氧化碳的反应方程式是_____；
（3）由上述实验可以得到的结论是：木炭粉与氧化铜的质量比为_____时，条件最佳；
（4）为了检验生成的红色固体中是否含有Cu2O，所需试剂是_____；
（5）实验结束后，应当先_____，再_____，防止发生倒吸炸裂试管。
（6）下列有关该实验的说法正确的是_____；
A．反应开始的标志是试管b中气泡产生
B．反应后，试管a中固体减少的质量大于生成的气体中碳元素的质量
C．这个反应不属于化合反应
D．铜元素是地壳中含量最高的金属元素
E．在氧化亚铜（Cu2O）中，铜元素的化合价为+1价
五、计算题
19．某环保组监测到一湿法治铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组进行了以下实验：向50g废水中逐渐滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）前50g氢氧化钠溶液加入没有生成沉淀的原因，用方程式解释________。
（2）在A点时所得溶液中溶质是____，向C点的溶液中加入紫色石蕊，溶液显______色。
（3）原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是多少？
20．向100g氯化镁溶液中，不断加入一定溶质质量分数的氢氧化钾溶液，实验数据如下表：
氢氧化钾溶液的质量/g 5.6 11.2 22.4 33.6
生成沉淀的质量/g 0.145 0.29 0.58 0.58
（1）当滴加氢氧化钾溶液的质量为33.6g时，所得溶液的pH_______(填“＜”“=”或“>”)7。
（2）选择合理的数据，计算该氯化镁溶液中溶质的质量分数_______。
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．D 11．C
12．含碳量不同 A12O3 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变蓝色 AB 175t b 84%
13．稀盐酸的浓度太低（或碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。合理即可） 30秒内将试纸显示颜色与标准比色卡比对，读出pH值 实验步骤：用试管另取石灰石，取反应后的上层清液加入试管，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：稀盐酸的浓度太低，低于一定值不和碳酸钙反应了。
（或实验步骤：取出剩余溶液中的固体于另一试管，加入原来的稀盐酸，振荡；
实验现象：没有气泡产生；
实验结论：碳酸钙不足，反应完了，盐酸剩余。其他合理即可）。
14．
（1）黑色粉末消失，溶液变成蓝色
（2）
（3） Cu Fe Cu
（4）
15．
（1） CaCO3 Ca(OH)2 C
（2） 红棕色粉末变成黑色 还原性
（3）
分解反应
（4）
16．红色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色 供给呼吸 置换反应
17．
（1）试管
（2） BD 浓硫酸
（3）
（4）1~2
18．
（1）集中火焰，提高温度
（2） 澄清的石灰水变浑浊
（3）1：12
（4）稀硫酸
（5） 将导管移出液面
熄灭酒精灯
（6）BCE
19．
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2） Na2SO4、CuSO4 蓝
（3）解：设混合溶液中硫酸铜的质量为x
答：原混合溶液中溶质硫酸铜的质量分数是32%。
20．
（1）>
（2）解：设该氯化镁溶液中溶质的质量分数为x
答：该氯化镁溶液中溶质的质量分数为0.95%。