2022年京改版九年级化学下册第12章盐检测题（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2022年京改版九年级化学下册第12章盐检测题（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 149.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 15:54:06 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
3．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
4．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
5．下列实验所选用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢气和氧气 分别充入气球
B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
C 除去MnO2中的KC1 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去铜中混有的氧化铜 加入适量的碳，在空气中加热至高温
A．A B．B C．C D．D
6．下列转化不能一步实现的是
A．CO→H2CO3 B．NH4HCO3→H2O C．NaOH→Cu（OH）2 D．CO2→CO
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A 氯化钾(二氧化锰) 加水溶解、过滤、烘干
B 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧
C 二氧化碳(一氧化碳) 通过灼热的氧化铜粉末
D ZnC12溶液(CuC12) 加入过量的铁，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案不可行的是
A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧
B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水
C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuO
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤
9．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中都含有碳元素，因此都属于有机物
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
10．符合事实且化学方程式书写正确的是
A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：
B．铁与盐酸反应制取氢气：
C．正常雨水pH值约为5.6的原因：
D．点燃法除去CO2中混有少量的CO：
11．构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是
A．①只能发生化合反应
B．②反应后碳元素的化合价降低
C．②和③在一定条件下能实现逆向转化
D．C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
12．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸雨的 pH＜7，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、简答题
13．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
14．鉴别①CuSO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④稀盐酸4瓶失去了标签的溶液。
（1）只需观察，就能将CuSO4溶液鉴别出来，原因是只有硫酸铜溶液呈_____色；
（2）向剩余的3种溶液的样品中分别滴加Na2CO3溶液就能把它们鉴别开来，Na2CO3溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____；
（3）将剩余的3种溶液随意编号为A、B、C后取样进行如下实验，也可以鉴别它们：
①A+B ②A+C ③B+C
鉴别出Ba（OH）2溶液所依据的现象是_____；
（4）将（3）两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，由此判断，所得无色溶液中一定含有的溶质是_____。
三、推断题
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是一种黑色粉末，E、F为气体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件己略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出B、E两种物质的化学式，B：______E：______。
（2）足量的D与A溶液充分反应的现象是______。
（3）F与C发生反应的化学方程式为______。
16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是__________；碳酸钠溶液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为_________，反应所属类型是_________。
（3）写出D的一种用途：___________。
四、实验题
17．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵(因含有氮元素，常被用做化肥提高农作物产量)出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
（1）（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的_______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
（2）（探究1）土壤的酸碱性
实验1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_______；用_______加入土样浸出液的呈红色，说明土壤呈酸性。
（3）（探究Ⅱ）硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中________选填序号)点的状态。
（4）实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸_______。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_______，才能得出这一结论。
（5）实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰在研磨的条件下发生反应，写出该反应方程式_______。
18．某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是______。
（2）能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？
（3）写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______。
（4）加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？
五、计算题
19．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
20．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C
13．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
14．蓝 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。 BaCl2和NaCl
15．
（1） H2SO CO
（2）黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16．
（1） A B
（2） 复分解反应
（3）除锈或制药（合理即可）
17．
（1）储存条件
（2） 加快样品的溶解 紫色石蕊溶液
（3）C
（4） 变红色 冷却室温气球不变瘪
（5）
18．
（1）玻璃棒
（2）不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出
19．
（1）22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
20．解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。
一、单选题
1．下列反应属于置换反应的是
A．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B．CH4+2O2CO2+2H2O
C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
2．下列各组物质，常温下不用其他试剂就无法区分的是
A．酒精 盐酸 石蕊 B．FeCl2溶液 双氧水 CuSO4溶液
C．红磷 硫磺 炭粉 D．MgCl2溶液 氯化钾溶液 食盐水
3．甲、乙、丙有如下图所示转化关系(→表示反应一步实现，条件略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙顺序不符合要求的是
A．H2O2、H2O、O2 B．Cu、Fe、Fe3O4 C．CO 、CO2、CaCO3 D．C、CO、CO2
4．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
5．下列实验所选用的试剂或方法不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢气和氧气 分别充入气球
B 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
C 除去MnO2中的KC1 溶解、过滤、洗涤、干燥
D 除去铜中混有的氧化铜 加入适量的碳，在空气中加热至高温
A．A B．B C．C D．D
6．下列转化不能一步实现的是
A．CO→H2CO3 B．NH4HCO3→H2O C．NaOH→Cu（OH）2 D．CO2→CO
7．除去下列物质中的少量杂质，所用操作方法正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 操作方法
A 氯化钾(二氧化锰) 加水溶解、过滤、烘干
B 碳酸钙(氧化钙) 高温煅烧
C 二氧化碳(一氧化碳) 通过灼热的氧化铜粉末
D ZnC12溶液(CuC12) 加入过量的铁，过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案不可行的是
A．区分氧化铜和碳粉：取样，空气中灼烧
B．区分CaCO3和CaO：取样，分别加入少量水
C．除去N2中的少量CO：通过足量灼热的CuO
D．除去FeCl2溶液中的CuCl2：加入足量的铁粉，过滤
9．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中都含有碳元素，因此都属于有机物
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
10．符合事实且化学方程式书写正确的是
A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：
B．铁与盐酸反应制取氢气：
C．正常雨水pH值约为5.6的原因：
D．点燃法除去CO2中混有少量的CO：
11．构建知识网络能提高学习的效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断正确的是
A．①只能发生化合反应
B．②反应后碳元素的化合价降低
C．②和③在一定条件下能实现逆向转化
D．C、CO、CO2、CaCO3四种物质相互间都不能发生反应
12．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸雨的 pH＜7，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
二、简答题
13．已知某粗盐样品混有硫酸钠（Na2SO4），为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，某学生设计方案如图所示（步骤②③中加入试剂均过量），请回答下列问题：
（提示：悬浊液为不溶性固体小颗粒悬浮在液体中形成的混合物）
（1）写出此方案中除去Na2SO4反应的化学方程式______。
（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？______。
（3）小山同学认为此实验方案设计不严谨，请你完善上述实验方案______。
14．鉴别①CuSO4溶液②Ba（OH）2溶液③Na2CO3溶液④稀盐酸4瓶失去了标签的溶液。
（1）只需观察，就能将CuSO4溶液鉴别出来，原因是只有硫酸铜溶液呈_____色；
（2）向剩余的3种溶液的样品中分别滴加Na2CO3溶液就能把它们鉴别开来，Na2CO3溶液与稀盐酸的反应可用化学方程式表示为_____；
（3）将剩余的3种溶液随意编号为A、B、C后取样进行如下实验，也可以鉴别它们：
①A+B ②A+C ③B+C
鉴别出Ba（OH）2溶液所依据的现象是_____；
（4）将（3）两两混合后的所有物质倒入同一只烧杯中，产生大量气泡，最终只得到无色溶液，由此判断，所得无色溶液中一定含有的溶质是_____。
三、推断题
15．图中A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。D是一种黑色粉末，E、F为气体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件己略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）分别写出B、E两种物质的化学式，B：______E：______。
（2）足量的D与A溶液充分反应的现象是______。
（3）F与C发生反应的化学方程式为______。
16．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液：稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如下表：
实验 A+B A+C B+C B+D
现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体
请回答：
（1）酚酞试液是__________；碳酸钠溶液是______（填编号）。
（2）B与C反应的化学方程式为_________，反应所属类型是_________。
（3）写出D的一种用途：___________。
四、实验题
17．小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵(因含有氮元素，常被用做化肥提高农作物产量)出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了研究。
（1）（查阅产品说明）小明同学根据下图所示产品说明书中的_______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
（2）（探究1）土壤的酸碱性
实验1：按上图所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是_______；用_______加入土样浸出液的呈红色，说明土壤呈酸性。
（3）（探究Ⅱ）硫酸铵具有哪些性质
实验2：25℃时，将30g硫酸铵加入50g水中，充分溶解，此时所得溶液对应图中________选填序号)点的状态。
（4）实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了下图所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸_______。③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若_______，才能得出这一结论。
（5）实验4：按图中所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰在研磨的条件下发生反应，写出该反应方程式_______。
18．某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）
（1）“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是______。
（2）能否用过量的硝酸钡溶液替换过量的氯化钡溶液？为什么？
（3）写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______。
（4）加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？
五、计算题
19．同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（反应的化学方程为：，杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表：
反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6
反应后固体的质量m/g 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为______g。
（2）求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。
20．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验。取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图：请分析计算：300g该废水中硫酸铜的质量为多少克？（要求有计算过程）
参考答案
1．D 2．D 3．B 4．B 5．D 6．A 7．C 8．C 9．C 10．C 11．C 12．C
13．BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl 除去过量的氯化钡 向滤液中滴加足量的稀盐酸，再加热蒸发
14．蓝 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 和一种溶液混合生成白色沉淀，和一种溶液混合无现象。 BaCl2和NaCl
15．
（1） H2SO CO
（2）黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
16．
（1） A B
（2） 复分解反应
（3）除锈或制药（合理即可）
17．
（1）储存条件
（2） 加快样品的溶解 紫色石蕊溶液
（3）C
（4） 变红色 冷却室温气球不变瘪
（5）
18．
（1）玻璃棒
（2）不能。硫酸钠和硝酸钡溶液反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，会引入新的杂质硝酸钠
（3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）蒸发过程中盐酸中的氯化氢逸出
19．
（1）22
（2）解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x
x=62.5%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%
20．解：设300g该废水中硫酸铜的质量为 。
=8g
答：300g该废水中硫酸铜的质量为8克。