2022年人教版九年级化学下册第九单元 溶液测试题（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。厨房中有下列物质，分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．豆油 B．面粉 C．食盐 D．面酱
2．下列关于溶液的说法错误的是
A．溶液具有均一、稳定性
B．固体物质溶于水时，一般扩散的过程吸热，水合的过程放热
C．用胆矾、生石灰和水混制的波尔多液属于溶液
D．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
3．如下图所示是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．KNO3和NaCl的溶解度相等
B．NaCl的溶解度受温度影响更大
C．将A点的KNO3溶液转化为B点的该溶液可采取增加溶剂
D．60℃时，NaCl溶液和KNO3溶液的溶质质量分数可能相等
4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进人左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数不变
5．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A 铜粉中混有少量炭粉 除杂 在空气中灼烧
B NaCl和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水溶解
C CO中是否混有CH4 检验 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D KCl和MnO2固体 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
A．A B．B C．C D．D
6．“粗盐的初步提纯”是初中化学教科书中的基础实验。下列关于该实验的叙述错误的是
A．实验操作步骤依次是称量与溶解、过滤、蒸发
B．在溶解操作中，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒
C．经过两次过滤，滤液仍浑浊，应检查过滤装置等，找出原因
D．在蒸发溶剂的操作中，必须蒸干蒸发皿中的水分才能停止加热
7．明代宋应星所著的《天工开物》收录了井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述。该制盐过程涉及的操作是
A．蒸馏 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
8．20℃时，在10g水中最多溶解0.3gA物质，则A在水中的溶解性为
A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶
9．下列做法不正确的是
A．用木炭代替红磷测定空气中氧气的体积分数 B．用洗洁精清洗餐具上的油污
C．用肥皂水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐防碎
10．溶液对人类生产、生活都有很重要的意义。下列说法不合理的是
A．溶液是一种均一、稳定的混合物
B．溶质的种类、溶剂的种类以及温度等都是影响物质溶解的因素
C．饱和的氯化钠溶液指的是在一定温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，则溶质质量分数一定减小
11．下列根据某些性质区分一些常见物质的方法不正确的是
A．硬水和软水：加入肥皂水 B．氢氧化钠和硝酸铵：加水测温度
C．氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 D．黄金和黄铜：加稀盐酸
12．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
13．下列说法不正确的是
A．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
B．在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价
C．同种元素的原子和离子具有相同的质子数
D．由一种元素组成的物质可能是单质，一定不是化合物
14．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
15．下列推理正确的是
A．铝比铁耐腐蚀，则铝的金属活动性比铁弱
B．一瓶液体长时间放置不分层，该液体一定是溶液
C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气
D．某铁矿石灼烧生成Fe2O3和SO2，则该铁矿石中一定含Fe、S元素，可能含O元素
二、填空题
16．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是___(填字母序号)，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数___6%(填“>”“<”或“=”)。
17．化学与我们的生活息息相关。
（1）从A．钛合金B．洗涤剂C．湿毛巾D．稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。
①可用___________切割大理石；
②可用___________制得焦炭；
③可用___________捂口鼻逃离火场；
④可用___________制造电光源；
⑤可用___________除衣服上的油污；
⑥可用___________制造人造骨骼。
（2）根据下列信息回答：
①喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与___________有关；
②做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是___________。
A．塑料瓶 B．旧报纸 C．铝制易拉罐
18．根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为______℃。
（2）在t3℃时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_____。
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_______。
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
19．正确读写化学符号是学好化学的基础，请回答下列问题。
（1）镁元素的符号为_______；
（2）三个碳酸根离子可用符号表示为________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子是______；
（4）硫酸铜溶液中溶剂的化学式为________。
20．在生活和化学实验活动中、经常用到水或溶液。
（1）某家用净水机工作原理如下图所示。
净水机中，PP 棉净水原理是______（填“过滤”或“蒸发”），颗粒活性炭可去除异味和余氯，是因为活性炭具有良好的______性。
（2）结合下列实验回答有关问题。
I、实验甲，细铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为______。
II、实验乙，水的电解，用燃着木条靠近 a 玻璃管尖嘴处，现象是______。
III、实验丙，探究燃烧的条件，其中热水的作用是______。
IV、配制 40g 10%的氯化钠溶液，应选用______（填“10”、“50”或“100”）mL 量筒量取所需的水。
（3）下表是氯化钠和硝酸钾不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度（g/100g 水） NaCl 35.8 36.0 36.3 37.3 38.4 39.8
KNO3 20.9 31.6 45.8 110 169 246
I、溶解度受温度的影响较大的物质是______（填“KNO3”或“NaCl”）。
II、60℃时，将 60g 硝酸钾加入到 50g 水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。
III、现有含 122g KNO3与 17.9g NaCl 的固体混合物，某同学设计了如下提纯混合物中 KNO3的实验。
某同学认为降温至最适合的温度为 10℃，其理由是______。
三、推断题
21．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式: __________ ;
（2）操作1的名称为 __________ ;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是 _________ ;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为 ________ ;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 ________ g。
22．A～F是初中化学常见的物质，A是空气的主要成分，B常温下是液体，C是年产量最多的金属。它们之间的存在如图的转化关系。
（1）B的化学式为__________。
（2）E的一种用途是__________。
（3）反应①的基本反应类型为______________。
（4）反应①的化学方程式为______________。
四、实验题
23．实验室欲配制100g质量分数为20%的食盐溶液。请完成下列问题：
（1）要准确配置该溶液需要称量氯化钠______g，需要量取水______mL（水的密度1g/mL）。
（2）完成本实验，所需仪器除B、E外，还必须选用上述仪器中的______（填仪器编号），是否还缺少玻璃仪器______（填“是”或“否”），______（若缺少填仪器名称，若不缺则不填）。
（3）如果称量食盐时，托盘天平的指针偏向左边，则所配溶液的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如果量取水的体积时，操作者的视线是俯视，则所配溶液的质量分数将______（同上）。
（4）准确配置好的溶液取出10mL后的浓度为______。
24．实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液.
（1）仪器G在该实验中的作用是__________。
（2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是__________。
（3）若其他操作正确，量取水时按照如上图所示读数，对结果造成影响是__________。
（4）下列做法正确的是 。
A．用托盘天平称取5g氯化钠
B．用50mL的量筒量取水
C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒
D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签
五、计算题
25．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
26．环境监测部门对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取50g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反应的化学方程式为）。请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要加入水的质量是______g。
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．C 2．C 3．D 4．B 5．A 6．D 7．D 8．B 9．A 10．D 11．C 12．B 13．A 14．B 15．D
16．BCAED <
17．（1） F E C D B A
（2） 温度 C
18．（1）t2
（2）140g
（3）降低温度
（4）B＞A＞C
19．（1）Mg
（2）3
（3）O2
（4）H2O
20．（1） 过滤 吸附
（2）
产生淡蓝色火焰 使白磷的温度达到着火点，对水中的白磷还起隔绝氧气的作用 50
（3） KNO3 11:21 温度为 10℃，氯化钠的溶解度为35.8g，17.9g NaCl全部在50g水中；硝酸钾的溶解度为20.9g，50g的水中只能溶解10.45g硝酸钾，所以析出晶体的质量为122g-10.45g=111.55g，析出的晶体质量最多
21．Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 过滤 CO2 7 : 9 1290
22．H2O 灭火等 置换反应 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
23．（1） 20.0 80.0
（2） DG 是 胶头滴管
（3） 偏大 偏大
（4）20%
24．（1）搅拌、加速溶解
（2）漏斗
（3）配制溶液的溶质质量分数偏大
（4）BD
25．（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
26．（1）176
（2）解：设50g污水中含NaOH的质量为x。
x=4g
污水中所含NaOH的质量分数是=8%
答：污水中所含NaOH的质量分数是8%。