2022年人教版九年级化学下册第十一单元 盐 化肥测试题（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”，3月22—28日是第三十四届“中国水周”。2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全利用”。下列做法不符合该主题的是
A．在水源地大量网箱养鱼 B．革新工艺，循环利用工业用水
C．采用喷灌、滴灌浇灌农作物 D．为提高产量可以合理使用化肥农药
2．如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法正确的是
A．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
B．b点表示的溶液能使酚酞试液变红
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和NaOH
D．该反应的基本类型是中和反应
3．除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是
选项 物质 杂质 试剂或方法
A Fe2(SO4)3溶液 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C CO2 CO 点燃
D 食盐 糖 加入足量水溶解、过滤、洗涤、烘干
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 方法
A Cu （Cu2(OH)2CO3） ———— 加热
B CaCl2（CaCO3） 水 过滤、蒸发
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D H2O2（H2O） 少量MnO2 过滤
A．A B．B C．C D．D
5．下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是
A．苏打、NaHCO3，盐 B．烧碱、NaOH、碱
C．生石灰、Ca(OH)2、氧化物 D．水银、、单质
6．化学在能源利用和环境保护方面起着重要的作用。下列有关说法错误的是
A．将地沟油转化成工业燃油 B．禁止使用农药和化肥
C．推广使用太阳能电池发电 D．污水处理达标后再排放
7．下列各组实验方案中，能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 从KCl和MnO2混合物中回收MnO2 加足量的水溶解、过滤、蒸发
B 除去CO2气体中的HCl气体 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl溶液中混有少量CaCl2 加入适量Na2CO3溶液、过滤取滤液
D 证明长期露置的NaOH溶液已变质 滴加无色酚酞试液
A．A B．B C．C D．D
8．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．酸雨的 pH＜7，所以 pH＜7 的雨水一定是酸雨
B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质
C．碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
9．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是
A．草木灰的成分是碳酸钾，所以草木灰加入盐酸会有气泡
B．因为铁制品在潮湿的空气中易被腐蚀，所以铝制品在空气中也易被腐蚀
C．燃烧一般都伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
10．下列各组物质能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、Na2CO3、AgNO3
11．下列除去少量杂质(括号内为杂质)的方法不合理的序号组是
序号 混合物 试剂或方法
A CO(CO2) 将混合气通入足量澄清石灰水
B CO2(CO) 点燃混合气体
C 铜粉(铁粉) 磁铁吸引
D KOH溶液(K2CO3) 适量Ca(OH)2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是
A． 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气 B． 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液
C． 水通电分解 D． 等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应
13．在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是
A．Mg→MgO B．H2CO3→CO2 C．CuCl2→Cu D．Fe2O3→FeCl2
14．实验室有四个药品橱，已存放如下药品。现新购进的NaHSO4 ，应将它存放在
药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱
药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 铜、锌 氯化钠，碳酸钠
A．甲厨 B．乙厨 C．丙厨 D．丁厨
15．学习化学丰富了我们对世界的看法。下列说法不合理的是
A．实验是学习化学的重要途径
B．绿色化学使生产向着环境友好的方向发展
C．化学科学技术的发展改善并丰富了我们的生活
D．化学能创造出农药和化肥，必然导致生态环境的恶化
二、填空题
16．如图所示是粗盐提纯的实验。
（1）实验的操作顺序应为______。（填字母序号）
（2）图B中仪器a的名称是______；溶解过程玻璃棒的作用及达到的目的是______；过滤过程玻璃棒的作用是______；蒸发操作中玻璃棒的作用及达到的目的是______，当出现______时停止加热利用余热将滤液蒸干：蒸发操作结束后，用______将固体转移到纸片上。
17．海水“晒盐”主要发生___________（选填“物理”或“化学”）变化，“海水晒盐”利用___________的原理进行结晶，析出晶体后的“母液”一定为氯化钠的___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，氯化钠是由___________构成的（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
18．如图是某化肥的广告，请回答：
（1）硝酸铵的相对分子质量为____________。
（2）求硝酸铵中氮元素与氢元素的质量比N：H=____________。
（3）求硝酸铵中氮元素的质量分数，并判断该广告是真实广告还是虚假广告_____。
（4）在化肥的包装袋上印有图标，如下图请分析该化肥在保存时有何注意事项_________。
19．选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．氧气 B．干冰 C．石灰石 D．武德合金 E.钨丝 F.氮气 G.活性炭 H.碳酸氢铵
（1）工业炼铁的矿石是：________；
（2）用作食品保护气的是________；
（3）农业上作化肥的是________；
（4）可用于制保险丝的是_______；
（5）作冰箱除味剂的是_______；
（6）能用于人工降雨的是_______。
三、推断题
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，相互转化关系如图所示（“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略）。其中A是铁锈的主要成分：B是一种生活中常见的金属单质：C、D、E分别属于盐、碱、酸类化合物：C与D、D与E反应的生成物之一都是Na2SO4，且C与D反应生成蓝色沉淀。请写出：
（1）物质A是______（填化学式）；物质B是______（填名称）。
（2）B与C发生反应时，能观察到的实验现象是______。
（3）写出物质C与D发生反应的化学方程式：______。
21．某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaI、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取8.4g该固体混合物进行如下实验。
已知：（1）所加试剂均足量。
（2）AgI为黄色沉淀，其在水中、酸中的溶解性与AgCl相似。
（3）Na2SO3+H2O2+BaCl2＝BaSO4↓ +H2O+2NaCl
根据实验结果，回答下列问题（以下均写化学式）：
（1）经检验“气体”能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体的化学方程式______。用下图装置收集该气体时，应选择的进气口是______。
（2）“溶液2→白色沉淀3”的操作对混合物组成的测定作用是______。
（3）原固体混合物中一定含有的物质是______，可能含有的物质是______。
四、实验题
22．已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
（1）气体B的化学式为___，其水溶液呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
（2）沉淀E的化学式为_________________。
（3）溶液A中的溶质一定含有___(填化学式，下同)可能含有__________。
（4）在溶液C中，一定大量存在的阴离子是___(填离子符号)。
（5）分别写出步骤I和步骤III中发生反应的化学方程式：_______、______。
23．如图是某化学小组探究酸、碱、盐之间能否发生反应时进行的四个实验：
（1）试管A中观察到的实验现象为_______。
（2）如果判断D试管内发生化学反应，应在加入H2SO4溶液前，需要先向NaOH溶液中加入哪种无色试剂_______
（3）当B试管中反应结束后，溶液中的溶质可能是
A．硫酸钠 B．硫酸钠和碳酸钠 C．硫酸钠和硫酸 D．硫酸钠、碳酸钠和硫酸
（4）实验结束后，把四支试管中的所有药品都倒入同一只烧杯中，观察到有白色沉淀产生，有大量气泡生成；反应结束后静置，上层清液呈蓝色，沉淀的固体为白色。为探究烧杯内的物质，进行了以下实验：从烧杯中取少量液体置于试管中，插入一根洁净的铝丝，发现有气泡产生，同时溶液中有红色固体产生。生成红色固体的化学反应方程式为_______
（5）通过上述实验，烧杯内有哪些物质，以下判断正确的是
A．溶液中的离子一定有H+、Na+、Cu2+、Cl-
B．溶液中的离子可能有，OH-，一定没有Ba2+
C．烧杯内的固体一定有硫酸钡，一定没有氢氧化铜
D．烧杯内的固体一定有硫酸钡，可能有碳酸钡
五、计算题
24．工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，现有12.5吨含碳酸钙80%的石灰石，理论上可以制得的二氧化碳的质量是多少？
25．小华同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85％的石灰石，对一样品进行了如下的定量实验：用图1所示的装置进行实验，将稀盐酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。请计算：
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是_________g。
（2）若要确定样品中碳酸钙已反应完，请写出你的实验方案（简要说明操作步骤和现象）：___________。
（3）试通过计算推断该石灰石样品的纯度是否符合要求________（样品中的杂质不与盐酸反应）。
（4）若碳酸钙质量分数超过85％的石灰石其含钙的质量分数为a％，则a的取值范围是_________（石灰石样品中的杂质不含钙）。
参考答案
1．A 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B 7．C 8．C 9．A 10．C 11．B 12．C 13．D 14．D 15．D
16．（1）CABD
（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒
17．物理 蒸发溶剂 饱和 离子
18．（1）80
（2）7：1
（3）35%；虚假广告
硝酸铵中氮元素的质量分数为，故该广告是虚假广告；
（4）放于避光阴凉处
19．（1）C（2）F（3）H（4）D（5）G（6）B
20．（1） Fe2O3 铁
（2）铁表面有红色物质析出、溶液由蓝色变为浅绿色
（3）2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2↓＋Na2SO4
21．（1） c
（2）确定不含NaI
（3） NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3 NaCl、Na2SO4
22．（1） CO2 酸性
（2）AgCl
（3） Na2CO3 NaCl
（4）Cl-
（5）
23．（1）
24．解：设理论上可制得的二氧化碳的质量为x
答：设理论上可制得的二氧化碳的质量为4.4吨。
25．（1）3.52
（2）向石灰石样品中继续滴加稀盐酸至不再产生气泡，说明碳酸钙完全反应
（3）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x
故不符合要求
答：不符合要求；
（4）碳酸钙中钙元素的质量分数为；
若碳酸钙的质量分数为85%，则此时钙元素的质量分数为：；
若碳酸钙的质量分数为100%，则此时钙元素的质量分数为：。
故a的范围是34～40。