2022年粤教版九年级化学下册8.5化学肥料（word版含解析）

8.5化学肥料
一、选择题（共16题）
1．草木灰是一种常见的农家肥料，它属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
2．公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细。建议工作人员施用的一种复合肥是
A．NH4HCO3 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．KCl
3．化学肥料对农业的高产丰收具有重要的作用。取少量下列化肥，分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，其中能嗅到刺激性气味的是
A．氯化钾 B．尿素 C．硫酸铵 D．磷矿粉
4．下列化肥属于钾肥的是
A．K2SO4
B．KH2PO4
C．CO（NH2）2
D．Ca（H2PO4）2
5．下列有关化肥的说法正确的是
A．所有化肥都能全部溶于水
B．化肥硝酸铵中的含氮量为30%
C．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
D．尿素（）是一种常用的复合肥料
6．下列做法符合环境治理的是（　　）
A．大量使用农药和化肥，提高产量
B．提倡焚烧秸秆，增加钾肥
C．塑料制品掩埋，减少白色污染
D．大力使用新型能源，减少空气污染
7．对于下列化学物质叙述的用途错误的是（ ）
A．液氧（O2）作为助燃剂使用 B．使用硝酸（HNO3），作为农作物生长的氮肥
C．干冰（CO2）用于人工降雨 D．在豆浆中加入石膏（CaSO4），可以制成豆腐
8．合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说法正确的是（　　）
A．为保证高产大量施用化肥
B．不能将氯化铵与碱性物质混合施用
C．CO（NH2）2是一种常用的复合肥料
D．所有化肥都能全部溶于水
9．有一包含有杂质的硝酸铵NH4NO3样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为40%，那么可能含有的下列物质是(　　)
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3
C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验操作(括号内为杂质)正确的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CaCO3粉末(CaCl2) 除杂 加入足量的稀盐酸，过滤
B NH4Cl和KCl固体 鉴别 加熟石灰研磨，闻气味
C 氢气和甲烷 鉴别 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯
D FeCl2溶液(CuCl2溶液) 分离 加过量锌粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
11．属于复合肥料的是
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2
12．下列关于酸、碱、盐及化肥的说法正确的是（　　）
A．氢氧化钠能去除油污，所以卫生间清洁剂中定含有氢氧化钠
B．用碳酸水浇灌某些植物，可以改良碱性土壤，还能促进植物的光合作用
C．钾肥能增强作物抗病虫害的抗倒伏能力，碳酸钾与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味
D．浓硫酸溅在皮肤上，可涂上氢氧化钠溶液
13．“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（　　）
A．盐：氯化银、氯化钠、盐酸
B．有机化合物：甲烷、一氧化碳、涤纶
C．氧化物：二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁
D．氮肥：硫酸钾（K2SO4）、硝酸钠（NaNO3）、尿素[CO（NH2）2]
14．下列实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 20℃时,配制硝酸钾饱和溶液100g(已知：20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g) 20℃时，将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中
B 检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 取样加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液是否变红
C 除去铁钉表面的铁锈 取样加过量的稀硫酸，长时间浸泡
D 鉴别化肥KNO3和NH4C1 取样与熟石灰混合研磨,闻气味
A．A B．B C．C D．D
15．下列实验操作能够达成预期目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 干燥氨气 将气体通入浓硫酸
B 除去NaOH溶液中少量Na2CO3 加适量稀盐酸
C 鉴别生石灰和熟石灰 取样,加适量水,温度升高的为熟石灰
D 鉴别氯化铵和尿素 加熟石灰研磨,无氨味的为尿素
A．A B．B C．C D．D
16．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，所以与盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
二、综合题（共6题）
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有氮气、干冰、盐酸、氢氧化钠、硝酸钾五种物质，请用化学式填空：
(1)俗称烧碱的是________。
(2)农田施用的复合肥料是________。
(3)可用于人工降雨的是________。
(4)人体胃液中含有的成分是________。
(5)充入食品包装袋内用于防腐的是________。
18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；
（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是_____（填化学式）。
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是_____。
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①当盐酸滴加到_____点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是_____（填化学式）。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量_____。
19．工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2ONaClO3+3________↑
（2）II中析出晶体后的母液是的KClO3的___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。写出母液中所有溶质的化学式：_____________________________。
（3）用下图装轩置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。
选项 ①中实验 ②中现象
A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星的木条复燃
B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊
C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出
D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红
20．化肥对粮食增产有着非常重要的贡献
(1)硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中属于复合肥的是__________，请简述区分硫酸钾和硝酸钾的实验操作、现象及结论_____________________________
(2)硫酸铵是一种速效氮素化学肥料，小雪在实验室发现一瓶(NH4)2SO4溶液，设计了以下实验测定该溶液中溶质的质量分数
①取出10.0g(NH4)2SO4溶液置于一个洁净的烧杯中。
②用胶头滴管向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止。现象：有白色沉淀产生，还看到有能使湿润的红色石蕊试纸变_________色的气体生成。
③过滤：玻璃棒的作用为____________； B点时滤液中溶质为__________ (写化学式)。
④取沉淀物于蒸发皿中加热蒸干，在充分干燥之后称重。根据得到沉淀物的质量与加入Ba(OH)2溶液质量关系计算硫酸铵溶液中溶质质量分数___________。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
21．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛
（1）下列物质露置在空气中一段时间后，会因变质而使溶液质量减小的是____
A 食盐水
B 浓H2SO4
C 烧碱溶液
D 石灰水
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，有关反应方程式为____。
（3）某化学小组利用pH传感器，测得氢氧化钠溶液和稀硫酸反应过程中溶液pH随氢氧化钠溶液体积变化的关系如图所示。
①写出该过程中发生反应的化学方程式_____________。
②若改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过__（填“a”“b”或“c”）。
（4）为了探究NaOH样品中是否有在NaC1、Na2CO3杂质，某同学设计了如下实验方案:
①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，该反应方程式为____________。
②滴加AgNO3溶液后丙中的现象是____________。
③该同学通过实验得出了NaOH样品中含有NaC1和Na2CO3，请分析他的结论是否正确并说明原因:____________。
（5）22.33gBaC12溶液与30g稀H2SO4刚好完全反应，过滤得到50g滤液，则滤液中溶质质量分数____。
22．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应，图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵(NH4HCO3)的流程.请按要求回答下列问题:
(1)步骤①中可利用氮气和氧气的__________不同分离出氮气和氧气。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式是_______。
(3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，碳酸氢铵具有的性质是____(填字母)。
A 易溶于水 B 有挥发性 C 受热易分解
(4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少 带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
（查找资料）①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。②浓硫酸能吸收氨气
（性质探究）兴趣小组的同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必进行的一步作是______，加热，E中的现象是_____。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是____，B中发生反应的化学方程式是___。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。兴趣小组的同学称量装置D的质量如表：
实验前D装置的质量 149g
实验后D装置的质量 152.4g
④由此分析得知:反应中产生氨气的质量为_____g。
⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。
⑥纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为______(小数点后面保留1位)。
⑦31.6克碳酸氢铵和_____克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。
参考答案
1．C
【详解】
草木灰中含有碳酸钾，其中含有钾元素，属于钾肥，故选C。
2．C
【详解】
A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，故选项错误。
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故选项错误。
C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确。
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，故选项错误。
故选：C。
3．C
【详解】
A、氯化钾不能和氢氧化钙溶液反应，错误；B、尿素不能和氢氧化钙溶液反应，错误； C、硫酸铵属于铵态氮肥，能和氢氧化钙反应生成氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，正确；D、磷矿粉不能和氢氧化钙溶液反应，错误。故选C。
4．A
【详解】
A、K2SO4中含K元素，属于钾肥，故选项正确；
B、KH2PO4含K、P两种元素，属于复合肥，故选项错误；
C、CO（NH2）2含N元素，属于氮肥，故选项错误；
D、Ca（H2PO4）2含P元素，属于磷肥，故选项错误。
故选A
5．C
【详解】
A、磷肥大多不溶于水或部分溶于水，选项A不正确；
B、化肥硝酸铵中的含氮量为 ，不是30%，选项B不正确；
C、因为铵根离子与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，所以不能将氯化铵与碱性物质混合施用，选项C正确；
D、尿素中含有氮元素，但不含磷和钾，所以它是氮肥不是复合肥料，选项D不正确。故选C。
6．D
【详解】
A、大量使用农药和化肥会造成环境污染，错误；
B、焚烧秸秆会造成环境污染，错误；
C、塑料制品掩埋不会减少白色污染，错误；
D、大力使用新型能源，减少空气污染，正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A、氧气可支持燃烧，可作为助燃剂使用，选项A正确；
B、硝酸具有强酸性，造成土壤酸化，同时不利于植物的生长，选项B错误；
C、干冰为固体二氧化碳，在变为气体二氧化碳时，将会吸收热量，使环境温度降低，利用水蒸气冷凝为水，所以用于人工降雨，选项C正确；
D、豆浆含有大量蛋白质，加入硫酸钙后造成蛋白质的聚沉，形成豆腐，选项D正确。故选B。
8．B
【详解】
A、为保证高产合理施用化肥，大量施用化肥会造成环境污染，此选项此错误；
B、铵盐能与碱反应生成氨气而降低肥效，所以将氯化铵与碱性物质混合施用时会降低肥效，此选项正确；
C、氮、磷、钾三种元素中至少含有两种元素的肥料是复合肥，尿素中只含有营养元素氮元素，属于氮肥，此选项错误；
D、钾肥和氮肥能溶于水，磷肥大多不溶于水或部分溶于水，此选项错误。
故选B。
9．A
【详解】
NH4NO3中氮元素的质量分数为： ；
CO(NH2)2中氮元素的质量分数为： ；
NH4HCO3中氮元素的质量分数为： ；
(NH4)2SO4中氮元素的质量分数为： ；
NH4Cl中氮元素的质量分数为： ；
硝酸铵NH4NO3样品中氮元素的质量分数为40%，纯硝酸铵NH4NO3中氮元素的质量分数为35%，那么样品中其它物质中氮元素的质量分数应该大于40%，故选A。
10．B
【分析】
本题考查除杂。
【详解】
A、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，除去了原物质，故A不符合题意；
B、氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气等物质，氨气具有刺激性气味，氯化钾和熟石灰不反应，现象不同，可以区分，故B符合题意；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁都出现水珠，故C不符合题意；
D、锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去了原物质，故D不符合题意。
故选B。
11．B
【解析】
本题主要考查常见化肥的种类。含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，可以据此分析题给的选项中所含的元素并作出判断．
A、NH4HCO3中含有氮元素为氮肥，故A错误；
B、KNO3中同时含有钾元素和氮元素，所以属于复合肥，故B正确；
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，所以属于磷肥，故C错误；
D、K2SO4中含有钾元素，所以属于钾肥，故D错误．
故选B．
12．B
【详解】
A、卫生间清洁剂显酸性，不含氢氧化钠，故A错；
B、碳酸水显酸性，可以改良碱性土壤，碳酸能分解生成二氧化碳和水，还能促进植物的光合作用，故B正确；
C、碳酸钾显碱性，不能与熟石灰粉反应，故C错；
D、浓硫酸溅在皮肤上，可涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠，故D错。
A、卫生间清洁剂显酸性；B、根据碳酸水显酸性考虑；C、碳酸钾显碱性，不能与熟石灰粉反应；D、浓硫酸溅在皮肤上，可涂上碳酸氢钠溶液，不能涂氢氧化钠。
解答本题关键是熟悉酸碱的性质，知道碳酸钾显碱性。
13．C
【详解】
A、盐酸属于酸；故选项错误。
B、一氧化碳虽含有碳元素，但具有无机物的性质和特点，属于无机物；故选项错误。
C、二氧化硫、氧化钙、四氧化三铁都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故选项正确。
D、硫酸钾（K2SO4）含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
故选：C。
14．D
【详解】
A、已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时，配制硝酸钾饱和溶液100g，需要硝酸钾固体的质量为，需要加水的质量为100g-24g=76g，因此20℃时，将31.6g的硝酸钾固体溶于68.4mL水中不能配制该温度下100g的硝酸钾饱和溶液，A选项实验方案设计的不正确，不符合题意；
B、氢氧化钠与二氧化碳碳酸反应生成碳酸钠和水，久置空气中的氢氧化钠固体变质会含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠的溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试剂变红，要检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质，通过取样加水溶解后滴加酚酞试液，观察溶液是否变红的实验操作无法达到实验目的，B选项实验方案设计的不正确，不符合题意；
C、铁锈的主要成分是三氧化二铁，三氧化二铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，除去铁钉表面的铁锈，取样加过量的稀硫酸，长时间浸泡，三氧化二铁反应完后，铁会继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，会腐蚀铁，C选项实验方案设计的不正确，不符合题意；
D、硝酸钾与氢氧化钙不反应，氯化铵与氢氧化钙在研磨时反应生成氯化钙、氨气和水，会产生有刺激性气味的气体，可以通过与熟石灰混合研磨闻气味的方案来鉴别化肥KNO3和NH4C1，D选项实验方案设计正确，符合题意。故选D。
15．D
【详解】
A、氨气是一种碱性气体，可以与浓硫酸反应，因此不能用浓硫酸来干燥氨气，选项错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不能用盐酸除去氢氧化钠中混有的碳酸钠，选项错误；
C、生石灰和熟石灰分别放入水中，生石灰遇水会放出大量的热，而熟石灰不能，温度升高的为生石灰，选项错误；
D、氯化铵与熟石灰研磨有氨味，尿素不属于铵态氮肥，与熟石灰研磨无氨味，选项正确。
故选：D。
16．C
【解析】A. 有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳；B. 恒温下饱和溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变；C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性；D. 碳酸盐与盐酸反应产生气体，但与盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属能与酸反应生成氢气。选Ｃ
17．NaOH KNO3 CO2 HCl N2
【解析】
(1)氢氧化钠俗称烧碱，是由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式可表示为：NaOH；(2)复合肥是含有N、P、K三种元素中两种或两种以上的化肥，硝酸钾常用的复合肥料，其化学式为：KNO3；(3)干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：CO2；(4)盐酸是人体胃液中含有的成分，其化学式为HCl；(5)氮气由于化学性质不活泼，所以可以充入食品包装袋内用于防腐，其化学式为N2。
18．NH4Cl 氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案） B Na2CO3、NaCl 210.6g
【详解】
（1）在反应①、②的五种生成物质中，NH4Cl中含有氮元素，所以NH4Cl属于化学肥料中的氮肥；故填：NH4Cl；
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是氨气极易溶于水而二氧化碳能溶于水，氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应，增大溶液浓度（或其他合理答案）；故填：氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案）；
（3）
①由于Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，观察图像当B点时，气体质量不再改变，恰好完全反应；故填：B；
②当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠还未反应完，溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaCl；故填：Na2CO3、NaCl；当B点时，恰好完全反应，
③解：设生成二氧化碳的质量为 x
x=4.4g，
根据质量守恒定律可知反应后溶液的质量为
答：所得不饱和溶液的质量为210.6g。
19．H2 饱和 KClO3、NaCl、NaClO3、KCl C
【详解】
（1）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：Na：1，Cl：1，H：6，O：3，反应后Na：1，Cl：1，H：0，O：3，还有一种生成物的化学式前有化学计量数3，故它的化学式为H2；
（2）有晶体析出即不能继续溶解该物质的溶液，那么属于保护溶液；根据反应流程可知母液中的溶质有KClO3，未反应的NaCl、NaClO3、KCl；
（3）A中带火星的小木条复燃，说明生成了氧气；B中澄清的石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳；C中加热铜丝试管口产生气泡是由于温度升高空气膨胀；D中无色酚酞变色，说明生成氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水呈碱性。故选C。
20．硝酸钾； 分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾； 蓝； 引流； (NH4)2SO4； 13.2%
（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O
132 233
x 2.33g
解得x=1.32g
故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：=13.2%
【详解】
（1）硫酸钾和硝酸钾是常见的两种化肥，其中硫酸钾中含有农作物需要的钾元素，属于钾肥，硝酸钾含有农作物需要的氮、钾元素，属于复合肥。区分硫酸钾和硝酸钾的方法是：分别取两种化肥少许加入水中配成溶液，再分别加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的，说明该化肥是硫酸钾，另一种为硝酸钾；
（2）②由于硫酸铵与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀、氨气和水，氨气溶于水显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝；
③过滤：玻璃棒的作用为引流；B点时滤液中的硫酸铵未完全反应，滤液中的溶质为硫酸铵，化学式为：(NH4)2SO4；
④设硫酸铵溶液中硫酸铵的质量为x，
解得x=1.32g
故硫酸铵溶液中溶质的质量分数为：=13.2%
21．D a 有白色沉淀产生 不正确；因为加入稀盐酸引入C1-，无法证明NaCl的存在（合理即可） 1.46%
【详解】
（1）A．食盐水在空气中不会变质，不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气质量增加，但是没有发生化学变化，不符合题意；
C．烧碱溶液能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，变质后溶液质量增大，不符合题意；
D．石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，变质后溶液质量减小，符合题意。故选D；
（2）硫酸铵与熟石灰混合施用会降低肥效，是因为硫酸铵和氢氧化钙反应生成硫酸钙、水和氨气，有关反应的化学方程式为：；
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；
②稀盐酸和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
，，由以上质量关系可知，等质量的盐酸完全反应时，消耗氢氧化钙的质量少，则pH传感器测得的曲线可能经过a点；
（4）①乙中有无色无味气体产生，证明样品中含有Na2CO3，是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应方程式为；
②乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则丙中的现象是有白色沉淀产生；
③不正确；因为乙中加入了足量的盐酸，提供了氯离子，滴加AgNO3溶液后，会反应产生氯化银沉淀，则不能证明是否含有NaCl；
（5）解：设滤液中溶质质量为x。
，解得x=0.73g
答：滤液中溶质质量分数为1.46%。
22．沸点 AC 检查装置气密性 酚酞溶液变红 有水珠出现 3.4 14% 17.7% 16
【详解】
（1）分离氮气和氧气利用了其沸点的不同，从空气中分离；
（2）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，方程式为：；
（3）根据信息，碳酸氢铵应该具有易溶于水，受热易分解的性质，故选AC；
（4）①实验开始前要检查装置的气密性；加热时，碳酸氢铵分解生成氨气，氨气溶于水形成的溶液会使无色酚酞变红；
③碳酸氢铵分解生成水，所以会观察到试管口由水珠出现，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：；
④根据质量守恒定律，生成氨气的质量为：152.4g-149g=3.4g；
⑤氨气中氮元素的质量为：；
化肥中氮元素的质量分数为：；
⑥碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：；
⑦设硝酸铵的质量为x，列出等式：，求得x=16g，则31.6克碳酸氢铵和16克的硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等。