2022年粤教版九年级化学下册9.3化学能源的利用课后练习（word版含解析）

9.3化学能源的利用
一、选择题（共16题）
1．下列燃料不属于化石燃料的是（　　）
A．煤 B．石油 C．天然气 D．氢气
2．下列属于新能源的是
A．天然气 B．石油 C．氢气 D．煤
3．下列说法不正确的是
A．煤、石油、天然气属于不可再生能源
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染
D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机
4．下列有关能源和资源的说法正确的是（ ）
A．陆地淡水约占全球水储量的2.53%
B．目前，天然气作为燃料使用已经非常广泛，而氢气还不能作为燃料被使用
C．空气是重要的能源，可用于化工 石油加工 炼钢 运输 电光源等
D．稀土是不可再生的重要战略资源，是一类金属矿物的总称
5．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是
A．石油是一种纯净物 B．它们在地球上的蕴藏量都是有限的
C．将煤隔绝空气加热可制得焦炭 D．煤、石油、天然气是不可再生能源
6．下列物质中，属于纯净物的是
A．生铁 B．液态氧 C．水泥砂浆 D．洁净的空气
7．下列有关说法正确的是
A．家中天然气泄漏立即打开排风扇
B．铁丝在空气中燃烧火星四射生成黑色固体
C．电线老化短路起火，立即用水浇灭
D．开发乙醇汽油有利于节约资源减少污染
8．环境和能源是人类生存和发展的基本条件．下列说法错误的是（ ）
A．二氧化碳是造成温室效应的主要物质
B．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料
C．太阳能、水能、风能是人类正在利用和开发的重要能源
D．地下水资源的大量开采可以为人类解除水危机，人类不必再为淡水缺乏而苦恼
9．如图是一种太阳能电池板的结构示意图，下列说法不正确的是
A．属于有机合成材料的是④
B．①②③⑤均属于金属材料
C．设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观察现象
D．推广使用太阳能电池的意义是节约化石能源，减少环境污染
10．下列实验室制取气体的方法中，可行的是（ ）
A．燃烧木炭制取二氧化碳
B．加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气
C．稀硫酸跟石灰石反应制取二氧化碳
D．稀硫酸跟铜反应制取氢气
11．下列说法中，不正确的是
A．从环境保护的角度考虑，氢气是理想的能源；
B．大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；
C．造成煤气中毒的气体是二氧化碳；
D．石油、煤、天然气都属化石燃料。
12．某学校经过维修后焕然一新，下列有关说法不正确的是
A．铺设台阶用的大理石主要成分是碳酸钙
B．在校园内种植树木有助于提高校园内空气质量
C．铺设操场所用的沥青是煤加工而成的
D．校园的铁制栅栏不可能是纯铁制成的
13．从燃烧产物对环境影响的角度考虑,下列燃料中最理想的是
A．氢气 B．汽油 C．酒精 D．天然气
14．实验室常用稀硫酸、锌粒制取氢气，并检验氢气的纯度。下列操作或装置正确的是
A． 量取一定体积的稀硫酸 B． 制取氢气 C． 收集氢气 D． 检验氢气纯度
15．下列关于物质的除杂或鉴别的说法中错误的是
A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以将混合气体通过灼热的氧化铜
B．可采用在空气中充分灼烧的方法除去氧化铜粉中混有的少量木炭粉
C．鉴别甲烷和一氧化碳，可将其点燃后分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯
D．可用燃着的木条鉴别氮气、氧气和二氧化碳气体
16．要善于应用化学知识去解决生产生活中的问题。从化学角度看，下列分析或做法正确的是
A．油锅着火，用锅盖盖上，是为了降低可燃物的温度。
B．碳的化学性质常温下比较稳定，因为碳原子是相对稳定结构。
C．金刚石和石墨相比较外观、硬度、导电性差异很大，因为组成元素种类不同。
D．住房失火，消防队员用水灭火，是为了将温度降低到可燃物的着火点以下。
二、综合题（共6题）
17．（1）新时代，要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。目前，我国已开发和利用的新能源有 ______ （合理即可）。近年来，有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为 ________ 。
（2）在一定条件下，A和B两种物质发生反应生成C和D．如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是 ______ 。
②该反应中，生成C和D的质量比是 ______ 。
（3）在托盘天平（灵敏度极高）两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯，天平平衡。向左烧杯中加入一定质量的金属M，同时向右烧杯中加入相同质量的金属N，观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边（注：反应中都生成＋2价的硫酸盐）则：
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为 ______ 。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 ______ 。
18．氢气是高热值清洁能源，已经得到广泛研究。
I.氢气的制备
（1）实验室用锌粒与稀硫酸制取少量氢气，发生装置与收集装置如图：
①仪器a、仪器b的名称分别是__________、___________。
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是___________，与装置A相比，装置B具有的优点是__________；可选用C装置收集氢气，可见氢气具有___________的性质，收集时当观察到__________的现象时，方可开始收集。
③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有___________性。
（2）我国化学家研究出一种新型催化剂，可用水煤气（CO和水蒸气的混合气）在120℃的条件下制备氢气，该反应过程的微观示意图如下：
“解离”时，结构被破坏的分子是__________（填化学式）；请结合微观示意图，写出由水煤气制备氢气的化学方程式为___________。
Ⅱ.氢气的储存
（3）氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是_____________。
（4）某镁铜合金是一种储氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①制取镁铜合金时不能直接暴露在空气中，而是在氩气保护下进行熔炼。请以化学方程式表示原因__________。（任写一个）
②镁铜合金在350℃时与氢气反应生成了一种仅含镁、氢两种元素、相对分子质量为26的化合物，且其中氢元素的质量分数为7.7%，则该化合物的化学式为__________。
（5）氢化钙固体可用作储氢材料，其在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氢气，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca（OH）2和___________。（填化学式）
19．某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质（D处硫酸铜固体遇水会由白色逐渐变为蓝色），按要求回答以下问题：
（1）化学实验现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数9.8%的稀硫酸，配制步骤如下：
①计算：所需质量分数98%的浓硫酸______g；②量取；③稀释。稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有_______。
（2）该兴趣小组制备氢气的化学方程式为_______。
（3）装置B的作用_______。
（4）下列有关实验操作或现象描述不正确的是 。
A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯
B．E处酒精灯的作用是点然未反应的氢气
C．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
（5）实验结束后，发现部分氧化铜粉末未被还原，已知反应前氧化铜质量为10克，反应结束后混合固体质量为9.2克，则被氢气还原的氧化铜的质量为_______。
20．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、净化、收集和性质实验的部分仪器，甲、乙两组同学欲用它们完成各自的探究实验。
（1）甲组同学以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，回答下列问题:
①所选仪器的连接顺序为_______。
②反应装置中生成氢气的化学方程式_______。
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，盐酸溶液的pH将______(填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一)
（2）乙组同学欲用水煤气(主要成分为一氧化碳、氢气，含有少量水蒸气)来测定氧化铁样品中Fe2O3的纯度，设计的仪器连接顺序为:水煤气→C1→G→C2→D→C3. (已知:氧化铁样品中的杂质不反应;.; ;其中C1、C2、C3为3个浓硫酸洗气瓶)
①写出G中的一项实验现象______。
②该同学通过测量反应前后G装置质量的变化，来计算样品中Fe2O3的纯度，若无装置C1，则计算结果会____(填“偏大”“偏小”、“基本一致”之一)。
③实验中该小组学生取用了25g氧化铁样品，经实验测定装置C2增加了2.7g,D装置增加了6.6g，则氧化铁样品的纯度为______。
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，写出具体改进措施________。
21．请结合图示实验装置，回答下列问题。
（1）仪器s名称是_________。
（2）实验室用装置A制取O2的化学方程式为_________。若用D装置收集O2，验满时需要进行的操作是_________。利用E装置收集O2，理由是_________。
（3）实验室制取H2时，若用装置C替代装置B，其优点是_________。
（4）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？（在答题卡上写出完整计算过程）_________
22．实验证明，在同温、同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数。根据此结论完成下列问题(以下气体均处在同温同压下)。
(1)将同体积的CO和CH4混合，所得混合气体中，碳、氢、氧元素的原子个数比为_______________，碳、氢、氧元素的质量比为(化成最简整数比)_______________。
(2)燃气灶是由灶体、进气管(进CO或CH4)、进风管(进空气)、开关等部件组成。我国西部的天然气东输，可改善我国东部居民生活用气。使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是______________，你的理由是________________。
(3)面对石油、煤资源日趋减少的情况，人们正积极开发新能源。你认为21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是_____________，其制取方法是_______________________。
参考答案
1．D
【详解】
试题分析：化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产．包括煤、油页岩、石油、天然气等．
A、煤属于化石燃料．
B、石油属于化石燃料．
C、天然气属于化石燃料．
D、氢气可以人工制造，不属于化石燃料．
故选D
2．C
【详解】
煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，氢气属于新能源。
故选C。
3．B
【详解】
A、煤、石油、天然气属于不可再生能源，说法正确；
B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，缓慢氧化、酸碱中和反应等也会放出热量，说法不正确；
C、燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染，说法正确；
D、太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机，说法正确。
故选B。
4．A
【详解】
A、地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，陆地淡水约占全球水储量的2.53%，选项A正确；
B、目前人类广泛使用的是化石燃料，在煤、石油、天然气中，天然气燃烧后产生的污染相对较少，天然气作为燃料使用已经非常广泛。使用氢气做燃料具有无污染等优点，因为制取成本高、贮存困难，所以目前还未能广泛使用，但在一些领域（如燃料电池）氢气已经作为燃料被使用，选项B不正确；
C、空气是一种重要的自然资源，可用于化工 石油加工 炼钢 运输 电光源等，选项C不正确；
D、稀土是不可再生的重要战略资源，是储量较少的一类金属的统称，选项D不正确。故选A。
5．A
【详解】
A、石油是由多种碳氢化合物组成的，属于混合物，选项错误；
B、煤、石油、天然气是重要的化石燃料，但它们不可再生，在地球上的蕴藏量都是有限的，选项正确；
C、将煤隔绝空气加热进行焦化可制得焦炭，选项正确；
D、煤、石油、天然气是化石燃料，是不可再生的能源，选项正确，故选A。
6．B
【详解】
A、生铁含有铁和碳等物质，属于混合物；故不符合题意；
B、液态氧是由一种物质组成的，属于纯净物；故符合题意；
C、水泥砂浆中含有水泥、砂等多种物质，属于混合物，不符合题意；
D、空气中含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物，故不符合题意；
故选B
7．D
【详解】
A、天然气泄漏，立即打开排风扇，容易发生爆炸，A错误。
B、铁丝在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体，在空气中不能燃烧，B错误。
C、电线老化短路起火，应先断电再灭火，C错误。
D、开发乙醇汽油有利于节约化石资源，减少污染，D正确。
故选：D。
8．D
【详解】
A、造成温室效应的主要物质是二氧化碳还有甲烷、臭氧等物质，故A正确；
B、三大化石燃料是煤、石油、天然气，故B正确；
C、由于化石燃料属于不可再生能源，并且污染严重，现在正在开发无污染、可再生的新能源，有太阳能、水能、风能，潮汐能、核能等，故C正确；
D、地下水资源的大量开采加剧了水资源危机，不能为人类解除水危机，且会引起地面塌陷等不良后果，故D错误。
故选D。
9．B
【详解】
A、属于有机合成材料的是④：塑料护角，说法正确；
B、①铜丝导线接口、②铝合金边框、⑤合金铜支架均属于金属材料，单晶硅主板属于非金属材料，说法错误；
C、设计一个实验证明铝的活动性比铜强：把打磨过的铜丝伸入硫酸铝溶液中，观察现象，若无明显现象则证明铜不能与硫酸铝溶液反应，金属活动性铜＜铝，说法正确；
D、推广使用太阳能电池可减少化石燃料的使用，意义是节约化石能源，减少环境污染，说法正确；
故选：B。
10．B
【详解】
A、燃烧木炭制取二氧化碳，但当氧气不足，会生成一氧化碳，使得制得的二氧化碳不纯，错误；
B、加热氯酸钾和少量高锰酸钾的混合物制取氧气，因为高锰酸钾分解产生的二氧化锰可以充当氯酸钾分解的催化剂，可以快速地制得氧气，正确；
C、稀硫酸跟石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石的表面，从而阻止了反应的进行，故不可用来制取二氧化碳，错误；
D、在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，故稀硫酸跟铜不会反应，错误；
故选B。
11．C
【解析】
试题分析：A选项氢气燃烧产物为水，不污染环境；B选项大量使用煤燃料易形成酸雨，酸雨的主要物质是二氧化硫和二氧化氮；是正确的叙述；C选项造成煤气中毒的气体为一氧化碳；D选项石油、煤、天然气都属化石燃料。是正确的叙述；故答案选择C
12．C
【详解】
A. 铺设台阶用的大理石及建筑用的石灰石主要成分都是碳酸钙，选项正确；
B. 在校园内种植树木可以提高植物光合作用，有助于提高校园内空气质量，选项正确；
C. 铺设操场所用的沥青是从石油中分离出来的，选项错误；
D. 生活中用到的金属制品大都不是纯金属，校园的铁制栅栏不可能是纯铁制成的，选项正确。
故选C。
13．A
【详解】
试题分析：根据各物质燃烧后的产物对环境的影响分析判断。
A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故A正确；
B、汽油燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故B错误；
C、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；
D、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故D错误。故选A
14．D
【详解】
A、量取一定体积的稀硫酸时不能采取俯视或者仰视，图示操作不正确；
B、制取氢气是长颈漏斗要入插入液面以下，图示操作不正确；
C、氢气的密度比空气小，收集氢气要用向下排气法。
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆呜声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图示操作正确。
故选D．
15．D
【详解】
A、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，说法正确。
B、在空气中充分灼烧，炭粉和氧气生成二氧化碳除去，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，说法正确；
C、鉴别甲烷和一氧化碳，可将其点燃后分别在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠生成的是甲烷，因为甲烷中含有氢元素，说法正确；
D、氧气具有助燃性，氮气、二氧化碳不支持燃烧，燃烧更旺的是氧气，不能鉴别氮气和二氧化碳，说法错误。
故选：D。
16．D
【详解】
A、油锅着火，用锅盖盖上，是为了隔绝氧气或空气，故不符合题意；
B、碳的化学性质常温下比较稳定，因为碳原子的最外层电子为4，处于亚稳定状态，故不符合题意；
C、金刚石和石墨相比较外观、硬度、导电性差异很大，因为碳原子的排列方式不一样，故不符合题意；
D、住房失火，消防队员用水灭火，是为了将温度降低到可燃物的着火点以下,故符合题意
17．太阳能（合理即可） 分子破裂成原子，原子重新结合成新分子 14：3； M>N M【详解】
（1）目前，我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为。
（2）①从微观角度分析化学反应的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。
②根据微观示意图，该反应的化学方程式为： ，故C和D的质量比是28:6=14:3。
（3）①由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。在反应过程中天平的指针偏向右边，说明左边放出氢气的速率快，相同的时间内产生的氢气多，左边的金属比右边的金属活泼；由此可知，M与酸反应比N剧烈，金属M活动性比N的活动性强。
②由题意可知，从反应开始至结束天平指针始终偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少，左边生成的氢气多，即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，根据放出氢气的质量=，金属的质量相等、化合价也相同，则产生氢气质量与相对原子质量成反比，等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M，所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。
18．
（1） 分液漏斗 集气瓶 控制反应的发生与停止 难溶于水且不与水反应 导管口有均匀连续的气泡冒出 可燃性
（2） H2O
（3）氢分子之间有间隙
（4） （或 ） MgH2
（5）CaCO3
【解析】
（1）
①仪器a的名称是分液漏斗，仪器b的名称是集气瓶；
②锥形瓶内是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：；
与装置A相比，装置B具有的优点是：可通过开关止水夹控制固液的接触和粉末，从而控制反应的发生和停止；
选用C装置收集氢气，可见氢气具有难溶于水且不与水反应的性质；
收集时当观察到导管口有均匀连续的气泡冒出的现象时，方可开始收集；
③氢气是一种绿色能源，点燃氢气之前需要进行验纯是因为氢气具有可燃性；
（2）
根据微观示意图可知，“解离”时，水分子分解成氢原子和氧原子，结构被破坏的分子是H2O；
一氧化碳和水蒸汽在催化剂、120℃下反应生成氢气和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）
氢气可以直接加压储存在储氢罐中，氢气能被压缩的主要原因是氢分子之间有间隔；
（4）
①镁和氧气在高温条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，铜和氧气在高温条件下生成氧化铜，反应的化学方程式为：，故需要在氩气保护下进行；
②氢元素的质量分数为7.7%，则镁元素的质量分数为：1-7.7%=92.3%，则该化合物的分子中镁、氢原子的个数比为：，故该化合物的化学式为：MgH2；
（5）
氢氧化钙会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙导致变质，因此长时间存放的氢化钙中含有的主要杂质有Ca(OH)2和CaCO3。
19．
（1） 24.5 烧杯、玻璃棒
（2）
（3）干燥氢气
（4）C
（5）解：设未被还原的氧化铜质量为x：
所以被氢气还原的氧化铜的质量为10g-6g=4g。
答：被氢气还原的氧化铜的质量为4g。
【解析】
（1）
溶液稀释前后溶质质量不变，设所需质量分数为98%的浓硫酸质量为x，则有98%x=245g×9.8%，解得x=24.5g。故所需质量分数为98%的浓硫酸24.5g；稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有稀释仪器烧杯，和搅拌仪器玻璃棒，故填烧杯、玻璃棒。
（2）
实验室用稀硫酸和锌制取氢气，反应的化学方程式为：。
（3）
装置B中是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，所以其作用吸收水份，干燥生成的氢气。
（4）
A、实验开始时，应先通入氢气排出装置中的空气，以防发生爆炸，然后再点燃C处酒精灯，选项操作正确，不符合题意；
B、E处酒精灯的作用是点然未反应的氢气，防止排放到空气中，选项操作正确，不符合题意；
C、实验结束时，应先熄灭C处酒精灯，恢复至室温，然后停止通入氢气，选项操作错误，符合题意。
故选C。
（5）
见答案。
20．ADCF 增大 红棕色粉末变为黑色 偏大 64% C3短导管处套上气球（合理即可）
【详解】
（1）①以锌粒和稀盐酸为原料制取氢气，因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，通过氢氧化钠溶液将氯化氢除去，然后再通过浓硫酸除去气体中混有的水分，故制备并收集一瓶干燥、纯净的氢气，所选仪器的连接顺序为ADCF，故填：ADCF。
②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故填：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑。
③锌与稀盐酸混合后，随着反应的进行，盐酸逐渐减少，酸性逐渐减弱，盐酸溶液的pH将增大，故填：增大。
（2）①一氧化碳和氢气具有还原性，能将氧化铁还原为铁，会观察到红棕色粉末变为黑色，故填：红棕色粉末变为黑色。
②该同学通过测量反应前后G装置质量的变化，来计算样品中Fe2O3的纯度，若无装置C1，则水的质量会变大，则计算结果会偏大，故填：偏大。
③实验中该小组学生取用了25g氧化铁样品，经实验测定装置C2增加了2.7g，说明生成水的质量为2.7g，设与氢气反应的氧化铁的质量为x，则有：
x=8g
D装置增加了6.6g，则生成二氧化碳6.6g，设与一氧化碳反应的氧化铁的值为y
y=8g
则氧化铁样品的纯度为：×100%=64%。
故填：64%；
④从环境保护的角度考虑，该套实验装置存在不足，因为一氧化碳是有毒的气体，需要进行尾气处理，故填：C3短导管处套上气球。
21．分液漏斗 将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺 氧气不易溶于水且不与水反应 控制反应的发生与停止 解：设过氧化氢的质量为
解得
故需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为：6.8g÷5%=136g。
答：需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的溶质为136g。
【详解】
（1）仪器s名称是分液漏斗；
（2）实验室用装置A制取O2，选用加热装置且试管口没有棉花，常用氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式：；
（3）若用D装置收集O2，氧气的密度比空气大，氧气从b导管通入，空气从a导管逸出，当氧气收集满时，氧气从a导管逸出，验满时需要进行的操作是将燃烧的木条置于a处，观察其是否燃烧的更旺；氧气不易溶于水且不与水反应，可以选用排水法E收集氧气；
（4）实验室制取H2时，分液漏斗可以控制稀硫酸滴加的速率，装置B的有点是可以控制反应的速率；装置C的有点是：可以控制反应的发生与停止，这是因为稀硫酸沿长颈漏斗注入U型管，稀硫酸和锌粒接触，生成氢气，关闭止水夹，U型管内生成的氢气无法逸出，压强变大，稀硫酸被压入长颈漏斗内，硫酸和锌粒分离，反应停止；打开止水夹，氢气逸出，U型管内的压强减小，大气压把长颈漏斗内的稀硫酸压入U型管内，稀硫酸和锌粒接触，反应开始；
（5）答案见解析。
22．2∶4∶1 6∶1∶4 改造后的燃气灶进风管直径应比原来大 因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多 氢气 利用太阳能或催化剂分解水
【解析】
（1）将同体积的CO和CH4混合，混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；混合气体中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：16=6：1：4；（2）使用煤气的用户在改烧天然气时，需对燃气灶加以改造，改造后的燃气灶与原来的相比，进风管的主要区别是改造后的燃气灶进风管直径应比原来大，理由是：因为同体积的CH4、CO分别完全燃烧时，CH4需要O2的体积多；（3）21世纪来源广泛、燃烧放热多、无污染的最佳燃料是氢气，其制取方法是利用太阳能常温分解水制取氢气。