2022年粤教版九年级化学下册8.1溶液的酸碱性课后练习（含解析）

8.1溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．下列叙述不正确的是（　　）
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．生铁的含碳量为2%～4.3%
C．正常雨水的pH约为5.6
D．医用生理盐水的浓度约为0.9%
2．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列体液中酸性最强的是
血浆 胃液 唾液 胆汁
7.35~7.45 0.9~1.5 6.6~7.1 7.1~7.3
A．血浆 B．胃液 C．唾液 D．胆汁
3．若用氢氧化钠溶液代替洗涤剂浸泡、洗涤床单和被套，会导致床单和被套显碱性，引起人体皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是
A．3 B．5 C．7 D．13
4．一些食物的 pH近似值如下，其中酸性最强的是
食物 葡萄汁 苹果汁 西瓜汁 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.0～7.0 7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
5．下列做法或说法正确的是（　　）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂能溶解油污
D．有盐和水生成的反应是中和反应
6．生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是
A．苹果汁 B．泡菜 C．西瓜汁 D．鸡蛋清
7．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）
A． 向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B． 向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
C． 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
D． 向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和Al
8．一些物质在常温下的近似pH如下表，下列有关表中四种物质的说法中正确的是
物质
胰液
胃液
正常雨水
玉米粥
pH
7.8～8.0
0.9～1.5
≈5.6
6.9～8.0
A．只有胃液显酸性 B．只有胰液显碱性
C．正常雨水显中性 D．胃酸过多的人宜食用玉米粥
9．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
10．下列图像分别与实验操作相对应，其中合理的是
A．分别向等质量的镁片和铁片中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B．两份等质量等浓度的过氧化氢溶液中一份加入催化剂
C．在一定量的稀硫酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钡溶液
D．在一定量的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液
11．生活中一些常见食物的pH如下表所示，请找出胃酸过多的人不宜食用的食物
食物 A．柠檬汁 B．鸡蛋清 C．牛奶 D．红豆汁
pH 2.0-2.5 7.4-7.6 6.3-8.5 10.2-11.4
A．A B．B C．C D．D
12．科学家研究发现，通常情况下，青少年大脑皮层体液的pH>7者的智商要比pH<7者的智商高出1倍，最理想的人体大脑皮层体液的pH介于7.35-7.45之间。小聪同学大脑皮层体液的pH＝7.40。其体液的酸碱性为
A．偏酸性 B．偏碱性 C．呈中性 D．难以判断
13．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向某温度时一定量的硝酸钾不饱和溶液不断加入硝酸钾固体
B．氢氧化钠溶于水时溶液温度的变化
C．向一定量的氢氧化钠溶液滴入pH=2的稀盐酸
D．两份等质量的过氧化氢溶液在有、无二氧化锰情况下产生氧气
14．下列图像不能正确反映其对应操作的是( )
A．向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B．在一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠溶液
C．等质量碳酸钙分别与等质量等质量分数的稀盐酸(足量)反应
D．等质量的锌粉和镁粉分别与等质量等质量分数的稀硫酸(足量)反应
15．下列四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（ ）
A．向一定量稀盐 酸中加水稀释 B．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 C．加热一定量的 高锰酸钾固体 D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
A．A B．B C．C D．D
16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（ ）
A．①常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．②一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C．③向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．④向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
二、综合题（共6题）
17．化学是以实验为基础的科学，科学探究是学习化学的重要手段。
（1）写出图中不能用于直接加热的仪器名称__________。
（2）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。
①测酸碱度常用pH试纸，用pH试纸测定溶液的酸碱度，操作方法是：__________。
②下图是绘制的氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时的pH值变化图，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有__________，滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为__________。
（3）利用下图装置可以用纯净、干燥的CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O。
①请写出装置C玻璃管发生化学反应的方程式。___________
②实验中装置D的作用是什么？___________
③请分析上述反应装置是否合理，如不合理提出改进建议。___________
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取1g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入18g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为18.67g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。___________
18．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
19．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题：
（1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示：
名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液
有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO
①据其有效成分可知洗洁精呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该_______（填大于7、小于7或等于7）；
②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号）___，其中氯元素的化合价为_____；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质）
③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为____；该反应所属基本反应类型为_______。
④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）接着她们又对厨房进行了清理：
①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是________；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是______。
（3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 ________________。
②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_______________。
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，_____________。
④步骤D中反应的化学方程式是_____________。
20．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
21．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
22．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）“化学——我们的生活，我们的未来”。
①我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 __________功能。
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与____________（填物质名称）相似。
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸_________________（填化学式）。
④城市生活中常用气体燃料煤气中含有毒气体一氧化碳，其燃烧的反应的化学方程式：__________。
（2）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．以下是栽培绿叶菜营养液配方。
肥料成分 用量（毫克/升）
硝酸钙 1260
硝酸钾 255
磷酸二氢钠 350
硫酸镁 537
硫酸铵 235
①肥料成份中属于复合肥的是_____________。
②该营养液中存在的一种阳离子的符号_____。
③某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显_________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
④若在实验里配制10升该营养液，需要称取的硫酸镁的质量是____________毫克。
参考答案
1．A
【详解】
A、空气中氧气的体积分数为21%，故A错误；
B、生铁的含碳量为2%～4.3%，故B正确；
C、CO2溶于水形成碳酸，正常雨水的pH约为5.6，故C正确；
D、医用生理盐水的浓度约为0.9%，故正确。故选A。
2．B
【详解】
pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强，题中胃液的pH最小，则酸性最强；
故选B。
3．D
【详解】
酸性溶液pH小于7，碱性溶液pH大于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，可能是13，故选：D。
4．B
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。由题中信息可知，苹果汁的pH最小，酸性最强。故选B。
5．A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法正确；
B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多，故选项说法错误；
C、洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故选项说法错误；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选A。
6．A
【详解】
试题分析：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH<7 溶液呈酸性；pH>7 溶液呈碱性；pH＝7 溶液呈中性。pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强。所以其中酸性最强的是苹果汁，应选A项。
7．D
【详解】
A、向饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，故选项图象不能正确反映其对应关系，选项A不正确。
B、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加氢氧化钠溶液，先与盐酸反应，开始时不会生成沉淀，盐酸耗完再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象不能正确反映其对应关系，选项B不正确。
C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象不能正确反映其对应关系，选项C不正确。
D、向等质量等浓度的两份稀盐酸中分别加入足量的Mg和A1，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；生成等质量的氢气，消耗的镁的质量比铝的多，反应时间短故选项图象能正确反映其对应关系，选项D正确。
故选D。
8．D
【详解】
A、当溶液的pH小于7时，呈酸性，胃液和正常雨水的pH都小于7，呈酸性，不符合题意；
B、当溶液的pH大于7时，呈碱性，玉米粥的pH为6.9～8.0，可以呈碱性，不符合题意；
C、正常雨水的pH小于7，呈酸性，不符合题意；
D、玉米粥接近中性，也可以偏碱性，可以与胃酸中的盐酸反应，胃酸过多的人可以多食玉米粥，符合题意；
故选D。
9．A
【解析】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用PH试纸测得应是正整数，苹果汁的PH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④。
10．A
【详解】
A. 当“等质量的金属与足量酸”反应时：①金属越活泼，产生氢气速率越快，斜线斜率越大；②根据化学方程式的计算，如果金属在化合物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越小，产生氢气越多， 此项正确；
B. ①催化剂只影响反应速率，不改变生成物的质量，所以产生的氢气一样多；②加催化剂，反应速率更快， 斜线斜率越大，此项错误；
C. 根据硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式“ ”可得：硫酸与氢氧化钡反应 生成硫酸钡沉淀和水，水做溶剂。反应开始后溶液中溶质的质量逐渐减少、恰好完全反应时溶质质量为零、 然后溶液中的溶质便是加入的过量的氢氧化钡，所以溶液中溶质的质量又逐渐增大，此项错误；
D. 在稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液：刚开始溶液中溶质是氯化钠和稀盐酸，溶液显酸性，pH﹤7；二者恰好完全反应时溶液中溶质只有氯化钠，溶液显中性，pH=7；然后溶液中的溶质便是氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，pH﹥7，所以在这个过程中，溶液的 pH 变化是：pH﹤7→pH=7→pH﹥7， 此项错误。
故选A。
11．A
【详解】
胃酸过多的人不宜食用酸性食物，即pH<7的食物。
A、柠檬汁的pH<7，显酸性，不宜食用，符合题意；
B、牛奶的pH为6. 3~8. 5，显弱酸或中性或碱性，可以食用，不合题意；
C、鸡蛋的pH为7. 4~7. 6,显弱碱性，可以食用，不合题意；
D、玉米粥的pH为6. 8~8. 0,接近中性或显弱碱性，可以食用，不合题意。
故选：A。
12．B
【详解】
小聪同学大脑皮层体液的pH=7.40，略大于7，显弱碱性．
故选B．
13．B
【详解】
A、向硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾，由于该溶液是硝酸钾的不饱和溶液，故一开始溶液的溶质质量分数不是零，并且随着硝酸钾的加入，溶质质量增加，溶质质量分数增加，当溶液达到饱和时，不能继续溶解溶质，溶液的溶质质量分数不再变化。A错误；
B、氢氧化钠溶于水会放出热量，所以前一段时间内，溶液温度上升。但是随着时间的推移，溶液的温度慢慢恢复至原来的室温。B正确；
C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸，则初始时，溶液是氢氧化钠溶液，显碱性，溶液的pH＞7，随着稀盐酸的加入，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从而使氢氧化钠的含量减少，从而使溶液的碱性偏弱，pH减小。当盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH=7。当继续加入稀盐酸后，溶液的中的溶质为NaCl和HCl，溶液显酸性，溶液的pH＜7。加入的稀盐酸的pH=2，由于溶液始终有水，则加入盐酸至过量，溶液的pH始终不能小于2，只能无限地接近2。C错误；
D、两份等质量的过氧化氢溶液在有无二氧化锰的催化下分解产生氧气。二氧化锰在该反应中是催化剂，只改变化学反应的速率，不改变生成物的质量。而生成物的质量和反应物过氧化氢溶液有关，由于过氧化氢溶液的质量相等，则产生的氧气的量也相等。D错误。
故选B。
14．A
【详解】
A、根据图像可知，开始时溶液的pH小于7，说明溶液显酸性，故应是向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，A错误，A符合题意；
B、在一定量的硝酸银溶液中逐滴加入氯化钠，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，当加入的氯化钠将硝酸银全部消耗掉后沉淀质量不再增加，B正确，B不符合题意；
C、粉末状的碳酸钙与盐酸反应要比块状的碳酸钙与盐酸反应快，C正确，C不符合题意；
D、根据镁、锌与稀硫酸反应的化学方程式可知，24g的镁与硫酸完全反应生成氢气的质量为2g，65g的锌与稀硫酸完全反应生成的氢气的质量为2g，故等质量的镁和锌与等质量等质量分数的稀硫酸(足量)反应时，镁产生的氢气质量要比锌多，并且在金属活动性顺序中镁在锌之前，故镁与稀硫酸反应要比锌快，故D正确，D不符合题意。
故选A
15．C
【详解】
A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故错误；
B、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾继续溶解直至形成饱和溶液，溶质质量分数逐渐增大，形成饱和溶液时不再改变，故错误；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，锰元素的质量不变，故正确；
D、铝的金属活动性比铁强，所以铝的反应速率快，故错误。
16．C
【详解】
A、因为氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故不符合题意；
B、一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，随着加入的硝酸钾的质量的增加，溶液的质量，从一个不为0的值逐渐增大到硝酸钾饱和，饱和后溶液的质量不再增加，为一定值，故不符合题意；
C、过氧化氢的水溶液中含有水，所以开始水的质量不为0，过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以随着反应的进行，水的质量不断增加，当反应完毕后水的质量不再增加，为一定值，故符合题意；
D、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但因为盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象比正确，不符合题意；
故选C。
17．烧杯 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值 H+和Cl- 氯化钙和氯化氢（或CaCl2和HCl） 吸收并证明反应后生成有二氧化碳（合理即可） 不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置（合理即可） 75%
【详解】
（1）试管、燃烧匙和蒸发皿能直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，不能用于直接加热的仪器名称烧杯。
（2）①测酸碱度常用pH试纸，用pH试测定溶液的酸碱度，操作方法是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，即可得到溶液的pH值。
②由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，据图判断横坐标溶液中所含的离子主要有H+和Cl-，滴入溶液体积为V2mL时，稀盐酸过量，溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢。
（3）①装置C玻璃管中，高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，发生化学反应的方程式。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中装置D的作用是吸收并证明反应后生成有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故上述反应装置不合理，应加装反应后尾气收集或点燃装置。
（4）设该样品中碳酸钙的质量为x，
解得x=0.75g；
样品中碳酸钙质量分数：。
答：样品中碳酸钙质量分数为75%。
18． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
【详解】
①实验室用装置A制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式。
②氧气密度比空气大，用装置C排空气法收集氧气，氧气从b进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触。
④见答案。
⑤Ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式，乙试管的作用是对照
Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐变强。
19．碱性 大于7 C、F、G +1 复分解反应 Cl2 取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等合理即可。 铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀（合理即可） 增大与硫酸的接触面积使反应更充分 硫酸铝和硫酸亚铁 溶液由无色变为蓝色
【详解】
（1）①据其有效成分可知洗洁精含氢氧化钠，呈碱性，若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该大于7；
②84消毒液中的NaClO是有次氯酸根和钠离子构成的，在类别上属于盐，属于化合物，为无机物（故填：C、F、G），其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯元素的化合价为+1；
③洁厕灵可用于铁制品表面除锈，其中的盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为；该反应所属基本反应类型为复分解反应。
④）由可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀。
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是增大与硫酸的接触面积使反应更充分。
②铝、铁能与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁，步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。
③滤渣中含有铜，能与过氧化氢、稀硫酸的混合溶液反应，生成硫酸铜和水，步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
④步骤D中过量的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
20．放热 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 有关 电子层数 设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 11.1%
【详解】
研究一：
(1)反应中试管外壁发烫，说明是放热反应；
(2)化学反应速率与温度有关，温度越高，化学反应速率越快，t1～t2时间内，镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快；
研究二、发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
(3)pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；
实验思考：要确定反应后溶液的酸碱性，因溶液中均含有氯化镁，因此甲乙两同学都必须测氯化镁溶液的酸碱性；
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑；
拓展延伸：
(5)氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，钾的活动性比钠要强，所以氯化钾的溶液呈中性；
(6)依据钠与水反应不需要加热，而镁与水反应需要加热可知：金属与水的反应与金属活动性顺序有关；
研究三：
(7)从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2，由所学可知钙的活动性强于镁，从而说明最外层电子数相同时，电子层数越多其活动性越强，故可判断三种金属中钡的活动性最强；研究四：设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g
y=9.5g
(8)设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为z，氧化镁的质量为3.2g-2.4g=0.8g，由上(7)可知y=9.5g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8g z
z=1.9g
所得溶液的溶质质量分数= ×100%=11.1%
答：(7)镁的质量为2.4g，(8)所得溶液的溶质质量分数为11.1%
21．< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
22．乳化 活性炭 CH3COOH 2CO + O2 2CO2 硝酸钾 Ca2+ 酸性 5370
【详解】
(1)①洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能；
②竹子可加工成具有吸附作用的物质，其作用与实验室中常用的活性炭相似，可用于填充防毒面具，吸附空气中的有毒气体；
③厨房中常用的调味品，能用来除水垢的酸是醋酸，化学式为：CH3COOH；
④一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学反应方程式为：2CO + O2 2CO2；
（2）①含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥料，硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥料；
②该营养液中存在的一种金属离子有钙离子、钾离子和镁离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略所以钙离子表示为：Ca2+；
③PH<7，显酸性，故某硫酸铵溶液pH=4.5，则硫酸铵溶液显酸性；
④配制10升该营养液，需要硫酸钾的质量为：537毫克×10=5370毫克。