2022年粤教版九年级化学下册8.3酸和碱的反应课后练习（word版含解析）

8.3酸和碱的反应
一、选择题（共16题）
1．下列物质常用于改良酸性土壤的是
A．熟石灰 B．烧碱 C．食盐 D．铁粉
2．电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：下列说法中不正确的是（ ）
A．可用于自来水生产中杀菌消毒 B．农业上常用改良酸性土壤
C．反应中有2中元素化合价发生改变 D．可由海水蒸发结晶、精制获得
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D．溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液
4．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
5．下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（　　）
A．墙内开花可嗅到花香一分子不停地运动 B．酒精溶液是混合物一由不同种分子构成
C．水结冰后体积变大一水分子体积变大 D．酸能跟碱反应一H+和OH-结合成水
6．“特殊推向一般”是学习化学的一种方法。下列推理正确是（　　）
选项 特殊结论 一般结论
A 单质由一种元素组成 由一种元素组成的物质一定是单质
B 氨水属于碱溶液，能使酚酞溶液变红色 能使酚酞溶液变红色的溶液都是碱溶液
C CO2是由分子构成的 所有气体都是由分子构成的
D 盐酸属于酸溶液，pH小于7 所有酸溶液的pH都小于7
A．A B．B C．C D．D
7．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中不正确的是
A．电解水
B．向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸
C．向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸
D．表示向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液
8．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
9．下列有关说法不正确的是（　　）
A．用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气
B．凡有水生成的反应一定是中和反应
C．镁条在空气中燃烧可产生白色固体
D．实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部应放少量水或铺一层细沙
10．关于中和反应的说法，错误的是
A．一定没有沉淀生成
B．一定有氧化物生成
C．一定是放热反应
D．一定是复分解反应
11．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
B．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色
D．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
12．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．水可以溶解任何化学物质
B．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的是防止污染空气
D．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应
13．已知物质X是下列四种物质中的一种，下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。则物质X可能是（　　）
加入物质 硝酸银溶液 氧化铜 氢氧化钠溶液
实验现象 白色沉淀 溶解，溶液变蓝 无明显现象
A．NaCl溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀硝酸 D．稀盐酸
14．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 （　　）
A．CO32- B．Cu2+ C．OH- D．Mg2+
15．下列说法正确的是
A．中和反应一定属于复分解反应
B．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C．将t1℃时的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t0℃。析出晶体质量KNO3>NaCl
D．PH=2的溶液使无色酚酞呈红色
16．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．铁丝生锈质量增大，蜡烛燃烧质量减小，所以这些反应不遵循质量守恒定律
D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
二、综合题（共6题）
17．从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。
(1)下图是某反应的微观示意图：
B框中的物质属于________(填序号：①化合物 ②单质 ③纯净物 ④混合物)。此反应化学方程式为____________________。
(2)写出下图A所示的反应化学方程式 _________________ ，属于_____________反应(填反应类型)。该反应前后，溶液减少的离子是 __________。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中大量存在的粒子是_________________。
18．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。
（1）实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14．6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。
A．100g B．14．6％ C．稀盐酸
（2）若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14．6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克 (写出具体计算过程，注意格式)
（3）该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌己反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。
A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小
D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大
（4）取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6．5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式)
19．钠的化合物在日常生活中有着广泛的应用。
（1）根据生活经验，可用于治疗胃酸过多的含钠的盐是______（填化学式）。
（2）小明同学做中和反应并探究反应产物过程如下：用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变______色，再往试管里滴入足量稀盐酸，振荡后溶液又变色，此时溶液显______性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，对于白色固体成分（指示剂忽略），小明认为是氯化钠，小亮认为还可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物。你认为谁的判断正确______？
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）；若该溶液为部分变质，请设计实验证明______。（请写出简要的步骤、现象）
（4）有一瓶碳酸钠和氢氧化钠固体混合物。现取该样品10g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了2.2g气体。试计算该混合物中氢氧化钠的质量分数______。
20．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒。从化学课上得知：蚊虫叮咬时能在皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。查阅资料：蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：HCOOHCO↑+H2O。某化学兴趣小组同学决定使用下图仪器或装置利用甲酸制取CO，并进行CO还原Fe2O3（Fe2O3样品中杂质不参加反应）的探究实验。[来自:中国学考]
请回答下列问题：
（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选用的发生装置是 ______ （填代号，下同）；要除去CO中含有的少量甲酸蒸汽，最好选用上图中的 ________ 进行洗气；检验CO还原Fe2O3的气体产物应选用 _______ 装置，需检验的气体应从 _____ 管口进入。
（2）写出CO还原Fe2O3的化学方程式 _________ 。
（3）从开始加热到实验结束，Fe2O3粉末的颜色是如何变化的？ ________ 。
（4）CO有毒，从环保角度看，如何处理该实验的尾气？ ________ 。
（5）（拓展延伸）①当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是 ________ 。
A氨水 B食醋 C肥皂水 D苏打水
②向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 ________ (只写一种)。
（6）利用以上装置可以测定Fe2O3样品中Fe2O3的质量分数。测定方法是：取10.0g Fe2O3样品做实验，先称量样品和玻璃管的总质量为60.0g，待样品完全反应并冷却后，在称量玻璃管和剩余固体的总质量为57.6g。求该样品中Fe2O3的质量分数是多少？ ______
21．某小组运用数字化仪器进行实验，对中和反应中溶液的pH和温度进行实时测定：向含溶质0.1mol的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸（开始计时），用数字化仪器采集数据可得到溶液的pH随时间变化的曲线（如图一）、温度随时间变化的曲线（如图二）。
① 根据图一判断中和反应发生的依据是______，根据图二可知中和反应是_______反应（选填“吸热”或“放热”）；最终所得溶液的溶质是________。
② 求实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量。（请根据化学方程式列式计算）_______。
③ 请在图三中画出该实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线_______。
22．同学们在实验室做了以下实验，请回答相关问题。
（一）铝片与硫酸铜溶液反应
同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出。
（1）写出生成红色固体的化学方程式______。
（提出问题）该气体是什么呢？
（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2 猜想四：SO2
（2）同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是______。
（实验验证）
（3）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是______。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
（实验结论）______。
（反思与交流）CuSO4溶液可能显______性（填“酸”或“碱”或“中”）。
（二）稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应：
在氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。实验过程中溶液温度的变化及实验操作如图一、图二所示：
（1）在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞的作用是______。
（2）根据图二所示：BC段曲线下降的原因是______；C点时溶液中所含的阳离子有______。
（3）已知氢氧化钠稀溶液的浓度和相应的pH值如表所示：
①根据如表推断，当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数为______。
溶液中氢氧化钠的质量分数 近似pH值
4% 14
0.4% 13
12
0.004% 11
0.0004% 10
②计算在50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，加入30g浓度为3.65%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为______，所得溶液的pH范围是______（填字母）。
A 10~11 B 11~12 C 12~13 D 13~14
③下列pH试纸及其使用的方法中正确的是______（填序号）
A将pH试纸剪成几段使用
B将pH试纸直接插入待测液中
C将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
FpH试纸的本色为黄色
（4）如图所示，酸和碱发生中和反应的实质是 。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
Ⅰ．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ．把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
上述方程式可改写成：
Ⅲ．删去方程式两边不参加反应的离子：
Ⅳ．检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即得离子方程式：
请回答：
①下列各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是______。
A．Na+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、OH-
C．Na+、Cu2+、Cl-、 D．Na+、K+、Cl-、
②写出氯化钡溶液与硫酸钠溶液上所发生反应的离子方程式______。
③写出一个与2 离子方程式相对应的化学方程式______。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或______生成，反应就能发生。
参考答案
1．A
【详解】
食盐和铁粉不能改良酸性土壤；烧碱氢氧化钠腐蚀性太强，不能改良酸性土壤；氢氧化钙具有碱性，可以和酸反应，常用于改良酸性土壤；
故选A。
2．B
【详解】
A、Cl2可用于自来水生产中杀菌消毒，故A正确；
B、NaOH有很强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故B错误；
C、 反应中氯元素的化合价由-1价转变为0价，水中部分氢元素由+1价转变0价，钠元素，氧元素化合价不改变，反应中有2中元素化合价发生改变，故C正确；
D、海水中存在NaCl，NaCl可由海水蒸发结晶、精制获得，故D正确。故选B。
3．D
【详解】
A、酸碱中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故A错误；
B、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故B错误；
C、洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污利用了溶解原理，故C错误；
D、溶液具有均一性、稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故D正确。故选D。
4．B
【详解】
生石灰吸水是金属氧化物与水的反应，不属于中和反应，排除有①的选项，故AC不对，熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，所发生的反应不属于中和反应，排除有②的选项，故D不对，故选B．
5．C
【详解】
A、墙内开花可嗅到花香，是因为分子在不停地运动，引起花香的分子四处扩散，从而花香四溢，不符合题意；
B、酒精溶液是由酒精和水混合而成，故是由水分子和酒精分子构成，不符合题意；
C、水结冰后体积变大，是因为分子之间的间隔变大，不是因为分子的体积变大，符合题意；
D、酸能跟碱反应，是因为氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】
A、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的物质，是由氧元素组成的物质，属于混合物，不属于单质，选项错误；
B、能使酚酞溶液变红色的溶液不一定都是碱溶液，还有可能是盐溶液，如碳酸钠也能使酚酞溶液变红色，选项错误；
C、有些气体是由原子直接构成的，如稀有气体，选项错误；
D、盐酸属于酸溶液，pH小于7，酸溶液中的阳离子均为氢离子，所有酸溶液的pH都小于7，选项正确，故选D。
7．A
【详解】
A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性较弱，恰好完全反应时导电性是0，继续加入稀硫酸，导电性增强，该选项对应关系正确；
C、盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，最终铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应后不再产生气体，该选项对应关系正确。
故选A。
8．C
【详解】
A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；
C、将一定量的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH=7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；
D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的不能确定，故错误；
故选：C。
9．B
【详解】
A、用带火星的木条可以很好的区分氧气和氮气，能使木条复燃的是氧气，故选项说法正确。
B、中和反应生成盐和水，但有水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，可产生一种白色固体，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：B。
10．A
【详解】
复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的化学变化。酸与碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，所以中和反应属于复分解反应，同时是放热反应，生成的水是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物。中和反应可能有沉淀生成，如氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水。
故选A。
11．B
【分析】
氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀硫酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠pH等于7。
【详解】
A、反应过程中pH逐渐减小，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，图中a点所示溶液中，含有的溶质是反应生成的Na2SO4和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确；
B、由a点到b点的pH变化过程，即pH由大于7减小到7，证明酸和碱发生了中和反应，该选项说法正确；
C、c点中含有硫酸钠和硫酸，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
D、过程中pH逐渐减小，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法不正确。
故选B。
12．B
【解析】
【详解】
A、很多物质都不溶于水，因此水可以溶解任何化学物质，说法错误；故不符合题意
B、硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，说法正确；故符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，集气瓶内装水的目的不是为了防止污染空气，而是为了防止集气瓶炸裂，说法错误；故不符合题意；
D、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如非金属氧化物与碱反应也生成盐和水，说法错误；故不符合题意；
故选B
13．D
【详解】
A、NaCl溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
B、碳酸钠溶液与硝酸银溶液反应生成碳酸银白色沉淀，与氧化铜不反应，故选项错误。
C、稀硝酸与硝酸银溶液不反应，故选项错误。
D、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到氧化铜溶解，溶液变蓝；与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显变化；故选项正确。
故选D。
14．D
【解析】由图可知该溶液中含有大量的H+、SO42-、K+、X，即X能与这三种离子共存。能大量共存，即离子不会相互结合生成水、气体或沉淀。A、碳酸根离子与氢离子会结合生成二氧化碳和水而不能大量共存，错误；B、铜离子是蓝色的，错误；C、氢氧根离子和氢离子会结合生成水而不能大量共存，错误；D、镁离子与H+、SO42-、K+不会相互结合生成水、气体或沉淀，故能大量共存，正确。故选D。
15．A
【详解】
A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应，故正确；
B．同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液的浓度大，因为需要指明温度，故错误；
C. 没有指明具体的温度范围，无法判断t1℃时的KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t0℃时析出晶体质量，故错误；
D. PH=2的溶液显酸性，不能使无色酚酞变色，故错误；
故选A。
16．B
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾中含有氧元素但不是氧化物，故错误；
B、单质是指由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，故正确；
C、化学变化都遵循质量守恒定律，铁丝生锈、蜡烛燃烧都是化学变化，都遵循质量守恒定律，故错误；
D、酸碱中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸生成盐和水，但不是中和反应，故D错误。
故选：B。
17．② 2H2S+3O2 2SO2+2H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O 复分解 H+ 、OH - Zn2+ 、H2O、 SO42-
【详解】
(1)B框中的物质为氧气，是同种原子构成的分子，属于单质，单质属于纯净物；根据分析，该反应是硫化氢和氧气点燃生成水和二氧化硫，去掉一个没有参加反应的氧气分子，微粒个数比为2:3:2:2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是原子；(2)图A对比反应前后的微粒变化，反应前后钾离子和硫酸根离子没变说明该微粒实际没有参与反应，氢离子和氢氧根变了，反应后为水，故图A所示的反应化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，属于复分解反应；该反应前后，溶液减少的离子是H+、OH 。下图B中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的粒子是Zn2+、SO42 、H2O。
18．（1）量取 ；100 A;（2）0.4g； （3）ABD; （4）10%
【详解】
试题分析：（1）配置溶液的步骤为计算、量取、稀释。因为配置100g的溶液，故量取水时应选用规格为100ml; 的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是100g;
（2）设生成氢气为x；根据质量守恒定律可知，盐酸中氢元素的质量即为生成的氢气的质量，故 x=（100×14.6g）×2/36.5=0.4g;
（3）根据题中的要求可知，A．铁皮未及时取出，测量锌的质量偏大，会导致测定结果偏大；B．铁皮未洗涤干净，相当于测定的锌的质量偏小，会导致测定结果偏小；C．烘干时间过长，铁与氧气反应，导致测量的铁的质量增大，会导致测定结果偏小是正确的叙述；D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大是错误的叙述，与酸的种类无关；
（4）设生成氯化钾的质量为x；
KOH+HCl==KCl+H2O
56 74.5
56×10% x
56/（56×10%）=74.5/X x=7.45g
溶液的质量为：56g+25g-6.5g=74.5g
溶液的溶质质量分数为：7.45g/74.5g×100%=10%
19．NaHCO3 红 中性或酸 小明的判断是正确的 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠 47%
【详解】
（1）生活中常用于治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3；
（2）用试管取适量氢氧化钠溶液，滴加酚酞后溶液变红色，再往试管里滴入足量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，振荡后溶液又变色，说明氢氧化钠被消耗完，溶液中溶质是氯化钠或氯化钠和氯化氢，因此溶液是中性和酸性；取反应后的溶液蒸发，出现了白色固体，白色固体只能是氯化钠，因为一方面稀盐酸是足量的，另一方面有氢氧化钠存在的条件下，溶液是红色的，因此小明的判断是正确的；
（3）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠发生变质，因为氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，反应的方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；若该溶液为部分变质；则溶液中的溶质是碳酸钠和氢氧化钠，可用如下实验验证：取溶液少许，向其中滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向溶液中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红色，说明含有氢氧化钠；
（4）设混合物中含有氢氧化钠质量为x，则碳酸钠的质量为10-x，
x=4.7g，
则混合物中氢氧化铵的质量分数=%=47%；
答：样品中氢氧化钠的质量为4.7g，溶质质量分数为47%。
20．② ③ ④ F 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 由红棕色变为黑色 将尾气点燃或用气球收集 B Na2CO3(或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等) 80%
【详解】
分析：（1）运用反应物的状态和反应条件确定反应装置、氢氧化钙的溶解度太小，浓氢氧化钠溶液能和甲酸发生酸碱中和反应、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳可用澄清石灰水检验、检验二氧化碳气体应长进短出解答．
（2）运用CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳解答．
（3）运用Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色解答．
（4）运用一氧化碳的毒性和可燃性解答
（6）运用反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量解答．
解答：解：（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适．CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验．检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出．
21．溶液的pH明显下降直至小于7 放热 NaCl、HCl 0.1mol
【详解】
①根据图像分析解答；
②根据反应物、生成物及化学方程式计算解答；
③根据生成的氯化钠的质量及反应时间解答。
解：①由图一可知溶液的pH由明显大于7逐渐下降至明显小于7。根据图一判断中和反应发生的依据是：溶液的pH明显下降直至小于7；由图二可知溶液温度上升，根据图二可知中和反应是放热反应；由图一可知溶液的pH最终小于7，故最终所得溶液的溶质是反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，故填NaCl、HCl；
②设与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量为x。
HCl+NaOH=NaCl+ H2O
1 1
x 0.1mol
x=0.1mol
答：实验中与0.1mol的氢氧化钠恰好完全反应的HCl的物质的量0.1mol。
③由图一可知反应结束时共花去120秒时间。氯化钠的质量不在增加。故实验中生成氯化钠的质量随时间变化的曲线
22．2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 反应物中不含碳元素 二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体 猜想二成立 酸 判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应 反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温 钠离子和氢离子 0.04% 解：参加反应的HCl的质量=30g×3.65%=1.095g
设参加反应的氢氧化钠的质量为x
=
x=1.2g
反应后溶液中氢氧化钠的质量=50g×4% 1.2g=0.8g
反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数=×100%=1%
答：反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为1%。 D CEF MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl AC Ba2++=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 水
【详解】
（一）（1）由题文可知，生成红色固体的反应是铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，故反应的化学方程式写为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。
（2）金属铝中含有铝元素，硫酸铜溶液中含有铜、硫、氧、氢四种元素，均不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中不可能含有碳元素，所以生成的气体不可能是二氧化碳，故填反应物中不含碳元素。
（3）二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体，而生成的气体没有气味，表明生成的气体不是二氧化硫，即猜想四错误，故填二氧化硫是一种具有刺激性气味的气体。
（4）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰，表明气体具有可燃性，几种气体中具有可燃性的是氢气，即猜想二成立，故填猜想二成立；
把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，看到有少量的气泡冒出，且生成的气体为氢气，表明硫酸铜溶液中含有酸，溶液呈酸性，故填酸。
（二）（1）氢氧化钠溶液是无色液体，稀盐酸是无色液体，反应后生成的氯化钠溶于水溶液呈无色，而氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞能够判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应，故填判断氢氧化钠与稀盐酸反应和判断是否恰好完全反应。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应时放出热量，随反应的进行，溶液的温度逐渐升高，当反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温，故填反应结束后，不再放出热量，溶液的温度降低，逐渐恢复至常温；
由图可知，C点时，溶液中加入的稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的盐酸，两种物质解离出的阳离子分别为钠离子和氢离子，故填钠离子和氢离子。
（3）①由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大10倍，溶液的pH增大1，所以当溶液的pH值近似为12时，氢氧化钠溶液的溶质质量分数是pH为11时溶液溶质质量分数的10倍，即0.04%，故填0.04%。
②见答案。
由图可知，当氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%时，溶液的溶质质量分数介于4%和0.4%之间，即溶液的pH介于13和14 之间，故填D。
③A、将pH试纸剪成几段使用，试纸的面积减小，容易将待测液弄到手指上，会造成手指被腐蚀，选项错误；
B、将pH试纸直接插入待测液中，试纸上的药品会污染待测液，选项错误；
C、将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，选项正确；
D、将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，试纸上的水分会稀释待测溶液，造成测量结果不准确，选项错误；
E、读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，选项正确；
F、pH试纸的本色为黄色，选项正确，故填CEF。
（4）氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，故反应的化学方程式写为：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl；
①A、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
B、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误；
C、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，且都不与氢离子结合生成气体或水，在pH=3的水溶液中能大量共存，选项正确；
D、四种离子间相互不结合生成沉淀、气体或水，但其中的碳酸根离子与氢离子结合生成水和二氧化碳，所以四种离子在pH=3的水溶液中不能大量共存，选项错误，故填AC。
②氯化钡和硫酸钠均溶于水，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀混合氯化钠，故反应的离子方程式写为：Ba2++=BaSO4↓。
③该离子方程式代表的是酸与碳酸盐的反应，则反应可能是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
④酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体、沉淀或水生成，反应就能发生，故填水。