2022年粤教版九年级化学下册-8.2常见的酸和碱（word版含解析）

8.2常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列实验说法正确的是
A．稀释浓硫酸 B．除去CO中的CO2
C．测定溶液的PH D．酒精灯点燃
2．下列事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．制备 CO2 和 H2 时，可使用相同的发生装置
B．除去衣物上的油污时，可使用洗涤剂或汽油
C．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈
D．烧碱和熟石灰都具有腐蚀性
3．下列各组物质，只用水不能鉴别的是
A．固体：氯化钠、碳酸钙、硫酸亚铁 B．气体：氢气、氧气、二氧化碳
C．液体：浓硫酸、酒精、菜油 D．固体：氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵
4．正确的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列实验操作中，正确的是
A．向试管内加液体时，将胶头滴管伸入试管内
B．测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿
C．进行氢气燃烧实验前，一定要先检验氢气纯度
D．稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中
5．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸 B．蒸发
C．过滤 D．检查装置的气密性
6．“分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是（　　）
A．单质：水银、蒸馏水、铁水
B．氧化物：二氧化锰、干冰、氯酸钾
C．碱：烧碱、消石灰、一水合氨
D．混合物：钢、石灰石、甲烷
7．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。小明同学用下表对物质进行分类（甲与乙、丙是包含关系），其中不正确的是（ ）
选项
A
B
C
D
甲
碳单质
构成物质微粒
有机化合物
常见的碱
乙、丙
石墨、C60
分子、原子
醋酸、葡萄糖
烧碱、纯碱
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是（　　）
A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸
C．称量固体 D．检查装置气密性
9．化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，下列反应发生时吸收热量的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
11．下列突发事故的处理措施正确的是
A．有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中，不采取任何防护措施，立即下洞救人
B．厨房中的煤气大量泄漏时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气
C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸来中和
D．图书档案起火，用大量水浇灭
12．下列化学实验操作正确的是
A．向浓硫酸中缓慢加入乙醇，边加边振荡
B．用10ml的量筒量取9.75ml的溶液
C．闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔
D．不小心打破温度计，应立即用大量水冲洗
13．已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．在阴暗区域之内，A、C处于不饱和状态
B．将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数B﹤C
C．p点表示的含义为t1℃时A、B、C物质的溶解度相等
D．向试管中滴入2mL水后，若X中有固体析出，则X为C
14．某工厂排放的废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2，为防止水体污染，现往废水中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，往滤液中滴几滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则下列说法正确的是
A．滤渣中一定含有铁、银、铜
B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸银、硝酸铜。
15．下列相关的实验操作规范的是
A．塞紧橡皮塞 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液的pH D．称量5g氢氧化钠
16．Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值
(已知: )
A．3.20 B．3.30 C．4.00 D．4.20
二、综合题（共6题）
17．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HC1 NaCIO
注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HC1 = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
18．“氧泡泡”系列产品去污能力强、绿色环保，已成为中国氧系清洁品类领导品牌，其主要成分是过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）。某化学活动小组对过碳酸钠产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（查阅资料）
Ⅰ．过碳酸钠在水中易离解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的双重性质；
Ⅱ．过碳酸钠能与盐酸反应：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
Ⅲ．过碳酸钠的去污能力主要与其在反应中释放出的“活性氧”有关，“活性氧”含量越高，去污能力越强。
（1）20℃时，测得1％过碳酸钠水溶液的pH为10.5，说明其溶液呈______（选填”酸性”、“中性”或“碱性’" ）。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是_____ 。
（3）过碳酸钠样品中“活性氧”含量可按如下公式计算：
为测定某过碳酸钠样品中“活性氧”含量，取20.0g样品按下图实验装置与足量盐酸反应。（已知样品中杂质不溶于水且不与酸反应，装置气密性良好）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到_______，停止滴加盐酸。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是________________。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的__________。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量为_____。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是_____________________（填写一条即可）。
19．兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量的待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的
加入足量的BaCl2溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是___。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是___。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。_________
20．某兴趣小组同学从媒体上获知，一些不法分子将银耳之类的食品放在密闭空间，用燃烧硫磺产生的二氧化硫熏蒸进行漂白，使得这些食品中残留有一些二氧化硫，小组同学用亚硫酸钠(Na2SO3)与稀硫酸反应制取二氧化硫并对其性质进行如下探究：
(1)实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是________________________。
(2)B中溶液变红色，请用化学方程式表示其原因____________________。
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是______________________________。
结合上述实验，某同学设计如下装置证明煤燃烧的产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫(二氧化硫能与高锰酸钾溶液反应)：
X溶液是________，Y溶液是________。
(4)实验中观察C中溶液变成无色，D中出现浑浊，E中溶液褪色，F中无明显现象，同学们对F中溶液的溶质产生了兴趣，进而开启了他们的探究之旅。
（查阅资料）亚硫酸钠溶液显碱性；氯化钙和硝酸钙溶液显中性。
（提出问题）实验后F中溶液的溶质是什么？(忽略空气中二氧化碳的影响)
（作出猜想）猜想1：只有亚硫酸钠。
猜想2：只有________。
猜想3：既有氢氧化钠，也有亚硫酸钠。
（设计实验）(1)取F中溶液于试管中，加入氯化钙溶液，溶液________ ，证明溶液中含有亚硫酸钠。
(2)往步骤(1)试管中继续加入氯化钙溶液(或硝酸钙溶液)至过量，再滴入无色酚酞溶液，溶液变红色，证明溶液中含有氢氧化钠。
（实验结论）猜想3正确。
（反思交流）若将X和Y中溶液互换，________(填“能”或“不能”)得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是________________________________。
21．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
（一）钙的广泛用途
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指 ______ 。（选填序号，下同）
a 单质 b 元素 c 原子
（2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷酸根（PO4）化合价为 _______________ ，人体缺钙会导致： ___________
（3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是 ________ 。
a 无机材料 b 合成材料 c 复合材料
（二）轻质CaCO3的制备
某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如下：
（1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2，因为NH3的溶解度比CO2________ ，有利于充分反应
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表。你认为复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 _____________ 。
物质 KCl K2SO4 NH4Cl M
溶解度/g（25℃） 34.0 8.1 37.2 19.5
（3）得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为 _______________ 判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是 _____________________________________ ；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列 ____________ 洗涤剂（填字母编号）。
A 热水 B 冰水 C 饱和K2SO4溶液
（三）CaSO4 xH2O成分测定
上述流程中分离所得的CaSO4 xH2O中含有一定量CaCO3。实验小组为了测定CaSO4 xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如右表：
名称 浓硫酸 碱石灰
实验前 100.00 100.00
实验后 103.60 102.20
（资料）已知CaSO4 xH2O在160℃生成CaSO4和H2O， CaCO3在900℃时分解完全成CaO和CO2。
（1）CaCO3的质量为 ________ ， CaSO4 xH2O的质量为 ________
（2）x的值 _______________ ．
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
CaSO4 xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4 xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是 ______________
(2)G点固体的化学式是 _____________ 。
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
①则H～I段发生反应的化学方程式为 _____________________________________ ；
②m= __________ 。
22．实验一:根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是__________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳化学方程式为_________________________，选用的收集装置____________。
（3）图E所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到燃烧的蜡烛现象是________________________，产生该现象的化学原因是____________________。
实验二：已知Fe2O3样品中含有杂质FeS2.兴趣小组用下图装置测定样品中FeS2含量。称取mg样品置于玻璃管Y内。充分灼烧该样品，根据实验后装置Z增加的质量推算FeS2质量（装置管内发生反应：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2）
（4）连接好仪器，检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到___________________，说明装置气密性良好。
（5）使用“实验一 ”装置B制得的氧气进行实验，装置X瓶内需盛放的干燥剂是________________。
玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是___________。
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量__________（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）数据。
参考答案
1．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；不能用量筒内稀释浓硫酸，图中所示操作错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，可用火柴点燃酒精灯，图中所示操作正确。
故选D。
2．B
【详解】
A、制备CO2和H2时，可使用相同的发生装置，是因为都是固液常温型反应，故正确；B、除去衣物上的油污时，可利用洗涤剂的乳化作用或汽油的溶解作用，原理不同，故错误；C、稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈是因为都能与金属氧化物反应，故正确；D、烧碱和熟石灰都是碱，具有腐蚀性，故正确。故选B。
3．B
【详解】
A.氯化钠溶解到水中形成无色透明液体，碳酸钙不溶于水，硫酸亚铁溶于水形成浅绿色溶液，可区分开三种物质，选项A正确；
B.氢气难溶于水，氧气不易溶于水，二氧化碳能溶于水，实验现象不明显，无法区分，选项B错；
C.浓硫酸溶于水，放出热量，酒精溶于水形成无色透明溶液，温度不变，菜油难溶于水，形成乳浊液，可以区分三种物质，选项C正确；
D.氯化钠溶于水温度不变，氢氧化钠溶于水放出热量，硝酸铵溶于水吸收热量，现象明显，可区分开，选项D正确。
故选B。
4．C
【详解】
A、向试管内加液体时，胶头滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，错误；
B、测定溶液pH值，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；不能用水将pH试纸润湿，错误；
C、氢气具有可燃性，进行氢气燃烧实验前，一定要先检验氢气纯度，防止爆炸，正确；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、量筒不能作为稀释溶液的容器，图中所示操作错误；
B、蒸发过程中缺少玻璃棒的搅拌，图中所示操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴二低三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故图中所示操作错误；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、蒸馏水是氢氧元素组成的纯净物，属于化合物，A错误。
B、氯酸钾由氯元素、氧元素、钾元素三种元素组成，不属于氧化物，B错误。
C、烧碱、消石灰、一水合氨解离出的阴离子，都是氢氧根离子，属于碱，C正确。
D、甲烷由一种物质，属于纯净物，D错误。
故选：C。
7．D
【解析】
试题分析：根据物质的分类方法分析。
A、石墨、C60都属于碳的单质，即甲包含着乙和丙，正确；
B、构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，所以甲包含着乙和丙，正确；
C、醋酸和葡萄糖都属于有机物，所以甲包含着乙和丙，正确；
D、纯碱是碳酸钠，不属于碱而是盐，所以甲不包括丙，错误。故选D
8．D
【详解】
A、向试管中倾倒液体时，试管应该略微倾斜，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；故选项错误；
C、托盘天平的最小分度值为0.1g，不能精确称量0.05g固体；故选项错误；
D、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确；
故选：D。
9．D
【详解】
A、碳燃烧产生二氧化碳，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，金属和酸的反应放出热量，属于放热反应，故选项错误。
C、CaO+H2O═Ca（OH）2，放出大量的热，属于放热反应，故选项错误。
D、该反应在高温下反应，需要吸收热量，属于吸热反应，故选项正确。
故选：D。
10．B
【详解】
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氧气化学性质活泼可以和许多物质发生反应，氮气化学性质稳定不容易参加化学反应；故灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意；
故选B。
11．B
【详解】
A、因为二氧化碳不能供给呼吸，所以在进入含有大量二氧化碳的深洞前，要进行灯火试验，选项A不正确；
B、因为煤气和空气的混合气体遇明火或电火花易发生爆炸，所以厨房中的煤气大量泄漏时，应立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气，选项B正确；
C、眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，不能滴入稀盐酸来中和，应用水清洗，因为稀盐酸也有腐蚀性，选项C不正确；
D、图书档案起火，用液态二氧化碳灭火，液态二氧化碳会直接气化为二氧化碳气体，不会污染图书，如果用大量水浇灭，会污染损坏图书，选项D不正确。故选B。
12．C
【详解】
A、浓硫酸和乙醇反应时，应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，实验操作不正确；故不符合题意；
B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL，因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液，说法不正确；故不符合题意；
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，让极少量的气体飘入鼻孔，实验操作正确；故符合题意；
D、不小心打破温度计，不能用大量水冲洗，这是因为汞不溶于水，实验操作不正确。故不符合题意；
故选C
13．D
【详解】
A、对于图中A、C两种物质来说，在阴暗区域之内的每一点都处于溶解度曲线的上方或曲线上，所表示的溶液都处于饱和状态或过饱和状态，选项A不正确；
B、因为t1℃时B、C的溶解度相等，所以t1℃时B、C的饱和溶液溶质质量分数相等。由图可知，B的溶解度随温度升高而增大，将t1℃时B的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数不变，而C的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数减小，故将t1℃时B、C的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数为B﹥C，选项B不正确；
C、p点为B、C两种物质溶解度曲线的交点，表示的含义为t1℃时B、C两种物质的溶解度相等，选项C不正确；
D、试管中盛放有氧化钙，向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应，同时放热。若X的饱和溶液中有固体析出，说明X的溶解度随温度升高而减小，图中C的溶解度随温度升高而减小，选项D正确。故选D。
14．D
【解析】
A、滤液中含有硝酸银，则滤渣中不可能含有铁和铜，故A错误；
B、滤液中含有硝酸银，滤渣中一定含有银，不可能含有铜，故B错误；
C、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故C错误；
D、滤液中含有硝酸银，则一定含有硝酸铜和硝酸亚铁，故D正确，
故选D．
15．B
【详解】
A、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH. 不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸片上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
16．A
【详解】
题中发生的有关反应为：，。根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。0.9克水中氧元素的质量为：，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.80g=3.20g，即a=3.20。故选A。
17．C 2H2O2H2↑+O2↑ 水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子 C BD B 石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O 风能 隔绝氧气 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Cl2 +1
【详解】
一、（1）水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选C；
（2）将水通电一段时间后能产生氢气和氧气，则此时发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。故填：水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；
（3）A、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成。故不符合题意；
B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成。故不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。故符合题意。
答案：
（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；（3）C。
二、铁锅、不锈钢水瓢属于金属材料，铁锅是利用金属导热性；
故答案为BD；B；
三、（1）三大化石燃料指煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4 +2O2CO2 +2H2O。
（3）太阳能、风能、氢能、潮汐能、水能等属于新能源。故填：风能。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，能隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
四、（1）“洁厕灵”的有效成分是HCl，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
故答案是：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价为正一价。
故答案为Cl2；+1。
18．碱性 2H2O22H2O+O2↑ 无气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 氧气密度 12% 盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）
【详解】
（1）20℃时，测得1%过碳酸钠水溶液的pH为10.5，PH＞7，说明其溶液呈碱性。
（2）向过碳酸钠水溶液中加入少量MnO2时产生大量气泡，发生反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
（3）
① 将盐酸慢慢滴入A中，反应一段时间，观察到无气泡产生，停止滴加盐酸，此时碳酸钠已反应完。
② 装置B可吸收生成的CO2，该反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
③ 甲同学认为若要得出生成氧气的质量，除要记录量筒内液体的读数外，还需要知道的数据是该实验条件下的氧气密度。
④ 将反应后A中所得溶液过滤、蒸发、结晶、烘干，称得固体质量为11.7g，乙同学据此计算出该过碳酸钠样品的“活性氧”含量∶
2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；
，x＝2.4g
×100%＝12%。
⑤ 完成上述探究后，丙同学提出：称量反应前后装置B的质量，其质量差就是反应生成CO2的质量，据此可计算出样品中“活性氧”含量。但丁同学认为该方案不合理，丁同学的理由是盐酸挥发出的HCl进入B中（或生成的CO2没有完全被NaOH溶液吸收）.
19．稀盐酸溶液（或稀硫酸或稀硝酸） 碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红 10.6%
【详解】
（1）因为氢氧化钠溶液在空气中如果变质，就会生成碳酸钠，而碳酸钠跟稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸等反应生成二氧化碳气体，所以根据实验现象有气泡生成可知，小江加入的是稀盐酸（或稀硫酸或稀硝酸），且可判断氢氧化钠溶液变质；
（2）小柯的实验和结论不正确，理由是：变质后产生的碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红
（3）解：设该溶液中碳酸钠的质量为x。
106:197=x:1.97g，解之，x＝1.06g，
。
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
20．调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度 H2O＋SO2=== H2SO3 二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙) 品红溶液(或高锰酸钾溶液) 澄清石灰水 氢氧化钠 变浑浊(或有沉淀生成) 不能 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊
【解析】
本题在探究二氧化硫性质的情境下考查了反应速率的控制，酸的性质，二氧化碳的性质，盐溶液和碱溶液的检验，可模仿二氧化碳的性质和氢氧化钠和碳酸钠混合物检验。
(1)调节分液漏斗活塞能控制液体的滴加速率，来控制反应的速率，实验中需控制产生二氧化硫的速率，可采取的措施是调节分液漏斗活塞，控制稀硫酸滴入的速度；
(2)A中的亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，二氧化硫进入B中与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸呈酸性，使石蕊试液变红，其化学方程式为：H2O＋SO2=== H2SO3；
(3)类比二氧化碳的性质，D产生浑浊现象的原因是二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的物质(或二氧化硫与氢氧化钙反应生成难溶于水的亚硫酸钙)；品红溶液和高锰酸钾溶液能与二氧化硫反应褪色，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰变浑浊，故先要检验二氧化硫并完全除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳，所以X是品红溶液(或高锰酸钾溶液)，Y是澄清石灰水；
（4）猜想2：只有氢氧化钠；
【设计实验】当溶液中含有亚硫酸钠时，加入氯化钙溶液，亚硫酸钠与氯化钙反应生成亚硫酸钙的沉淀氯化钠，实验现象为溶液变浑浊(或有沉淀生成)；
【反思交流】若将X和Y中溶液互换，不能得出煤的燃烧产物中既有二氧化碳，也有二氧化硫的结论，理由是二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。
21．b -3 骨质疏松 b 大 常温下，硫酸钾的溶解度较小 取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象 A 5.00g 17.20g 2 未达到反应所需的温度 11.2
【详解】
（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素，故选b。
（2羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，化合物中元素化合价代数和为零，钙离子的化合叫为+2价，氢氧根离子的化合价为-1价，设磷酸根离子化合价为x，则有（+2）×10+x×6+（-1）×2=0，x=-3，磷酸根（PO4）化合价为-3。
（3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，故不涉及的是合成材料。
（二）轻质CaCO3的制备
（1）反应Ⅱ中先通NH3，使溶液呈碱性，再通CO2，吸收二氧化碳，因为NH3的溶解度比CO2大，有利于充分反应。
（2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度表可知，复分解反应Ⅲ在常温下能实现的原因是硫酸钾在常温下的溶解度较小。
（3）硫酸钾的溶解度随温度增加而增大，得到的轻质CaCO3固体表面残留M溶液，M的化学式为，CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入氯化钡溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，热水，硫酸钾的溶解度随温度升高而增大，不能选热水，故选A。
（三）CaSO4 xH2O成分测定
（1）设碳酸钙的质量为y
由表格中的数据可知，反应生成二氧化碳的质量为102.20g 100.00g=2.20g
y=5.00g
的质量为：22.20g 5.00g=17.20g
（2）反应生成水的质量为：103.60g 100.00g=3.60g，则中CaSO4的质量为17.20g 3.60g=13.60g，则有136:18x=13.60g：3.60g，x=2。
（四）CaSO4 xH2O的性质探究
(1)0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度。
(2)设G点固体的化学式是
x=1
G点固体的化学式是
(3)将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，为氧化钙，则①则H～I段发生反应的化学方程式。
②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量
m=11.2
22．长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ c 自下而上熄灭 不具助燃性和可燃性 z中有气泡产生 浓硫酸 Z中有外界二氧化碳进入与氢氧化钠反应 偏大
【详解】
（1）a仪器是长颈漏斗；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；密度比空气大，能溶于水，因此只能选C收集；（3）向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；由此可知二氧化碳具有的性质是密度比空气大，不能燃烧、不能支持燃烧；
（4）检查整套装置的气密性：在装置Z中加水至浸没长导管末端，关闭开关b，加热玻璃管Y，观察到：装置乙处导管口有气泡冒出，停止加热后一段时间，长导管内液面上升；
（5）氧气可以用浓硫酸干燥，玻璃管Y内反应完全后，停止加热，若立即停止通入氧气，会导致误差，其原因是：生成的气体没有全部被吸收；
（6）若将通入的氧气改为空气进行同样的实验（样品反应完全），则测得FeS2含量偏大，因为空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应，装置Z增加的质量偏大。