2022年粤教版九年级化学下册8.4常见的盐课后练习（word版含解析）
文档属性
| 名称 | 2022年粤教版九年级化学下册8.4常见的盐课后练习（word版含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 182.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 18:18:45 | ||
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文档简介
8.4常见的盐
一、选择题（共16题）
1．下列物质与其对应的用途不相符的是
A．食盐作调味品 B．石墨作电极
C．氢氧化钙治疗胃酸过多症 D．稀有气体作电光源
2．下列几组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是
A．CuSO4、KOH、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaSO4
C．H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3 D．H3PO4、 Ba（OH）2、MgO
3．下列实验对应的图象不正确的是
A．将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
4．下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、C1- B．Na+、 C．K+、OH- D．Ag+、
5．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是
A．工业上从空气中分离出氧气
B．溶洞的形成
C．从沙里淘出黄金
D．用木材做原料，通过加工制成桌椅
6．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A．胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾
B．胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量
C．胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液
D．胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空气中的分子无相互作用
7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、纯碱、氯化钠 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钡 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
8．下列物质的分类，错误的是（ ）
A．氧化铜、高锰酸钾都属于氧化物
B．硫酸、硝酸都属于酸
C．氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱
D．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、 B．Ba2+、OH、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、、Cl D．H+、Cl、Na+、
10．下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型
A Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应
D 4P+5O22P2O5 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
12．加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（ ）
①Fe→FeCl3
②CaCO3→CaCl2
③Fe2O3→FeCl2
④Cu（OH）2→CuCl2．
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
13．有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成。 则下列说法正确的是
A．由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3，一定含有NaOH和CuO
B．步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe
C．由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaCl
D．原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl
14．粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。所加溶液的顺序不正确的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
15．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（ ）
加入的物质 酚酞试液 CuO粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变蓝 产生白色沉淀
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
16．下列物质的用途错误的是
A．氧气作燃料 B．干冰用来人工降雨
C．活性炭用来吸附甲醛 D．大理石做建筑材料
二、综合题（共6题）
17．Ⅰ、硬水不仅会对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设其他成分不参与下面的反应，实验室由水垢制取纯浄氯化钙固体的多步操作如下，请按要求填空（已知氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大）。
（1）氢氧化镁属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）可用______来检验硬水和软水。
（3）步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是______，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度______（填“有”或“无”）影响。
（4）操作Ⅴ包括加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是______、______。
Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______。（填序号）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
18．“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
乙 丙
甲 丁 戊
（1）认识符号：NO3-名称是________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 步骤二 步骤三
假设一 有白色沉淀生成
假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色
假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________。（任写一种可能的组成，用化学式表示）；
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
19．A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。
（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。
②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
20．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
21．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为_________（填序号）。
（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于_________（填序号）。
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是_________（填序号）。
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方 法是___________。
（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、___________、过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X +19H2O，则X的化学式为_________。
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______________。
22．农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液 以硫酸铜 生石灰及水为原料，制备波尔多液
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案
（1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（2）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4.该反应的化学方程式为_______
（3）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是_______
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验Ⅰ）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g
（4）判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：
（资料）①CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水 ③Cu(OH)2在100℃时分解完全 CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全 ④浓硫酸可用于吸收SO3.
（5）按图连接好装置，实验前要先_______
（6）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g 再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g 最终剩余固体中的成分是_______
（7）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_______g
（8）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c=_______
参考答案
1．C
【详解】
A、食盐作调味品，物质与其对应的用途相符；
B、石墨具有导电性，可作电极，物质与其对应的用途相符；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，物质与其对应的用途不相符；
D、稀有气体通电时会发出五颜六色的光，可作电光源，物质与其对应的用途相符；
答案：C。
2．C
【详解】
A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、磷酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氧化镁是由Mg、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
4．A
【详解】
A、Mg2+、C1-能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项符合题意；
B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
A、工业上从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、溶洞的形成是二氧化碳、水与碳酸钙反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，属于化学变化，符合题意。
C、从沙里淘出黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、用木柴作原料，通过加工制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】
A、胆矾晶体溶于水得到硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，A选项说法不正确，不符合题意；
B、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，胆矾晶体在水中获得能量，胆矾晶体在空气中也有能量，B选项说法不正确，不符合题意；
C、胆矾晶体在水中能解离成铜离子和硫酸根离子，扩散到水中形成溶液，C选项说法正确，符合题意；
D、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，水分子和空气分子对胆矾晶体都存在作用力，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
7．C
【详解】
A、水银是汞，属于金属单质；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐，故选项A错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；冰是水，属于氧化物；盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐，故选项B错误；
C、氢气是单质；二氧化硫是氧化物；硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；硝酸钡属于盐，故选项C正确；
D、铜是单质；氧化铜是氧化物；醋酸属于酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；氯化铜属于盐，故选项D错误。
故选C。
8．A
【详解】
A、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、硫酸、硝酸都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故B正确；C、氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，都属于碱，故C正确；D、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故D正确。故选A。
9．B
【详解】
A.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。
B.给出的各种离子之间不会结合生成气体、沉淀、水，能大量共存。
C.银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。
D.氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。
故选B。
10．C
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，选项错误；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应类型为复分解反应，选项正确；
D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的特征是“多变一”，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，选项错误。故选C。
11．C
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述生成四氧化三铁是实验现象；故选项错误。
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中，蓝色的硫酸铜溶液变为无色的硫酸铝溶液；故选项错误；
C、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生；故选项正确。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；故选项错误。
故选：C。
12．D
【解析】
A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步生成氯化铁；B碳酸钙与盐酸一步反应生成氯化钙、二氧化碳和水；C氧化铁是金属氧化物，与酸反应属于复分解反应，生成氯化铁而不是氯化亚铁；D氢氧化铜与盐酸发生中和反应生成氯化铜和水。
13．D
【解析】
试题分析：取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣，说明一定含有氢氧化钠，一定不含有氯化铁，因为氯化铁的颜色是黄色，同时因为氢氧化钠溶于水中会放出大量的热。将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余，说明含有铁粉和氧化铜，因为氧化铜会和硫酸发生反应获得硫酸铜，而铁粉会置换出其中的铜，成为不溶物。向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明其中含有硫酸根。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，但是过程中加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定物质中是否含氯化钠。故选D.
14．C
【详解】
A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、先加碳酸钠，再加氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；
D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。
故选C
15．B
【详解】
A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；不能与氯化钡溶液反应；故选项错误。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选A。
16．A
【详解】
A、氧气有助燃作用，但不能燃烧，不可用作燃料，故A错误；B、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，可用于人工降雨，故B正确；C、活性炭的吸附性，可以吸附色素和有毒气体，故C正确；D、大理石质地坚硬，是上等的建筑材料，故D正确。故选A。
17．碱 肥皂水 除去滤液中的氢氧化钙 无 冷却结晶（答到结晶可给分） 搅拌 引流 O2 ②③（全对才给分）
【详解】
Ⅰ、（1）氢氧化镁是镁离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
（2）可用肥皂水来检验硬水和软水，产生泡沫多的为软水。
（3）步骤Ⅱ中加入了过量的氢氧化钙，步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时变为氯化氢气体除去。
（4）操作Ⅴ包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是搅拌、引流。
Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠，B、C为组成元素相同的气体，C与碳酸钠能相互转化，则C为二氧化碳，则B为一氧化碳，A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A为常见的气体，则A为氧气；代入验证正确；
（1）A的化学式为O2。
（2）C转化为E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）D、E反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）A转化为B或C，是碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
B与氧气反应转化为C为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C与碳反应生成B，即二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
D、E反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
C、D反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，不属于基本反应类型；
C转化为E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；
E转化为C为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是解反应、置换反应；
故填：②③。
18．硝酸根离子 K2SO4 Ba(OH)2 BaCO3 溶液由无色变为红色 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2 4
【详解】
探究活动一：认识工具
（1）NO- 3的名称是硝酸根离子。故答案为硝酸根离子；
（2）丙物质是由两个钾离子和一个硫酸根离子结合形成的化合物，是硫酸钾。故答案为K2SO4；
（3）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。五种物质中，甲属于碱，甲是由钡离子和氢氧根离子结合形成的化合物，是氢氧化钡。故答案为Ba(OH)2；
（4）甲是氢氧化钡，乙是硝酸钾，丙是硫酸钾，丁是氯化钡，戊是碳酸钡。五种物质中，不溶于水的是碳酸钡。碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。故答案为BaCO3；
探究活动二：运用工具
粉末样品加入水中，产生白色不溶物，白色不溶物的来源可能是：样品中含有碳酸钡、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡、氯化钡硫酸钠反应生成的硫酸钡。滤渣A中加入过量的稀硝酸，滤渣全部溶解，硫酸钡不溶于酸，则滤渣中不含有硫酸钡，说明样瓶中最多含有硫酸钠和氯化钡中的一种物质。
（1）假设一：白色粉末中含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠时，滤渣A是碳酸钡，白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，步骤一中硫酸钠、碳酸钠分别和硝酸钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，白色粉末中含有氢氧化钠，说明溶液显碱性，步骤二中加入酚酞溶液，溶液会由无色变为红色额，步骤三中加入过量稀硝酸，硝酸会与氢氧化钠和碳酸钡沉淀反应。故答案为溶液由无色变为红色、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（2）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，溶液变红说明白色粉末中含有氢氧化钠，则原白色粉末可能的组成是：氢氧化钠、碳酸钡，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钡，氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠、氯化钡。故答案为NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2；
（3）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，无明显现象说明白色粉末中不含氢氧化钠，则原白色粉末的组合是：碳酸钡，氯化钡、碳酸钡，碳酸钠、氯化钡，碳酸钠、碳酸钡、氯化钡。故答案为4。
19．生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)2 HCl、CaCl2、NaCl ac
【详解】
（1）A的俗称为生石灰；
（2）B的化学式为H2O2；
（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。
20．1、2 40 10.6%
【详解】
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
故答案为：
（1）1、2；
（ 2）40；（3）10.6%。
21．（1）A（2）A（3）B（4）带火星的木条复燃，为氧气（5）①12g ②降温结晶③不饱和 不变（6）CO2（7）肥皂水煮沸①Mg(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【详解】
试题分析：（1）水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最香粒子是水分子。一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，故选A；
（2）冰和水属于同种物质，属纯净物，水是由氢、氧两种元素组成，属化合物，故选A；
（3）无色酚酞和紫色石蕊是指示剂，只能用于测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度要用PH试纸；
（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 。故a是氧气；
（5）①t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水中能溶解20g甲达到饱和状态，故10g水中最多溶解2g甲，得到的溶液的质量为12g；
②甲的溶解度受温度的影响变化较大，故要提纯甲应采用降温结晶；
③丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（6）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：5，N：6，H：38，O：29，反应后C：0，N：6，H：38，O：19，X前有化学计量数5，故X的化学式为CO2；
（7）鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，则会产生大量的泡沫；若是硬水，则泡沫较少并会产生大量的浮杂。降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；根据流程图可知，CaCO3和Mg(OH)2分别与稀元素反应生成氯化钙和氯化镁，在加入氢氧化钙，它能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故过滤得到的滤渣是氢氧化镁；由于除去氯化镁时加入的是过量的氢氧化钙，加入盐酸能将氢氧化钙转化为氯化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。
22．
（1）漏斗
（2）
（3）没有污染气体SO2产生；节约H2SO4的量
（4）Ba(NO3)2
（5）检查气密性
（6）CuO和CaO
（7）18
（8）1: 4：5。
【分析】
（1）
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）
方案Ⅰ氧气和铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）
方案Ⅱ中有污染气体二氧化硫气体产生，同时浪费硫酸，方案Ⅰ中用的是稀硫酸且没有污染气体二氧化硫产生，故填：没有污染气体SO2产生，节约H2SO4的量；
（4）
钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，判断Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，无现象；
（5）
按图连接好装置，实验前要先检查气密性；
（6）
CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 所以分解产物分别为CuO、SO3，CuO、H2O，CaO、H2O。所以最终剩余固体为CuO和CaO。
（7）
天蓝色固体加入足量稀HNO3，再加入过量Ba(NO3)2溶液，得白色固体23. 3g为硫酸钡，
设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z
x=16g， y=8g，z=8g
浓硫酸吸收水和三氧化硫，浓硫酸一共增重10.8g+15.2g=26g，其中有8g为三氧化硫，剩余为吸收水的质量，则天蓝色固体分解生成水的总质量为26g-8g=18g。
（8）
浓硫酸后增加的重量为CuSO4和Ca(OH)2分解生成三氧化硫和水的重量，则由氢氧化钙分解生成水的质量为15.2g-8g=7.2g。设氢氧化钙的质量为m，氧化钙的质量为n,则
Cu(OH)2可看为CuO·H2O，则64.4g天蓝色固体中由氢氧化铜生成氧化铜的质量为：64.4g(总质量)-16g（硫酸铜质量）-29.6g（氢氧化钙质量）-10.8g（结晶水和氢氧化铜分解生成的水的质量）=8g。设氢氧化铜的质量为w，生成水的质量为z。则
所以结晶水的质量为10.8g-1.8g=9g。
所以160：98a：74b：18C=16g：9.8g：29.6g：9g。
a：b：c=1:4:5
一、选择题（共16题）
1．下列物质与其对应的用途不相符的是
A．食盐作调味品 B．石墨作电极
C．氢氧化钙治疗胃酸过多症 D．稀有气体作电光源
2．下列几组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是
A．CuSO4、KOH、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaSO4
C．H2SO4、Ca（OH）2、Na2CO3 D．H3PO4、 Ba（OH）2、MgO
3．下列实验对应的图象不正确的是
A．将等质量的锌和铁分别与足量的盐酸反应
B．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．向澄清石灰水中通入适量的CO2气体至与氢氧化钙恰好完全反应
D．一定温度下，向一定量的饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖晶体
4．下列离子能在含有盐酸的溶液中大量共存的是（ ）
A．Mg2+、C1- B．Na+、 C．K+、OH- D．Ag+、
5．我们的每天生活在不断变化的物质世界里。下列变化属于化学变化的是
A．工业上从空气中分离出氧气
B．溶洞的形成
C．从沙里淘出黄金
D．用木材做原料，通过加工制成桌椅
6．胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液。下列说法正确的是
A．胆矾晶体溶于水得到的溶液，溶质是胆矾
B．胆矾晶体在水中获得能量，在空气中没有能量
C．胆矾晶体在水中能解离成离子，扩散到水中形成溶液
D．胆矾晶体在水中与水分子有相互作用，在空气中与空气中的分子无相互作用
7．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）
A．水银、干冰、硫酸、纯碱、氯化钠 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐
C．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钡 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜
8．下列物质的分类，错误的是（ ）
A．氧化铜、高锰酸钾都属于氧化物
B．硫酸、硝酸都属于酸
C．氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱
D．氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Na+、Ba2+、Cl、 B．Ba2+、OH、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、、Cl D．H+、Cl、Na+、
10．下列每项化学方程式的书写及所属基本反应类型都正确的是
选项 化学反应方程式 反应类型
A Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 置换反应
B H2O2H2↑+O2↑ 分解反应
C Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 复分解反应
D 4P+5O22P2O5 氧化反应
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
12．加入盐酸后，下列变化能一步实现的是（ ）
①Fe→FeCl3
②CaCO3→CaCl2
③Fe2O3→FeCl2
④Cu（OH）2→CuCl2．
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
13．有一包固体粉末，可能含由铁粉、氧化铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为确定其成分，进行如下实验：
①取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣。
②将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余。
③向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成。 则下列说法正确的是
A．由步骤①可以确定原固体粉末中一定不含FeCl3，一定含有NaOH和CuO
B．步骤②烧杯底部的剩余固体中一定有Cu，可能有Fe
C．由步骤③可以确定原固体粉末中一定含有Na2SO4、NaCl
D．原固体粉末中一定含有Fe、CuO、NaOH、Na2SO4，可能有NaCl
14．粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。所加溶液的顺序不正确的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
15．某无色溶液X是稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（ ）
加入的物质 酚酞试液 CuO粉末 BaCl2溶液
实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变蓝 产生白色沉淀
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
16．下列物质的用途错误的是
A．氧气作燃料 B．干冰用来人工降雨
C．活性炭用来吸附甲醛 D．大理石做建筑材料
二、综合题（共6题）
17．Ⅰ、硬水不仅会对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦。硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，假设其他成分不参与下面的反应，实验室由水垢制取纯浄氯化钙固体的多步操作如下，请按要求填空（已知氯化钙的溶解度随温度的升高而明显增大）。
（1）氢氧化镁属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。
（2）可用______来检验硬水和软水。
（3）步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是______，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度______（填“有”或“无”）影响。
（4）操作Ⅴ包括加热浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是______、______。
Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：A为常见的气体，B、C为组成元素相同的气体，D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）A的化学式为______。
（2）C转化为E的化学方程式为______。
（3）D、E反应的化学方程式为______。
（4）整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是______。（填序号）
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应
18．“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。
探究活动一：认识工具
如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）
阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
乙 丙
甲 丁 戊
（1）认识符号：NO3-名称是________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是________（用化学式表示）；
（4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是________（用化学式表示）。
探究活动二：运用工具
有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。
小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：
针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。
步骤一 步骤二 步骤三
假设一 有白色沉淀生成
假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色
假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象
（1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是________；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是________。
（2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是________。（任写一种可能的组成，用化学式表示）；
（3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有________种。
19．A ~F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：
（1）A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为___________。
（2）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为_______。
（3）对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：
①D和E两种物质分别是________、________（写化学式）。
②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
20．某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl”实验。其五次实验结果如下表所示：
实验次数 氯化钙的质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
根据实验结果回答下列问题：
(1)第______(填序号)次反应碳酸钠有剩余；
(2)表中X的值是_____；
(3)碳酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
21．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）保持水化学性质的最小微粒可表示为_________（填序号）。
（2）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于_________（填序号）。
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是_________（填序号）。
A．无色酚酞试液 B．pH试纸 C．紫色石蕊试液
（4）用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方 法是___________。
（5）水是常用的溶剂。如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t1℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到___________g溶液。
②若固体甲中混有少量固体乙，提纯甲的方法是：溶解、___________、过滤。
③将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液为___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（6）在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33N2+5X +19H2O，则X的化学式为_________。
（7）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用___________来区分硬水和软水；在日常生活中，人们常采用_________________的方法降低水的硬度。水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，从水垢中提取氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是_____________(填化学式)。
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式______________。
22．农药波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液 以硫酸铜 生石灰及水为原料，制备波尔多液
(一)硫酸铜的制备
下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体[CuSO4·5H2O]的两种实验方案
（1）制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（2）方案Ⅰ通入氧气，少量Cu转化为CuSO4.该反应的化学方程式为_______
（3）方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有
方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是_______
(二)波尔多液的制备及组成测定
为测定从波尔多液中分离出的天蓝色固体[CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O]的组成，设计如下实验：
（实验Ⅰ）称取64.4g天蓝色固体，加入足量稀HNO3使其完全溶解，再加入过量 Ba(NO3)2溶液，过滤，洗涤干燥得白色固体23.3g
（4）判断 Ba(NO3)2溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象
（实验Ⅱ）另取64.4g天蓝色固体，用下图装置进行热分解实验：
（资料）①CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 ②天蓝色固体在110℃时，完全失去结晶水 ③Cu(OH)2在100℃时分解完全 CuSO4和Ca(OH)2在580℃左右时开始分解，到650℃时均能分解完全 ④浓硫酸可用于吸收SO3.
（5）按图连接好装置，实验前要先_______
（6）控制温度在110℃充分加热，测得B装置增重10.8g 再升温至650℃充分加热，B装置又增重了15.2g 最终剩余固体中的成分是_______
（7）整个加热过程中，天蓝色固体分解生成水的总质量为_______g
（8）天蓝色固体CuSO4·aCu(OH)2·bCa(OH)2·cH2O中，a∶b∶c=_______
参考答案
1．C
【详解】
A、食盐作调味品，物质与其对应的用途相符；
B、石墨具有导电性，可作电极，物质与其对应的用途相符；
C、氢氧化钙具有腐蚀性，不能治疗胃酸过多症，物质与其对应的用途不相符；
D、稀有气体通电时会发出五颜六色的光，可作电光源，物质与其对应的用途相符；
答案：C。
2．C
【详解】
A、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钾是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、盐酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸钡是由钡离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
C、硫酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钙是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；
D、磷酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氧化镁是由Mg、O两种元素组成的纯净物，属于氧化物，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】
A、相同质量的铁和锌与足量的酸反应，铁生成的氢气质量大于锌生成的氢气的质量，锌的活动性强于铁，与酸反应的速率大于铁，在坐标中表现斜线越陡，故A正确；
B、在盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠溶液，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故开始是碳酸钠与盐酸反应，无沉淀生成，故B正确；
C、氢氧化钙的水溶液呈碱性，pH大于7，通入二氧化碳，则二者反应生成碳酸钙沉淀和水，使碱性减弱，氢氧化钙恰好完全反应，则溶液呈中性，故C正确；
D、在氯化钠的饱和溶液中能继续溶解蔗糖，故溶液质量会增加，故D错误。
故选D。
4．A
【详解】
A、Mg2+、C1-能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项符合题意；
B、能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
C、OH-能与盐酸中的氢离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意；
D、Ag+能与盐酸中的氯离子反应，不能在含有盐酸的溶液中大量共存，此选项不符合题意。
故选A。
5．B
【详解】
A、工业上从空气中分离出氧气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
B、溶洞的形成是二氧化碳、水与碳酸钙反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，属于化学变化，符合题意。
C、从沙里淘出黄金过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
D、用木柴作原料，通过加工制成桌椅过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
6．C
【详解】
A、胆矾晶体溶于水得到硫酸铜溶液，溶质是硫酸铜，A选项说法不正确，不符合题意；
B、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，胆矾晶体在水中获得能量，胆矾晶体在空气中也有能量，B选项说法不正确，不符合题意；
C、胆矾晶体在水中能解离成铜离子和硫酸根离子，扩散到水中形成溶液，C选项说法正确，符合题意；
D、胆矾晶体放置在空气中不能溶解，在水中能溶解得到蓝色溶液，水分子和空气分子对胆矾晶体都存在作用力，D选项说法不正确，不符合题意。故选C。
7．C
【详解】
A、水银是汞，属于金属单质；干冰是固态二氧化碳，属于氧化物；硫酸属于酸；纯碱是碳酸钠，属于盐；氯化钠属于盐，故选项A错误；
B、碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；冰是水，属于氧化物；盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；食盐是氯化钠，属于盐，故选项B错误；
C、氢气是单质；二氧化硫是氧化物；硝酸属于酸；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱；硝酸钡属于盐，故选项C正确；
D、铜是单质；氧化铜是氧化物；醋酸属于酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；氯化铜属于盐，故选项D错误。
故选C。
8．A
【详解】
A、高锰酸钾含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；B、硫酸、硝酸都是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，故B正确；C、氢氧化钠、氢氧化钙都是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，都属于碱，故C正确；D、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故D正确。故选A。
9．B
【详解】
A.钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。
B.给出的各种离子之间不会结合生成气体、沉淀、水，能大量共存。
C.银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。
D.氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存。
故选B。
10．C
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铜位于氢后，不能与稀硫酸反应，选项错误；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，选项错误；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，反应类型为复分解反应，选项正确；
D、磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的特征是“多变一”，属于化合反应，氧化反应不属于基本反应类型，选项错误。故选C。
11．C
【详解】
A、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述生成四氧化三铁是实验现象；故选项错误。
B、将铝丝插入硫酸铜溶液中，蓝色的硫酸铜溶液变为无色的硫酸铝溶液；故选项错误；
C、将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中，有红褐色沉淀产生；故选项正确。
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；故选项错误。
故选：C。
12．D
【解析】
A铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能一步生成氯化铁；B碳酸钙与盐酸一步反应生成氯化钙、二氧化碳和水；C氧化铁是金属氧化物，与酸反应属于复分解反应，生成氯化铁而不是氯化亚铁；D氢氧化铜与盐酸发生中和反应生成氯化铜和水。
13．D
【解析】
试题分析：取该样品置于烧杯中，加适量的水搅拌，烧杯外壁变烫，过滤得无色溶液和黑色滤渣，说明一定含有氢氧化钠，一定不含有氯化铁，因为氯化铁的颜色是黄色，同时因为氢氧化钠溶于水中会放出大量的热。将上述黑色滤渣投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，溶液中有气泡冒出，搅拌至充分反应后，烧杯底部有固体剩余，说明含有铁粉和氧化铜，因为氧化铜会和硫酸发生反应获得硫酸铜，而铁粉会置换出其中的铜，成为不溶物。向上述无色滤液中先加足量稀硝酸，后滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明其中含有硫酸根。静置后再取上层清液，滴加AgNO3试液，有白色沉淀生成，说明含有氯离子，但是过程中加入的氯化钡中含有氯离子，所以不能确定物质中是否含氯化钠。故选D.
14．C
【详解】
A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、先加碳酸钠，再加氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；
D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。
故选C
15．B
【详解】
A、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；不能与氯化钡溶液反应；故选项错误。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项正确。
C、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
D、Na2CO3溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。
故选A。
16．A
【详解】
A、氧气有助燃作用，但不能燃烧，不可用作燃料，故A错误；B、干冰就是固态的二氧化碳，干冰升华时吸热，可用于人工降雨，故B正确；C、活性炭的吸附性，可以吸附色素和有毒气体，故C正确；D、大理石质地坚硬，是上等的建筑材料，故D正确。故选A。
17．碱 肥皂水 除去滤液中的氢氧化钙 无 冷却结晶（答到结晶可给分） 搅拌 引流 O2 ②③（全对才给分）
【详解】
Ⅰ、（1）氢氧化镁是镁离子和氢氧根离子构成的，属于碱。
（2）可用肥皂水来检验硬水和软水，产生泡沫多的为软水。
（3）步骤Ⅱ中加入了过量的氢氧化钙，步骤Ⅳ中，加入适量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钙，若盐酸过量对氯化钙固体的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性，蒸发时变为氯化氢气体除去。
（4）操作Ⅴ包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。加热浓缩、过滤中用到玻璃棒的作用分别是搅拌、引流。
Ⅱ、A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知：D的水溶液常用于检验二氧化碳气体，则D为氢氧化钙，E为碳酸盐，D、E反应可用于工业上生产烧碱，则E为碳酸钠，B、C为组成元素相同的气体，C与碳酸钠能相互转化，则C为二氧化碳，则B为一氧化碳，A~E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素，A为常见的气体，则A为氧气；代入验证正确；
（1）A的化学式为O2。
（2）C转化为E，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
（3）D、E反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为。
（4）A转化为B或C，是碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
B与氧气反应转化为C为一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
C与碳反应生成B，即二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
D、E反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
C、D反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成氢氧化钙和水，不属于基本反应类型；
C转化为E为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；
E转化为C为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
整个转化过程中没有涉及的基本反应类型是解反应、置换反应；
故填：②③。
18．硝酸根离子 K2SO4 Ba(OH)2 BaCO3 溶液由无色变为红色 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2 4
【详解】
探究活动一：认识工具
（1）NO- 3的名称是硝酸根离子。故答案为硝酸根离子；
（2）丙物质是由两个钾离子和一个硫酸根离子结合形成的化合物，是硫酸钾。故答案为K2SO4；
（3）碱是由金属阳离子或铵根离子和氢氧根离子结合形成的化合物。五种物质中，甲属于碱，甲是由钡离子和氢氧根离子结合形成的化合物，是氢氧化钡。故答案为Ba(OH)2；
（4）甲是氢氧化钡，乙是硝酸钾，丙是硫酸钾，丁是氯化钡，戊是碳酸钡。五种物质中，不溶于水的是碳酸钡。碳酸盐中只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶。故答案为BaCO3；
探究活动二：运用工具
粉末样品加入水中，产生白色不溶物，白色不溶物的来源可能是：样品中含有碳酸钡、碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡、氯化钡硫酸钠反应生成的硫酸钡。滤渣A中加入过量的稀硝酸，滤渣全部溶解，硫酸钡不溶于酸，则滤渣中不含有硫酸钡，说明样瓶中最多含有硫酸钠和氯化钡中的一种物质。
（1）假设一：白色粉末中含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠时，滤渣A是碳酸钡，白色粉末中含有碳酸钠和硫酸钠，步骤一中硫酸钠、碳酸钠分别和硝酸钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀，白色粉末中含有氢氧化钠，说明溶液显碱性，步骤二中加入酚酞溶液，溶液会由无色变为红色额，步骤三中加入过量稀硝酸，硝酸会与氢氧化钠和碳酸钡沉淀反应。故答案为溶液由无色变为红色、BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑或NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（2）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，溶液变红说明白色粉末中含有氢氧化钠，则原白色粉末可能的组成是：氢氧化钠、碳酸钡，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氢氧化钠、氯化钡、碳酸钡，氢氧化钠、碳酸钡、碳酸钠、氯化钡。故答案为NaOH、BaCO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3或NaOH、BaCl2、BaCO3或NaOH、BaCO3、Na2CO3、BaCl2；
（3）加入过量硝酸钡溶液无白色沉淀产生，说明滤液中无碳酸钠和硫酸钠，则白色粉末中无硫酸钠，碳酸钠可能没有，也可能与氯化钡在烧杯中已经完全反应。加入酚酞溶液，无明显现象说明白色粉末中不含氢氧化钠，则原白色粉末的组合是：碳酸钡，氯化钡、碳酸钡，碳酸钠、氯化钡，碳酸钠、碳酸钡、氯化钡。故答案为4。
19．生石灰 H2O2 CO2 Ca(OH)2 HCl、CaCl2、NaCl ac
【详解】
（1）A的俗称为生石灰；
（2）B的化学式为H2O2；
（3）①通过推导可知，D和E两种物质分别是CO2、Ca（OH）2；
②加入F的溶液后，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、HCl、CaCl2、NaCl，钙离子和碳酸根离子会生成碳酸钙沉淀，氢离子和氢氧根离子会生成水，所以不能与该溶液中的离子共存的是ac。
20．1、2 40 10.6%
【详解】
（1）通过分析、比较表中的数据可看出：随着氯化钙质量的倍数增加，生成的碳酸钙的质量也在成倍数增加，可以得出前3次氯化钙全部参加了反应，氯化钙质量与碳酸钙的质量比为5.55：5．当在第4次氯化钙的质量增加到第一次6倍时，这时生成的碳酸钙的质量只是第一次的5倍，说明了250克碳酸钠溶液中的溶质全部参加了反应，生成了碳酸钙是25克，可得出碳酸钠溶液与碳酸钙的质量比为250：25=50：5，由此可以得出氯化钙、碳酸钠溶液、碳酸钙的质量比为：5.55：50：5，有这个质量比带入到上述表中分析有关数据，很容易看出：前两次碳酸钠溶液有剩余，第3次氯化钙和碳酸钠溶液是恰好反应，X的值是40克。
（2）通过上述分析，已经知道在第3次试验中，22.2克的氯化钙与200克的碳酸钠溶液是恰好反应，生成了20克地碳酸钙沉淀，利用这些数据就可以计算出碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
（3）设200克的碳酸钠溶液中碳酸钠的质量为x
x=21.2g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：×100%=10.6%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。
故答案为：
（1）1、2；
（ 2）40；（3）10.6%。
21．（1）A（2）A（3）B（4）带火星的木条复燃，为氧气（5）①12g ②降温结晶③不饱和 不变（6）CO2（7）肥皂水煮沸①Mg(OH)2 ②2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
【详解】
试题分析：（1）水是由水分子构成的，故保持水化学性质的最香粒子是水分子。一个水分子是由2个氢原子和一个氧原子构成的，故选A；
（2）冰和水属于同种物质，属纯净物，水是由氢、氧两种元素组成，属化合物，故选A；
（3）无色酚酞和紫色石蕊是指示剂，只能用于测定溶液的酸碱性，要测定溶液的酸碱度要用PH试纸；
（4）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 。故a是氧气；
（5）①t1℃时甲的溶解度为20g，即100g水中能溶解20g甲达到饱和状态，故10g水中最多溶解2g甲，得到的溶液的质量为12g；
②甲的溶解度受温度的影响变化较大，故要提纯甲应采用降温结晶；
③丙的溶解度随温度的升高而减小，故将t2℃时丙的饱和溶液降温到t1℃时，丙溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变；
（6）根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前C：5，N：6，H：38，O：29，反应后C：0，N：6，H：38，O：19，X前有化学计量数5，故X的化学式为CO2；
（7）鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，则会产生大量的泡沫；若是硬水，则泡沫较少并会产生大量的浮杂。降低水硬度的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；根据流程图可知，CaCO3和Mg(OH)2分别与稀元素反应生成氯化钙和氯化镁，在加入氢氧化钙，它能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故过滤得到的滤渣是氢氧化镁；由于除去氯化镁时加入的是过量的氢氧化钙，加入盐酸能将氢氧化钙转化为氯化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O。
22．
（1）漏斗
（2）
（3）没有污染气体SO2产生；节约H2SO4的量
（4）Ba(NO3)2
（5）检查气密性
（6）CuO和CaO
（7）18
（8）1: 4：5。
【分析】
（1）
过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）
方案Ⅰ氧气和铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；
（3）
方案Ⅱ中有污染气体二氧化硫气体产生，同时浪费硫酸，方案Ⅰ中用的是稀硫酸且没有污染气体二氧化硫产生，故填：没有污染气体SO2产生，节约H2SO4的量；
（4）
钡离子和硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀，判断Ba(NO3)2溶液已过量就是检验硫酸根离子无剩余，所以对应的方法是：静置，向上层清液中滴加硝酸钡（Ba(NO3)2）溶液，无现象；
（5）
按图连接好装置，实验前要先检查气密性；
（6）
CuSO4 Cu(OH)2 Ca(OH)2在一定温度下能受热分解，分别生成两种氧化物，分解过程中各元素的化合价均不改变 所以分解产物分别为CuO、SO3，CuO、H2O，CaO、H2O。所以最终剩余固体为CuO和CaO。
（7）
天蓝色固体加入足量稀HNO3，再加入过量Ba(NO3)2溶液，得白色固体23. 3g为硫酸钡，
设硫酸铜的质量为x，对应的硫酸铜分解生成的三氧化硫的质量为y,硫酸铜对应的分解产物氧化铜的质量为z
x=16g， y=8g，z=8g
浓硫酸吸收水和三氧化硫，浓硫酸一共增重10.8g+15.2g=26g，其中有8g为三氧化硫，剩余为吸收水的质量，则天蓝色固体分解生成水的总质量为26g-8g=18g。
（8）
浓硫酸后增加的重量为CuSO4和Ca(OH)2分解生成三氧化硫和水的重量，则由氢氧化钙分解生成水的质量为15.2g-8g=7.2g。设氢氧化钙的质量为m，氧化钙的质量为n,则
Cu(OH)2可看为CuO·H2O，则64.4g天蓝色固体中由氢氧化铜生成氧化铜的质量为：64.4g(总质量)-16g（硫酸铜质量）-29.6g（氢氧化钙质量）-10.8g（结晶水和氢氧化铜分解生成的水的质量）=8g。设氢氧化铜的质量为w，生成水的质量为z。则
所以结晶水的质量为10.8g-1.8g=9g。
所以160：98a：74b：18C=16g：9.8g：29.6g：9g。
a：b：c=1:4:5