2022年粤教版九年级化学下册7.4结晶现象课后练习（word版含解析）

7.4结晶现象
一、选择题（共16题）
1．在一定条件下，一容器内含有三种微观粒子，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，且三种微观粒子处于自由移动的状态．当改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，这个过程属于（　　）
A．结晶 B．蒸馏 C．溶解 D．过滤
2．要想把一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列措施不可行的是
A．加入固体硝酸钾
B．蒸发水
C．改变温度
D．加入水
3．过滤操作中，不需要使用的仪器是（　　）
A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
4．2021年“世界水日”的主题是“珍惜水，爱护水”。下列说法正确的是
A．过滤能除去水中的杂质离子 B．水是由氢气和氧气组成
C．电解水时负极连接的电极和正极连接的电极生成气体的体积比为1:2 D．蒸馏和煮沸均能使硬水转化为软水
5．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲和丙的溶解度相等
B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙和丙各 30g 分别加入 100g 水中，均形成饱和溶液
D．t2℃时，将 30g 甲物质加入 100g 水中，再降温到 t1℃时，所得溶液溶质的质量分数不变
6．下列实验操作正确的是
A． 取固体药品 B． 滴加液体
C． 过滤 D． 溶解固体
7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变为饱和溶液的是（　　）
A．a溶液 B．b溶液 C．c溶液 D．a、b溶液
8．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．40 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
D．60 ℃时，将60 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为60%
9．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同
B．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
D．将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
10．下列实验方案中，设计不合理的是（ ）
选项 实验目的 操作方法
A 除去黄泥水中的泥沙 过滤
B 除去自来水中的杂质 蒸馏
C 鉴别二氧化碳、空气、氧气 带火星的木条
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。下列叙述中错误的是
A．t2℃时甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大
C．甲中混有少量的乙，可用降温结晶法提纯
D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量一定相等
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲和乙饱和溶液升温至t2℃后，甲的溶质质量分数大于乙。
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为45%。
C．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大。
D．将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温t1℃，溶液质量一定不等，溶质质量分数一定相等。
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从图中获取的信息正确的是
A．t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为甲>乙=丙
B．升温可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t1℃时，甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D．t2℃时，将100g甲的饱和溶液降温到t1℃，可析出15g甲固体
14．下列实验操作不规范的是
A．过滤 B．量取液体
C．检查气密性 D．氧气的验满
15．如图所示实验能达到目的的是
A． ①检验 CO2是否收集满 B． ②分离食盐和蔗糖
C． ③证明蜡烛中含有氢元素 D． ④用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．除去A中混有的少量B，可采用降温结晶的方法
B．时A的饱和溶液中，溶质的质量分数为
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．将时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是
二、综合题（共6题）
17．（1）在过滤操作中，图中还缺少的一种仪器是__________，其作用是______________；
（2）过滤时漏斗下端管口应________，漏斗中液面应______滤纸边缘。若过滤后滤液仍然浑浊，应该___________________。出现浑浊的可能原因是__________________________。
（3）蒸发过程中，等到蒸发皿中出现____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）现有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。试判断A、B、C、D是什么物质，请将答案填在空格内。
A_________________ B_________________ C _______________ D_______________
（5）写出下列反应的文字（或符号）表达式，并指出是分解反应还是化合反应。
①过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气 ：_____________（______）
②燃烧硫磺： _____________（________）
③燃烧红磷： _____________________ （________）
④铁丝在氧气中燃烧 ：_______________（________）
18．每年的3月22日是“世界水日”，中国水周主题是“节约保护水资源，大力建设生态文明”。用所学知识回答下列问题。
(一)自然界的水。
（1）从物质变化及分子角度看，自然界的水循环主要是由_______的运动引起的。
（2）小明同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，静置一会儿后，用下图所示装置过滤，请回答以下问题：
①指出图中仪器名称：b_______，图中还缺少的一种仪器是_______，它的作用是_______；
②过滤完成后，小明发现滤液仍浑浊，可能的原因是_______小明改进过滤装置后重新过滤，得到了澄清透明的水，但这并不是纯水，因为_______。要想得到纯水还需进行的操作是_______。
(二)生活中的水。
（资料在线）我国生活饮用水的标准(摘录部分)。
感官指标：水质无色无味且澄清透明
化学指标：pH6.5-8.5；总硬度<250mg/L(以碳酸钙计)；铜<1.0mg/L，铝<0.2mg/L
细菌学指标：细菌总数<100个/mL等。
（3）自来水厂过滤前常加入明矾，明矾的作用是_______，再用_______来吸附色素和异味，从而达到感官指标。
（4）生活中鉴定硬水、软水的方法是，向少量饮用水中加入_______，出现_______现象的为硬水。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是_______。
(三)探究水的组成
某校化学兴趣小组想亲自感受科学家的探究历程，他们选择了水的组成粗略测定为探究内容。
（查阅资料）
水难导电，在水中加入少量氢氧化钠可以增强导电性。
（进行实验）如图装置进行实验并记录数据。
（实验分析）
（5）两个电极附近产生很多气泡，要验证b玻璃管中产生的气体可用_______检验。若b玻璃管内收集到的气体为10mL则a玻璃管收集到的气体为_______mL。
（6）写出装置中发生反应的文字表达式_______。从能量转化角度分析，电解水是_______能量(填“吸收”或者“放出”)。
（7）用化学符号填写：在该实验中，变化的粒子是_______，不变的粒子是_______。
（8）下列关于通电分解水的实验，获得的结论、信息正确的有_______(填选项序号)。
A．水是由氢气和氧气组成的
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以改变
D．生成的氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同
19．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：
（1）实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行______操作（填“校正”或“去皮”）。
（2）操作III、IV、V中都用到的玻璃仪器是______，该仪器在操作IV中的作用是______。
（3）以下混合物能用“溶解、过滤、蒸发”操作进行分离的是______。
A．食盐和白糖 B．食盐和细沙 C．食盐和味精 D．豆油和水
（4）某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因______。
（5）实验结束后称量获得的精盐，并计算纯度。发现结果偏高，其可能的原因是______（填编号。）
A．实验没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
20．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
（1）根据图1和图2回答下列问题。
①分析图1可知，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是__________（填字母序号，下同）
A．水分子不断运动 B．水分子之间间隔不变
C．氢、氧原子不发生改变 D．水分子可以保持水的物理性质
②图2的试管 B 中气体的检验方法是__________。这两种气体中具有可燃性的那种气体在空气中燃烧产生__________色火焰，它燃烧的符号表达式为__________。
③分析图2可知，在电解水的过程中，下列说法不正确的是__________。
A．水分子发生了改变 B．氢原子和氧原子没有发生变化
C．水分子能保持水的化学性质 D．水分子是由氢分子和氧分子构成的
（2）“生命吸管”将太湖水转变为饮用水的过程示意图如下：
①“过滤”的作用是除去__________ （选填“可溶性”、“不溶性”）杂质。
②“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由此可知一个Ca2+可交换出__________个 Na+。
③聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为［Al2(OH)xCly］n，则 x 与 y 的关系是__________（用代数式表示）。
④下列图标表示“国家节水标志”的是__________
A．B．C． D．
（填序号）。
21．水是宝贵的自然资源。
（1）水的组成
“电解法”证明水的组成（装置如图1所示，电极不与水及生成的气体反应）
①该实验使用的是低压________电（填“直流”或“交流”）；
②通电时反应的文字或符号表达式__________________；
③a、b两管产生气体的体积比是_________；
④下列关于电解水的说法中正确的是______（填字母）。
a 从结论上得出：正极产生的是氧气
b 从变化上分类：该变化属于物理变化
c 从宏观上分析：水是由氢气和氧气组成的
d 从反应类型分析：该反应属于分解反应
（2）水的净化
①自来水厂净水的过程中不包括的净水方法是____。
a 沉降 b 吸附 c 蒸馏 d 消毒
②河水中若含有难溶性杂质，可以通过过滤的方法除去。用下图装置对河水水样进行过滤，下列关于过滤的说法中正确的有____（填字母）。
a 用玻璃棒引流
b 滤纸边缘高出漏斗
c 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁
d 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁
e 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
f 利用过滤操作，可以将河水中的色素分离出来
③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中加入______搅拌后，观察现象。家庭中常用__________方法将硬水转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用_____（填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。
（3）水的保护
①天然水污染的来源有_____________（请任写一种）；
②保护水资源是我们全人类义不容辞的责任。作为一名中学生，我们能为保护水资源作出的努力有________（请任写一种具体做法）。
（4）水的用途
水在生产、生活、科研中存在有广泛的用途。
请写出水在实验中的一种用途__________________________（请任写一种）。
22．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：______
（2）P点表示：______
（3）将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：______
（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：______
（5）将300gt2℃时的a物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是：______。
参考答案
1．A
【详解】
首先判断变化前的状态，一种是阳离子，一种是阴离子，还有一种是分子，三种微观粒子处于自由移动的状态，说明此时物质是液态，再判断变化后的状态，改变条件后，容器内的部分阳离子和部分阴离子便处于不能自由运动的状态，说明变为固态，此过程是结晶过程；
故选A。
2．D
【详解】
A、加入 KNO3 固体，能使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，故选项错误；
B、蒸发水分，能使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，故选项错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度后，硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，故选项错误；
D、加水，所得溶液仍能继续溶解该溶质，不能使接近饱和的 KNO3 溶液变成饱和溶液，故选项正确。
故选D。
3．D
【详解】
过滤操作中，需要使用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，故选D。
4．D
【详解】
A、过滤能除去水中不溶性的杂质，但不能除去杂质离子，选项A错误；
B、水由氢元素和氧元素组成，选项B错误；
C、电解水时负极连接的电极和正极连接的电极生成气体的体积比为2：1，选项C错误；
D、蒸馏和煮沸均能使硬水转化为软水，选项D正确。
故选：D。
5．D
【详解】
A、如图所示，t1℃时，甲和丙的溶解度曲线出现了交点，说明该温度时二者的溶解度相等，A选项说法不正确，不符合题意；
B、由丙的溶解度曲线可知丙的溶解度随着温度的升高而减小，升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，B选项说法不正确，不符合题意；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度为30g，乙的溶解度大于30g，该温度下，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，甲和丙形成饱和溶液，乙形成的是不饱和溶液，C选项说法不正确，不符合题意；
D、甲的溶解度随着温度的升高而增大，t1℃时，甲的溶解度为30g，t2℃时，甲的溶解度为40g，t2℃时，将30g甲物质加入100g水中，得到不饱和溶液，降温到t1℃时，恰好为饱和溶液，没有溶质析出，所得溶液溶质的质量分数不变，D选项说法正确，符合题意。故选D。
6．B
【解析】
试题分析：A、取用药品时，不能用手接触药品，错误，B、滴加液体时，滴管应悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂），正确，C、过滤液体时，应用玻璃棒引流，错误，D、溶解固体时应在烧杯内进行，错误，故选B
7．C
【分析】
溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液，则该物质的溶解度应随着温度的升高而减小。
【详解】
A、a的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
B、b的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后溶液仍为不饱和溶液，故选项错误；
C、c的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后溶液变为饱和溶液；采用增加溶质、蒸发溶剂的方法，也可以变为饱和溶液，故选项正确；
D、由AB的分析，升高温度，接近饱和的a、b溶液都不能变为饱和溶液，故选项错误；
故选：C。
8．D
【详解】
A、由图可知，20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小，不符合题意；
B、40℃时，甲和乙的溶解度相等，该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意；
C、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质，不符合题意；
D、60℃时，甲的溶解度为60g，该温度下，将60 g甲物质放入100 g水中，恰好完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：，符合题意。
故选D。
9．A
【详解】
A、t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，其饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项A正确；
B、依据溶解度曲线可判断，t1℃之后，甲的溶解度比乙的大，t1℃之前，甲的溶解度比乙的小，选项B错误；
C、由于没有量的限制，将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能析出谁的质量大，选项C错误；
D、将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温的方法，甲物质溶解度随温度升高而增大，选项D错误。故选A。
10．C
【详解】
A、黄泥水中的泥沙属于不溶性杂质，可用过滤除去，不符合题意；
B、自来水中的杂质主要为可溶性杂质，可用蒸馏除去，不符合题意；
C、带火星的木条在氧气中会复燃，在二氧化碳和空气中都会熄灭，没有明显区别，无法区分，故用带火星的木条无法鉴别二氧化碳、空气、氧气，符合题意；
D、硝酸铵溶于水会吸热，温度下降，氢氧化钠溶于水会放热，温度升高，故可用加水测量温度变化鉴别硝酸铵和氢氧化钠，不符合题意。
故选C。
11．B
【详解】
试题分析：从图示看：t2℃时甲的溶解度比乙的大；将等质量的甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的甲的质量大；甲中混有少量的乙，可用降温结晶法提纯；t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，因为此时二者的溶解度相同。故选B．
12．D
【详解】
A、t1℃时，甲乙的溶解度相同，甲和乙饱和溶液的溶质质量分数相同，升温至t2℃后，溶解度虽然增大，但是溶质的质量不变，溶质质量分数不变；选项说法错误；故不符合题意；
B、t2℃时，甲的溶解度为45g，甲的饱和溶液中溶质质量分数为，选项说法错误；故不符合题意；
C、由于甲乙溶液的质量不相等，因此将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出的质量无法比较，选项说法错误；故不符合题意；
D、将t2℃时等质量的甲、乙的饱和溶液降温t1℃，甲析出的晶体的质量大于乙，因此溶液质量一定不等，但由于t1℃时都是饱和溶液，由饱和溶液的质量分数=，可得溶质质量分数一定相等；选项说法正确；故符合题意；
故选D
13．C
【详解】
A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，由图可知，t1℃时，甲的溶解度比丙（t2℃时）的溶解度大，所以t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙>甲>丙，故选项A错误；
B、丙物质的溶解度随温度的降低而增大，所以降温可以使丙的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项B错误；
C、t1℃时，甲、乙、丙三种溶液的状态不能确定，所以溶液中所含溶质的质量可能相同，故选项C正确；
D、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，t1℃时，甲物质的溶解度是10g，析出晶体前后水的质量不变，设析出甲晶体为x，则有100g××100%=(100g-x) ××100%，解得x=12g；故选项D错误。
故选C。
14．D
【详解】
A、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；
B、量筒读数，视线与凹液面最低处相平，不符合题意；
C、检查气密性，将导管伸入水中，用手捂住试管，导管末端有气泡冒出，说明气密性好，不符合题意；
D、氧气验满，将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气收集满，不能伸入集气瓶内部，符合题意。
故选：D。
15．C
【详解】
A、检验 CO2是否收集满应将燃着的木条放在集气瓶口，错误。
B、食盐和蔗糖均易溶于水，不能通过过滤分离，错误。
C、干燥烧杯有水雾生成，说明有水生成。反应前后元素种类不变，所以蜡烛中含有氢元素。正确。
D、右侧装有水的容器密闭，随着水进入左侧集气瓶，压强变下，导致水无法进入左侧集气瓶，最终进入的水的体积偏少。错误。
故选C。
16．A
【详解】
试题分析：溶解度曲线意义：1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况，进而判断结晶的方法，①溶解度随温度的升高而增大，采用冷却热饱和溶液（即降温结晶），②溶解度随温度的升高而变化不大，采用蒸发结晶，2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，3、可比较同温下，不同物质溶解度的大小关系，4、可直接读出某温下，物质的溶解度,A、除去A中混有的少量B，而A的溶解度随温度的升高而增大，所以可可采用降温结晶的方法，正确，B、50℃时A的溶解度为50g，即在100g溶剂里达到饱和状态溶解的溶质质量为50g，所以溶质的质量分数=50g÷150g=33.3%,错误，C、据图可知,C的溶解度随温度的升高而减少,所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，应采用降低温度的方法,错误，D、将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，对于A、B来说都有溶质析出，都成为了20℃时的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，所以溶质质量分数的大小关系是B＞A，而C一降温，溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变，所以仍小于A，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，故选A
17．玻璃棒 引流 紧贴烧杯内壁 低于 再过滤一次 滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净 大量固体 氧气（O2） 硫（S） 二氧化硫（SO2） 二氧化碳（CO2） H2O2 H2O + O2 （分解反应） S+O2SO2 （化合反应） P+O2 P2O5 （化合反应） Fe+O2Fe3O4 （化合反应）
【详解】
（1）在过滤操作中，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流；
（2）过滤时漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，漏斗中液面应低于滤纸边缘。若过滤后滤液仍然浑浊，应该再过滤一次。出现浑浊的可能原因是滤纸损坏或液面高于滤纸边缘或仪器不干净。
（3）蒸发过程中，等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（4）A是无色无味的气体，B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C，由于氧气支持燃烧，则A是氧气，B是硫，C是二氧化硫；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，D是二氧化碳。所以A是氧气，B是硫，C是二氧化硫；D是二氧化碳。
（5）①过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，反应的符号表达式为：H2O2 H2O + O2，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应。
②硫磺是硫的俗称，硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：S+O2SO2，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，该反应属于化合反应。
③红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的符号表达式为：P+O2 P2O5，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
④铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为 ：Fe+O2Fe3O4，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
18．水分子 漏斗 玻璃棒 引流 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或仪器不干净) 过滤只除去了水中的不溶性杂质，水中还有一些可溶性的杂质 蒸馏 加速水中悬浮杂质的沉降 活性炭 肥皂水 泡沫少，浮渣多 煮沸 带火星的木条 20 水氢气+氧气 吸收 H2O H、O CD
【详解】
(一)自然界的水：
（1）自然界的水循环主要是由水分子的运动引起的。
（2）①b是漏斗。过滤需要使用玻璃棒，作用是引流。
②过滤后仍浑浊，可能有滤液未经过过滤，如滤纸破损或液面高于滤纸边缘。也可能是仪器不干净。因为过滤只除去了水中的不溶性杂质，水中还有一些可溶性的杂质，所以得到的不是纯水。蒸馏可以除去水中的可溶性杂质，得到纯水。
(二)生活中的水：
（3）自来水厂净水过程中，明矾的作用是加速水中悬浮杂质的沉降。活性炭疏松多孔，可以吸附色素和异味。
（4）生活中鉴定硬水、软水的方法是：向少量饮用水中加入肥皂水，出现泡沫少，浮渣多现象的为硬水。生活中若要对硬水进行软化，可采取的办法是煮沸，加热过程中水中的钙镁离子转化为水垢析出，从而降低了水的硬度。
(三)探究水的组成
（5）电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，所以b中是氧气，具有助燃性。可用带火星的木条检验。b中氧气是10mL，所以a中的氢气应为20mL。
（6）水通电分解为氢气和氧气，文字表达式为：水 氢气+氧气。该反应需要通电，消耗电能，所以是吸收能量。
（7）化学变化的实质是分子拆分成原子，原子重新组合成分子，所以改变的是水分子，符号H2O。未改变的是氢、氧原子，符号为H、O。
（8）A.水是由氢元素和氧元素组成的，错误。
B.原子是化学变化中的最小粒子，错误。
C.分子在化学变化中可以改变，可以通过实验得出，正确。
D.同种分子性质相同，生成的氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同，正确。
故选CD。
19．
（1）去皮
（2） 玻璃棒 引流
（3）B
（4）液面高于滤纸边缘（合理即可）
（5）C
【分析】
（1）
实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行去皮操作，故填：去皮。
（2）
操作III是溶解操作，操作IV是过滤操作，操作V是蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒，该仪器在过滤操作中的作用是引流，故填：玻璃棒；引流。
（3）
过滤是将不溶于水的物质与液体分离开。
A、食盐和白糖都易溶于水，无法过滤而分开，选项A不符合题意；
B、食盐易溶于水，细沙难溶于水，能用“溶解、过滤、蒸发”操作进行分离，选项B符合题意；
C、食盐和味精都易溶于水，无法过滤而分开，选项C不符合题意；
D、豆油难溶于水，但是液体，无法过滤而分开，选项D不符合题意；
故填：B。
（4）
过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，或液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接从滤纸和漏斗内壁缝隙间流下，该操作会使滤液仍然浑浊，或承接滤液的烧杯不干净等，故填：液面高于滤纸边缘（合理即可）
（5）
A、实验没有全部溶解即过滤，盐的质量减少，导致结果偏小，选项A不符合题意；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈，盐的质量减少，导致测得的结果偏小，选项B不符合题意；
C、蒸发后，所得精盐很潮湿，计算时，食盐的质量偏大，导致计算纯度偏高，选项C符合题意；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，称量食盐的质量偏小，导致计算纯度偏低，选项D不符合题意；
故填：C。
20．
（1） AC 将带火星的木条伸进试管内 淡蓝 H2+O2H2O D
（2） 不溶性 2 x+y=6 B
【解析】
（1）
①A．水蒸发的过程中，水分子不断运动，此选项正确；B．水蒸发的过程中，水由液态变为气态，水分子之间间隔变大，此选项错误；C．水蒸发的过程中，氢、氧原子不发生改变，此选项正确；D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子可以保持水的化学性质，此选项错误。故选AC。
②电解水时，正氧负氢，氢二氧一，图2的试管 B 中气体是氧气，氧气的检验方法是：将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃，则该气体是氧气。这两种气体中具有可燃性的气体是氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，氢气燃烧的符号表达式为：H2+O2H2O。③A．电解水是化学变化，所以水分子发生了改变，此选项正确；B．发生化学变化时，分子分解为原子，原子重新结合为新的分子，所以氢原子和氧原子没有发生变化，此选项正确；C．分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以水分子能保持水的化学性质，此选项正确；D．水分子是由氢原子和氧原子构成的，此选项错误。故选D。
（2）
①“过滤”的作用是除去不溶性杂质。
②“离子交换树脂”将硬水软化的反应之一是：2NaR+CaCl2=CaR2+2NaCl，由化学方程式为可知，一个Ca2+可交换出2个 Na+。③聚合氯化铝（PAC）是一种新型、高效的絮凝剂，其化学式为［Al2(OH)xCly］n，因为化合物中各元素化合价的代数和为零，所以（+3）×2+（-1）×x+(-1)×y=0，即x+y=6。 ④A．是节能标志，此选项不符合题意；B．是节水标志，此选项符合题意；C．是回收标志，此选项不符合题意；D．是当心火灾标志，此选项不符合题意。故选B。
21．直流 水氢气+氧气（或） 2：1 ad c acd 肥皂水 煮沸 食醋 工业废水（或生活污水、农业上滥使的农药与化肥） 用洗菜水浇花（或用洗衣服的水冲厕所） 配制溶液常用的溶剂是水（或水可洗涤仪器）
【详解】
（1）①该实验使用的是低压直流电；
②通电时反应的文字表达式为：水氢气+氧气，符号表达式为：；
③a 从结论上得出：正极产生的是氧气，此选项正确；
b 从变化上分类：该变化由于有新物质生成，属于化学变化，此选项错误；
c 从宏观上分析：水是由氢元素和氧元素组成的，此选项错误；
d 由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应，该反应属于分解反应，此选项正确。故选ad。
（2）①自来水厂净水的过程中净水方法包括加絮凝剂、沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，故选c。
②a 用玻璃棒引流，此选项正确；
b 滤纸边缘低于漏斗边缘，此选项错误；
c 漏斗下端尖嘴紧靠烧杯内壁，此选项正确；
d 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁，以加快过滤速度，此选项正确；
e 过滤时，不能搅拌待过滤液体，此选项错误；
f 利用活性炭的吸附，可以将河水中的色素分离出来，此选项错误。故选acd。
③若要检验过滤后的液体是否为硬水，可以取样于试管中加入肥皂水搅拌后，观察现象。家庭中常用煮沸方法将硬水转化为软水。该方法会使家中水壶中产生水垢，水垢中主要含有碳酸钙，碳酸钙能与食醋反应，家庭中可用食醋除去水壶内壁上的水垢；
（3）①天然水污染的来源有工业废水（或生活污水、农业上滥使的农药与化肥）；
②保护水资源的措施有用洗菜水浇花（或用洗衣服的水冲厕所）。
（4）水在生产、生活、科研中存在有广泛的用途。水在实验中的一种用途：配制溶液常用的溶剂是水（或水可洗涤仪器）。
22．a＞b＞c t1℃时，a、c物质的溶解度相等 降低温度 b＞a＞c 60g
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度从大到小依次是：a＞b＞c；
（2）P点表示：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（3）c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是：降低温度；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，升高温度，a、b物质的溶解度增大，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是：b＞a＞c；
（5）t2℃时，a物质的溶解度是50g，t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将300gt2℃时的a物质饱和溶液中含有溶质300g××100%=100g，溶剂200g，t1℃时溶质质量40g,故降温到t1℃，析出晶体的质量是：300g××100%-40g=60g。
故答案为（1）a＞b＞c；（2）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；（3）降低温度；（4）b＞a＞c；（5）60g。