2022年鲁教版九年级化学下册9.2金属的化学性质课后练习（word版含解析）

9.2金属的化学性质
一、选择题（共16题）
1．向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，关于滤渣的成分分析正确的是
A．一定有 Zn、Fe、Cu B．一定有Fe、Cu、Ag
C．一定有Cu、Ag D．一定有Ag
2．下图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是
A．反应前后原子的种类、数目均无变化
B．此反应属于置换反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．此反应前有5个分子，反应后有4个分子，此反应遵守质量守恒定律
3．除去下列物质中的少量杂质，括号内所用的方法不正确的是
A．氮气中的少量氧气（灼热的铜网）
B．二氧化碳气体中的少量一氧化碳（点燃）
C．氯化钠中的少量泥沙（加水过滤后蒸发）
D．一氧化碳中的少量二氧化碳（通过澄清石灰水）
4．在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所 示。下列说法不正确的是（ ）
A．A 物质是由 3 个氢原子和 1 个氮原子构成的
B．在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 14：27
C．该反应是置换反应
D．该反应前后分子的总数发生了改变
5．在对下列实验的分析研究中，不正确的是（ ）
A．由实验①和②，可证明在金属活动性顺序中镁在铜前
B．③中溶液呈无色，说明盐酸与澄清石灰水已恰好完全反应
C．实验④的原理，可用于碳酸氢钠治疗胃酸过多
D．工业上，可利用烧杯⑤中反应原理来清除铁锈
6．下列说法错误的是（　　）
A．“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定
B．“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多
C．“百炼成钢”与“只要功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D．“水滴石穿”属于化学变化
7．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
8．某锌的样品中含有Fe、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取6.5g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此锌的样品中不可能同时含有的金属杂质是
A．Fe和Cu B．Cu和Mg
C．Fe和Al D．Al和Cu
9．根据实验操作所绘制的图像中，正确的是(　　)
A．图①是将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系
B．图②是用一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
C．图③是向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且相同浓度的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系
D．图④是向久置空气中已完全变质的石灰水中加入盐酸，生成氯化钙的质量与加入盐酸的体积关系
10．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 验证铝、铁、铜三种金属的活动性顺序 将洁净的铜丝分别浸入硫酸铝溶液和硫酸亚铁溶液中
B 检验露置的氢氧化钠是否变质 取样,加水溶解,滴加稀盐酸至过量
C 除去炭粉中混有的少量氧化铜 通入一氧化碳气体,高温
D 用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液 分别取样,滴加紫色石蕊溶液
A．A B．B C．C D．D
11．如图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)
序号 X Y
① 水 食盐
② 氢氧化钙溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 镁粉
④ 硫酸铜溶液 氢氧化钠溶液
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
12．推理是一种重要的思维方式。下列推理中，正确的是
A．分子可以构成物质，则物质一定都是由分子构成的
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．发生置换反应时一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 探究金刚石和石墨的导电性 把金刚石和石墨分别连在闭合电路中
B 鉴别CO和CO2 燃烧的木条
C 比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液
D 比较纯金属和合金的硬度 互相刻划
A．A B．B C．C D．D
14．下列除去杂质的试剂和方法可行的是
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂和方法
A
HCl溶液（CaCl2）
过量Na2CO3溶液，过滤
B
FeCl2溶液（CuCl2）
过量铁粉，过滤
C
CO（H2O）
NaOH溶液，洗气
D
N2（O2）
过量硫粉，燃烧
A．A B．B C．C D．D
15．下列探究实验能达到目的的是
A．探究温度对分子运动速率的影响，只将少量品红加入到热水中
B．探究三种金属的活动性强弱，只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
C．探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
D．探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中
16．下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．将水通电一段时间
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．小可同学在学习了近一年的化学后，总结了一些说法，判断这些说法是否正确。若正确，请在旁边的空白栏打“√”，若错误，用溶质的化学式或者化学反应方程式证明。
说法 溶质的化学式或化学反应方程式
不是所有的溶液都是无色的 _________________
有一种单质和一种化合物生成的一定是置换反应 _____________________
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 ______________________________
18．计算：
（1）硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。取6.60g硅钢样品于烧杯中，将60.00g稀硫酸分6次加入样品中（其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应）。实验测得相关数据如表：
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
稀硫酸的质量 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g 10.00g
剩余固体质量 5.48g Wg 3.24g 2.12g 1.00g 1.00g
①根据表中数据判断，稀硫酸加入到第______次，铁恰好反应完全。
②表中W=______g；6.60g硅钢样品中含铁的质量为______g。
③计算该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生多少g氢气。______（写出详细过程）
（2）运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4cm、宽约0.4cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图），点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：
①金属Cu对应的曲线是______。
②曲线c在40s左右达到最高点后又略微下降的原因是______。
19．溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．
(1)将少量下列调味品加入水中，不能形成溶液的是__________________ ．
a．食盐 b．蔗糖 c．味精 d．芝麻油
(2)碘酒中的溶剂为_________________________________ ．
(3)在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解得到溶液．加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表：
实验编号 a b c d
加入KNO3固体的质量/g 45 50 55 60
所得溶液的质量/g 95 100 105 105
①实验a、b、c、d中，所得溶液一定饱和的是____________(填写实验编号)．
②该温度下，KNO3的溶解度是___________g．
③取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，需加水___________g．
(4)在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体一定有______________ ， 滤液中一定含有的溶质是_________________ ．
20．金属材料一直被广泛运用。请思考并回答下列有关金属的问题：
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的 _____ 性。
（2）目前工业冶炼铝的原理是：在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气。请写出该反应的化学方程式 _____ 。
（3）为了验证铁、铜、银的金属活动性强弱，小张按照下图所示步骤进行实验（药品提供如下），且每步实验均有明显现象。请将实验步骤、现象及其有关结论填写在相应的空格中。实验室可供使用的药品（金属均提前用砂纸打磨）：铁丝、铜丝、银丝、硝酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、硝酸银溶液。
① _____ ② _____ ③ _____ ④ _____ ⑤ _____ ⑥ _____ 。
（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前工业炼铁的原理是在高炉中利用炉内反应生成的一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。请利用化学方程式进行如下计算：用800t 含氧化铁 72%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是多少？ _____ （写出完整计算过程）
21．钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I．铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是_________________
A．铁钳 B．铁锅 C．刀具
（2）“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_______。
II．铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，还能____________。
Ⅲ．铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液，进行了如下图所示的实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
（提出问题）溶液A中的溶质可能有哪些？
（作出猜想）
①只有Zn(NO3)2
②有Zn(NO3)2、AgNO3
③有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
④有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3
（交流讨论）不合理的猜想是_______（填标号），其理由是__________
（实验探究）根据如表中的实验步骤及现象，完成表中的实验结论
实验步骤 现象 实验结论
取少量固体B，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液A中的溶质成分符合猜想__， 固体B中的金属成分有________种．
Ⅳ．生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁（含杂质的铁，杂质既不溶于水也不溶于酸）中铁的质量分数，他们取五份样品，分别加稀硫酸反应．测得部分数据如下，请根据有关信息回答问题．
实验次数 1 2 3 4 5
取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0
取稀硫酸质量（g） 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0
产生气体质量（g） 0.2 a 0.6 0.8 0.9
（1）a的数值为_______________．
（2）第5次实验结束后，所得到溶液中溶质的化学式为_________________．
（3）列式计算该样品中单质铁的质量分数是______________。
（4）所用稀硫酸的溶质的质量分数为____________。
22．2020年12月17日，嫦娥五号携带月球样品顺利返回地球，这是中国探月工程的又一里程碑。钢铁、铝等材料为航空航天做出了重大贡献。
Ⅰ 铝的应用
(1)铝制品具有很好的抗腐蚀性能的原因是_______。
(2)为验证金属铝和铜的活动性，以下选项中的溶液可行的是_______。
A 氯化钠溶液 B 稀盐酸 C 硫酸铜溶液
(3)焊接铁轨时，铝与氧化铁在高温下生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式_______。
Ⅱ 氧化铝制备
氧化铝在增强性能材料中发挥着重要作用。某厂用工业级硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2 12H2O](含少量Fe、Si、Ca等杂质元素及不可溶性杂质)获得高纯氧化铝，其流程如图：
已知：NH4Al(SO4)2溶液呈酸性
(4)上述流程中结晶的目的是_______。
(5)步骤2中发生的化学反应方程式NH4Al(SO4)2+3NH3 H2O=Al(OH)3↓+2(NH4)2SO4.检验中间体Al(OH)3已洗涤干净的方法是_______。
(6)获得中间体Al(OH)3可采用正沉淀(氨气通入硫酸铝铵溶液中)和反沉淀(硫酸铝铵滴入氨水中)两种方法。为使Al(OH)3的析出率更高，应选用的方法是_______。(填“正沉淀”或“反沉淀”)
Ⅲ 探究铝碳酸镁的组成
铝碳酸镁[AlxMgy(OH)zCO3]可用于治疗胃酸过多。某兴趣小组取一定量该药片用如图装置探究其组成。
已知：Al2O3溶于氢氧化钠，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
(7)实验开始时，先通一定量氮气，目的是_______。
(8)铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O，装置B和C中分别盛放浓H2SO4和浓NaOH溶液，装置C中反应的化学方程式是_______。
(9)充分加热后，将装置A中剩余固体加入足量的NaOH溶液，充分反应后，剩余固体质量为24.0g，消耗NaOH的质量为8.0g，则x：y=_______。(请写出计算过程)
参考答案
1．D
【详解】
锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，向硝酸锌、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如果铁和硝酸银反应后有剩余，再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；铁不和硝酸锌反应。
A、铁不和硝酸锌反应，滤渣中一定不含有锌，该选项说法不正确；
B、当铁不足时，滤渣中不含有铁，该选项说法不正确；
C、当铁不足时，滤渣中不含有铜，该选项说法不正确；
D、无论铁不足或过量，滤渣中一定含有银，该选项说法正确。
故选：D。
2．B
【详解】
A、由图可知反应前后原子的种类、数目均无变化，A正确。
B、单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应，该反应，反应物没有单质，不属于置换反应，B错误。
C、由图可知反应前五个分子，反应后剩余1分子，参加反应的两种分子的个数比为1:1，C正确。
D、此反应前有5个分子，反应后有4个分子，属于化学变化，此反应遵守质量守恒定律，D正确。
故选：B。
3．B
【详解】
A、氧气可和铜在高温下反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，故通过灼热的铜网可以除去氮气中的少量氧气，不符合题意；
B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳除去，符合题意；
C、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可通过加水溶解、过滤，蒸发的方法将泥沙除去，获得纯净的氯化钠，不符合题意；
D、二氧化碳可与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，故通过澄清石灰水可以除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，不符合题意。
故选B。
4．A
【详解】
A、根据微观示意图可知，1个A 物质分子是由3个氢原子和 1个氮原子构成的，故A错误；
B、根据化学方程式可知，在该反应中，生成 C 和 D 的质量比为 (2×14×2)：(6×18)= 14：27，故B正确；
C、在该反应中，由一种单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、根据化学方程式可知，该反应前后分子的总数发生了改变，故D正确。故选A。
5．B
【详解】
A、镁和稀盐酸反应，铜片和稀盐酸不反应，说明金属活动性镁在铜前，A正确。
B、溶液呈无色，可能恰好完全反应，也可能是酸过量，B错误。
C、碳酸氢钠可以和盐酸反应，故可用于碳酸氢钠治疗胃酸过多，C正确。
D、盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，工业上，可利用这个反应原理来清除铁锈，D正确。
故选：B。
6．C
【详解】
A. “真金不怕火炼”是说黄金的化学性质稳定，即使高温条件下也不与氧气反应，选项正确；
B. “众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧放出的热量越多，选项正确；
C. “百炼成钢”是通过灼烧，使生铁中的碳成为二氧化碳，降低生铁中碳的含量使之成为钢，发生了化学变化，“只要功夫深铁杵磨成针”只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，蕴含的化学原理不相同，选项错误；
D. “水滴石穿”的化学原理是石灰石中的碳酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙，属于化学变化，选项正确。
故选C。
7．B
【解析】
试题分析：由题，滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，加入的铁粉是过量的，可以将铜和银完全置换出来，滤渣中肯定存在铜、银、铁三种，滤液中肯定存在硝酸亚铁，肯定不会存在硝酸铜和硝酸银。
8．C
【详解】
A、由分析可知，生成等质量的氢气消耗的铁的质量小于锌的质量，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，所以6.5g锌样品中如果含有铁、铜，可能生成0.2g氢气，选项正确；
B、由分析可知，生成等质量的氢气消耗的镁的质量小于锌的质量，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，所以6.5g锌样品中如果含有镁、铜，可能生成0.2g氢气，选项正确；
C、由分析可知，生成等质量的氢气，消耗的铁或铝的质量均小于消耗锌的质量，所以6.5g锌样品中如果含有铁、铝，生成氢气的质量应大于0.2g，选项错误；
D、由分析可知，生成等质量的氢气消耗的铝的质量小于锌的质量，而铜不能与稀硫酸反应生成氢气，所以6.5g锌样品中如果含有铝、铜，可能生成0.2g氢气，选项正确，故选C。
9．C
【详解】
A、将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，反应生成氢气，氢气的质量不断增加，稀盐酸反应完，氢气的质量不会再变，与图像不符，故A错误；
B、木炭和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，剩余固体质量不能减小到0，与图像不符，故B错误；
C、分别向等质量的镁和铝中加入同浓度的稀硫酸至过量时，随着稀硫酸的加入，不断产生氢气，产生氢气质量决定于稀硫酸，因此加入稀硫酸质量相等时产生氢气质量也相等，完全反应时，铝和稀盐酸反应生成的氢气的质量比铁大，与图像相符，故C正确；
D、久置空气中已完全变质的石灰水中有碳酸钙和水，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应一开始就有氯化钙生成，与图像不符，故D错误。故选C。
10．B
【详解】
A、铜和硫酸铝、硫酸亚铁都不会发生反应，不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
B、氢氧化钠变质能生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。检验氢氧化钠是否变质，加入盐酸后，如出现气泡则证明有Na2CO3，符合题意；
C、除去炭粉中混有的少量氧化铜，如在高温条件下通入一氧化碳，则还原CuO，生成铜，并未除去固体，达不到实验目的，不符合题意；
D、稀硫酸呈酸性，澄清石灰水和碳酸钠溶液均呈碱性，无法用指示剂一次性鉴别，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】
根据物理方面的知识可知，木块的重力等于它受到的液体的浮力，浮力等于木块排开液体的重力，最终木块上浮说明溶液的密度增大。
①食盐溶于水后密度增大，符合题意；
②氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，由原来含有溶质的溶液变成纯水，密度变小，不符合题意；
③镁和稀硫酸反应能生成硫酸镁和氢气，根据可知溶液的质量增大，密度增大，符合题意；
④硫酸铜和铁反应能生成硫酸亚铁和铜，根据可知溶液的质量减小，密度变小，不符合题意。
故选：B。
12．D
【详解】
A、构成物质的粒子有分子、原子和离子。分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，选项A错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸和金属氧化物反应也生成盐和水就不是中和反应，选项B错误；
C、发生置换反应时一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，比如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，有单质生成，它不是置换反应，选项C错误；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，选项D正确。故选D。
13．C
【详解】
A、把金刚石和石墨分别连在闭合电路中，根据灯泡是否发光，可探究金刚石和石墨的导电性，故选项实验方案能够达到相应实验目的。
B、用燃烧的木条可鉴别CO和CO2，能使木条熄灭的是二氧化碳，故选项实验方案能够达到相应实验目的。
C、Fe分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，均能发生置换反应，说明了活动性Fe＞Cu，Fe＞Ag；无法比较铁、银的金属活动性，故选项实验方案不能够达到相应实验目的。
D、硬度大的物质能在硬度小的物质上刻划出痕迹，互相刻划，可以比较纯金属和合金的硬度，故选项实验方案能够达到相应实验目的。
故选：C。
14．B
【解析】
分析：A、根据碳酸钠和盐酸、氯化钙都会反应进行分析；
B、根据金属活动性顺序进行分析；
C、根据氢氧化钠溶液会吸收酸性气体进行分析；
D、根据硫和氧气反应生成二氧化硫进行分析．
解答：解：A、碳酸钠和盐酸、氯化钙都会反应，除去杂质时，也会除去主要物质，故A错误；
B、混合物中加过量的铁粉，会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后，就只剩氯化亚铁了，故B正确；
C、氢氧化钠溶液不会吸收水，故C错误；
D、氧气和硫反应生成的二氧化硫对于氮气也是杂质，故D错误；
故选B．
15．D
【详解】
A、探究温度对分子运动速率的影响，需要将少量品红加入到热水中和将等量品红加入到冷水中做对比，错误。
B、Cu和A都不能与稀盐酸反应，不能比较两者的活动性强弱，错误。
C、探究MnO2是否是H2O2分解的催化剂，不但要比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢，还要检测反应前后MnO2的质量和化学性质是否发生改变，错误。
D、探究吸入空气和呼出气体中O2含量不同，将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中，吸入空气中小木条燃烧，呼出空气中小木条熄灭，因此吸入空气O2含量大于呼出气体中O2含量，正确。
故选D。
16．B
【详解】
A、向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH =2的稀盐酸至过量，开始溶液的pH减小，最终溶液的pH＞2，错误；
B、氧化钙能与饱和石灰水中的水反应生成氢氧化钙，消耗了原溶液中的溶剂水，有氢氧化钙析出，故溶质减少，同时反应放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，溶质也会减少，当温度逐渐下降时，溶质质量增多，但少于原溶液中的溶质，正确；
C、滴加的氢氧化钠溶液先与盐酸反应，没有沉淀生成，待盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化镁溶液反应生成白色沉淀，错误；
D、电解水时，生成氢气与氧气的体积比是2:1，错误。
故选B。
17．√ 合理方程式即可 Ca(OH)2 或其他合理答案
【解析】
溶液是一种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物，而溶液并不都是无色的，例如CuSO4溶液是蓝色的，正确；有一种单质和一种化合物生成的不一定是置换反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，所以饱和溶液降温后溶质质量分数不一定减小。
不是所有的溶液都是无色的 √
有一种单质和一种化合物生成的一定是置换反应 错误，如：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
饱和溶液降温，溶质质量分数一定减小 错误，如：Ca(OH)2
18．
（1） 5 4.36 5.60 解：设该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生氢气的质量为x
x=0.2g
答：该硅钢与稀硫酸充分反应后共产生氢气的质量为0.2g
（2） a 镁与稀硫酸反应放热，在约40s时反应结束，温度降低
【分析】
（1）
①由表可知，稀硫酸加入到第5次，剩余固体的质量不变，铁恰好反应完全；
②由表可知，第1次加入10.00g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.60g-5.48g=1.12g；第3次加入10.00g稀硫酸，参加反应的固体的质量为：6.60g-3.24g=3.36g，说明每加入10.00g稀硫酸，消耗铁的质量为1.12g，故W=6.60g-1.12g×2=4.36g；
6.60g硅钢样品中含铁的质量为6.60g-1.00g=5.60g；
③见答案；
（2）
①铜与稀硫酸不反应，压强不变，故金属Cu对应的曲线是a；
②曲线c在40s左右达到最高点后又略微下降的原因是镁与稀硫酸反应放热，在约40s时反应结束，温度降低，压强减小。
19．d 酒精(或C2H5OH) cd 110 150 铜和铁(或Cu和Fe) 氯化镁(或MgCl2)
【解析】
(1)a.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；b. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；c.味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，错误；d.芝麻油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，正确。(2)碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精；(3)①a、b、c、d实验中向质量均为50g的4份水中分别加入45g、50g、55g、60g的KNO3固体，得到溶液质量分别为95g、100g、105g、105g，可见d有未被溶解的KNO3固体，属于饱和溶液，c、55g加入50g水等于105g，刚好饱和；②根据表格中的实验数据c、d，可知50g水中最多溶解55g硝酸钾，根据溶解度的含义：在该温度下，100g水中最多溶解110g硝酸钾，所以该温度下KNO3的溶解度是110g；③在不改变温度的情况下，可用加入水的方法降低溶质的质量分数，设加入水的质量为x， ，解得x=150g；
(4)金属活动性强弱关系镁>铁>氢>铜，向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡产生，可判断滤出固体中含有镁或铁，混合溶液中氯化铜被全部置换，因此，滤出固体中一定含有铜而滤液中无氯化铜，还一定含有能与酸反应制取氢气的铁；滤液中一定含氯化镁，可能含有氯化亚铁。
20．延展性 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 足量的铜丝和硝酸银溶液 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＞Ag 铁丝 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe＞Cu 448t
【详解】
（1）铁能压成铁片，是利用了铁的延展性。故填：延展；
（2）在熔融状态下电解氧化铝，生成铝和氧气，反应的化学方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。故填：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
（3）向试管中加入足量的铜丝和硝酸银溶液，可以看到丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，证明铜的活动性比银强；充分反应后取出固体，继续向溶液中加入铁丝，可以看到铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明证明铁的活动性比铜强；最终的得出结论：金属活动性铁>铜>银。
故填：①足量的铜丝和硝酸银溶液；②铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；③Cu＞Ag；④铁丝；⑤铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；⑥Fe＞Cu；
（4）解：设理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是x，
X=448t
答：设理论上可以炼出含铁 90%的生铁的质量是448t。
21．B 氧气和水 略 提供热量 ② 因为银的金属活动性顺序最弱，锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜，故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在（意思正确即可） ① 3 0.4 FeSO4和H2SO4 84% 19.6%
【详解】
I（1）物质的性质决定了物质的用途，所以可以根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质；（2）根据铁锈蚀的条件分析；II（1）冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、空气等物质，通过反应生成的一氧化碳可以把铁矿石中的铁还原出来；（2）根据高炉炼铁的原料及各原料的作用分析即可；Ⅲ【交流讨论】根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答；【实验探究】根据金属与酸反应的现象分析解答；Ⅳ（1）（2）由表中数据分析解答；（3）根据样品完全反应生成气体的质量计算出铁的质量，从而求解样品中铁的质量分数；（4）根据第1次实验生成气体的质量求解消耗稀硫酸中溶质的质量，从而求解稀硫酸的溶质质量分数。I（1）分析所给三种金属制品可以知道，铁锅是利用了金属的导热性，故选B；（2）铁吸收水与氧气后会变成铁锈，所以“双吸剂”它能够吸收空气中的水分和氧气；II（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；（2）炼铁时要用到焦炭，它有两个作用。炼铁时需要高温，焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热，可供给炼铁使用；炼铁时还需一氧化碳作还原剂，二氧化碳与过量焦炭反应可以生成一氧化碳；Ⅲ【交流讨论】不合理的猜想是②，其理由是因为银的金属活动性顺序最弱，锌先置换溶液中的银后置换溶液中的铜，故溶液中若有硝酸银就一定会有硝酸铜存在；【实验探究】取少量固体B，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体B中含有锌，同时说明所加锌过量，将溶液中的银、铜全部置换出来。溶液A中的溶质成分是Zn(NO3)2。符合猜想①；固体B中的金属成分有过量的锌及被置换出来的铜和银共3种；Ⅳ（1）由表中数据可知，反应开始时，每50g稀硫酸与样品反应产生0.2g气体。故a值为0.4；（2）第5次实验结束后共产生气体0.9g，表示样品反应完，稀硫酸有剩余。故所得到溶液中溶质的化学式为FeSO4和H2SO4；
（3）设样品中铁的质量为x。
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.9g
x=25.2g
样品中单质铁的质量分数是=84％
（4）设第1次实验消耗稀硫酸中溶质的质量为y。
Fe+ H2SO4 =FeSO4 + H2↑
98 2
y 0.2g
y=9.8g
所用稀硫酸的溶质的质量分数为=19.6％
22．铝在空气中形成一层致密的氧化膜，起到保护作用 BC 纯化，获得更纯净的硫酸铝铵固体 取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已涤干净 反沉淀 排尽装置内的空气
铝碳酸镁加热分解生成Al2O3、MgO、CO2和H2O，CO2被氢氧化钠吸收，H2O被浓硫酸吸收，Al2O3和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故剩余24.0g固体均为MgO。
设固体中Al2O3的质量为x.
则氧化铝中铝元素的质量为：
则氧化镁中镁元素的质量为：
则
【详解】
（1）铝是一种比较活泼的金属，但却有很好的抗腐蚀性，是因为铝与空气中的氧气反应，形成一层致密的氧化膜，起到保护作用。
（2）A、金属铝和铜氯化钠溶液都不会发生反应，此选项错误；
B、铝可以和稀盐酸反应生成氢气，铜不和稀盐酸反应，此选项正确；
C、铝可以和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜，铝能将铜在溶液中置换出来，此选项正确。
故②选BC。
（3）焊接铁轨时，发生铝热反应，其化学方程式为：。
（4）将硫酸铝铵溶解后，然后进行结晶，可以除去其中的一些不溶性杂质，使硫酸铝铵进一步纯化，获得更纯净的硫酸铝铵固体；故④填：纯化，获得更纯净的硫酸铝铵固体。
（5）氢氧化铝是不溶性固体，在反应过程中将氢氧化铝过滤后，可以会混有一些硫酸根离子，进行多次洗涤后将硫酸根离子除去，钡离子和硫酸根离子会形成硫酸钡沉淀，所以可以用氯化钡溶液检测硫酸根离子是否除去；故⑤填：取最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则已涤干净。
（6）将硫酸铝滴入氨水中，这时铝离子就会和氨水充分接触，提高沉淀析出率；故⑥填：反沉淀。
（7）实验开始时，先通一定量氮气，是将加热器中的空气排进，避免空气成分对实验结果的影响；故⑦填：排尽装置内的空气。
（8）装置C中盛放的是氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程是我为：。
（9）见答案。