2022年鲁教版九年级化学下册-9.1常见的金属材料课后练习（word版含解析）

9.1常见的金属材料
一、选择题（共16题）
1．创造了10909m深潜新纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于
A．金属材料 B．无机非金属材料
C．合成材料 D．复合材料
2．下列关于物质的性质和用途的对应关系错误的是
选项 性质 用途
A 铜有优良的导热性 用铜作电线
B 石墨很软 制铅笔芯
C 汽油具有可燃性 作汽车燃料
D 干冰升华吸热 用于人工降雨
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于家庭小实验的说法正确的是
A．淬火的钢针弯曲制成鱼钩
B．用食盐水除去热水瓶内胆壁上的水垢
C．用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”
D．制作简易净水器时，为了达到好的净水效果，活性炭应该放在最上层
4．下列有关合金的说法，正确的是
A．钢是一种化合物 B．不锈钢用于制作医疗器械
C．焊锡的熔点比纯锡的熔点高 D．黄铜的硬度比铜的硬度小
5．物质的性质决定用途。下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．氮气熔沸点低——作保护气 B．铝具有导电性——金属导线
C．大理石硬度大——建筑材料 D．干冰升华吸热——人工降雨
6．下列矿石与其主要成分对应不一致的是
A．磁铁矿一FeCO3 B．铝土矿一Al2O3 C．钾长石一KAlSi3O8 D．黄铁矿一FeS2
7．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．氧气能支持燃烧，可作燃料 B．铜的导热性良好，可制做铜火锅
C．氮气化学性质不活泼，可作保护气 D．稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源
8．下列物质的鉴别方法错误的一组是
A．蒸馏水和过氧化氢溶液——二氧化锰 B．金属铁和铜——观察颜色
C．氮气和氧气——燃着的木条 D．一氧化碳和二氧化碳——闻气味
9．合金由于其优良的性能在生产生活中得到了广泛的使用。下列关于合金及纯金属的各项比较中，不正确的是（ ）
A．强度：硬铝＞铝
B．抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁
C．硬度：纯铜＞黄铜
D．熔点：纯锡＞武德合金
10．下列涉及学科观点的说法正确的是
A．元素观：物质都是由不同种元素组成的
B．结构观：氦原子和氖原子最外层电子数不同，化学性质不同
C．守恒观：2克氢气与1克氧气完全反应后生成3克水
D．转化观：Fe和Fe3O4在一定条件下可以转化
11．下列物质的名称和主要成分不一致的是
A．食盐的主要成分是氯化钠
B．大理石的主要成分是碳酸钙
C．草木灰的主要成分是碳酸钾
D．赤铁矿的主要成分是四氧化三铁
12．下列实验对应现象的描述错误的是
A． 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体
B． 一氧化碳在高温条件下还原氧化铁：试管中红色固体变成黑色，澄清的石灰水变浑浊
C． 电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氢气，负极上产生的是氧气
D． 测定空气成分的实验：玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，气体的总体积减少了约五分之一
13．下列说法正确的是
A．焚烧废旧塑料可以解决白色污染问题。
B．在化学变化中，催化剂加快反应速度。
C．含碳酸氢钠的药物可以治疗胃酸过多症。
D．生铁属于复合材料。
14．铋同铅、锡、锑、铟等金属组成的低熔合金的熔点范围在47℃~262℃，可用作锅炉的安全塞。一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。如图是铋在元素周期表中的部分信息。下列说法错误的是
A．铋合金属于混合物 B．铋元素属于金属元素
C．铋离子的核外电子数为83 D．铋原子的原子核里面中子数为126
15．下列实验方案不能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精盐水 依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤
B 检验久置空气中的NaOH固体是否变质 取适最样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液
C 分离铁粉和铜粉的混合物 用磁铁吸取分离
D 除去MnO2中少量的KCl 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
16．如图中甲～己是初中化学教材中常见物质。甲、乙、丙、戊类别各不相同且分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，己是目前世界年产量最高的金属，甲与乙发生的反应属于中和反应，丁的相对分子质量为 36.5。（图中“－”表示相连的物质（或其溶液）间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法不正确的是
A．丁溶液与戊反应后所得溶液呈黄色
B．丙溶液能与消石灰反应生成甲
C．己可以与乙或丁发生置换反应
D．戊→己的反应可以在常温下进行
二、综合题（共6题）
17．“化学就在我们身边，它与我们生活息息相关”。请你用化学知识回答下列问题。
（1）国家推广使用加铁强化酱油,这里的“铁是指的_____（填“元素”或“单质”）;
（2）下列生活用品的主要材料中,属于合金的是_____（填序号）;
A 塑料盆
B 紫砂壶
C 不锈钢锅
D 木碗
（3）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠NaClO,其中Cl的化合价是_____。
18．铁是目前世界年产量最多的金属
（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：
①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式_____________；
②下列关于该实验的说法正确的是__（填字母）
A 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红
B 实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯
C 一氧化碳在反应中被还原
（2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图
已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_________。
②热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是_______。
③炼钢炉中，通入纯氧的目的是__________。将钢锭轧成钢板，体现了金属的______性。
19．铁是目前使用最广泛的金属。
（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
（1）高炉炼铁中生成一氧化碳的反应，用化学方程式表示：_____。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。
（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是_____。
（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。将钢锭轧成钢板，体现了金属的_____性。
（二）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，某兴趣小组进行了如下实验。
（查阅资料）
①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，化学反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②NaOH 溶液可以吸收二氧化碳。
③浓硫酸具有强烈的吸水性，可以除去气体中的水分。
④碱石灰可以吸收二氧化碳和水。
⑤氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中铁的质量分数分别为 77.8%、70%和 72.4%。
（5）加热分解草酸晶体最适宜的装置是_____（填字母序号）
（问题讨论）用如图所示装置进行实验：
（6）实验前应先_____
（7）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____（填字母编号）a．浓硫酸b。澄清的石灰水c。氢氧化钠溶液
（8）B装置的作用是_____
（9）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前_____②停止加热后_____
（10）写出D装置中主。要。发生反应的化学方程式_____。
（数据分析与计算）
（11）称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则_____＜m＜_____（结果保留到0.1）
②实验前后称得 E 装置增重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验评价）
（12）反思1：本实验如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。
反思2：请指出（问题讨论）中实验装置的一个明显缺陷_____。
20．依据所学知识回答问题
（1）网购、高铁、共享单车和打码支付被称为中国“新四大发明”。
①网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO2，其中Si的化合价是_______。
②高铁车体的外壳由铝合金制成，用铝合金制作外壳的优点是_______(答一条)。
③共享单车的轮胎为实体轮胎，而普通自行车的轮胎在夏天易爆胎请用分子观点解释“夏天易爆胎”的原因_______。
④许多商品的二维码印在PVC不干胶贴纸上，PVC（化学式(C2H3C1)n）中碳、氢元素的质量比是_。
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下：
(其中，表示钠原子，表示氯原子， 表示氧原子)请回答题：
①A物质中氯元素的化合价为_______。
②D物质的名称是_______。
③该反应的化学方程式是_______。
21．下图是家用豆浆机，请根据图回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属或合金的是 ______ （选填一种 物质编号），
（2）合金与组成它的纯金属相比，硬度 ______、熔点______。
（3）属于单质的是 ______ （选填一种物质编号）
（4）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是 ______变化 ；
（5）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的 ______ 操作．
22．硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。
某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料：
（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。
（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。
（探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：
①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。
②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施 是_______。
③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。
A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗
（探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
方案一：
（1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。
（2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________
方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3
（3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。
（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。
（5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。
（探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示
已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。
已知：TG% =
TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。
参考答案
1．A
【详解】
金属材料包括纯金属以及它们的合金，钛合金属于金属材料。
故选：A。
2．A
【详解】
A、铜有优良的导电性，用铜作电线，错误；
B、石墨做铅笔芯是利用石墨软，正确；
C、汽油具有可燃性，作汽车燃料，正确；
D、干冰升华吸热，用于人工降雨，正确。
故选A。
3．C
【详解】
A、钢针淬火后会塑性、韧性减弱，弯曲后会折断，所以该实验不会成功；B. 食盐水的溶质是氯化钠，和水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁都不反应，不能除去热水瓶内胆壁上的水垢；C. 用10%的烧碱溶液自制“叶脉书签”，原理是氢氧化钠的腐蚀性除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。D. 活性炭可吸附一些可溶性、不溶性杂质,最好放在小卵石、沙子的下面先进行过滤再放活性炭更好，选C
4．B
【详解】
A、钢属铁合金，是一种混合物，错误；B、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，正确；C、合金的熔点比纯金属的低，故焊锡的熔点比纯锡的熔点低，错误；D、合金的硬度比纯金属的硬度大，故黄铜的硬度比铜的硬度大，错误。故选B。
5．A
【详解】
A、氮气的化学性质稳定，则可用作保护气，与熔沸点低无关，故对应关系错误。
B.、铝具有导电性，可用作金属导线，故对应关系正确。
C、大理石硬度大，可用作建筑材料，故对应关系正确。
D、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工降雨，故对应关系正确。
故选：A。
6．A
【详解】
A. 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，Fe3O4，选项错误，符合题意；
B. 铝土矿的主要成分是氧化铝——Al2O3，选项正确，不符合题意；
C. 钾长石的主要成分是KAlSi3O8，选项正确，不符合题意；
D. 黄铁矿的主要成分是FeS2，选项正确，不符合题意。
故选A。
7．A
【详解】
A、氧气能支持燃烧，不能燃烧不可作燃料，性质与用途不对应，选项错误，符合题意；
B、铜的导热性良好，可制做铜火锅，性质与用途对应，选项正确，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，性质与用途对应，选项正确，不符合题意；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可作电光源，性质与用途对应，选项正确，不符合题意；
故选A。
8．D
【详解】
A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会产生气泡，蒸馏水中加入二氧化锰不会产生气泡，可以是由二氧化锰鉴别，故A正确；
B、金属铁是银白色的金属，铜是紫红色的金属，观察颜色可以鉴别，故B正确；
C、氮气能使燃着的木条熄灭，氧气能使燃着的木条燃烧更旺，可以使用燃着的木条鉴别，故C正确；
D、一氧化碳和二氧化碳都是没有气味的气体，闻气味无法鉴别，故D错误。故选D。
9．C
【详解】
A、合金的硬度大于其成分金属，故硬铝＞铝，故选项说法正确。
B、不锈钢具有良好的抗腐蚀性能，抗腐蚀能力：不锈钢＞纯铁，故选项说法正确。
C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：纯铜＜黄铜，故选项说法错误。
D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：纯锡＞武德合金，故选项说法正确。
故选C。
10．D
【详解】
A、物质都是由元素组成的，可能由同种元素组成，也可能由不同种元素组成，不符合题意；
B、氦原子的最外层电子数为2，氖原子的最外层电子数为8，氦原子和氖原子虽然最外层电子数不同，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，化学性质相似，不符合题意；
C、氢气燃烧：，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=1:8，故2克氢气与1克氧气完全反应，氢气剩余，不可能生成3g水，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故Fe和Fe3O4在一定条件下可以转化，符合题意。
故选D。
11．D
【详解】
A、食盐的主要成分是氯化钠，正确；
B、大理石的主要成分是碳酸钙，正确；
C. 草木灰的主要成分是碳酸钾，正确；
D. 赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分，故错误。故选D。
12．C
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，产生黑色固体，正确；B、一氧化碳在高温条件下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，铁粉呈黑色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，正确；C、电解水的实验：两个电极上产生大量的气泡，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，且后面两句话描述的是实验结论而不是实验现象，错误；D、铜在空气中加热能与氧气反应生成氧化铜，铜粉呈红色，氧化铜呈黑色，观察到玻璃管内红色的固体粉末变成黑色，铜消耗了空气中的氧气，气体的总体积减少了约1/5，正确。故选C。
13．C
【解析】
试题分析：焚烧废旧塑料会产生大量的有害气体，A错误；催化剂能改变物质的反应速率，但不一定是加快，B错误；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，C正确；生铁属金属材料，D错误。故选C。
14．C
【详解】
A、合金属于混合物，铋合金属于混合物，故选项说法正确；
B、铋带“钅”属于金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表的信息，铋原子的原子序数为83，在原子结构中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，铋原子核外电子数83，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为209，中子数=209-83=126，故选项说法正确。
故选C。
15．A
【详解】
A、加入过量的Na2CO3溶液除掉钙离子，加入BaCl2溶液除掉硫酸根离子，加入NaOH溶液除掉了镁离子，充分反应后过滤，反应后过量的Na2CO3溶液可以用BaCl2溶液除去，但过量的BaCl2溶液、NaOH溶液不能除去，该选项不能达到实验目的，符合题意；
B、氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，取适最样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，说明氢氧化钠变质，反之没有变质，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，用磁铁吸取可以分离铁粉和铜粉，该选项能够达到实验目的，不符合题意；
D、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥可以除去氯化钾，该选项能够达到实验目的，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】
A.氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶液呈黄色，选项A正确；
B.根据分析，丙溶液是碳酸钠溶液，甲是氢氧化钠，碳酸钠和消石灰即氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，能够生成甲，选项B正确；
C.铁和盐酸或硫酸都可以发生置换反应生成盐和氢气，选项C正确；
D.氧化铁要转化成铁单质，需要在高温条件下进行，选项D不正确。故选D。
17．元素 C +1
【详解】
（1）国家推广使用加铁强化酱油,这里的铁是指的元素；
（2）A、塑料盆的主要材料属于合成有机高分子材料，不符合题意；
B、紫砂壶的主要材料属于无机非金属材料，不符合题意；
C、不锈钢锅的主要材料属于合金，符合题意；
D、木碗的主要材料属于天然有机高分子材料，不符合题意；
故选C。
（3）钠元素的化合价通常为+1价，氧元素的化合价通常为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，1+x+（-2）=0，x=1，故Cl的化合价是+1价。
18． B 增大反应物之间的接触面积，使之充分反应 N2 +4 和生铁中的碳发生反应，降低含碳量 延展
【详解】
（1）①如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，甲处玻璃管中的反应是一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学反应方程式；
②A、装置甲处玻璃管内发生的反应是，Fe2O3是红色固体，生成的铁粉是黑色固体，故装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，A错；
B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，待装置冷却后再停止通CO，然后熄灭丙处的酒精灯，这样做的目的是为了防止冷却过程中乙中的液体倒吸进入玻璃管中，使玻璃管破裂，也防止空气进入，使铁粉被重新氧化，B正确；
C、一氧化碳在反应中夺氧，是还原剂，被氧化，C错误；
故选B。
（2）①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物之间的接触面积，使之充分反应；
②通入的热空气中氧气参加反应，氮气未参加反应，故高炉气体中含有大量未参加反应的氮气，故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；
炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0，Ca的化合价为+2，氧的化合价为-2，设硅元素的化合价是x，（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
③炼钢炉中，通入纯氧的目的是和生铁中的碳发生反应，降低含碳量；
将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。
19．CO2+C2CO 增大反应物的接触面积 N2 使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量 延展性 A 检查装置的气密性 ca 检验是否除尽二氧化碳 排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸 使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.0 7.8 76％ 偏小 缺少尾气处理装置
【详解】
（1）高炉中的一氧化碳是由二氧化碳与碳在高温条件下反应生成的，故反应的化学方程式写为：CO2+C2CO。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积。
（3）空气中含量最多的氮气不参加反应，在反应后的高炉气中仍存在，其化学式为N2，故填N2。
（4）炼钢炉中，通入纯氧可以使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量，故填使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；
钢锭轧成钢板，增大了钢的表面积，体现了金属的延展性，故填延展性。
（5）加热固体生成气体，应选择固体受热发生装置，故填A。
（6）由气体生成或参加的实验，实验前应检查装置的气密性，防止气体逸散，故填检查装置的气密性。
（7）由图可知，装置A用来吸收二氧化碳，装置C用来干燥气体，所以 A中试剂为氢氧化钠溶液，装置C中的试剂为浓硫酸，故填ca。
（8）由图可知，装置B的作用是检验装置A是否除尽二氧化碳，故填检验是否除尽二氧化碳。
（9）①加热前通入过量的 CO可以排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填排净玻璃管内的空气，防止发生爆炸；
②停止加热后通入过量的 CO可以排净装置中的二氧化碳，使其全部被E装置中的碱石灰吸收，故填使生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收。
（10）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（11）①根据质量守恒定律，若铁红中全部是氧化亚铁，则得到的铁的质量为10.0g×77.8％≈7.8g，若全部是氧化铁，则得到的铁的质量是10.0g×70％=7.0g，所以得到铁的质量范围为7.0②E 装置增重 6.6g，则生成二氧化碳的质量为6.6g，其中氧元素的质量为6.6g××100％=4.8g，铁红中氧元素的质量为2.4g，则铁红中铁的质量分数为×100％=76％故填76％。
（12）如果缺少 C 装置，水蒸气会进入E装置，碱石灰具有吸水性，因此E装置会增重，求得氧元素的质量偏大，则求得铁元素的质量分数会偏小，故填偏小；
尾气中含有一氧化碳，没有尾气处理装置直接排放会污染空气，故填缺少尾气处理装置。
20．
（1） +4 密度小 温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀 8:1
（2） +3 二氧化氯
【分析】
（1）
根据各元素的化合价的代数和为零，SiO2中氧元素的化合价为-2价，所以Si的化合价是+4价；
铝合金具有密度小，机械强度大 、抗腐蚀性强等优点；
夏天易爆胎”的原因是温度升高，分子运动剧烈，分子间的间隙增大，气体的体积膨胀；
PVC【化学式(C2H3C1)n】中碳、氢元素的质量比是
故填：+4；密度小；温度升高，分子间的间隔变大，体积膨胀；8:1
（2）
由微观示意图可知该反应方程式为：，所以A为NaClO2中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据元素的化合价的代数和为零，所以物质中氯元素的化合价为+3价；
D为ClO2，名称为二氧化氯；
该反应的化学方程式是：
故填：+3；二氧化氯；
21．c或e 增大 降低 e 物理 过滤
【详解】
(1)合金是指金属与其他金属或非金属熔合一起得到的具有金属性能的一类材料，故选c或e；（2）合金与组成它的纯金属相比，硬度增大、熔点降低；(3)单质是指只含一种元素的纯净物。故选e；(4) 传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是没有新物质生成，属于物理变化；(5)把不溶于液体的固体物质与液体分离开来的方法叫作过滤。
22．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁 B、C A 2中的液体进入3中 放一块磁铁吸引铁粉 B 将硫酸根离子全部沉淀 39.2% （NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O 将装置内的氨气排出 水中会溶解一定量的氨气 FeSO4 （NH4）2SO4 6H2OFeSO4（NH4）2SO4+6H2O FeSO4 （NH4）2SO4 2H2O
【详解】
[探究一]①铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；该过程中氢气的作用是防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
②待装置中的铁屑快反应完时，利用装置内的压强差，将2中的硫酸亚铁压入3中，所以待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹B、C，打开止水夹A，观察到的现象是2中的液体进入3中，实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施是：放一块磁铁吸引铁粉；
③硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，所以为洗涤（NH4）2SO4 FeSO4 6H2O 粗产品，最合适的是：先用冷水洗，后用无水乙醇洗，故选B；
[探究二]（1）氯化钡和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以实验中加入过量BaCl2溶液的目的：将硫酸根离子全部沉淀；
（2）设参加反应的硫酸亚铁铵的质量为x
x=1.96g
所以该硫酸亚铁铵样品的纯度为：×100%=39.2%；
（3）硫酸铵和氢氧化钠反应生成硫酸钠、水和氨气，化学方程式为：（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O；防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁；
（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是将装置内的氨气排出；
（5）氨气溶于水，所以在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是：水中会溶解一定量的氨气；
[探究三]通过分析可知，对硫酸亚铁铵[FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O]样品进行加热到100℃时，首先是固体表面的分子水蒸发得到硫酸亚铁铵[FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O]，这一步是物理变化，继续加热到100-200℃时，已知200℃以前只有结晶水失去，因此硫酸亚铁铵[FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O]中的结晶水开始脱去，这一步是化学变化。
所以TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是：FeSO4 （NH4）2SO4 6H2OFeSO4（NH4）2SO4+6H2O；
假设硫酸亚铁铵晶体质量是392克，加热到200℃时，失去结晶水，剩下的硫酸亚铁铵质量为：392g×=284g，固体质量分数减少为：×100%≈72.4%，所以AB段物质的化学式为：FeSO4 （NH4）2SO4 2H2O。