2022年鲁教版九年级化学下册8.3海水“制碱”课后练习（word版含解析）

8.3海水“制碱”
一、选择题（共16题）
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A．K+、H+、OH-、Cl- B．NH、Na+、SO、Cl-
C．Na+、H+、Cl-、HCO D．Ba2+、K+、SO、NO
2．下列物质的用途中，既利用了其物理性质也利用了化学性质的是
A．金刚石用于切割玻璃
B．二氧化碳用于灭火
C．酒精用于作燃料
D．小苏打用于治疗胃酸过多
3．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④
4．下列物质的用途，正确的是（　　）
A．氧气可作燃料
B．石灰石可作调味品
C．碳酸氢钠可制玻璃
D．稀硫酸用作金属表面除锈
5．如图给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，下列选项判断正确的是
A．三种物质彼此间均能一步实现转化
B．实现①转化，可加入碳酸溶液
C．实现④转化，只能加稀盐酸
D．实现⑥转化，可加入熟石灰
6．下列方案能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去NaNO3中的Na2SO4 加入过量的 Ba（NO3）2溶液
B 除去铁粉中的铜粉 加入足量稀硫酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 分别加少量水溶解，触摸容器外壁
D 检验某物质中是否含有碳酸根 加入稀盐酸，观察是否有气泡冒出
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列物质的转化能实现的是
A． B．
C． D．
9．鉴别下列各组物质，所用试剂（前为待鉴别物质，后为鉴别试剂）不正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液
B．硝酸铵固体和氢氧化钠固体水
C．氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液酚酞试液
D．氧气、二氧化碳燃着的木条
10．下列各组物质在 pH=1 的溶液中能大量共存且溶液为无色的是
A．NaCl、KOH、Na2CO3 B．KNO3、HCl、CaCl2
C．Na2SO4、FeCl3、NaNO3 D．BaCl2、NH4NO3、H2SO4
11．下列物质中，全部是盐类的一组是（　　）
A．食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B．硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C．碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D．氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
12．下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A．BaCl2 NaCl H2SO4 B．H2SO4 NaCl Na2CO3
C．Na2SO4 KNO3 NaOH D．NaOH H2SO4 HCl
13．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaCO3固体(CaO固体)—高温煅烧
B．N2气体(O2气体)——通过灼热的铜网
C．CO2气体(CO气体)——在氧气中点燃
D．KCl溶液（CaCl2溶液）——加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤
14．常温下，下列各组物质分别置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应后，恢复到常温，在密闭容器中只有气态纯净物，这组物质是
A．100g碳酸钙 B．21.7g氧化汞
C．质量比为1：8的氢气与氧气 D．质量比为7：4的一氧化碳和氧气
15．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质
A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．氢氧化钙 D．碳酸钠
16．甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是
A．C、CO2、CO B．H2O2、O2、H2O
C．CuO、Cu、Cu(NO3)2 D．NaOH、NaCl、NaNO3
二、综合题（共6题）
17．如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时烧杯中溶液的pH随加入液体体积的变化及相关的实验操作，请从中获取信息，回答下列问题
（1）烧杯中盛放的是___。
（2）曲线上坐标为（15，12）的点表示的溶液中的粒子有___（用化学用语表示）。
（3）小明完成上述实验几天后发现，忘记盖上盛放氢氧化钠溶液试剂瓶的瓶塞，请帮助小明完成如下实验方案来检验氢氧化钠是否变质和变质情况。实验室中同学们进行了如图所示实验，请回答下列问题：
①加入过量的甲溶液的目的是___。
②若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品已经___，溶液B中的溶质有___种。
③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，当观察到___现象时说明样品完全变质。
（4）下列哪些物质单独使用，能证明NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应　　（填序号）。
A．无色酚酞溶液
B．硫酸铜溶液
C．氧化铜
D．紫色石蕊试液
E.硝酸银溶液
F.pH试纸
18．海洋是人类万千年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。
(1)海洋中含有大量的化学物质，人类可以通过一定的方法从海洋中提取所需要的物质加以利用。像广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制得的。从海水中提取镁的过程如下图所示：
试回答：上述转化过程①中加入的物质X的化学式是____，写出过程②发生的化学反应方程式___，上述转化过程①②③中属于分解反应的是(填序号)____。
(2)海水提取镁的过程中，所需要的石灰乳，可以就地取材用海边的贝壳煅烧后加水制得。为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，现取12g贝壳逐渐加入10%的稀盐酸，充分反应(假设贝壳中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试回答下列问题：
①当滴加稀盐酸的质量为100g(至图中B点)时，溶液中的溶质是_______(填化学式)。
②计算贝壳中碳酸钙的质量分数_____(写出计算过程，计算结果保留至0.1g)
19．空气和水对航天员的生存非常重要。已知地表空气的主要成分是氮气和氧气，氧气约占空气体积的五分之一。
（1）目前航天器中水的来源包括：
①从地面携带水
②由氢氧燃料电池提供水，氢气和氧气在一定条件下发生反应，为飞船提供能量，同时生成水。该反应的基本类型属于_________。
③通过蒸发和冷凝，把尿液中的水和呼吸产生的水蒸气收集起来，处理再生。蒸发和冷凝过程属于_________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）如图为载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图，已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比，下列说法合理的是 。
A．1个氧分子是由2个氧原子构成的
B．氧分子和氮分子能均匀混合，是因为分子在不断运动
C．航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近
（3）科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
①1个H3+离子中含有__________个质子，____________个电子。
②H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是__________。
20．I.将下列空格里填上适序号：
①物理变化 ②化学变化 ③物理性质 ④化学性质 ⑤物质的用途
胆矾是一种蓝色固体________取些许胆矾固体溶于水形成蓝色溶液______向内滴加少量的氢氧化钠溶液后产生蓝色沉淀__________胆矾受热易分解______________在农业上胆矾可用于配制农药波尔多液_______ 。
II.有A、B、C、D、E五种物质，A是无色无味的气体；B在A中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体C；D是生活中最常见的银白色金属，在A中剧烈燃烧生成黑色固体E．请根据以上所述回答下列问题：
则：(1)A是______ C是_____ E是________．
(2)B与A发生反应的文字表达式是：_________；反应类型为______；
(3)D与A发生反应的文字表达式是：_______．反应类型为______ .
21．工业上以空气为原料可以制取很多重要物质。下图一是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程图。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中可利用氮气和氧气的___________不同分离出氮气和氧气。
（2）若图中○表示氢原子，表示氮原子，图一中步骤②反应的微观示意图如下：
①图中属于化合物的化学式为___________。
②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为___________，反应类型为___________。
③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是___________。
（3）图二是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是___________（填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
（4）取10克该化肥样品，经测量发现其中有2克杂质（杂质不含氮元素）。通过计算该化肥是否符合标签上的说明？___________。
22．认识酒精灯中的酒精
酒精灯是实验室常用的加热仪器，所用燃料为酒精，某同学通过观察、实验和查阅资料，整理了下列有关酒精的信息：①酒精又名乙醇，化学式为C2H5OH；②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热；⑥常用作燃料，是一种绿色能源；⑦点燃酒精灯，酒精在灯芯处汽化后发生燃烧，生成二氧化碳和水。
（1）以上描述酒精物理性质的是 _____ ，化学性质的是 _____ （填序号）。
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比为 _____ ，各种“酒”中均含酒精（乙醇），假酒中因含少量甲醇（CH3OH），饮用后使人中毒，轻者失明，重者死亡，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是 _____ 。
（3）酒精易挥发，因此酒精灯不用时应盖上灯帽，酒精挥发发生的是 _____ （填“物理”或“化学”）变化，该过程中没有发生变化的是 _____ 。
a．酒精分子的运动速率 b．酒精分子的构成 c．酒精分子之间的排列方式 d．酒精的化学性质
e．酒精分子之间的间隔 f．酒精分子的能量 g．酒精分子的质量
（4）写出酒精燃烧的文字表达式 _____ 。
（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是： _____ 。
（6）下列仪器不能用酒精灯加热的是 _____ 。
A 燃烧匙 B 试管 C 量筒 D 蒸发皿
（7）用分子的知识回答下列问题。
小组同学利用实验室中的酒精和水探究分子的性质，如图，在小玻璃药瓶中注入约一半体积的水，再向瓶中加入滴有蓝墨水的酒精，塞上瓶塞，液体液面处于a处，用手指堵住塑料管口，上下颠倒玻璃瓶，使两种液体充分混合后，发现塑料管内液面下降至b处以下，产生这一现象的原因是 _____ 。把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明 _____ 。
参考答案
1．B
【详解】
A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
C、H+、HCO3-两种离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误；
D、Ba2+、SO42-两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
2．B
【详解】
A、金刚石用于切割玻璃，利用金刚石物理性质硬度大，不符合题意。
B、二氧化碳用于灭火，利用了二氧化碳物理性质密度比空气大，化学性质不燃烧也不支持燃烧，符合题意。
C、酒精用作燃烧，利用其可燃性化学性质，不符合题意。
D、小苏打治疗胃酸，利用其化学性质和盐酸反应，生成氯化钠二氧化碳和水，不符合题意。
故选：B。
3．C
【详解】
①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质；
②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质；
③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质；
④食盐是氯化钠的俗称，它不和空气中物质反应，质量不变，不会发生变质；
⑤生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质；
⑥稀硫酸不具有吸水性，且不与空气中的成分反应，质量不变，不会发生变质；
③⑤符合题意，故选C。
4．D
【详解】
A、氧气有助燃性，没有可燃性，只能支持燃烧，本身不是可燃物，不能作燃料，不符合题意；
B、石灰石的主要成分是碳酸钙，不可能作调味品，不符合题意；
C、碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，不符合题意；
D、稀硫酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，生成可溶性的硫酸铁和水，可用于金属表面除锈，符合题意。故选D。
5．D
【详解】
解：A、氢氧化钠与二氧化碳会发生反应，氢氧化钠与二氧化碳不会共存，所以氢氧化钠一步反应无法制备二氧化碳，同样二氧化碳与氢氧化钠生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，可以相互转化，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，两种物质可以相互转化，A不正确；
B、氢氧化钠与碳酸会发生酸碱中和反应，生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，B不正确；
C、碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸都可以生成盐、水和二氧化碳，不是只有加入稀盐酸就能实现，C不正确；
D、熟石灰为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，D正确。
故选：D。
6．C
【详解】
A、混合溶液中加入硝酸钡，硫酸钠与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠溶液，引入新的杂质；故选项错误；
B、混合固体中加入足量的稀硫酸，铁粉能与稀硫酸反应产生硫酸亚铁溶液，剩余固体为铜粉，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、两种固体分别溶于水，氯化钠溶于水没有明显的吸放热现象，硝酸铵溶于水吸热，容器外壁温度降低；故选项正确；
D、加入稀盐酸，有有气泡冒出，可能是活泼金属单质与盐酸反应产生氢气，不能检验固体中是否有碳酸根；故选项错误；
故选：C。
7．B
【详解】
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别氯化钾溶液和硫酸钾溶液 AgNO3溶液，与氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀，与硫酸钾溶液反应生成硫酸银微溶物，故A错误；
B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水，氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵固体溶于水吸热，故B正确；
C 除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶，氯化钠溶解度随温度升高而变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高而增大，但硝酸钾作为杂质量少，不可采用降温结晶法提纯氯化钠，故C错误；
D 分离氯化钾固体与二氧化锰 溶解、过滤，结晶，二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故D错误。
8．C
【详解】
A、氢氧化铜不溶于水，不能与氯化钠反应，此选项不正确；
B、氯化钙不能与二氧化碳反应，此选项不正确；
C、，此选项正确；
D、碳酸钡不溶于水，不能与硝酸钠反应，此选项不正确。
故选C。
9．C
【详解】
A、稀硫酸和氯化钡会反应产生硫酸钡沉淀，稀盐酸无明显现象，可以鉴别，故选项错误；
B、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，可以鉴别，故选项错误；
C、氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变成红色，现象相同，不能鉴别，故选项正确；
D、氧气能助燃而二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以用燃着的木条检验时，燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，可以能鉴别，故选项错误；
故选项为：C．
10．B
【详解】
pH=1 的溶液显酸性，溶液中有酸类物质。
A. KOH、Na2CO3都能与酸反应，不能共存，选项错误；
B. KNO3、HCl、CaCl2三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，选项正确；
C. Na2SO4、FeCl3、NaNO3三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，但是因为含有铁离子，溶液显黄色，选项错误；
D. BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误。
故选B。
11．B
【详解】
盐指的是由金属离子或铵根和酸根离子构成的化合物，则有：
A、食盐为氯化钠、高锰酸钾、苏打是碳酸钠，都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，都属于盐，干冰是二氧化碳，是氧化物，不属于盐，A选项不正确，不符合题意；
B、硫酸铜、纯碱是碳酸钠、碳铵、亚硝酸钠都是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，均为盐，B选项正确，符合题意；
C、碳酸钙、碳酸钠是由金属离子或铵根和酸根离子构成的化合物，都属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，食醋是醋酸的溶液，属于混合物，C选项不正确，不符合题意；
D、氯化钡是由钡离子和氯离子构成的化合物，属于盐，硫酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，过氧化氢是氧化物，D选项不正确，不符合题意。故选B。
12．C
【详解】
A、H2SO4和BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大量共存，故A错误；
B、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故B错误；
C、三者在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故C正确；
D、NaOH和H2SO4、HCl在溶液中相互交换成分分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，不能大量共存，故D错误。故选C。
13．B
【详解】
A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；
D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
14．D
【解析】
A、碳酸钙分解生成的氧化钙为固体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；B、氧化汞分解生成的汞常温下为液体，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；C、质量比为1：8的氢气与氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为液体的水，水在常温下也能蒸发出水蒸气，在密闭容器中不是只有气态纯净物，错误；D、质量比为7：4的一氧化碳和氧气，一定条件下充分反应全部生成常温下为气体的二氧化碳，在密闭容器中只有气态纯净物，正确。故选D。
15．A
【详解】
A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，不会在溶液中带入新的杂质，正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，带入了氯化钠这种新的杂质，错误；C、氢氧化钙与稀盐酸反应无明显现象，故不能确定反应进行的程度，可能会带入氢氧化钙这种新的杂质，错误；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，增加了氯化钠这种新的杂质，错误。故选A。
16．D
【详解】
A、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳；碳完全燃烧生成二氧化碳。
B、过氧化氢分解生成水和氧气，氧气和氢气反应生成水，水分解生成氧气；
C、氧化铜和氢气反应生成铜和水，氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜；铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，硝酸钠不能转化成氯化钠。选D
17．
（1）氢氧化钠溶液
（2）H2O、Na+、OH-、Cl-
（3） 检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽 变质 3 溶液由红色变成无色
（4）DF
【分析】
（1）
由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故烧杯中盛放的是氢氧化钠溶液；
（2）
曲线上坐标为（15，12）的点，此时，pH＞7，说明氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故溶液中的溶质为氢氧化钠、氯化钠，溶液中的粒子有：Na+、Cl-、OH-、H2O；
（3）
①氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠显碱性，能影响氢氧化钠的检验，故要想检验氢氧化钠的变质情况，应先加入甲物质，检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，碳酸钠能与氯化钙、氯化钡等反应，故甲物质可以是氯化钙等，故填：检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽；
②若Ⅱ中有明显现象，即生成了白色沉淀，说明溶液中含碳酸钠，氢氧化钠已经变质，Ⅲ中有明显现象，即溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，说明氢氧化钠部分变质；
加入的过量甲溶液（以氯化钙为例）能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钙过量，故溶液B中的溶质为氯化钠、氯化钙、氢氧化钠三种；
③若加入甲溶液和滴加酚酞溶液顺序颠倒，如果样品完全变质，则溶液中只含碳酸钠，碳酸钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入过量甲物质（以氯化钙为例），氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠被除尽，溶液显中性，溶液由红色变为无色；
（4）
A、无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故无色酚酞试液无法证明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸铜和盐酸、氯化钠均不反应，故硫酸铜无法验证氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
C、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铜和氯化钠、氢氧化钠均不反应，故氧化铜无法验证氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；
D、紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液中不变色，故如果溶液显紫色，说明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；
E、硝酸银和氢氧化钠、氯化钠、稀盐酸均能反应生成白色沉淀，无法验证氢氧化钠和稀盐酸是否恰好完全反应，不符合题意；
F、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，故pH试纸可以验证氢氧化钠和稀盐酸是否完全反应，符合题意。
故选DF。
18．石灰乳 ③ HCl、CaCl2 设贝壳中碳酸钙的质量为
贝壳中碳酸钙的质量分数。
答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【详解】
（1）海水或卤水加入物质X得到氢氧化镁，海水中提取的镁盐，则物质X含有氢氧根，氢氧化钠成本高，氢氧化钙成本低且微溶于水，为了提高反应速率，物质X是石灰乳；过程②发生氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；上述转化过程①海水中的镁离子和氢氧根反应生成氢氧化镁，该反应属于复分解反应，反应②发生氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应属于复分解反应，反应③氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，故属于分解反应的是③；
（1）①向样品中滴加盐酸，当盐酸滴加73g时，这时样品中碳酸钙已经反应完全，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸滴加100g时，此时盐酸已经过量，溶液中的溶质是HCl、CaCl2；
②稀盐酸的质量与产生气体的质量关系可知，滴入质量分数为10%的盐酸73g，样品中碳酸钙完全反应。详见答案。
19．
（1） 化合反应 物理
（2）ABC
（3） 3##三 2 分子构成不同
【分析】
（1）
②氢气和氧气在一定条件下发生反应，生成水，该反应是2种物质生成1种物质的反应，符合“多变一”特征，属于化合反应，故填：化合反应；
③水蒸发和冷凝过程，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理。
（2）
A、分子是由原子构成的，由微观示意图可知：1个氧分子是由2个氧原子构成的，选项A正确；
B、因为分子不断运动，氧分子和氮分子能均匀混合，选项B正确；
C、由载人航天器工作仓中气体成分的微观示意图可知，氧气与氮气的分子个数1：4，航天器工作仓内氮气与氧气的体积比与地表空气接近，选项C正确。
故选：ABC。
（3）
①1个H3+离子中含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，1个氢原子含有1个质子和1个电子，因此3个氢原子带有3个质子和3个电子；由于带有1个单位的正电荷，说明失去了1个电子，因此1个H3+共带有3个质子和2个电子，故填：3（或三）；2（或二）。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，H3分子与H2分子具有不同性质的主要原因是分子构成不同，故填：分子构成不同。
20．③ ① ② ④ ⑤ 氧气 二氧化硫 四氧化三铁 硫+氧气二氧化硫 化合反应 铁+氧气四氧化三铁 化合反应
【详解】
I.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质. 所以“胆矾是一种蓝色固体”是物理性质；“取些许胆矾固体溶于水形成蓝色溶液”是物理变化；“胆矾受热易分解”是化学性质；“在农业上胆矾可用于配制农药波尔多液”是物质的用途；II.硫在氧气中燃烧生成有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体二氧化硫，所以A是氧气，B是硫，C是二氧化硫，硫燃烧的文字表达式为：硫+氧气 二氧化硫，是由两种物质生成一种物质的化合反应；D是生活中最常见的银白色金属，D为铁，铁在氧气中剧烈燃烧生成黑色固体四氧化三铁，所以E为四氧化三铁．铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；是化合反应。
21．
（1）沸点
（2） NH3 3：1 化合反应 化学变化中分子可再分，原子不可再分
（3）AC
（4）10克该化肥样品，经测量发现其中有2克杂质（杂质不含氮元素），则碳酸氢铵质量为10-2=8g；则该样品中氮元素质量分数为 ，故该化肥不符合标签上的说明。
【分析】
（1）
步骤①中可利用氮气和氧气的沸点不同分离出氮气和氧气；
（2）
①由图可知，反应物为H2、N2，生成物为NH3，化合物是由多种元素组成的混合物，故图中属于化合物的化学式为NH3；
②上述反应为氢气和氮气生成氨气，，参加反应的“”和“”的个数比为3:1，反应符合多变一特点，属于化合反应；
③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是化学变化中分子可再分，原子不可再分（合理即可）；
（3）
碳酸氢铵保存要密封、防潮、阴暗处，施用要避免雨天、高温天气，说明碳酸氢铵易溶于水、受热易分解，但是不能说明其具有挥发性，故选AC。
（4）
见答案。
22．②③④ ⑤ 12：3：8（或24：6：16） 分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同，答组成和结构不同不给分） 物理 bdg 洒精+氧气 二氧化碳+水 在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠） 过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊。） C 分子间有间隔，温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）
【解析】
本题通过酒精的变化考查了物质的性质判定，根据化学式进行质量比的计算，文字表达式的书写，水和二氧化碳的检验，微粒的共性，综合性强，难度不大，根据已有的知识进行分析。
（1）②通常状况下，是一种无色透明，具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶，并能溶解碘、酚酞等多种物质；描述的是酒精物理性质。⑤易燃烧，燃烧能放出大量的热，描述的是酒精化学性质。所以描述酒精物理性质的是②③④，化学性质的是⑤；
（2）组成酒精的碳、氢、氧元素的质量比=（12×2）：（1×6）：（16×1）=24:6：16=12：3：8，乙醇和甲醇性质不同的主要原因是分子构成不同（或结构不同，或构成两者的分子不同）；
（3）酒精挥发只是酒精的状态发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，该过程中没有发生变化的是酒精分子的构成、酒精的化学性质、酒精分子的质量，故答案是bdg；
（4）酒精燃烧时生成了水和二氧化碳，文字表达式是：酒精+氧气二氧化碳+水
（5）某同学仅用干燥的烧杯和澄清的石灰水就证明了点燃酒精灯时，酒精燃烧生成了二氧化碳和水，该同学的实验方法是：在酒精灯火焰上方罩一干燥的烧杯，观察现象（或烧杯内壁出现水珠），过一会将烧杯迅速倒过来，倒入澄清的石灰水，观察现象（或石灰水变浑浊）；
（6）燃烧匙、试管、蒸发皿都能用酒精灯加热，量筒不能用酒精灯加热，故选C。
（7）液面由a下降至b，说明了分子间有间隔；把液面下降至b处以下的小玻璃瓶先放入盛热水的烧杯中，发现塑料管内液面上升，紧接着将小玻璃瓶放入盛冷水的烧杯中，塑料管内液面又下降，说明了温度高分子间隔大，温度低分子间隔小（分子间隔大小与温度有关）。