2022年鲁教版九年级化学下册10.2化学元素与人体健康课后练习（word版含解析）

10.2化学元素与人体健康
一、选择题（共16题）
1．下列人体必需元素中，属于微量元素的是
A．氢 B．钙 C．锌 D．氧
2．市场上销售的含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等商品，说明化学与人类健康密不可分，这里的“氟”、“钙”、“铁”是指（　　）
A．原子 B．离子 C．元素 D．单质
3．化学与人体健康密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．为预防骨质疏松应当过量食用钙片 B．把霉变大米淘洗干净后继续食用
C．用甲醛浸泡海带，延长保质期 D．为了自己和他人的健康，不要吸烟
4．成年人体内缺碘易患的病症是
A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．骨质疏松 D．侏儒症
5．下列关于元素与人体健康关系的叙述中，错误的是
A．缺碘易患坏血病 B．缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松
C．缺铁会引起贫血 D．缺锌会引起生长迟缓、发育不良
6．幼儿及青少年缺锌易患
A．佝偻病 B．贫血 C．食欲下降 D．龋齿
7．马铃薯富含淀粉、蛋白质、维生素C、磷、钙等。下列说法不正确的是
A．钙元素可以预防佝偻病
B．可用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉
C．维生素C可以预防坏血病
D．蛋白质、淀粉属于有机高分子
8．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与生活 B化学与安全
①人体摄入微量的硒能防癌 ②用活性炭吸附冰箱中的异味 ①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C化学之最 D化学与发现
①熔点最低的金属是汞 ②地壳中含量最高的金属元素是铁 ①波义耳发现酸碱指示剂 ②拉瓦锡发现元素周期律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
9．铁元素是人体必需微量元素，缺铁会导致
A．佝偻病 B．贫血 C．坏血病 D．骨质疏松
10．能防止龋齿的微量元素是
A．铁 B．锌 C．镁 D．氟
11．下列叙述正确的是
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．在沉淀、吸附、过滤、消毒、蒸馏等净水过程中，消毒净化程度最高
C．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
D．人体摄入锌不足会引起多种疾病，所以应该大量服用补锌的保健品
12．青少年大量饮用碳酸饮料易造成身体中钙的流失。以下疾病可能与钙的流失有关的是
A．贫血 B．侏儒症 C．甲状腺疾病 D．佝偻病
13．6月1日为“世界牛奶日”．某品牌高钙牛奶中富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质．下列叙述错误的是
A．蛋白质、糖类都属于有机物
B．人体缺钙易引起甲状腺肿大
C．糖类由C、H、O三种元素组成
D．误食重金属盐可喝鲜牛奶解毒
14．下列属于微量元素的是
A．铁 B．氧 C．钾 D．钙
15．下列有关说法错误的是
A．NaOH应用于制印染、造纸、炼油等工业
B．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血
C．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料
D．工业上将煤块粉碎后燃烧是为了减少酸雨的形成
16．人们学习和研究化学，都是希望化学给人们带来正能量，但是在生活中常有些不法分子不是利用化学来造福人类，而是危害人类，下列做法严重危害人类的是（ ）
A．利用化学合成各种药品治疗疾病
B．研制各种化肥用于种植庄稼
C．用SO2漂白已霉变的食品，使其颜色好看
D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包
二、综合题（共6题）
17．据央视3·15节目《“健美猪”真相》报道，河南孟州等地养猪场采用违禁动物药品“瘦肉精”饲养，有毒猪肉部分流向河南双汇集团下属分公司济源双汇食品有限公司。瘦肉精(C12H18Cl2N2O)，是一种非常廉价的药品，对于减少脂肪增加瘦肉作用非常好。不恰当使用后，瘦肉精主要残存在动物肝脏中，肌肉中也往往有少量残存，它轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。试回答下列问题：
(1)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)由________种元素组成。
（2）瘦肉精(C12H18Cl2N2O)属于___________(填“混合物” “化合物” 或“氧化物”之一)。
(3)该物质的每一个分子是由_________个原子构成的。
（4）该物质中碳元素与氮元素的质量比为_______________。(最简整数比)
(5)下列有关说法中，你认为正确的是________________________(填序号)。
①常食用新鲜水果和蔬菜，保证人体有充足的维生素
②为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺
③用甲醛做食品防腐剂，保存海鲜产品
④化学科学的发展，给人类带来了诸如食品安全、环境污染等灾难，说明化学科学危害极大
18．化学是造福人类的科学。
(一)家庭中的化学知识
(1)市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”指的是_________(选填序号)。
A．单质 B．元素 C．分子 D．原子
(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起________作用。
(3)多喝硬水易得白内障，硬水要通过________降低硬度后才能喝。
(4)含氟牙膏能有效预防龋齿。某氟(F)原子中质子数为9，中子数为10，则该氟原子的核外电子数为________。
(5)炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是_________。
(6)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是_________(选填序号)。
选项 事实 解释
A 食物变质 分子本身发生了变化
B CO可燃而CO2不可燃 两种物质的分子构成不同
C 温度计中的水银热胀冷缩 原子的大小发生改变
D 湿衣服晾在太阳底下干得快 分子运动速率随温度升高而增大
(二)生活中的钙片选择
钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
(7)人体缺钙有可能导致_________(选填序号)。
A．骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大 D．发育停滞、智力低下
(8)每个葡萄糖酸钙分子中含有_______个原子。
(9)金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数为_________。
(10)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙(相对分子质量为430)片，一日3次，一次应服用________片。
(三)钙片中钙含量测定
某兴趣小组用右图实验探究该金钙尔奇钙片中含钙量是否达到了说明书中标明的含量。
(11)将小烧杯中稀盐酸(足量)分批加入大烧杯中，并不断搅拌，判断钙片中CaCO3完全反应的现象是_________。
(12)实验记录如下：
实验进程 起始(/g) 最终(/g)
电子天平读数 172.00 171.56
分析以上数据，最终生成CO2的质量是______g。
(13)每片该金钙尔奇钙片中含钙量_____(填“＞”、“＝”或“＜”)说明书中标明的含量 (请根据反应前后碳元素的质量不变，先计算出CaCO3的质量，再计算Ca的质量)。
(14)该实验能否用普通的托盘天平来代替电子天平？请判断并说明理由___________。
19．如图是超市销售的某种精制碘盐标签上的部分文字说明，请回答下列问题。
（1）碘盐属______(填“纯净物”或“混合物”)，标签中“含碘量”中的碘是指______(填字母序号)。
A．碘酸钾 B．碘元素 C．碘单质 D．碘原子
（2）在食盐中加碘可有效预防_______的发生。高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是_____。请你计算出碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比为_____，碘酸钾中碘元素的化合价是____。
（3）这一袋碘盐中碘酸钾的质量为_______毫克(结果保留到0.1mg)。
（4）中国营养学会推举：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg，假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为______g。
20．铁是现代化学工业的基础，人类进步所必不可少的金属材料。
（1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，亚铁离子(写出离子符号 ____ )的核外电子数为 _______ 。
（2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以 ____ (选填“单质”、“化合物”)形式存在，缺铁会患上 ___ (填字母)。
a骨质疏松 b甲状腺疾病 c贫血症 d侏儒症
（3）（实验一）
兴趣小组通过下图实验研究铁的冶炼
（资料1）已知铁的氧化物均能逐步失去其中的氧，最终被还原为铁。
（资料2）实验研究表明：该实验得到的是四氧化三铁与铁粉的混合物
①试写出一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁的化学反应方程式 _______ ；
②实验一段时间后，观察到A处现象是 ___ ；B处反应的方程式 ____ ；小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。写出产生气泡反应的化学方程式 ___ ，说明黑色固体物质 ____ (填字母)。
a不含铁 b一定全部是铁 c含有铁
（4）（实验二）兴趣小组用下图实验研究实验一所得黑色粉末中单质铁的质量分数
（资料3）氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，且吸收能力比石灰水强。
①从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接 ____ (选填装置序号D或E)，B装置的作用是 _____ 。
②铁与四氧化三铁的混合物10g充分反应后，玻璃管中剩余固体(单质铁)的质量为8.4g。请计算10g黑色粉末中单质铁的质量分数 ______ 。
21．根据所学知识解答：
（1）青少年缺“钙”易患的疾病是______。
（2）即热型快餐加热原理：利用生石灰和水反应放热，用化学方程式表示其反应______。
（二）过氧化钙（CaO2）的性质
（3）CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）鱼类运输的增氧剂主要含有CaO2，它与水缓慢反应生成O2，还生成一种碱，其化学式为：______。
（三）过氧化钙晶体的制备
（资料）过氧化钙晶体（CaO2 yH2O），常温为白色，能溶于酸，难溶于酒精。
制备原理：CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2 yH2O↓+NH4Cl，装置如图1。
（5）装置A中试管内发生反应的化学方程式为______。
（6）装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，可能的原因主要有：
Ⅰ、该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2 yH2O产率；
Ⅱ、______。
（7）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2 yH2O。
①洗涤时采用95%的酒精溶液洗涤的优点是减少晶体损失，易于干燥。
②检验晶体已洗涤干净的方法为______。
（四）过氧化钙晶体组成的测定
称取21.6克晶体用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图（图2）（过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水）。
（8）根据图2可知y＝______。
（9）350℃时发生反应的化学方程式为______。
22．在生活生产中，铁的应用非常广泛。
（一）认识铁元素及含铁物质
（1）人体缺铁会导致_____（选填序号）。
A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。
A 合金 B 无机非金属材料 C 合成材料 D 复合材料
（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_____；氯化钠的作用是_____。
（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究
硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：
资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）
（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____；
A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B 酒精易挥发，可低温晾干晶体
C 防止硫酸亚铁被氧化
（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究
硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。
（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：
①实验中，装置B中观察到的现象是_____；
②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。
（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_____；而F装置中_____、表明生成了SO2。
（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究
（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示
回答下列问题：
资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。
（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____；
（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____；写出A点到B点发生反应的化学方程式_____。
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：人体必需元素中，属于微量元素的是锌。故选C.
2．C
【详解】
宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示；宏观概念元素只讲种类，不讲个数，含氟牙膏、高钙牛奶、补铁酱油等中的氟、钙、铁不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素。
故选C。
3．D
【详解】
A、为预防骨质疏松，不应当过量食用钙片，正常情况下通过食物补充钙元素即可，该选项说法不正确；
B、霉变大米淘洗干净后也不能食用，是因为洗涤不能洗去其中的黄曲霉毒素，该选项说法不正确；
C、甲醛有毒，不能用甲醛浸泡海带，该选项说法不正确；
D、为了自己和他人的健康，不要吸烟，是因为香烟燃烧产生一氧化碳等多种有害物质，该选项说法正确。故选：D
4．B
【详解】
试题分析：成年人体内缺碘易患的病症是甲状腺肿大，缺钙会佝偻病，骨质疏松等，故选Ｂ．
5．A
【详解】
A、缺碘易患甲状腺肿大，故A错误；B、缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松，故B正确；C、缺铁会引起贫血，故C正确；D、缺锌会引起生长迟缓。发育不良，故D正确。故选A。
6．C
【详解】
A、幼儿及青少年缺钙会导致佝偻病，不符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、发育不良，生长迟缓，符合题意；
D、缺氟易产生龋齿，不符合题意。
故选C。
7．B
【详解】
A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，钙元素可预防幼儿和青少年会患佝偻病、老年人骨质疏松，故选项A正确；
B、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘，不能用加碘食盐检验马铃薯中的淀粉，故选项B不正确；
C、缺乏维生素C可患坏血病，维生素C可以预防坏血病，故选项C正确；
D、蛋白质、淀粉的相对分子质量大到几万甚至几十万，属于有机高分子，故选项D正确。
故选B。
8．A
【详解】
A、①人体摄入微量的硒能防癌，②用活性炭吸附冰箱中的异味，正确；B、②发现液化气泄漏，禁止一切可能产生火花的行为，开灯可能会产生火花，引发爆炸、火灾等，错误；C、②地壳中含量最高的金属元素是铝，错误；D、②门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表，错误。故选A。
9．B
【详解】
A、儿童缺钙易患佝偻病，不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，符合题意；
C、缺乏维生素C易造成坏血病，不符合题意；
D、老年人缺钙会导致骨质疏松，不符合题意。
故选B。
10．D
【解析】
试题分析：从各种营养素的生理作用角度分析，可判断出正确选项。
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，所以错误；
B、锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，所以错误；
C、镁是骨骼和牙齿的重要组成部分，是体内酶系统的激活剂，镁可调节并抑制肌肉收缩及神经冲动，缺镁时神经系统会受影响，引起激躁不安、紧张与压力，还会肌肉震颤及绞痛、经常性刺痛、心律不整、心悸、低血糖、虚弱、疲倦、神经过敏、手脚颤抖，所以错误；
D、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病，所以正确。故选D
11．C
【详解】
试题分析：A、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故错误；B、蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；因此净化程度最高的方法是蒸馏，故错误；C、浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，故正确；D、防止摄入锌不足引起疾病，适量服用补锌药剂，而不是过量，故错误。故选C。
12．D
【详解】
A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血，不符合题意。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，不符合题意。
C、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和呆小症，不符合题意。
D、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨胳和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，符合题意。
故选D。
13．B
【详解】
试题分析：A、有机物是指含碳的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），蛋白质和糖类符合定义，故A正确；B、人体缺钙易引起骨质疏松，故错误；C、糖类由C、H、O三种元素组成，故正确；D、可溶的重金属盐有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使之失去生理功能，牛奶中含有大量的蛋白质，饮用牛奶可防止人体蛋白质被破坏，故D正确．故选B
14．A
【详解】
A、铁是微量元素，选项符合题意；
B、氧是常量元素，选项不符合题意；
C、钾是常量元素，选项不符合题意；
D、钙是常量元素，选项不符合题意。
故选A。
15．D
【详解】
A、氢氧化钠是一种重要的化工原料，可用于制取肥皂、以及石油、造纸、纺织和印染等，不符合题意；
B、缺铁性贫血是因为摄入的铁元素过少，故“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血，不符合题意；
C、矿泉水中含钾、钠、钙、镁等人体必需的营养元素，是一种健康饮料，不符合题意；
D、工业上将煤块粉碎后燃烧是为了增大其与氧气的接触面积，使其燃烧更充分，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的形成，符合题意。
故选D。
16．C
【解析】
试题分析：A．利用化学合成各种药品治疗疾病，正确； B．研制各种化肥用于种植庄稼，正确； C．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能用来漂白馒头、银耳等食品，故错误； D．在月饼包装盒内放置CaO干燥包，正确故选C
17．5 化合物 35 36：7 ①
【详解】
（1）)瘦肉精(C12H18Cl2N2O)由碳元素、氢元素、氮元素、氯元素、氧元素共5种元素组成；（2）瘦肉精(C12H18Cl2N2O)属于有机化合物，是一种化合物；（3）该物质的每一个分子是由12个碳原子，18个氢原子，2个氯原子，2个氮原子，1个氧原子构成，共由35个原子构成；（4）该物质中碳元素与氮元素的质量比为=（12X12）：（14 X2）=36:7；（5）①、水果和蔬菜可以为人体提供充足的维生素，正确；②、三聚氰胺是有毒的物质，不能食用，错误；③、甲醛可以破坏人体蛋白质结构，不能食用，错误；④、化学是一把双刃剑，由有害的地方，也有有利的方面，要正确的应用化学，错误。故选①。
18．B 吸附 煮沸 9 盖上锅盖 C A 49 70% 4 不再冒气泡 0.44 < 不能，因为托盘天平只能精确到0.1g
【详解】
(1) 绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”、“铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、铁”是强调存在的元素；(2) 活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素；(3) 加热煮沸可以除去水中的钙离子和镁离子，从而降低水的硬度；(4) 根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知氟原子核外有9个电子；(5) 炒菜时，油锅起火了，可采取的灭火措施是盖上锅盖；(6)A、食物变质，发生了化学变化，分子的本身发生了改变，故A正确；B、CO可燃而CO2不可燃，是因为两种物质的分子结构不同，故B正确；C、水银温度计受热，水银柱上升，是因为汞原子之间的间隔变大，故C错误；D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，水分子运动速率加快，故D正确；(7) 儿童缺钙易患佝偻病，成年人或老年人缺钙易患骨质疏松症；(8) 由葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式可知，每个葡萄糖酸钙分子中含有：12+22+14+1=49个原子；(9) 金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量=560mg=1.4g，金钙尔奇钙片中碳酸钙的质量分数==70%； (10) 设需要一次应服用的片数为X，则，X =4；(11) CaCO3和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以， CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，不再有气泡冒出；(12)根据质量守恒定律可知，最终生成CO2的质量是：172.00g-171.56g=0.44g；(13)设该片中涵盖的质量为y，根据质量守恒定律可得：
CO2 CaCO3 Ca
44 40
0.44g y
y=0.4g，即400mg<560mg，
(14) 托盘天平只能精确到0.1g，不能满足实验要求。
19．
（1） 混合物 B
（2） 甲状腺疾病 受热易分解 39：127：48 +5价
（3）16.9
（4）7.5
【解析】
（1）
因为食盐中的成分中含有NaCl和KIO3，属于混合物。因为食盐中含有的是碘酸钾，所以标签中“含碘量”中的碘是碘元素，故填：混合物；B。
（2）
碘可以预防和治疗甲状腺疾病；高温烹饪会使碘含量降低，说明碘酸钾受热易分解，所以碘酸钾的化学性质之一是受热易分解。在KIO3中，K、I、O三种元素的质量比为39：127：（16×3）=39：127:48，碘酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则 ，得 x=+5，故填:甲状腺疾病；受热易分解；39：127：48，+5（或+5价）。
（3）
因为食盐中含碘量是20mg/kg，所以500g食盐中含碘量为。
在碘酸钾中碘的质量分数为。
所以碘酸钾的含量是， 故碘酸钾的含量为16.9mg，故填：16.9。
（4）
因为一个人每天摄入的碘元素的质量0.15mg，食盐中碘的含量是20mg/kg，所以设0.15mg碘需要的食盐的量是，故填： 7.5。
20．Fe2+ 24 化合物 C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 有黑色固体生成 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ C E 防止倒吸 42%
【详解】
（1）铁原子失去两个电子形成了亚铁离子，离子符号为Fe2+，由铁元素在元素周期表中的信息可知，亚铁离子核外电子数为26-2=24；
（2）健康人体内：总量4～5g的铁元素主要以化合物形式存在，缺铁会患上贫血症；
（3）①一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳，化学的反应方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
②在A处有还原出的铁，所以实验一段时间后，观察到A处现象是有黑色固体生成；B处反应是A处生成二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。产生气泡的反应是铁与稀硫酸反应生成了氢气，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，说明黑色固体物质是铁；
（4）①从安全与规范的角度考虑，装置C后面应连接E，来收集排出的氢氧化钠溶液，B装置的作用是防止倒吸；
②设四氧化三铁的质量为x，由四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式可知固体减少的质量就是四氧化三铁中氧元素的质量可知：
　　　减少的质量
232 168 232-168=64
x 10g-8.4g=1.6g
x=5.8g
则混合物中铁的质量分数为：×100%=42%。
21．
（1）佝偻病
（2）
（3）
（4）Ca（OH）2
（5）
（6）防止过氧化氢分解
（7）取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净
（8）8
（9）
【分析】
（1）
青少年缺“钙”易患的疾病是佝偻病。
（2）
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。
（3）
两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，CaO2能与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙和过氧化氢，。
（4）
化学反应前后元素种类不变；CaO2与水缓慢反应生成O2，还生成的碱为氢氧化钙，氢氧化钙的化学式是Ca（OH）2。
（5）
氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。
（6）
过氧化氢受热容易分解生成水和氧气，采用冰水浴控制温度在0℃左右可防止过氧化氢分解。
（7）
反应中生成氯化铵，检验晶体已洗涤干净可以检验洗涤液中是否存在氯离子，故方法为：取适量洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果无明显现象，说明洗涤干净。
（8）
已知，过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水；结合图像，结晶水质量为21 .6g﹣7.2g=14.4g，根据化学式结合题意有72：18y=7.2g：14.4g，y＝8。
（9）
固体减小的质量即为反应生成氧气的质量，生成氧气质量7.2g-5.6g=1.6g；反应前后元素种类质量不变，则为剩余5.6g固体中钙元素质量等于7.2gCaO2中钙元素质量7.2g4g，则氧元素质量5.6g﹣4g＝1.6g，钙原子和氧原子个数比1：1，因此剩余固体化学式是CaO，350℃时发生反应的化学方程式为：。
22．B B 4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3 加速铁粉的锈蚀 ＞ AB 白色固体变成蓝色 NH3 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl 紫色溶液变成无色 将硫酸根离子全部沉淀 FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O） FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O FeSO4+（NH4）2SO4 2H2O+4H2O。
【详解】
（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患缺铁性贫血；
（2）不锈钢丝属于合金，聚乙烯纤维属于合成材料，耐酸防护服材料属于复合材料；故选B。
（3）根据描述可知该反应的反应物是铁粉与氧气、水，生成物是氢氧化铁，反应的化学方程式表示为：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；氯化钠能加速铁粉生锈，更快地放出热量；
（4）碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液显碱性，pH＞7；
（5）硫酸亚铁溶于水不溶于酒精，用A方法洗涤硫酸亚铁晶体损失较多，可用酒精洗涤，酒精易挥发，能得到大量的纯净的硫酸亚铁晶体；故选AB。
（6）硫酸亚铁铵晶体受热时会失去结晶水，白色的无水硫酸铜遇水会生成蓝色的硫酸铜晶体；装置D中观察到酚酞溶液变红色，说明硫酸亚铁铵晶体受热时会分解生成碱性气体，根据质量守恒定律该气体应该是NH3；
（7）装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，说明SO3与水反应生成了硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；二氧化硫具有漂白性，可使紫色高锰酸钾溶液褪色；
（8）氯化钡和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，氯化钡过量就是为了将硫酸根离子全部沉淀；
（9）由工艺流程图知，硫酸亚铁铵晶体可看做是硫酸亚铁、硫酸铵和结晶水按一定比例形成，设该物质的化学式为xFeSO4 y（NH4）2SO4 zH2O，则
设硫酸亚铁铵晶体中硫酸铵的质量为x；
x=2.64g
设和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀的质量为y
y=4.66g
所以和硫酸亚铁反应产生硫酸钡沉淀的质量为9.32g-4.66g=4.66g；
设和硫酸亚铁反应生成硫酸钡沉淀的质量为z
z=3.04g
所以硫酸亚铁铵中：
由A→B固体质量减轻的质量就是生成的水的质量，7.84g硫酸亚铁铵晶体中水的质量为7.84g-5.68g=2.16g，，所以，所以x：y：z=1：1：6，故硫酸亚铁铵的化学式为FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O（或（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O），加热FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O分解得到硫酸亚铁、硫酸铵、和水，化学反应方程式为：FeSO4 （NH4）2SO4 6H2O FeSO4+（NH4）2SO4 2H2O+4H2O。