2022年鲁教版九年级化学下册7.4酸碱中和反应课后练习（word版含解析）

7.4酸碱中和反应
一、选择题（共16题）
1．如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（　　）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合，完全反应后所得溶液不能导电
D．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
2．人体内胃液的正常的pH在0.9～1.5之间，胃酸过多患者的pH低于正常值。下列物质中可作为治疗胃酸过多症的药物是（　　）
A．Al（OH）3 B．CaO C．NaOH D．NaCl
3．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ）
A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气
B．CaO（CaCO3）：滴加稀盐酸后过滤
C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥
D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤
4．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化
5．下列应用与中和反应原理无关的是
A．用浓硫酸干燥氧气 B．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸
6．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是
A．M点时溶液呈无色
B．N点时两种溶液恰好完全反应
C．N点时溶液的pH最大
D．P点时，溶液中只含一种溶质
7． 制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的
A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．味精
8．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是
A．反应前后元素的种类没有变化
B．反应结束时溶液呈中性
C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 Cl-
D．该反应的实质是H+和 OH-结合生成
10．根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 向集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶塞，振荡 塑料瓶变瘪， 溶液变红 CO2能与石蕊反应
B 向未知溶液中加入盐酸,再滴入氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中含有SO42-
C 向食醋中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应
D 往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸 无气泡生成 氢氧化钠溶液未变质
A．A B．B C．C D．D
11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，下列说法错误的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．反应前后溶液中Na+和Cl-的数目不变
C．该反应的实质是H+和OH-反应生成H2O
D．反应前后溶液中H2O的数目不变
12．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应
B．恰好中和时溶液温度达到最高点
C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g
D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃
13．向NaCl、NaOH和Na2SO4三种溶液中，分别加入不同物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是
A．NaNO3 B．HNO3 C．Ca（NO3）2 D．Ba（NO3）2
14．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是
A．KCl、BaCl2、NaOH B．Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2
C．CuO、NaCl 、H2SO4 D．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
15．中考复习阶段，小胖梳理了以下知识：①均一、稳定的液体一定是溶液；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐；③有盐和水生成的反应一定是中和反应；④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低；⑤粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热；⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物一定是盐；其中正确的个数是
A．5 B．4 C．3 D．2
16．我国南方一些地区，农民有时会向农田撒些熟石灰，以调节土壤的pH。这些地区土壤的pH可能是（　　）
A．＝7
B．>7
C．<7
D．无法确定
二、综合题（共6题）
17．科学探究是学习化学重要而有效的学习方式。某化学兴趣小组的同学以酸碱盐为专题进行了以下几个探究实验。
（1）如图1是某同学设计的探究酸与碱反应的实验，请回答：
①写出该反应的化学方程式 ____________ 。
②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色。要确定反应后溶液的成分，可供选用的试剂有：石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液和氯化钡溶液，你认为什么试剂不能达到实验目的？ _______
（2）在做活泼金属与酸反应的实验中，某同学误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，查阅资料可知：铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠（ NaAlO2），该化学方程式为 ____________ 。
（3）某化学小组通过以下在溶液中进行的实验，探究复分解反应发生的条件。
a．HCl与Ca（OH）2
b．H2SO4与K2CO3
c．NaOH与CuSO4
d．Ba（NO3）2与Na2SO4
e．Na2CO3与KOH
①以上实验中，不能发生复分解反应的是 ___ 。
②实验c中可观察到的现象是 ________ 。
（4）如图2是某同学配制150g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作过程。
上述操作中有一步错误，该错误会导致所配制溶液的溶质质量分数 ___ 7%（“＞”、“＜”或“=”）；上述操作正确的顺序为 _______ 。
（5）为测定部分变质的烧碱中氢氧化钠的质量分数，称取该固体样品10g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为57.8g。计算：该样品中氢氧化钠的质量分数 ________ 。
18．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域。下图为工业法制备硝酸的流程图：
（1）二氧化氮中，氮元素的化合价为______。
（2）汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨，请简述酸雨形成的原因：______。
（3）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案：
（方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：
（方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：
上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案______（填“一”或“二”），理由是______。
（4）浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的溶质质量分数一般为65%-70%，小颖同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数，她先在烧杯中加入适量水，再将1.0g硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。
试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？______（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）
19．为测定某稀盐酸溶质的质量分数，取100g该溶液于烧杯中，向烧杯中滴入16%的NaOH溶液，用pH计测得滴入NaOH溶液质量与pH的关系如下图所示。
（1）在a点时，烧杯中溶液的溶质是 __________ ，此时向溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈 ____ 色。
（2）通过计算求盐酸溶液溶质的质量分数。 ___________
（3）若改用16%的氢氧化钾溶液来测定盐酸溶质的质量分数，当滴入KOH溶液的质量为100g时，溶液的pH ____ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
20．某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是一氧化碳、二氧化碳、氧气、水中的一种，它们之间的转化关系如图1所示．（“→”表示物质之间的转化关系，“﹣”表示物质之间可以发生化学反应）
（1）四种物质中属于单质的是____（填化学式，下同）．
（2）物质D是____．
探究二：
（实验一）探究中和反应的能量变化．
一定温度下，向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，绘制溶液温度随加入稀盐酸的质量关系如图2所示．
（3）图中P点对应的溶液中含有____种溶质．
（实验二）检验久置的氢氧化钠固体是否变质．
取适量久置的氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中加入稀硫酸，观察到产生气泡．
（4）产生的气体是____，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质．
（实验三）检验实验废液成分．
取收集在废液缸中的上述两个实验产生的废液样品，设计实验方案，验证废液中除含有氯化钠、硫酸钠，还含有碳酸钠和氢氧化钠，其实验流程及部分实验现象如图所示．
（5）试剂甲是____溶液；
（6）证明废液中含有氢氧化钠的证据是____；
（7）现有实验操作还没有完全达到实验目的，必须补充的操作是____．
21．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，从图中可知，酸碱中和反应的实质是___________。
(2)图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。从图中能看出，是把___________溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为b g时，溶液中的溶质是___________。(选填A、B、C)
A Na2SO4 B H2SO4 C Na2SO4，H2SO4
(3)以粗盐(主要成分是NaCl，含有不溶性泥砂、可溶性的MgCl2、CaCl2等杂质)为原料，电解食盐水生产氢氧化钠的简要流程如图：
①步骤②除去可溶性杂质，写出其中一个化学方程式___________。
②步骤③氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式是___________。
③步骤④中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要___________。
(4)某兴趣小组发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，经实验确定该固体已变质。为确定固体中碳酸钠的质量分数，小组同学利用如图3装置进行探究。
查阅资料：碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
①B装置使用分液漏斗的优点是___________。
②通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E 装置，则测得的碳酸钠的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g．求该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数___________。
22．某化学兴趣小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，利用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化，得图2和图3。
（1）图2中b点所示溶液中的溶质是__________。（写化学式）
（2）取图2中d点所示溶液，滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是__________。
（3）图3中V的数值最接近_________（填“5”、“10”或“12.5”），图3中溶液温度发生变化的原因是_________。
（4）若向8g氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10g，恰好完全反应。试计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数。______
参考答案
1．C
【详解】
分析示意图可知：
A、盐酸水溶液中能电离出氢离子和氯离子，正确；
B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，正确；
C、两溶液混合时，完全反应后，溶液存在可自由移动的钠离子与氯离子，反应后所得溶液能导电，错误；
D、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，正确；
故选C。
2．A
【详解】
A、氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，故选项正确；
B、氧化钙具有碱性，但是腐蚀性强，故选项错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，故选项 错误；
D、氯化钠不具有碱性，故选项错误；
故选：A。
3．A
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故A正确；
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故B错误；
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，故C错误；
D、锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故D错误。故选A。
4．D
【详解】
A、碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定都是碱溶液，还可能是盐溶液，错误；B、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，错误；C、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水不属中和反应，错误；D、化学变化的实质是生成了新物质，正确。故选D。
5．A
【详解】
试题分析：酸与碱之间反应是中和反应，A、是利用浓硫酸的吸水性，发生的是物理变化，错误；B、氢氧化镁属于碱，胃酸中含有盐酸，利用的是中和反应原理，正确；C熟石灰属于碱，改良酸性土壤利用的是中和反应原理，正确；D、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，利用的是中和反应原理，正确。故选A
6．B
【详解】
A、M点时溶液中只含有氢氧化钠和酚酞，呈红色；故选项错误；
B、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热，N点时，溶液温度最高，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；故选项正确；
C、N点时，两种溶液恰好完全反应，溶液的pH=7，不是最大；故选项错误；
D、P点时，溶液中含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠以及酚酞；故选项错误；
故选：B。
7．A
【详解】
根据题意可知，碳酸钠显碱性，加入的碱面多了，需要除去过多的碱面，要加入酸性物质进行反应消耗碳酸钠．
A、食醋显酸性可以和碳酸钠反应，故A正确，
B、食盐的水溶液显中性，不会和碳酸钠反应，故B错误，
C、料酒的主要成份是黄酒，不会与碳酸钠反应，故C错误，
D、味精的主要成分就是谷氨酸钠，也不会与碳酸钠反应，故D错误．故选A．
8．C
【详解】
A、该反应起始时溶液是碱性，故是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，A正确；
B、酸滴定碱时，反应无现象，可借助酚酞溶液做指示剂判断中和反应的发生，酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，在碱性溶液中显红色，故当溶液由红色恰好变为无色时，恰好完全反应，B正确；
C、A点时，溶液是碱性，说明氢氧化钠未消耗完，此时溶液中的溶质为NaCl、NaOH，C错误；
D、B点溶液是中性，说明酸碱恰好反应，D正确；
故选C。
9．C
【详解】
A、由图可知，反应前后元素的种类没有变化，A正确。
B、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，B正确；
C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na+和 Cl-和水分子，C错误；
D、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，D正确。
故选：C。
10．D
【解析】
A、塑料瓶变瘪，溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成了碳酸导致了瓶内的压强减小，生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红，错误；B、若未知溶液中含有Ag+，加入氯化钡也会产生白色沉淀，错误；C、食醋与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，该反应无明显现象，错误；D、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，往久置空气中的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸，若含有碳酸钠，碳酸钠会与稀盐酸反应产生大量的气泡，现无气泡产生，说明氢氧化钠溶液未变质，正确。故选D。
11．D
【详解】
A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠，溶液呈中性，pH=7，正确。
B、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，该反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后Na+和Cl-的数目不变，正确。
C、该反应的实质是H+和OH-反应生成H2O，正确。
D、反应有水生成，所以反应前后溶液中H2O的数目增加。错误。
故选D。
12．D
【解析】
根据图象可以看出随着硫酸的加入，温度在逐渐的升高, 既然是硫酸中和氢氧化钠的反应是放热，随着反应的进行放出的热量不断变多温度也不断升高，因此恰好反应时温度最高即为T点,消耗硫酸的质量是m g,故选D
13．A
【解析】由于三种物质对应的阳离子相同，而阴离子不同，再根据复分解反应相互交换成分的原理可知，生成物M一定含有钠离子，即选项中含有钠离子的一定为对应的物质。故选A。
14．A
【解析】A、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子；正确；B、Na2CO3、Ca(OH)2在溶液中相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不能大量共存：C氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，是蓝色溶液；D氢氧化钙和盐酸反应，不能大量共存；选A
15．D
【详解】
①溶液是均一稳定的混合物，水就是均一稳定的，但水属纯净物不属溶液，故错误；
②活泼金属也能与酸反应生成气体，所以向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体不一定是碳酸盐，故正确；
③中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，但不是中和反应，故错误；
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度，水的实际体积偏大，所以使所配氯化钠溶液的质量分数偏低，故正确；
⑤蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故错误；
⑥盐能解离出酸根离子，能解离出酸根离子的化合物不一定是盐，也可能是酸，故错误。
正确的有2个。
故选：D。
16．C
【详解】
熟石灰属于碱，显碱性，可改良酸性土壤，故该土壤显酸性pH＜7。
17．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O； 氯化钡溶液； 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑； e， 生成蓝色沉淀； ＜， ②①⑤③④； 该样品中氢氧化钠的质量分数47%。
【详解】
解：(1)①稀硫酸与氢氧化钠发生了中和反应生成了硫酸钠和水，该反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；②该实验过程没有明显现象，他向反应后的溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明了溶液中没有氢氧化钠，溶液显酸性或中性。通过加入石蕊溶液、氧化铜固体、碳酸钠溶液，能检验出是否含有硫酸，由于稀硫酸、硫酸钠都能与氯化钡溶液反应生成了白色沉淀，所以氯化钡溶液不能达到实验目的；
(2)铝能与氢氧化钠和水发生反应，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种相对分子质量最小的气体单质（氢气），则该反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
(3)①以上实验中，Na2CO3与KOH没有沉淀生成，不能发生复分解反应；②实验c中氢氧化钠与硫酸铜反应生成了氢氧化铜蓝色沉淀，可观察到的现象是生成蓝色沉淀；
(4)上述操作中有一步错误，该错误是称量物放在右盘，致使称量的氯化钠偏少，会导致所配制溶液的溶质质量分数＜7%；上述操作是步骤是计算、称量、量取和溶解，所以正确的顺序为：②①⑤③④；
(5)生成的二氧化眼的质量为：10g+50g-57.8g=2.2g，生碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
x=5.3g
样品中氢氧化钠的质量分数是：×100%=47%。
18．+4 汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，与空气中的水、氧气发生反应，生成酸，随降水降落到地面，形成酸雨（注：酸雨pH＜5.6，常见硝酸型酸雨和硫酸型酸雨） 二 方案一中，气体产物NO会污染空气，并且降低了氮元素的利用率；或方案二中，产物里没有污染物，且所有反应物的原子均进入期望产物中，提高了原料的利用率、转化率（即原子“零排放”）（其他合理答案酌情给分） 解：恰好完全反应时，消耗NaOH质量＝8.6g×5%＝0.43g
设硝酸样品中HNO3质量为x，则
则
答：硝酸样品溶质质量分数约为 67.7%。
【详解】
（1）根据化合物中化合价的代数和为零，设二氧化氮中氮元素化合价为x，x+（-2×2）=0，解得x=+4
（2）氮的氧化物和二氧化硫,与空气、水分反应最终生成硝酸和硫酸,使雨水的pH小于5.6。
（3）方案二中的二氧化氮全部转化为硝酸， 而方案一会产生NO气体,易造成环境污染。故方案二更符合绿色化学理念。
（4）见答案
19．HCl、NaCl 红 14.6% 小于
【分析】
（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，这时溶液中的溶质就有氯化钠和氯化氢两种。
（2）根据参加反应的氢氧化钠溶液的质量，利用化学方程式求出参加反应的盐酸中溶质的质量，进而求出盐酸的质量分数。
（3）欲正确解答本题，需根据NaOH和KOH的相对分子质量判断反应后溶液的酸碱性。
【详解】
（1）由图示可知，滴加氢氧化钠溶液到100克时，氢氧化钠溶液与稀盐酸完全反应，当滴加稀盐酸至图中a点时，稀盐酸还没有完全反应，盐酸就有剩余，此时溶液中的溶质有NaCl和HCl；此时溶液呈酸性，向溶液中滴入石蕊，溶液显红色。
（2）设100g稀盐酸中含HCl的质量为x。
解得x=14.6g
所用稀盐酸的溶质质量分数=
（3）NaOH的相对分子质量比KOH小，故等质量的NaOH和KOH比，氢氧化钠溶液中OH-的个数更多，故用16%的氢氧化钾溶液100克不能完全中和盐酸，反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH小于7。
20．O2 CO2 两 CO2 Ba(NO3)2 操作II中生成白色沉淀，上层溶液仍呈红色 取滤液滴加硝酸钾溶液
【详解】
（1）单质是由同种元素组成的纯净物，所以四种物质中属于单质的是：O2；
（2）一氧化碳和二氧化碳、氧气和水可以相互转化，氧气会转化成二氧化碳，二氧化碳会与水反应，氧气会与一氧化碳反应，所以A是氧气，D是二氧化碳，B是水，C是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以物质D是CO2；
（3）通过分析图像的走向以及转折点可知，N点氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，所以P点氢氧化钠过量，对应的溶液中含有氯化钠、氢氧化钠两种；
（4）碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以产生的气体是CO2，根据实验现象，可判断久置的氢氧化钠固体已经变质；
（5）加入试剂甲后的溶液仍然显红色，说明溶液中仍含有碱性物质，含有氢氧化钠，碳酸钠和硫酸钠会与甲生成白色沉淀，又不会引入新的杂质离子，所以应该加入硝酸钡溶液；
（6）碱可以使酚酞变红色，证明药品中含有氢氧化钠的证据是：操作Ⅱ中生成白色沉淀后，上层溶液仍呈红色；
（7）题中的所加的试剂和实验现象，不能验证氯化钠是否存在，验证氯离子常用硝酸银，所以必须补充的操作是：取滤液滴加硝酸银溶液。
21．氢离子和氢氧根离子反应生成水(或符号表达式) 硫酸或H2SO4 C MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 控制反应速率 偏大 53%
取上述变质的氢氧化钠样品10g进行实验，反应前称得D装置为50g，完全反应后称得D装置为52.2g。即生成的二氧化碳的质量为52.2g-50g=2.2g
设氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为x
x=53%
【分析】
（1）根据微观示意图分析酸碱中和反应的实质；
（2）根据pH变化情况判断反应的进行情况；
（3）根据氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠解答；根据氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气进行分析；根据氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸解答；
（4）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数；
（5）根据质量变化量为生成的二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数。
【详解】
（1）图1是氢氧化钠和硫酸反应的微观示意图，反应前后少了氢离子和氢氧根离子，多了水分子，所以酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；故填：氢离子和氢氧根离子反应生成水；
（2）图2是氢氧化钠和硫酸反应时的pH变化情况。由于开始pH大于7，所以是把硫酸溶液加到另外一种溶液中。当加入该溶液的质量为bg时，由于pH小于7，为酸性，所以此时溶质为生成的硫酸钠和剩余的硫酸，所以溶液中的溶质是 Na2SO4和H2SO4，故填：H2SO4；C；
（3）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故答案：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl或CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；氯化钠、水在通电的条件下生成氢氧化钠、氯气和氢气,
故填：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；氢氧化钠沾到皮肤上要先用大量的水冲洗再涂上硼酸；故答案：要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
（4）B装置使用分液漏斗的优点是：控制反应速率，故填：控制反应速率；通过称量D装置反应前后的质量变化，可以测定碳酸钠的质量分数。如果没有E装置，会导致空气中的水蒸气和二氧化碳被装置D吸收，导致测得的碳酸钠的质量分数会偏大，故填：偏大；
（5）见答案。
22．、 紫色石蕊试液变红（或溶液变红） 10 e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可） 10%
解：设的质量为x
x=0.8g
氢氧化钠溶液溶质的质量分数
答：氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【分析】
（1）根据b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，因此溶液中一定有氯化钠进行解答；
（2）根据紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色；
（3）根据酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性进行分析解答，认真分析图3中pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化进行解答；
（4）根据盐酸中溶质的质量去求出氢氧化钠的质量，再根据溶质的质量分数的计算公式进行解答。
【详解】
（1）b点pH>7，溶液中含有，已经加入少量盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，化学方程式为：，因此溶液中一定有氯化钠，故溶质中、，故填：、；
（2）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝，d点pH＜7，呈酸性，因此溶液变为红色，故填：紫色石蕊试液变红（或溶液变红）；
（3）酸碱中和反应放热，完全反应时放热最多，溶液温度最高，pH应为中性，V的数值最接近10；e→f，温度逐渐上升，其原因是氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应放出热量（答案合理即可）；f→g，温度逐渐下降，其原因 是溶液的 然冷却， 是加入冷的稀盐酸起到冷却作用（答案合理即可）；
（4）见答案。