2022年鲁教版九年级化学下册8.2海水“晒盐”课后练习（word版含解析）

8.2海水“晒盐”
一、选择题（共16题）
1．下列物质不溶于水且不是白色的是（ ）
A．AgCl B．BaSO4
C． D．
2．下列客观事实的微观解释正确的是（ ）
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O 在通电条件下产生 H2
H2O 分子中存在 H2
C
NaOH 固体溶于水放热
Na+、OH-与水分子形成水合离子过程中放出的热量大于Na+、OH-向水分子中扩散过程中吸收的热量
D
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．饱和石灰水降低温度会有晶体析出
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液显红色
4．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．过滤 B．蒸发
C．蒸馏 D．结晶
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙均属于易溶物质
B．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
C．20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变
D．20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲乙
6．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
B．A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶
C．t2℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A=C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊
7．甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液析出的晶体质量甲>乙
B．t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
8．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误是
A．t1℃时甲和丙的溶解度相等
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是50%
C．可用降温结晶法从热的甲物质饱和溶液中获得晶体甲
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙
9．下列实验方法错误的是
选项 实验目的 实验方法
A 除去CO2中CO 通过灼热的氧化铜层
B 除去MnO2中KCl 加入适量水溶解，过滤，蒸发
C 鉴别NaCl和NH4NO3 加入适量水溶解，测量溶液温度
D 鉴别硬水与软水 加入适量肥皂水，振荡并观察泡沫情况
A．A B．B C．C D．D
10．有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种,取样溶于水,有白色沉淀产生:过滤后向沉淀中滴加盐酸,沉淀完全溶解并有气体产生,由此推断白色固体中
A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4
C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3
11．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
12．总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D NaCl溶液 MgCl2 加入适量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．将80g甲物质加入到50g的水中，充分溶解后所得溶液的质量与温度变化之间的关系如图所示,下列说法正确的是
A．40℃时甲物质的溶解度是130g
B．B、C点对应的甲溶液的溶质质量分数不同
C．A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为1:1
D．将60℃时对应的甲溶液降温到20℃，溶液中会有50g甲物质析出
14．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）选用的试剂正确的是（　　）
A．H2（水蒸气）﹣﹣浓硫酸 B．CaO（CaCO3）﹣﹣稀硝酸
C．CO2（CO）﹣﹣KOH溶液 D．Ag（Zn）﹣﹣FeSO4溶液
15．如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（　　）
A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等
C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠溶液的密度保持不变
16．现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．12g B．24g C．36g D．48g
二、综合题（共6题）
17．（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。
①写出天然气充分燃烧的化学方程式_____。
②天然气属于清洁能源，其理由是_____。
（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是_____（填序号）。
（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是_____。
②t2℃时，NaCl的溶解度_____Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是_____g。
18．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。
（1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______________，证明二氧化碳集满的方法是_____________________。
（2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：
（提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水）
操作X的名称是________，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，在该操作中玻璃棒的作用是________。
19．人类的日常生活和工农业生产离不开水和溶液。请回答下列问题：
(1)如图所示，三个实验分别用到水。
请回答：
①实验A中热水的作用是提供热量和 ________ 。
②实验B能说明CO2可溶于水，同时发生的化学反应方程式为 ______ 。
③实验C，滴加水后看到U型管中 ______ (填“左边”或“右边”)液面升高。
(2)如图D是甲乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)请回答下列问题：
①t1℃时，甲的溶解度是 _____ 。 ②下列说法一定正确的是 _______
A．甲的溶解度比乙的溶解度大
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等
C．常温下，乙易溶于水
D．从t2℃降至t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出
③某同学设计的鉴别甲、乙固体的方案如下：t2℃时，取4.0g甲和4.0g乙分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水(水的密度为1g/mL)，用玻璃棒充分搅拌后，观察现象。你认为此方案是否可行？并说明理由 ____ 。
④甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩， __________ ，然后过滤。
20．在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如下图所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。升温到80 ℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化。
　　
(1)室温时，________(选填“甲”、“乙”或“丙”)溶液可能是不饱和溶液。
(2)上图中能表示乙物质的溶解度曲线的是____________(填“a”、“b”或“c”，下同)，
(3)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降到t1 ℃时,所得溶液中水的质量由大到小的顺序是_______________________
(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50 g。需要量筒规格为__________ml(填“20或50或100”)，该同学按下图所示步骤依次操作：
按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数____________(填“偏大或偏小或无影响”)；E中玻璃棒的作用是__________________。若上图A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g,则称得氯化钠的质量____________克
21．某班级同学分组进行碳的性质实验并回收实验后的固体制取胆矾。
(1)按图进行碳和氧化铜反应的实验，观察到试管中出现红色固体、烧杯中澄清石灰水变浑浊。若生成的红色固体全是铜，请写出试管中反应的化学方程式______。
(2)上述实验结束后，回收试管内的固体残渣用以制取胆矾(CuSO4 5H2O)。为将其中的铜元素全部转化到硫酸铜中，有关实验设计如图。
①请以化学用语表示CuSO4中铜元素的化合价_______。
②回收得到的固体残渣中可能含有铜、碳、氧化铜。请根据①中的实验，写出固体残渣中可能含有氧化铜的一个原因_______。
③图2溶液中溶质主要是CuSO4请将“固体残渣”转化为“溶液”所需的实验步骤补充完整(在各步骤中须写明所用试剂及进行的操作)_____。
④图2流程中由CuSO4溶液制得胆矾晶体的系列操作主要是蒸发浓缩和____结晶(填“蒸发”或“降温”)
⑤实验开始时称得氧化铜粉末得质量为4g，求理论上可制得胆矾的质量。___(请写出解题过程)
22．FeSO4·7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂。某兴趣小组同学查找到以黄铁矿(主要成分是二硫化亚铁，化学式为FeS2)为主要原料制备FeSO4·7H2O，如图1。
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是____，实验室进行此操作时用到的仪器名称是____。
(2)焙烧过程中，二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和氧化硫，写出该反应的化学方程式____。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次。用冰水洗涤的目的是____。
(4)上述流程中产生的SO2气体直接排放会造成的大气污染。氨水、ZnO水悬浊液能吸收废气中的SO2，后经O2催化氧化，可得到硫酸盐，从而减少SO2对空气的污染。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，。
溶液中H2SO3、、的浓度随pH的分布如图3所示。
①氨水吸收SO2，向氨水中通入少量SO2，主要反应方程式为_______。
②ZnO水悬浊液吸收SO2，向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的的变化(见图4)。一开始溶液pH几乎不变的原因可能是___；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液中浓度最大的阴离子是_______。
(5)SO2经处理净化后还可作为食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量<259mg/L。为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：
步骤1：取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。
步骤2：向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。
①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈_______色。
②将30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所需30%的H2O2和加入的水的质量比为_______。
③通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准_____。(写出计算过程)。
参考答案
1．C
【详解】
A、AgCl不溶于水，是白色固体，此选项不符合题意；
B、BaSO4不溶于水，是白色固体，此选项不符合题意；
C、不溶于水，是蓝色固体，此选项符合题意；
D、可溶于水，此选项不符合题意。
故选C。
2．C
【解析】
试题分析：品红在热水中扩散比在冷水中快，是因为温度越高分子运动速率越快；H2O 在通电条件下产生H2，说明水中有氢元素；搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，是因为搅拌使蔗糖分子在水中的运动速率加快。
3．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，而不是白雾，故选项说法错误。
C、降温时氢氧化钙的溶解度增大，饱和的石灰水因降低温度而变成不饱和的溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
D、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】
A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，选项A错误；
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，选项B正确；
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，选项C正确；
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，选项D正确。
故选A。
5．A
【详解】
A、由图可知，20℃时甲、乙的溶解度均大于10g，所以甲、乙均属于易溶物质，选项正确；
B、20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液中的溶质质量分数，但溶液中的溶质质量除与溶质质量分数有关，还与溶液中的质量有关，题目中没有指明溶液的质量，所以不能比较两种溶液中溶质质量的多少，选项错误；
C、20℃时，乙的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈23.1%<30%，选项错误；
D、20℃甲的溶解度小于20g，所以20℃甲得饱和溶液的溶质质量分数< ×100%≈16.7%，甲的溶解度随温度升高而增大，20℃甲的饱和溶液升温至50℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍小于16.7%，乙的溶解度随温度升高而减小，20℃乙的饱和溶液升温至50℃时，乙仍为饱和溶液，此时乙的溶解度为20g，溶液的溶质质量分数为 ×100%≈16.7%，所以20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲<乙，选项错误，故选A。
6．D
【详解】
A、℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的A物质，则50g水中最多能溶解A物质20g，故将30克A物质放入50克水中只能溶解20g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，A错误；
B、A物质的溶解度受温度影响比B物质要大，故A物质中混有少量B物质，若提纯A物质应采用降温结晶，B错误；
C、相同温度下的饱和溶液，溶解度越大溶质的质量分数越大，℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，A、B物质的溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，此温度下，A的溶解度小于B的溶解度，故溶质的质量分数B>A，物质C的在降温后溶解度增大，变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍为 ℃时溶解度对应的质量分数，故降温后物质C的溶液溶质质量分数最小，故降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A>C，C错误；
D、A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，故在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊，D正确。
故选D
7．C
【详解】
A、t2℃降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质加入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75g溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故D错误。
故选：C。
8．B
【详解】
试题分析：A．t1℃时甲和丙的溶解度曲线有交叉点，溶解度相等；B．t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是50g/150g×100%=33．3%；C因为甲物质的溶解度随温度的变化大． 故可用降温结晶法从热的甲物质饱和溶液中获得晶体甲；D将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙是正确的叙述，因为t1℃时，乙物质的溶解度最大，丙物质在升高温度时要析出晶体；故答案选择B
9．B
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通过灼热的氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不会引入新的气体杂质，故选项实验方法正确；
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项实验方法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验方法正确；
D、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验方法正确。
故选：B。
10．A
【详解】
取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完全溶解并有气体产生，说明沉淀是碳酸钡，原混合物中一定有碳酸钠、氯化钡，一定没有硫酸钠，可能有氢氧化钠；
A、根据分析可知，可能有氢氧化钠，故选项正确；
B、根据分析可知，一定没有硫酸钠，不是可能，故选项错误；
C、根据分析可知，一定有氯化钡，故选项错误；
D、根据分析可知，一定有碳酸钠和氯化钡，故选项错误；
故选：A。
11．A
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；
B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。
12．C
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
13．C
【详解】
A、由图像可知，40℃时，80g甲物质完全溶解于50g水中，刚好形成饱和溶液130g溶液，溶解度是100g水中最多能溶解甲物质的质量，所以在该温度下甲物质的溶解度是160g，选项说法错误；
B、B、C点对应的甲溶液的溶液中，溶质的质量相等，溶液的质量相等，所以B、C点对应的甲溶液的溶液中溶质质量分数相同，选项说法错误；
C、A点对应的溶液中，溶剂的质量为50g，溶质的质量为：100g-50g=50g，所以A点对应的溶液中溶质和溶剂的质量比为50g：50g=1：1，选项说法正确；
D、60℃时对应的甲溶液中，溶质的质量为80g，20℃时，甲物质的溶液中，溶质的质量为100g-50g=50g，则结晶析出的甲物质的质量为：80g-50g=30g，选项说法错误。
故选：C。
14．A
【详解】
A、H2中混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，可用浓硫酸来吸收水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确。故符合题意；
B、CaO中混有CaCO3，若用稀硝酸除杂，稀硝酸能和CaO、 CaCO3两种物质反应，把杂质除去之后，也会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误；故不符合题意；
C、CO2中混有CO，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，不能把杂质除去，却会把原物质除去，不符合除杂原则，采取的方法错误；故不符合题意；
D、Ag中混有Zn；Zn能与FeSO4溶液反应生成铁单质，又引入了新杂质，能把杂质除去，但又引入新杂质，不符合除杂原则，采取的方法错误；故不符合题意；
故选A
15．D
【详解】
A、图①中的溶液变成图②中的溶液，溶剂水蒸发，但溶质氯化钠没有析出，溶质质量不变，选项A正确；
B、因为是恒温蒸发氯化钠溶液，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，图③中有氯化钠析出，故图③中的溶液也是该温度时氯化钠的饱和溶液，同一温度时同种溶质的饱和溶液溶质质量分数相等，选项B正确；
C、因为是恒温蒸发氯化钠溶液，所以在此过程中氯化钠的溶解度保持不变，选项C正确；
D、溶液的溶质质量分数不同，溶液的密度就不同，因此图①中溶液与图②、图③、图④中的溶液密度不同，选项D错误。故选D。
16．B
【详解】
根据化学方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
解得x＝24g
故选B。
17．CH4+2O2CO2+2H2O 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 ③ 18g 小于 蒸发结晶 59
【详解】
（1）①天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；
（2）在① ③三个过程中，①、②反应物不是一种，不是分解反应，③中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解反应的特点是‘一变多’，所以发生分解反应的是③；故填：③；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；②t2℃时，NaCl的溶解度小于Na2CO3的溶解度；故填：小于；③结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；④t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。
18．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满。 过滤 漏斗 引流
【详解】
（1）实验室常用大理石主要成分是碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，产物是氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑，二氧化碳具有不支持燃烧，也不能燃烧的性质，常用燃着的小木条检验二氧化碳气体是否收集满，用燃着的木条放在集器瓶口，木条熄灭，证明集满；
（2）操作X实验固液分离，是过滤，过滤需要用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出。
19．隔绝氧气 CO2+H2O=H2CO3 左边 20g BC 可行，t2℃时4g甲能溶解在10g水中形成溶液，而4g乙不能全部溶解在10g水中形成溶液 降温结晶
【详解】
(1)①实验A中热水的作用是提供热量和隔绝氧气，让铜片上的白磷和热水中的白磷形成对比，说明温度达到可燃物的着火点才能燃烧。②二氧化碳与水反应生成碳酸。③硝酸铵溶于水吸收大量的热，锥形瓶内温度降低，压强变小，在大气压的作用下，U型管中左边液面升高。
(2)①由溶解度曲线看出，t1℃时，甲的溶解度是20g。②A．比较溶解度大小，必须指明温度，此选项错误；B．t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，此选项正确；C．20℃时，溶解度大于10g的物质是易溶物质，此选项正确；D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，均有晶体析出，此选项错误。故选BC。③可行，t2℃时4g固体能完全溶解在10g水中的是甲，4g固体不能全部溶解在10g水中的是乙。④提纯溶解度受温度影响较大的物质，一般用降温结晶法。
20．乙 C c＞b＞a 50、 偏小、 搅拌，加快氯化钠溶解速率 ， 2.5
【详解】
(1)甲、丙溶液中有未溶解的固体而乙溶液中没有未溶解的固体，所以室温时，乙溶液可能是不饱和溶液；(2)根据升温到80℃时，发现乙固体析出，所以乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c； (3)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是a>b>c，所以t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c>b>a；(4)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量=15%×50g=7.5g，需要水的体积为42.5mL，所以用规格为50mL的量筒取所需要的水；仰视读数，读数偏小，实际体积偏大，故按B量取所需的水配得的溶液溶质质量分数偏小；E中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠溶解速率；若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际=5g 2.5g=2.5g。
21． 碳的用量不足或生成的铜被重新氧化 将残留固体在空气中充分灼烧，然后加入适量的稀硫酸，充分溶解 降温 氧化铜和稀硫酸反应：，硫酸铜转化为胆矾： ，可得关系式：.
设理论上可制得胆矾的质量为x
x=12.5g
答：理论上可制得胆矾的质量为12.5g。
【详解】
（1）碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）①硫酸铜中铜元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硫酸铜中铜元素的化合价表示为：；
②固体残渣中可能含有氧化铜，可能是因为碳的用量不足，不能将氧化铜完全还原，也可能是生成的铜重新被氧化；
③固体残渣中可能含碳、铜、氧化铜，可将残留固体在空气中充分灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸充分溶解，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
④图2流程中由CuSO4溶液制得胆矾晶体的系列操作主要是蒸发浓缩和降温结晶；
⑤见答案。
22．增大反应物接触面积加快反应速率 研钵 减少硫酸亚铁产品损失 反应生成ZnSO3微溶于水，对溶液pH几乎没有影响 HSO 紫 1:2 14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量，则二氧化硫质量为，100mL=0.1L，故该葡萄酒中SO2的含量为，符合国家标准。
【详解】
(1)实验前将黄铁矿预处理成粉末，目的是增大反应物接触面积加快反应速率；实验室进行此操作时用到的仪器名称是研钵。
(2)二硫化亚铁与空气中的氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，化学方程式为。
(3)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2，由溶解度曲线可知，硫酸亚铁的溶解度随温度的降低而减小；用冰水洗涤的目的是减少硫酸亚铁产品损失。
(4)①已知：随着SO2的通入，依次发生的反应方程式是：，，则少量二氧化硫反应会生成亚硫酸盐；向氨水中通入少量SO2，氨水和二氧化硫反应生成硫酸铵，主要反应方程式为。
②一开始反应生成ZnSO3微溶于水，溶液pH几乎不变；SO2吸收率迅速降低阶段，溶液的pH约为4～6，结合图像3可知，此时溶液中浓度最大的阴离子是HSO。
(5)①指示剂在pH<7的溶液中显紫色，在pH>7的溶液中显绿色；步骤1中SO2完全转化成硫酸溶液显酸性，故步骤2中滴入指示剂后溶液呈紫色。
②溶液加水稀释前后溶质质量不变；假设将质量为mg30%的H2O2溶液稀释为10%的H2O2溶液，所得10%的H2O2溶液质量为mg×30%÷10%=3mg，则需水的质量为3mg-mg=2mg，故所需30%的H2O2和加入的水的质量比为mg：2mg=1:2。
③化学反应前后元素种类质量不变，14.7mg硫酸中硫元素质量等于二氧化硫中硫元素质量；计算过程见答案。