2022年鲁教版九年级化学下册7.3溶液的酸碱性课后练习（word版含解析）

7.3溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．化学老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，再喷洒某液体x，滤纸上立即显示红色图像，则液体X的pH（　　）
A．＞7 B．＜7 C．=7 D．无法确定
2．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是
A．将pH试纸放入待测溶液中
B．用润湿pH试纸测定溶液酸碱度
C．用pH试纸测得厨房除油剂的pH=13.2
D．用pH试纸测得厕所清洁剂的pH=1
3．如图是生活中一些物质的近似pH，下列有关说法错误的是
A．牙膏显碱性
B．胃酸过多的人应少吃苹果
C．醋酸能使酚酞试液变红
D．上述物质碱性最强的是炉具清洁剂
4．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是
A．葡萄：3.5~4.5 B．苹果：2.9~3.3
C．牛奶：6.3~6.6 D．鸡蛋清：7.6~8.0
5．如图所示：甲瓶中盛放的是浓H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花
A．变红色 B．变蓝色 C．变白色 D．不变色
6．下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是
A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
7．下列说法错误的是
A．双氧水制氧气时，加入MnO2不能增加氧气的产量
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入水中
C．用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度一定会产生误差
D．木炭还原氧化铜，酒精灯加网罩可以提高加热温度
8．几种适宜作物生长的pH范围如下：水稻6.0-7.0，棉花6.0-6.8，甘蔗6.0-8.0，茶树5.0-6.0。取某地土壤浸出液加几滴紫色石蕊试液,溶液略显蓝色，则这种土壤适宜种植的作物是
A．水稻 B．棉花 C．甘蔗 D．茶树
9．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则
A．一定显红色 B．可能仍为紫色，也可能显红色
C．可能显蓝色 D．一定显无色
10．下列鉴别物质的方法中不正确的是
物质 所用试剂或方法
A 稀硫酸和氯化钠溶液 酚酞试液
B 氯化钠和硝酸铵 水
C 高锰酸钾和氯酸钾 看颜色
D 碳粉和铁粉 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．图像不能正确反应其变化过程的是
A．镁在装有空气的密闭容器内燃烧
B．电解水生成气体的体积
C． 比较氯酸钾中有无二氧化锰的反应情况
D．向氢氧化钠溶液中不断加水
12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 证明某气体是二氧化碳 将燃着的小木条放入集气瓶中，木条熄灭
B 证明氢氧化钠溶液已变质 向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色
C 除去NaOH溶液中的Ca(OH)2 向溶液中通入足量的CO2，过滤
D 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
13．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A．先用pH试纸直接蘸取待测溶液
B．先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度
C．用pH试纸测得石灰水的pH=8.5
D．用pH试纸测得盐酸的pH=1
14．下图所示的实验操作中，正确的是
A．取用块状固体 B．加热固体
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
15．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是．
A．酸能使石蕊溶液变红，通入SO2后的石蕊溶液变红，所以SO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
16．下列物质溶于水，所得溶液的pH小于7的是
A．熟石灰 B．二氧化碳 C．肥皂 D．纯碱
二、综合题（共6题）
17．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
18．利用下图所示实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
①实验室用装置A制取氧气，写出有关反应的化学方程式____________________。
②用装置C排空气法收集氧气，氧气从_______________端（选填“a”或“b”）进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：________________。
④实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol。试计算：稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为多少mol （根据化学方程式列式计算）：____________________。
⑤“数字化实验”丰富了实验研究的方法，它可将实验过程中某些因素（酸碱性、气压等）的变化以数据、图像的形式呈现出来，下面是探究二氧化碳与水的反应的两种方案。请回答：
Ⅰ. 图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为________________色，写出发生反应的化学方程式_________________，乙试管的作用是_______________。
Ⅱ. 由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变_____________（填“强”或“弱”）。
19．草酸（H2C2O4）是一种酸，易溶于水。
（一）草酸的化学性质
（1）草酸溶液的pH______7选填“＞”“＜”或“＝”。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为_________。
（二）CaC2O4热分解探究：部分资料：①CaC2O4CaCO3+CO②草酸钙分解能产生CO2
兴趣小组称一定量的CaC2O4固体，在老师的指导下用如图装置进行实验。
实验一：先通入N2，再加热相应固体，一段时间后停止加热，缓缓通入N2至试管冷却。
（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为________。
（2）装置C中观察到_______的现象，说明反应生成CO。
实验二：取出实验一后装置A试管中的剩余固体，按图进行①-③实验。
（3）②中温度升高，则剩余固体中含有______，（填化学式）③中产生2.2g气体。
（4）将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g。结论：取用的CaC2O4固体的质量为______g。
20．根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 _______________________ 。
（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变 _______ 色。
（3）实验室用一定质量的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置如图）。
①其中二氧化锰的作用是 ___________________________ ；
②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为 _____________ ；KClO3的相对分子质量为 _____ 。计算完全反应后产生氧气的质量为 _________ g。
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因可能是 _________ 。（任写一种情况）
21．请回答有关二氧化碳的问题：
（1）地球大气二氧化碳的含量增多，会产生温室效应，导致全球变暖，冰山融化，海平面上升。若继续增加二氧化碳含量，后果不堪设想。
①空气中二氧化碳的主要来源有 ____________ （写一点）；
②自然界能消耗二氧化碳的主要途径是 ___________ ，该过程将 _________ 能转化为 _________ 能；
③“低碳生活”的基本理念是节约生活中所耗用的能源和材料，从而减少二氧化碳的排放量。下列做法不符合“低碳”理念的是 __________ ；
A 教科书循环使用
B 少用一次性塑料袋
C 多用一次性木筷
D 出门时随手关灯
（2）为探究二氧化碳的性质，某同学设计如图实验：
④用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是 ___________ ，请用化学表达式解释此现象 _____________ ,该反应属于的基本类型是 _________ 反应；
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，请用化学表达式解释原理 ______________ 。
（3）如图是雪碧汽水标签中的部分內容：
⑥小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应的化学表达式为 ______ ；
⑦已知∶酸性物质能使石蕊变红。将雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是 ______ 。
22．氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途，是初中化学重要的知识点。
（1）通过学习我们知道，氢氧化钠固体的保存要特别注意，因为它容易吸收空气中的水分而 _______ ，吸收空气中的 _______ 而变质。
（2）对于一瓶实验室放置较久的氢氧化钠固体样品，我们来探究它是否变质即就是检测样品中是否有 ________ （填物质名称）生成，可以向样品溶液中添加以下几种不同类的物质进行检验，其中可以的是 _______ 。
A、稀盐酸 B、氢氧化钙溶液 C、氯化钙溶液 D、无色酚酞试液
（3）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
（对固体猜想）猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ： ________ 。
（实验和推断）
①若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ________ ，说明氢氧化钠已经变质。
②若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ___________ ，现象b为 _________ ，则猜想Ⅱ成立。为了实验的成功，A溶液应过量，目的是 ________ 。
（反 思）（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生 _____ （填“能”或“不能”）否说明氢氧化钠没有变质。
（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，该实验 ________ (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH，原因是 _______ 。
（3）氢氧化钙的性质和氢氧化钠相似，因此它们的保存要特别注意，需 _____ 保存，防止变质。
（定量研究）为测定53g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。
加入的试剂 测得数据
方法1 足量CaCl2溶液 CaCO3沉淀2.00g
方法2 足量稀硫酸 CO2气体0.88g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。 _______
参考答案
1．A
【详解】
无色酚酞试液遇碱变红，故化学老师在滤纸上用酚酞溶液画漫画，再喷洒某液体x，滤纸上立即显示红色图像，则液体x显碱性，pH＞7。
故选A。
2．D
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的酸碱度，取一张pH试纸放入表面皿中，用干净的玻璃棒蘸取少量的待测液滴在pH试纸，观察颜色变化，与标准比色卡对比，不符合题意；
B、用润湿pH试纸测定溶液酸碱度，会导致实验结果偏小，不符合题意；
C、广泛pH试纸测量pH，其精度为1，需要精确测量需要用到pH计，用pH试纸测得厨房除油剂的pH=13.2，不符合题意；
D、广泛pH试纸测量pH，其精度为1，用pH试纸测得厕所清洁剂的pH=1，符合题意。
故选：D。
3．C
【详解】
A、由图示信息可知牙膏pH大于7，显碱性，故A选项正确，不符合题意；
B、由图示信息可知苹果的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应该少吃苹果，故B选项正确，不符合题意；
C、醋酸显酸性，而酚酞遇碱变红，遇酸性及中性均不变色，故C选项不正确，符合题意；
D、由图示信息可知炉具清洁剂PH最大，所以其碱性最强，故D选项正确，不符合题意。
故选C。
4．D
【详解】
PH>7的溶液显碱性，故选D。
5．A
【详解】
试题分析：二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。因此若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，紫色小花会变红色。
6．D
【详解】
A、稀盐酸与澄清石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，与稀硫酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选D。
7．C
【详解】
A、双氧水制氧气时，加入MnO2可以加快过氧化氢分解速率 ，但不能增加氧气的产量，正确；
B、释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁倒入水中，并不断搅拌，正确；
C、用润湿的pH试纸测定溶液的酸碱度不一定会产生误差，例如氯化钠溶液显中性，测量氯化钠的pH值时不会有误差，错误；
D、木炭还原氧化铜，酒精灯加网罩可以使火焰集中，提高加热温度，正确。
故选C。
8．C
【详解】
A、水稻适宜生长的pH范围6.0～7.0，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植水稻，不符合题意；
B、棉花适宜生长的pH范围6.0～6.8，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植棉花，不符合题意；
C、甘蔗适宜生长的pH范围6.0～8.0，可以在pH＞7的土壤中生长，现在土壤的pH＞7，适宜种植甘蔗，符合题意；
D、茶树适宜生长的pH范围5.0～5.5，而现在土壤的pH＞7，不适宜种植茶树，不符合题意。故选C。
9．B
【详解】
向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，则该溶液是酸性或中性；如果是酸性的滴入紫色石蕊试液则变红，如果是中性滴入紫色石蕊试液则仍为紫色。
故选：B。
10．A
【详解】
A.酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，因为稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，故用酚酞试液无法鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，不正确；
B.氯化钠和硝酸铵固体均能溶于水，氯化钠固体溶于水后溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水溶液温度降低，故用水可以鉴别氯化钠和硝酸铵，正确；
C.高锰酸钾是紫色固体，氯酸钾是白色固体，故看颜色可以鉴别高锰酸钾和氯酸钾，正确；
D.碳粉不与稀盐酸反应，铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液变为浅绿色，故用稀盐酸可以鉴别碳粉和铁粉，正确；
故选A。
11．C
【详解】
A、根据质量守恒定律，镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变，故A图像能正确反应其变化过程；
B、水通电时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，故B图像能正确反应其变化过程；
C、催化剂只能改变反应的速率，对生成物的质量没有影响，二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，但是生成的氧气的质量是相等的，故C图像不能正确反应其变化过程；
D、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故D图像能正确反应其变化过程。故选C。
12．D
【详解】
A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，证明某气体是二氧化碳，应用澄清的石灰水。燃着的小木条熄灭，说明气体不支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，向溶液中滴加无色酚酞，溶液呈红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、Ca(OH)2、NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、含氢元素的可燃物燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的。故选D。
13．D
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故选项说法错误。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
C、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能精确为8.5，故选项说法错误。
D、盐酸显酸性，用pH试纸测得盐酸的pH可能等于1，故选项说法正确。
故选D。
14．C
【详解】
A、取用块状物品时，先平放容器，把药品放入容器口后，再把容器慢慢竖立起来，让药品缓缓地滑入试管底部，以免打破容器，故图中所示操作错误；
B、加热试管时，试管口应该倾斜向下，防止生成的小水珠倒流炸裂试管，故H图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁p注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故图中所示操作正确；
D、测定pH时，不应该润湿pH试纸，会稀释样品，测得的pH不准确，故图中所示操作错误。
故选：C。
15．B
【详解】
A、二氧化硫能水反应生成亚硫酸，亚硫酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，错误；B、酸性溶液的pH小于7，食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7，正确；C、由两种元素组成的化合物，金属元素显正价，非金属元素显负价，错误；D、饱和溶液恒温蒸发溶剂，时有晶体析出，溶质的质量变小，但溶质的质量分数不变，错误。故选B。
16．B
【详解】
A、氢氧化钙属于碱，其水溶液显碱性，pH大于7，故错误；
B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7，故正确；
C、肥皂水显碱性，pH大于7，故错误；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH大于7，故错误。
故选B。
17．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
18． b 挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触 0.4（实验中用足量的石灰石和稀盐酸反应，制得二氧化碳为0.2mol，设稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为x，则
解得x=0.4mol。 红 对照 强
【详解】
①实验室用装置A制取氧气，试管口没有棉花，是氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式。
②氧气密度比空气大，用装置C排空气法收集氧气，氧气从b进入。
③装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，可控制反应的发生和停止，若利用该装置制取二氧化碳气体，药品加入完毕后（如图D 所示），欲产生二氧化碳接下来的操作是：挤压软塑料瓶使液体药品与固体药品接触。
④见答案。
⑤Ⅰ.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，发生反应的化学方程式，乙试管的作用是对照
Ⅱ.由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐变强。
19．< H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 黑色固体变红色 CaO 25.6
【详解】
（一）草酸的化学性质
（1）草酸是一种酸，其溶液的pH＜7。
（2）草酸溶液中加入石灰水，生成草酸钙（CaC2O4）固体，该反应的化学方程式为：H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4+2H2O。
（二）（1）装置B增重6.6g，装置B中发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
（2）CO具有还原性，在加热条件下，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，如果装置C中观察到黑色固体变红色的现象，说明反应生成CO。
（4）根据质量守恒定律，CaCl2与CaC2O4的对应关系为：CaCl2~CaC2O4，设将③中溶液蒸发得CaCl2固体22.2g，取用的CaC2O4固体的质量为x。
，x=25.6g
20．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色 做催化剂 2KClO32KCl + 3O2 ↑； 122.5 4.8 一加热就马上收集气体。
【详解】
试题分析：（1）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；（2）二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色；因为二氧化碳溶于水生成碳酸；（3）①其中二氧化锰的作用是做催化剂；②用12.25g氯酸钾和二氧化锰制取制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2 ↑，KClO3的相对分子质量为122.5，反应后产生氧气的质量为X，
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245 96
122.5 X
245/96=122.5/X
X=4.8g
（4）根据③的氧气的质量计算得出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确）的原因可能是一加热就马上收集气体。
21．化石燃料的燃烧 绿色植物光合作用 太阳 化学 C 2处紫色石蕊变红色 化合反应 柠檬酸
【详解】
（1）①空气中二氧化碳的主要来源有化石燃料的燃烧。
②绿色植物光合作用利用二氧化碳和水生成葡萄糖和氧气，自然界能消耗二氧化碳的主要途径是绿色植物光合作用，该过程将太阳能转化为化学能；
③A、教科书循环使用，能节约资源，故A正确；
B、少用一次性塑料袋，能节约资源，故B正确；
C、多用一次性木筷，会造成资源的浪费，故C不正确；
D、出门时随手关灯，能节约资源，故D正确。故选C。
（2）④酸能使紫色石蕊溶液变红色，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，用注射器注入稀盐酸，一段时间后，可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生，该实验的现象是2处紫色石蕊变红色，发生的反应是二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学表达式为,该反应属于的基本类型是化合反应。
⑤3处的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学表达式为。
（3）⑥取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡，发生反应是碳酸加热生成水和二氧化碳，反应的化学表达式为。
⑦酸性物质能使石蕊变红，雪碧汽水充分煮沸后滴入石蕊试液，溶液呈红色，使石蕊变红的物质是柠檬酸。
22．潮解（或表面潮湿） 二氧化碳或CO2 碳酸钠 ABC NaOH 和Na2CO3 稀盐酸 有白色沉淀产生 无色酚酞试液不变色或无现象 除尽溶液中的碳酸钠或使溶液中的碳酸钠完全反应。 不能 不能 Ca(OH)2与Na2CO3反应也会生成NaOH干扰对原氢氧化钠的检验。 密封 两种方法的计算写出正确的方程式给1分，计算出2.12克给1分，计算出40%给1分。
【详解】
氢氧化钠固体容易吸收空气中的水分而发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；（2）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，要检验氢氧化钠是否变质，即检验固体中是否含有碳酸钠即可。根据碳酸钠的性质可知，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，即若氢氧化钠变质，加入稀盐酸能观察到产生大量的气泡，A正确；碳酸钠还能与氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，BC正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，均能使无色的酚酞试液变成红色，故不能用无色酚酞来检验氢氧化钠是否变质，D错误，故选ABC；（3）实验室中久置的氢氧化钠固体的成分可能有三种。若没有变质那么全部是氢氧化钠，若完全变质则是碳酸钠，若部分变质，则是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；①有气泡产生说明生成了气体，故若现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠变质了，含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应产生大量的气泡；②猜想Ⅱ成立，即固体样品中只含有碳酸钠，若A是CaCl2溶液，那么碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠溶液呈中性，不能使无色的酚酞试液变色，故现象是有白色沉淀产生，无色酚酞不变色；由于碳酸钠溶液呈碱性，故加入的氯化钙溶液一定要过量，目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对实验造成干扰；【反 思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，没有气泡产生不能说明氢氧化钠没有变质，原因是根据酸碱盐的反应顺序，酸先与碱反应，再与盐反应。若加入的盐酸的量不足，那么盐酸先与氢氧化钠反应，碳酸钠还没有反应，也不能观察到产生气泡的现象；(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠会对实验造成干扰，即不能判断使无色酚酞变红的是固体样品中的氢氧化钠还是生成的氢氧化钠；（3）氢氧化钙和氢氧化钠均能与空气中的二氧化碳反应而变质，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，利用化学方程式，根据沉淀碳酸钙的质量即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x；
CaCl2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
106 100
X 2.00g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%
方法二：利用化学方程式，根据二氧化碳与碳酸钠的质量比即可计算出碳酸钠的质量。
设碳酸钠的质量为x：
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 0.88g
x=2.12g
碳酸钠的总质量=2.12g 10=21.2g
碳酸钠的质量分数= 40%