第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第9章溶液检测题—2021-2022学年九年级化学京改版（2013）下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 124.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 21:54:13 | ||
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文档简介
第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
3．下列说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是澄清、透明、无色的
C．溶液都具有导电性 D．物质溶解的过程通常伴随热量的变化
4．推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%
7．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
9．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
10．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
11．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
12．小华想要配制 50 g 质量分数为 5%的 KNO3 溶液，下列操作一定会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．配制好的溶液转移时，有液体滴洒
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．量取水时，俯视量筒刻度进行读数
13．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
14．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
15．下列说法正确的是
A．100 g 水溶解20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%
B．100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%
C．从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为 2%
D．向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量分数变为 25%
二、简答题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）P点的意义是___________。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为___________g（a物质不含结晶水）；
三、推断题
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称________。
（2）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水_________g，应选量筒的规格为_________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填序号）。
A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_________。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
19．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
（2）计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
五、计算题
20．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
21．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
22．请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．D 13．C 14．A 15．D
16．
（1）在 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等
（2）75
17．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
18．
（1）量筒
（2） 2.5 47.5 50
（3）B
（4）搅拌，加快溶解的速率
（5）AB
19．
（1） ②⑤①④③ 药匙
（2） 8g 72mL 胶头滴管 100
（3）B
（4）搅拌，加速溶解
（5）BC
20．
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
21．
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
22．
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。
一、单选题
1．下列有关溶液的说法，正确的是
A．一杯溶液中只可能有一种溶质
B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
C．20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl。则NaCl 的溶解度为36g
D．海水晒盐后剩下的母液一定是氯化钠的饱和溶液
2．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是
A．气体X为CO2
B．不溶性固体乙为 SiO2，
C．图中向固体甲中加水放出热量
D．操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯
3．下列说法中正确的是
A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．溶液一定是澄清、透明、无色的
C．溶液都具有导电性 D．物质溶解的过程通常伴随热量的变化
4．推理是化学学习中常用的思维方法，“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列推理正确的是
A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
B．根据质量守恒定律，1g氢气与9g氧气反应一定生成10g水
C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D．化合物含有不同种元素，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
5．t℃时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，分析正确的是
A．溶质质量一定变大 B．溶质质量分数一定变大
C．溶剂质量一定变小 D．溶液质量一定变大
6．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为7%
7．下列有关化学知识的表述，不正确的是
A．用洗涤剂清洗油污与用汽油清洗油污所用的原理是不同的
B．用水分别溶解测温的方法可以区分氢氧化钠 氯化钠 硝酸铵三种白色固体
C．过滤可以使硬水转化为软水
D．不同种元素之间最本质的不同是质子数不同
8．下列关于溶液的说法正确的是
A．只有水能作为溶剂 B．饱和溶液不能再溶解任何物质
C．溶液是均一的、稳定的混合物 D．溶液中溶剂质量大于溶质质量
9．溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是
A．只有固体和液体物质可以作为溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液
C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．溶液中溶质可以是一种或者多种
10．如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，能使U形管右侧红墨水的液面明显上升的是
A．氢氧化钠 B．硝酸铵
C．食盐 D．硝酸钾
11．下列有关物质的除杂、分离、提纯的方法正确的是
A．除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量的Na2CO3溶液，过滤
B．除去KCl固体中混有的少量MnO2：加水溶解、过滤、烘干
C．除去CO2中混有的少量CO：将气体依次通过足量的浓NaOH溶液、浓硫酸
D．除去KNO3固体中混有的少量KCl：冷却热饱和溶液，过滤，烘干
12．小华想要配制 50 g 质量分数为 5%的 KNO3 溶液，下列操作一定会导致结果偏大的是
A．将固体放在天平右盘称量 B．配制好的溶液转移时，有液体滴洒
C．配制溶液的烧杯内壁有水滴 D．量取水时，俯视量筒刻度进行读数
13．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
14．归纳推理是学习化学的重要方法之一。下列有关事实的推理、结论合理的是
A．煤粉比煤块燃烧更剧烈，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
C．金刚石和石墨均是由碳元素组成的单质，所以金刚石和石墨的转化属于物理变化
D．洗洁精有乳化作用可以除去油污，所以汽油除去油污也是利用了乳化作用
15．下列说法正确的是
A．100 g 水溶解20 g 食盐，所得溶液的溶质质量分数为 20%
B．100 g 硫酸铜溶液中含有 17 g 硫酸铜，若再往其中加入 1 g 无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为 18%
C．从溶质质量分数为 20% 的 100 g 碳酸钠溶液中取出 10 g 溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为 2%
D．向 100 g 溶质质量分数为 30% 的硝酸钾溶液中加入 20 mL 水，溶液的溶质质量分数变为 25%
二、简答题
16．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线：
（1）P点的意义是___________。
（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解，得到a的溶液的质量为___________g（a物质不含结晶水）；
三、推断题
17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：
（1）写出图中标号a仪器的名称________。
（2）配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠________g，水_________g，应选量筒的规格为_________（“10”“50”“100”“500”）mL。
（3）称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （填序号）。
A．增加适量砝码或移动游码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（4）溶解过程中玻璃棒的作用是_________。
（5）对配制的溶液进行检测时发现溶质质量分数偏小，其原因可能有 。（填序号）
A．称量时，药品与砝码放反了（使用了游码）
B．量取水的体积时，仰视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
19．同学们走进实验室配制80g10%的氯化钠溶液，回答下列问题：
（1）用上图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序_____。图②中的塑料仪器是_____。
（2）计算配制80g10%的氯化钠溶液时，需要称量氯化钠固体的质量为_____，需要蒸馏水的体积为_____（室温下，水的密度为1g/mL），量取体积时除量筒外还需要的仪器是_____，所用量筒的规格是_____mL（填“10”、“50”或“100”）。
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒目的是_____。
（5）下列操作会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是_____。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
五、计算题
20．某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。
（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_____g；
（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？
（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
21．某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：
（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？
（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。
22．请回答下列问题。
（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）
（2）20℃时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量（克） 20 36 50
溶液质量（克） 120 136 136
①实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_______（填实验编号）。
②求溶液 C 的溶质质量分数_______。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。
参考答案
1．D 2．D 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．D 13．C 14．A 15．D
16．
（1）在 t1℃时，a、c 两种物质的溶解度相等
（2）75
17．过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
18．
（1）量筒
（2） 2.5 47.5 50
（3）B
（4）搅拌，加快溶解的速率
（5）AB
19．
（1） ②⑤①④③ 药匙
（2） 8g 72mL 胶头滴管 100
（3）B
（4）搅拌，加速溶解
（5）BC
20．
（1）20
（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为x
x=8.8g
答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g
（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为y
y=18.25%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%
21．
（1）3.04t
（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t×20%=1.96t
设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z
x=1.12t
y=3.04t
z=0.04t
反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t
溶质质量分数：
答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。
22．
（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：
答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。
（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：
答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。