第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案）
文档属性
| 名称 | 第12章盐检测题-2021-2022学年九年级化学京改版下册（word版有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 101.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-07 21:59:41 | ||
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文档简介
第12章《盐》检测题
一、单选题
1．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸 B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液 D．用熟石灰改良酸性土壤
2．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中都含有碳元素，因此都属于有机物
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
4．下列有关化肥的说法正确的是
A．CO（NH2）2和KNO3可用熟石灰区分
B．NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热
C．为了增强植物的抗倒伏能力，可适当施用草木灰
D．玉米叶片发黄，可施用适量稀硝酸
5．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
6．下列实验现象描述不正确的是
A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑
B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味
C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声
D．镁带燃烧看到了耀眼的白光
7．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
8．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
B 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
C 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
9．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
10．下列实验能观察到明显现象的是
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
二、简答题
11．多角度认识盐酸。多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例，回答下列问题：
（1）认识盐酸的性质和检验
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有_________，说明浓盐酸具_________性。
②能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂或相应的化学方程式是_________。
③区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式_________。
（2）辩证地认识盐酸
人体内胃酸的主要成分是盐酸，在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁（其主要成分的化学式为A1Mg（OH）3CO3）成分中能与胃酸发生反应的的粒子是_________（填粒子符号）。
12．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）从表中数据可以获得的信息是______(写一条)。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填“>” “<”或“=”)。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式_______，加入过量Ca(OH)2的目的是____。
(Ⅱ)步骤③所包含的具体操作是热浓缩 ________。
13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质_____？
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么_____？
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么_____？
三、推断题
14．如图所示A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质（其中A、B、C、D四种物质类别不同）。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（反应条件未标出）。A、C均为黑色固体，D俗称纯碱。
（1）D物质的化学式是________。
（2）写出反应①、②的化学方程式_________、_________。
（3）D→B的基本反应类型是_________。
15．甲、乙、丙是初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同。
（1）请写出符合条件的甲的化学式______。
（2）请写出反应②化学反应方程式______。
（3）请解释乙、丙化学性质不同的原因______。
16．A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系（“→”表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是赤铁矿的主要成分，D常用来配制波尔多液，E可用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
（1）C的化学式为______；
（2）D与E反应的化学方程式为______；
（3）B与E反应的微观实质是______；C与D能反应的原因是______。
四、实验题
17．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2作出猜想：猜想一：NaC1猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
18．间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水
180.0mL 129.5mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
五、计算题
19．已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。
20．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A
11．
（1） 白雾 挥发性
（2）OH-和
12．
（1）NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度(或“NaOH的溶解度随温度的升高而增大”，或“Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小”)
（2） 溶液会析出溶质
<
（3） 将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH 降温结晶
13．钛合金与人体有很好的相容性 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺
14．
（1）Na2CO3
（2）
（3）复分解反应
15．
（1）CaCO3
（2）
（3）分子构成不同
16．
（1）Fe
（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 铁的金属活动性大于铜
17． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
18．
（1）4P+5O22P2O5
（2）量筒中减少的水的体积
（3）20.2%
（4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
（6） 碱性 Ca(OH)2 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
（7）
19．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x
50g ×9.8%×=x×
x=7.1g
故生成硫酸钠的质量为7.1g。
20．
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。
一、单选题
1．化学与我们的生产、生活息息相关。下列做法违背科学原理的是
A．用纯碱除去面团发酵后产生的酸 B．用喷漆的方法对车架进行防锈处理
C．用铁桶盛装农药波尔多液 D．用熟石灰改良酸性土壤
2．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列说法错误的是
A．X的化学式为H2O
B．NaHCO3受热易分解
C．CO2和Na2CO3中都含有碳元素，因此都属于有机物
D．NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
4．下列有关化肥的说法正确的是
A．CO（NH2）2和KNO3可用熟石灰区分
B．NH4NO3是一种复合肥料，溶于水吸热
C．为了增强植物的抗倒伏能力，可适当施用草木灰
D．玉米叶片发黄，可施用适量稀硝酸
5．下列各项措施中，不属于乳化在日常生产生活中的应用的是
A．用肥皂洗去衣服上的油渍
B．用洗洁精洗去碗筷上残留的油污
C．用洗衣粉清洗衣服上的污渍
D．用盐酸清洗盛石灰水试剂瓶瓶壁上的“白膜”（碳酸钙）
6．下列实验现象描述不正确的是
A．加热铜绿固体时绿色粉末逐渐变黑
B．硫磺燃烧闻到了有刺激性气味
C．煅烧碳酸钙听到了尖锐的爆鸣声
D．镁带燃烧看到了耀眼的白光
7．设计实验方案是科学探究的重要环节，某同学想用实验证明溶液显蓝色不是由离子造成的，下列实验设计中，不可行的是
A．观察溶液，溶液颜色为无色
B．对比不同浓度的溶液的颜色差异，浓度小的溶液颜色较浅
C．向溶液中滴加足量氯化钡溶液，充分反应后，溶液仍然为蓝色
D．向溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后，溶液的蓝色消失
8．实验室鉴别下列各组物质，实验设计不能达到实验目的的是
选项 待鉴别的物质 实验设计
A 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液 分别取少量，滴加碳酸钠溶液
B 氮气和二氧化碳 把燃着的木条分别伸入气体中
C 碳酸钠和碳酸钙 分别取少量，加足量水，搅拌
D 铁粉和炭粉 分别用磁铁吸引
A．A B．B C．C D．D
9．NaCl是重要的资源，其应用与生产如图所示。下列说法不正确的是
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通NH3，再通CO2，制备过程中还能得到一种化肥
D．应用④为了安全，可用碳酸代替浓H2SO4，反应的化学方程式为：
10．下列实验能观察到明显现象的是
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中 D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
二、简答题
11．多角度认识盐酸。多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质。以盐酸为例，回答下列问题：
（1）认识盐酸的性质和检验
①打开盛有浓盐酸的试剂瓶，可观察到瓶口有_________，说明浓盐酸具_________性。
②能区分稀盐酸与食盐水的一种试剂或相应的化学方程式是_________。
③区分稀盐酸与稀硫酸的一个化学方程式_________。
（2）辩证地认识盐酸
人体内胃酸的主要成分是盐酸，在食物的消化过程中起着重要的作用。但是胃酸过多会引起多种疾病。治疗胃酸过多服用的铝碳酸镁（其主要成分的化学式为A1Mg（OH）3CO3）成分中能与胃酸发生反应的的粒子是_________（填粒子符号）。
12．下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度数据，请回答下列问题。
温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度(g) NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）从表中数据可以获得的信息是______(写一条)。
（2）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以看到的现象是________；现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液的溶质质量分数乙______甲(填“>” “<”或“=”)。
（3）某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：
(Ⅰ)步骤②反应的化学方程式_______，加入过量Ca(OH)2的目的是____。
(Ⅱ)步骤③所包含的具体操作是热浓缩 ________。
13．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，现在可以用钛合金制造人造骨，使病人不用进行二次手术，减少痛苦，这是利用了钛合金的什么性质_____？
（2）在家自制汽水，需要用到食品级的小苏打、柠檬酸、白糖、果汁和凉开水，其中小苏打起到的作用是什么_____？
（3）室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，为什么_____？
三、推断题
14．如图所示A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质（其中A、B、C、D四种物质类别不同）。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应（反应条件未标出）。A、C均为黑色固体，D俗称纯碱。
（1）D物质的化学式是________。
（2）写出反应①、②的化学方程式_________、_________。
（3）D→B的基本反应类型是_________。
15．甲、乙、丙是初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同。
（1）请写出符合条件的甲的化学式______。
（2）请写出反应②化学反应方程式______。
（3）请解释乙、丙化学性质不同的原因______。
16．A～E是初中化学常见的不同类别的物质，它们有如下转化关系（“→”表示反应一步实现，“一”可相互反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是赤铁矿的主要成分，D常用来配制波尔多液，E可用于造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶等。
（1）C的化学式为______；
（2）D与E反应的化学方程式为______；
（3）B与E反应的微观实质是______；C与D能反应的原因是______。
四、实验题
17．做酸碱中和反应实验时，有时需要借助酸碱指示剂颜色的变化判断反应是否发生。请回答：
（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为______。
（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2
同学们讨论后一致认为猜想_______是错误的，理由是_______。
实验验证：取样，滴加______，无气泡产生，猜想三错误。
原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在______范围内，溶液的颜色变红。
总结反思：向某碱性溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色_______(填“一定”或“不一定”)变红。
18．间接证明是学习化学常用的方法。
实验一：测定空气中的氧气含量
关闭弹簧夹，取足量红磷于气密性良好的集气瓶中燃烧（集气瓶体积为250mL），火焰熄灭后冷却至室温。
实验前量筒内水 实验后量筒内剩余水
180.0mL 129.5mL
（1）红磷燃烧的化学方程式______。
（2）测量集气瓶中所含氧气的体积，实际是通过测量______间接获得。
（3）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为______（结果保留到0.1%）。
（4）若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪些现象______。
实验二：高温灼烧石灰石
取一小块石灰石，放在酒精喷灯（燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气）火焰上灼烧（如图所示），在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的小烧杯，使石灰石维持红热状态一段时间后，停止灼烧。
（5）观察到涂有澄清石灰水的小烧杯内壁变浑浊，由此现象能否说明石灰石灼烧产生了二氧化碳，说明理由______。
（6）将冷却后的固体投入水中，用玻璃棒搅拌后静置。取上层清液，滴入酚酞试液，观察到液体变红色，说明溶液呈______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），此溶液中的溶质是______，由此可证明石灰石高温灼烧后发生了化学反应，原因是______。
（7）写出石灰石高温灼烧时发生的化学方程式______。
五、计算题
19．已知过氧化钙(CaO2)与水反应生成相应的碱和氧气，则过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式为__；向含有氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至刚好不再产生气泡，共用去溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g，则反应生成硫酸钠的质量为_______g。
20．硝酸铵(NH4NO3)也是一种常见的氮肥。下图是某化肥公司荣誉出品的一种化肥硝酸铵的标签部分信息。则：
（1）标出硝酸铵中氮元素的化合价___________；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比是___________；
（3）这袋化肥中含氮元素的质量是___________；
（4）这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是___________(写出计算过程)。
参考答案
1．C 2．C 3．B 4．C 5．D 6．C 7．B 8．B 9．D 10．A
11．
（1） 白雾 挥发性
（2）OH-和
12．
（1）NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度(或“NaOH的溶解度随温度的升高而增大”，或“Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小”)
（2） 溶液会析出溶质
<
（3） 将溶液中的Na2CO3全部转化为NaOH 降温结晶
13．钛合金与人体有很好的相容性 与柠檬酸反应生成二氧化碳气体 打开门窗，空气流通，使氧气更充足，火势更旺
14．
（1）Na2CO3
（2）
（3）复分解反应
15．
（1）CaCO3
（2）
（3）分子构成不同
16．
（1）Fe
（2）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（3） 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 铁的金属活动性大于铜
17． 三 根据质量守恒定律，反应前没有碳元素，生成物中不可能有碳酸钠 足量的稀盐酸 8.2～14 不一定
18．
（1）4P+5O22P2O5
（2）量筒中减少的水的体积
（3）20.2%
（4）集气瓶中红磷燃烧产生大量白烟，导气管有气泡冒出
（5）不能，因为酒精喷灯燃烧时会产生二氧化碳
（6） 碱性 Ca(OH)2 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水生成氢氧化钙
（7）
19．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑ 解：碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体：，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，；反应前后硫酸中硫酸根离子与生成硫酸钠中硫酸根离子质量相同；设生成硫酸钠的质量为x
50g ×9.8%×=x×
x=7.1g
故生成硫酸钠的质量为7.1g。
20．
（1）
（2）7:12
（3）16.8kg
（4）这袋化肥中氮元素的质量是16.8kg，硝酸铵的质量是，这袋化肥中含硝酸铵的质量分数是
答：化肥中硝酸铵的纯度是96%。